2022-2023學(xué)年四川省綿陽市小溪壩中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省綿陽市小溪壩中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）甲乙丙A若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B若甲為H2S，則丁不可能是O2C若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B解析：A若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

2、B若甲為H2S，丁如果是O2，則乙為SO2、丙為SO3，SO3可以與H2S反應(yīng)得到SO2，故B錯誤；C若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選B2. 二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是 A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB.

3、S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2S2Cl2D 參考答案：D略3. 下列說法正確的是 （ ）A真絲、人造絲灼燒時都有燒焦羽毛的氣味。B淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物。C氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是兩性化合物。D許多蛋白質(zhì)在水中有一定的溶解性，溶于水形成膠體。加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性。 參考答案：C略4. 室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A飽和氯水中：Na+、Mg2+、SO32、ClBpH=0的溶液：Na+、NO3、HCO3、SO42C加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：NH4+、K+、SO42

4、、ClD加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42、CO32參考答案：DA氯水中，次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，所以不能共存，故A錯誤；BpH=0的溶液中，溶液呈強酸性，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳而不能共存，故B錯誤；C加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能共存，故C錯誤；D加入鋁片能產(chǎn)生大量氫氣的溶液為強酸性或強堿性溶液，強酸性溶液中，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能共存，強堿性條件下，這幾種離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故D正確；故選：D5. 工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）

5、表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（）A合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B目前工業(yè)上采用250300，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D相同催化劑下，在300 14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300 7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C6. 在空氣或氧氣中加熱，主要生成堿性氧化物的是 ALi B Na C K D Rb參考答案：A7. 下列說法正確的是（

6、）A明礬可用于水的消毒，殺菌。B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的。C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化。D. 將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復(fù)原。參考答案：B略8. 向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH) c(H+)的操作是: 稀硫酸 金屬鈉 氨氣 FeC13固體 NaClO固體 將水加熱煮沸A B C D參考答案：A略9. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是（ ）A. SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物 C煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學(xué)變

7、化DA12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A、CO2是空氣的成分，不屬于污染性氣體，故錯誤；B、熟石灰是Ca(OH)2，屬于純凈物，不是混合物，故錯誤；C、煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱，使其發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，從海水中提取碘，海水中碘以化合態(tài)形式存在，提取的碘是游離態(tài)，因此屬于化學(xué)變化，故正確；D、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。10. 某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是Al mol A最多可以與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)BA在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng) C一個A分子中最多有8個碳原子在同一平面上

8、D1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH參考答案：B11. 有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時測定它們的沸點（）如下表所示：第一組He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二組F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三組(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各項中正確的是（ ）Aa、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF HYPERLINK / B第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表

9、現(xiàn)還原性C第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵D第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2OH2S H2SeH2Te 參考答案：D略12. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO33H2OB碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3?H2O+H2OCFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH參考答案：A試題分析：A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離

10、子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O，故A正確；B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ba2+NH4+HCO3-+2OH-BaCO3+NH3?H2O+H2O，故B錯誤；C、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，碘化氫過量，硝酸根離子和鐵離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3+12H+5I2+3NO+Fe2+6H2O，故C錯誤；D、用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成鈉和氯氣，2NaCl(熔融) 2Na+Cl2，故D錯誤；故選A。13. 為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，

11、常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為A molL1 B molL1CmolL1 D molL1參考答案：D略14. 下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是 AP2O5可用于干燥C12和NH3 B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCC14可用于鑒別溴水和碘水 DSi和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：BC15. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的

12、是（ ）AB C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2C03)。定性檢驗：取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴試劑_，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論是_。定量測定：準(zhǔn)確稱取5.Og樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀)，并向錐形瓶中各加入12滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4；甲基紅4.46.2；酚酞8.210)，用濃度為0.2000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。相關(guān)

13、數(shù)據(jù)記錄如下： 試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量? _。 (2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_做指示劑，理由是_。判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。(3)滴定時的正確操作是_。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字) (4)下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_A錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗 B酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)參考答案：(16分) BaCl2溶液【CaCl2、Ba(OH)2等合理答案均可】(1分)；若出現(xiàn)白色沉淀

14、，則說明已變質(zhì)，若沒有白色沉淀，則未變質(zhì)。(1分) (1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量。 (2分) (2)酚酞(1分)；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)(或若用甲基橙等酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，則會有部分BaCO3跟鹽酸反應(yīng)，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結(jié)果偏高)(2分)溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(2分) (3)左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化(2分) 6208(3分) (4)BC(2分)略三、綜合題（本題包括3個小

15、題，共30分）17. （12分）過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_（填序號）。A.Ca2+ B.H+ C.CO32 D.OH(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，

16、用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mgL1表示），寫出計算過程。參考答案：（1）提高H2O2的利用率 （2）AD （3）O22Mn24OH=2MnO(OH)2 在100.00mL水樣中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.

17、750105moln(O2)= nMnO(OH)2=6.750105mol3.375105mol水中溶解氧=10.80mg/L（1）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)時加入過量的Ca(OH)2，可以提高雙氧水的利用率。（2）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子。（3）O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑，得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價提高到+4價，失去2個電子，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O22Mn24OH=2MnO(OH)2。計算過程見答案。18. 在溫度t 下,某的稀溶

18、液中c ,c ,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示: 序號 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 (1)依據(jù)題意判斷,t 25 (填”大于”“小于”或”等于”),該溫度下水的離子積K 。 (2)b= ,原的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 (3)該溫度下,向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該的稀溶液時,沉淀正好達(dá)最大量,從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL,測得溶液的pH為7,則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為 ,以及其中的物質(zhì)的量濃度為 。 參考答案：(1)大于 (2)4 (3)4 19. 14分）氨氣是重要的化工原料（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +180.5kJmol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H= -905kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -483.6kJmol-1寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣