2022-2023學(xué)年四川省眉山市東坡區(qū)實驗中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省眉山市東坡區(qū)實驗中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是 （ ）A、C3H6與C5H10 B、C4H6與C5H8 C、C3H8與C5H12 D、C2H2與C6H6參考答案：C略2. 下列科學(xué)家及其所在的研究領(lǐng)域取得的巨大成就，其中搭配錯誤的一組是A侯德榜：聯(lián)合制堿法B勒夏特列：平衡移動原理 C門捷列夫：元素周期律 D舍勒：合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)參考答案：D3. 將0.1mol乙二醇完全燃燒后的所有產(chǎn)物全部通入過量的石灰水中，完

2、全被吸收，經(jīng)過濾得到20g沉淀。濾液的質(zhì)量比原石灰水的質(zhì)量減少了 A5.4 g B5.8g C11.2g D14.2g參考答案：B略4. 下列事實能說明醋酸是弱酸的是（）當(dāng)溫度低于16.6時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多ABCD參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的

3、濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度，證明醋酸是弱電解質(zhì)的常用方法有：1根據(jù)醋酸的電離程度，2根據(jù)醋酸的強堿鹽溶液的酸堿性判斷解答：解：當(dāng)溫度低于16.6時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說明醋酸熔點低，不能證明其為弱酸，故錯誤；0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故正確；等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸是二元強酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8，說明醋酸部分電離，故正確；pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多，說明醋酸部分電離，

4、溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；故選C點評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)的強弱與其電離程度有關(guān)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)5. 下列燃料能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是A氫氣 B天然氣 C液化氣 D沼氣 參考答案：A6. 在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于A5% B15% C10% D20%參考答案：B略7. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A對該反應(yīng)體系加熱B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C向H2SO4中通入HCl氣體D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B加熱

5、、增大固體反應(yīng)物的有效表面積，都能加快反應(yīng)速率，排除A、D；濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化，阻止了進一步的反應(yīng)，并且濃H2SO4與Fe反應(yīng)也不生成H2；而選項C中，增大了H濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。8. Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+ BOH CCO32 DCl參考答案：D略9. 下列各項所述的兩個量,前者一定大于后者的是 純水在25 和80 的pH 1 mol 和1 mol在熔化狀態(tài)下的離子數(shù) 25 時,等體積且pH都等于3的鹽酸和的溶液中,已電離的水分子數(shù) 和的離子半徑 含1 mol 的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化

6、鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù) A. B.只有 C. D. 參考答案：B略10. “活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是( )A催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加B增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D11. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的是( )AF2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C金剛

7、石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：A略12. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：C(NH4+)C(SO42-)C(H+)B0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)C氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)C(NH4+)D常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C(OH-)= C(H+)參考答案：A略13. 某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液。區(qū)分膠體和溶液的實驗方法可行的是A加熱至沸 B一束光照射 C靜置沉降 D

8、過濾參考答案：B略14. 如圖所示,電解含有少量酚酞的飽和食鹽水。下列有關(guān)說法正確的是()A.C1為陽極,電解時,該極附近溶液先變紅色B.C2為正極,電解時,該極上Cl-被還原為氯氣C.電解時若兩極產(chǎn)生的物質(zhì)在溶液中發(fā)生作用,整個電解反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2D.電解時,電流從電源負極經(jīng)導(dǎo)線至C1經(jīng)電解質(zhì)溶液至C2經(jīng)導(dǎo)線至電源正極參考答案：C解析：C1電極與電源負極相連,為電解池陰極,C2為陽極,Cl-在該電極上被氧化,A、B兩選項均錯誤。D項,電流從電源正極流出。C項,將反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O整理得NaCl

9、+H2ONaClO+H2。15. 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （） A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。已知反應(yīng)2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在溫度稍高時即發(fā)生副反應(yīng)6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O?，F(xiàn)有三個同學(xué)分別設(shè)計的三套實驗裝置如下圖所示：(1) 按下列幾項優(yōu)

10、缺點，請你對三套裝置的優(yōu)缺點做出評析，選擇符合題目要求的選項填在下表空格內(nèi)。a.不容易控制反應(yīng)速率；b容易控制反應(yīng)速率；c有副反應(yīng)發(fā)生；d可防止副反應(yīng)發(fā)生；e污染環(huán)境；f可防止污染環(huán)境。優(yōu)點缺點甲裝置乙裝置丙裝置(2) 圖示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖AG各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完整的實驗裝置，該裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向是)_。(3) 實驗中若用10ml、12molL-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(CLO)2的物質(zhì)的量總是小于0.015mol，其原因是(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物的損耗，且

11、無副反應(yīng)發(fā)生)_。參考答案：(1) 甲裝置：d裝置：d，ae；乙裝置：f，ac；丙裝置：b，ce；(2) F BE(3) 濃鹽酸逐漸變稀后不能再與MnO2反應(yīng)，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0，涉及下列反應(yīng)：請回答以下問題：（1）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反應(yīng)）選用的指示劑是_。（2）取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的

12、H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應(yīng)，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)和）。再用濃度為a2 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0_。（3）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，這是否影響測定結(jié)果_（填是或否）。參考答案：（1）淀粉溶液 （2） (3)否18. 蛋白質(zhì)分子的多肽鏈并不是

13、線形伸展，而是按一定方式折疊盤繞成特有的空間結(jié)構(gòu)。X衍射法研究認為，肽鍵（）帶有雙鍵的性質(zhì)，不能沿CN鍵自由旋轉(zhuǎn)，形成了酰胺平面的結(jié)構(gòu)。請回答：(1) 肽鍵中的4個原子和它相鄰的兩個基團R1、R2結(jié)合，試畫出可能的結(jié)構(gòu)簡式。 ； （2）肽鍵中C、N原子的雜化類型分別是 、 。（3）哪一類高聚物（不是肽類）也有“肽鍵”（ ） （舉一例）。參考答案：（1）（2）sp2雜化 sp2雜化（3）聚酰胺纖維例如：尼龍66 HN(CH2)4NHCO(CH2)4CO；聚酰胺6：HN(CH2)5CO等。19. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。（1）下列對此現(xiàn)象的說法正確的是 A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu（NH3）4 2+C在Cu（NH3）4 2+中，且Cu2+給出孤對電子，NH3中的N原子提供空軌道D向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因為Cu（NH3）4 2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)（2）寫出實驗過