2022-2023學年四川省綿陽市魏城中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年四川省綿陽市魏城中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中，不正確的是()A某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略2. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了 A原子種類 B元素種類C相對原子質(zhì)量 D質(zhì)量數(shù)參考答案：B3. 100mLAl2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的濃度等于04 molL，當加入2molL

2、的KOH溶液50mL時，建成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是 （ ） A02molL-1 B005molL-1 C045molL-1 D0225 molL-1參考答案：B4. 根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是（）A白磷（P4）易溶于CS2，但難溶于水BNaCl易溶于水，難溶于CCl4C碘易溶于苯，微溶于水D鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4參考答案：D考點：相似相溶原理及其應用 分析：根據(jù)相似相溶判斷物質(zhì)的溶解性，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，部分離子化合物易溶于水，據(jù)此分析解答：解：A、白磷屬于非極性分子易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑

3、水，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于CCl4，故B正確；C、碘屬于非極性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C正確；D、鹵化氫屬于極性分子，易溶于水，難溶于CCl4，故D錯誤；故選D點評：本題考查物質(zhì)的溶解性，注意從相似相溶的角度分析，難度不大，把握相關基礎知識為解答該題的前提，學習中注意積累5. 下列變化過程，屬于放熱反應的是()液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應濃H2SO4稀釋固體NaOH溶于水H2在Cl2中燃燒食物腐敗AB C D參考答案：C放熱反應是在化學反應中伴隨有熱量放出的反應，其中屬于吸熱過程，和屬于放熱過程但非放熱反應。故答案C。6. 已知反應X+Y= M+N為放熱反

4、應,，對該反應的下列說法中正確的（ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略7. 有機物CH3CH=CHCl能發(fā)生（ ）取代反應 加成反應 消去反應 使溴水褪色 使KMnO4酸性溶液褪色 與AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反應A.以上反應均可發(fā)生 B.只有不能發(fā)生C.只有不能發(fā)生 D.只有不能發(fā)生參考答案：C8. 下列對有機物結構或性質(zhì)的描述，錯誤的是A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應B甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應制TNT體現(xiàn)了苯環(huán)對側鏈的影響。C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各

5、1mol，完成燃燒都生成3molH2OD光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應其一溴取代物只有一種參考答案：B略9. 下列說法正確的是 （ ）A、分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定 B、鍵的軌道重疊方式為“肩并肩”重疊C、C原子的價電子軌道表示式為：1s22s22p2 D、水是非常穩(wěn)定的化合物，這是由于形成氫鍵所致。參考答案： A略10. 下列各組物質(zhì)互為同分異構體的是 AO2和O3 BCH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C12C和13C DCH3和CH3CH3 參考答案：B略11. “墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來?！痹娙嗽谶h處能聞到梅花香味，表明A分子很小 B分子可

6、再分 C分子之間有間隙 D分子在不停地運動參考答案：D試題分析：詩人在遠處能聞到梅花香味，這說明分子在不停地運動，答案選D。12. 目前，世界上已合成了幾百種有機超導體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結構如下圖所示。下列關于TCNQ說法錯誤的為 （ ） A分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi) B屬于芳香烴C分子式為C12H4N4 D該物質(zhì)難溶于水參考答案：B13. 某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量為212，分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫、氧原子數(shù)之和。該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B。則下列敘述中，正確的是 AA的式量比B大14BB的式量比A大16 C該酯中一定不含雙鍵等不飽和鍵 D酯、

7、A、B三種物質(zhì)的分子中都含一種相同的式量大于45的原子團參考答案：D略14. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ） AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2（57.3）kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g) H283.0 kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多參考答案：B略15. 將質(zhì)量分數(shù)為0.052 (5.2%)的NaOH溶液1L（密度為1.06 g/cm3

8、），用Pt電極進行電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010（1.0 %）時，停止電解，則此時溶液中應符合的關系是（ ）NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/gA0.062（6.2%）19152B0.062（6.2%）15219C0.042（4.2%）1.29.4D0.042（4.2%）9.41.2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右的流向，所選裝置各導管的連接順序是_。(2)C裝置中濃H2SO4的作用是_

9、。(3)D裝置中MnO2的作用是_。(4)燃燒管中CuO的作用是_。(5)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機物的最簡式為_。(6)要確立該有機物的分子式，還要知道_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為 ；（2）2，6二甲基4乙基辛烷的結構簡式： 。（3）2甲基1，3丁二烯的鍵線式為 ；（4） 分子中含氧官能團的名稱是 ；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為 。參考答案：（1）3，3-二甲基戊烷 ，（2）（CH

10、3)2CHCH2CH（C2H5)CH2CH（CH3)CH2CH3 （3） （4）醛基; 18. X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 ；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 （2）XY2離子的立體構型是 ；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是 （3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 （4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是 參考答案：（1）1s22

11、s22p4；Cl；（2）V形；O；（3）2：1；（4）2Cu+8NH3H2O+O2=22+4OH+6H2O解：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，（1）Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4，Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素，故答案為：1s22s22p4；Cl；（2）NO2離子中心N原子孤電子對=1，價層

12、電子對數(shù)=2+1=3，故NO2離子的立體構型是V形；Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子，故答案為：V形；O；（3）晶胞中陽離子處于體心與頂點，晶胞中陽離子數(shù)目=1+8=2，陰離子處于處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目=2+4=4，故晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是4：2=2：1，故答案為：2：1；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，說明得到四氨合銅絡離子，還應生成氫氧根離子與水，該反應的離子方程式是2Cu+8NH3H2O+O2=22+4OH+6H2O，故答案為：2Cu+8NH3H2O+O2=22+4OH+6H2O19. 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名