2022-2023學年四川省成都市公興中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年四川省成都市公興中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A10200mL 3mol/L的X溶液 B20300mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液參考答案：C此題考查溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響：溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；2. 下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是A長時間看到Fe(

2、OH)2白色沉淀B證明(煤油) (鈉) (水)C探究氧化性：KMnO4Cl2I2D比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D【分析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化；B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動；C、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；D、加熱時，大試管溫度高、小試管溫度低，溫度高的先分解不能得出正確結(jié)論?！驹斀狻緼、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，故A能達到實驗目的；B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動，能證明(煤油) (鈉) (水)，故A能達到

3、實驗目的；C、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，證明氧化性KMnO4Cl2，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，證明氧化性Cl2I2，故C正確；D、因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在溫度低的小試管中，故D不能達到實驗目的。3. 已知元素Se位于第四周期VIA族，下列說法不正確的是( )ASe的原子序數(shù)為34 B單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽 DH2S比H2Se穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A、硒是第四周期A元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，其原子序數(shù)為16+18=34，故A正確；B、Se與S元素性質(zhì)相似，Se在空氣中燃燒生成S

4、eO2，故B錯誤，C、Se與S元素性質(zhì)相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽，故C正確；D、同主族上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，H2S比H2Se穩(wěn)定，故D正確；故選B。4. “垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A.氧化物 B.鹽 C.金屬或合金 D.堿參考答案：C略5. 下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是( ) A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 30mL 2mol

5、/L的鹽酸溶液參考答案：B略6. 一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A. 1：3 B. 3:1 C. 1：2 D. 2：1參考答案：B隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為8/0.25gmol1=32gmol1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比=3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。7. 下列根

6、據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是A.試液顏色無變化溶液變紅，證明試液中含F(xiàn)e2+B.試液白色沉淀沉淀不溶解，證明試液中一定含SO42-C.試液溶液呈藍色，證明試液一定是堿溶液D.無色試液焰色呈黃色，證明試液中一定不含鉀元素。參考答案：A8. 漂白粉的有效成分是A次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A9. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 參考答案：D0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L

7、KCl溶液中的Cl-的濃度之比 A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 3參考答案：C略0.5molNa2SO4中A.含3.011023個SO42- B.含0.5個Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子參考答案：A12. 已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共10 g，標準狀況下體積為6.72 L，則混合氣體中CO、CO2的質(zhì)量及標準狀況下的體積正確的為( )A、m(CO) = 4.2g B、V(CO) = 2.24L C、m(CO2) = 4.4g D、V(CO2) = 4.48L 參考答案：C略13. 下列說法正確的個數(shù)有 ( ) 鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三

8、角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體1mol FeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個參考答案：A14. 在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)之比為( )A3：1 B1：l C1：2 D2：1參考答案

9、：C略15. 下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是ASO2與SiO2 BCO2與H2O CNaCl與HCl DCCl4與KCl參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖，請回答下面相關(guān)問題：（1）某同學若選取A裝置制備氨氣。A裝置制備氨氣的化學方程式為_。某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有_性質(zhì)(填序號)。a還原性 b氧化性 C極易溶于水 d與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)干燥氨氣時，常常在裝置C中加入_作干燥劑。如圖 在收集滿氨氣的集氣瓶中，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入12 滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

10、_。（2）某同學選取裝置為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況。寫出裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_下列藥品中能夠用來驗證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是_（填字母編號）。aBaCl2溶液 bNaHCO3粉末 cBa(NO3)2溶液 d銀粉若采用D裝置收集氣體，則進氣管應(yīng)該接_（填寫“a”或“b”），多余的氣體需要通過F裝置吸收，F(xiàn)裝置所裝的溶液是_，F(xiàn)裝置中倒置的漏斗作用是_。參考答案：(1) 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH3 cd 堿石灰（其它合理答案也可） 產(chǎn)生白煙 (2) Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O b a NaOH 防倒吸解析：本題考查

11、實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)裝置A的特點，是用固體與固體反應(yīng)生成氣體，因此利用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體共熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH3；形成噴泉利用了氨氣極易溶于水，形成紅色噴泉，說明NH3與水反應(yīng)生成NH3H2O，因此選項cd正確；干燥氨氣應(yīng)用堿石灰，因此裝置C中盛放堿石灰；NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，因此觀察到現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生；（2）利用濃硫酸的強氧化性，與銅反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O；反應(yīng)溶質(zhì)為CuSO4和H2SO4，因此ac不行，因為Ba2與CuSO4中SO42反應(yīng)產(chǎn)生白色

12、沉淀，Ag不與硫酸反應(yīng)，因此d錯誤，NaHCO3與H2SO4反應(yīng)生成CO2氣體，有氣泡冒出，故b正確；SO2的密度大于空氣，因此是a進氣，b出氣，SO2屬于酸性氧化物，一般用堿液吸收，因此盛放氫氧化鈉溶液，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！军c睛】根據(jù)裝置的特點，選擇藥品，裝置A因為試管口向下傾斜，因此盛放的是固體，因此選用NH4Cl和Ca(OH)2兩種固體制備氨氣；檢驗硫酸存在時，注意反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)CuSO4，也存在SO42，因此不能用Ba2檢驗，需要檢驗的是H存在，因此選用NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請回答相關(guān)問題（1

13、）實驗室中少量的鈉通常保存在 中，在實驗室中取用鈉的儀器是 （2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰，同時生成 色的固體，寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學方程式： （3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （4）該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的 （填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）根據(jù)計算，該同學應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L下列操作會引起所配濃度偏大的是 A燒杯未進行洗滌B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水CNaOH在燒杯中溶解后，

14、未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線 參考答案：（1）煤油；鑷子；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（4）AC；燒杯、玻璃棒；2.0g；CE【考點】鈉的化學性質(zhì)【分析】（1）根據(jù)鈉的密度比水小，在空氣中容易被氧化，取用塊狀固體一般用鑷子判斷；（2）鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色的Na2O2固體，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；（3）金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣；（4）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步

15、操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；根據(jù)m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷【解答】解：（1）因為鈉的密度比水小，在空氣中容易被氧化，所以少量的鈉通常保存在煤油中，在實驗室中取用鈉的儀器是鑷子，故答案為：煤油；鑷子；（2）鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色的Na2O2固體，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；故答案為：2Na+2H2O=2Na+2

16、OH+H2；（4）配制步驟為：計算稱量溶解、冷卻移液定容搖勻裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要平底燒瓶（A）、分液漏斗（C），還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；實驗室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，質(zhì)

17、量為：0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g；A燒杯未進行洗滌，導致n偏小，則濃度偏小，故錯誤；B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，故錯誤；CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容，導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故正確；D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導致n偏小，則濃度偏小，故錯誤；E在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故正確；F定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故錯誤；故答案為：CE18. 下表是元素周期表的一部分，針對表中的ag元素,回答下列問

18、題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作_材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為_。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律_。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：_。參考答案：(1)半導體 (2) As2O5 (3)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱 (4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2) As位于元素周期表第4周期A族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3) a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4) e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元