2022-2023學(xué)年四川省宜賓市羅渡鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省宜賓市羅渡鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) + 57.3 kJ。對(duì)于下列反應(yīng)： HCl(aq) + NH3H2O(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJHCl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + H2O(l) + b kJHNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ則a、b、c三者的大小關(guān)系為 Aabc Bbca Ca=b=c D無(wú)法比

2、較 參考答案：B2. 4g NaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是A2mol/L B0.2 mol/L C 1 mol/L D0.1 mol/L參考答案：A略3. 下列畫(huà)有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中能被完全消耗的是（ ）A將含少量H2O(g)的H2通過(guò)盛有足量Na2O2容器中，并不斷用電火花點(diǎn)燃 B將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱 C將相同條件下的等體積的NO和O2混合后通入足量水中充分反應(yīng) D將2molSO2和4molO2投入450并盛有催化劑的密閉容器中反應(yīng)參考答案：答案：A4. 某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 3，通入一定量的Cl2，當(dāng)

3、反應(yīng)完全后，訪比值變?yōu)? : 2 : 1，則通入的Cl2與原溶液中I的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1 : 2 B、1 : 3 C、1 : 4 D、1 : 6參考答案：C略5. 煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放人體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H=QkJ/mol。下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖： 下列說(shuō)法正確的是：（ ） A. 0lmin,v（CO）=1 mol/（Lmin）;13min時(shí)，v（CO）=v（CO2） B. 當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且 C. 3min時(shí)溫度由T1升高到

4、T2，則QO，重新平衡時(shí)=4. 7 D. 5min時(shí)再充入一定量的CO， a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化參考答案：C略6. 一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ） A混合氣體的密度不再變化 B反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 CX的分解速率與Y的消耗速率相等 D單位時(shí)間內(nèi)生成1 molY的同時(shí)生成2 molX參考答案：C略7. 下列說(shuō)法正確的是A.V448 B.V224C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g D.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+參考答案：A略8. 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 ACl2、SO2均能

5、使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性 B分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水 CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42參考答案：B略9. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0. 2 NAC常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的

6、混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)參考答案：B略10. （2000全國(guó)卷）6.CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。C表示的碳原子（） A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D略11. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A對(duì)滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變深BAlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：B略12. 下圖是

7、我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式。下列說(shuō)法不正確的是AA和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物 BA水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面 CB水解產(chǎn)生的氨基酸分子中有一個(gè)手性碳原子 DA和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2n mol NaOH參考答案：A13. 下列事實(shí)與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是ABCD 圖片事實(shí)推廣使用無(wú)鉛汽油多數(shù)水果在味覺(jué)上有酸味通常在船身上裝鋅塊鋼化玻璃常用于制造汽車(chē)或火車(chē)的車(chē)窗主要原因減少鉛污染水果屬于酸性食物防止鋼鐵發(fā)生腐蝕鋼化玻璃強(qiáng)度大，且破碎后，碎塊沒(méi)有尖銳的棱角參考答案：B略14. 111號(hào)元素Rg所在周期和族是()A第七周

8、期B族B第七周期B族C第六周期B族 D第六周期B族參考答案：A略15. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 （ ） A 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/LB A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C B線中消耗鹽酸0 v(HCl) 25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為： OH-+H+=H2O H+CO32-=HCO3-D B曲線表明原NaOH溶液中通

9、入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某無(wú)色溶液中含有K+、Cl、OH、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、品紅溶液和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是: _，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是:a_、b_、c_。參考答案：答案： (1)Ba (NO3)2 HCl H N O3 品紅溶液 Ag NO3 (2)SOSOCl三、綜合題（本題包括3個(gè)小

10、題，共30分）17. （10分） （1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：18. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

11、（1）廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。廢水常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?。廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2+ =CH3Hg+H+我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)005 mgL。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+310-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。廢水常用C12氧化CN成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成

12、氧的含量（以mgL計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：I取V1mL水樣于錐形瓶，加入1000 mL 02500 molL K2Cr2O7溶液。II加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c molL的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。I中，量取K2Cr2O7，溶液的儀器是 。II中加碎瓷片作用是： III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。參考答案：

13、（1）OH+CO2 HCO3 HCO3會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)CH4 否5Cl2+2CN+4H2O 10Cl+2CO2+N2+8H+（2）酸式滴定管（或移液管）防止暴沸8000（15-cV2）/V1略19. 化合物H可用以下路線合成：已知：回答下列問(wèn)題：（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為；（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3苯基1丙醇F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（4）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是；（5）反應(yīng)的化學(xué)

14、方程式為 ；（6）寫(xiě)出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 、 、 參考答案：（1）（CH3）3CH；（2）2甲基丙烯；（3）（4）消去反應(yīng)；（5）（6）、考點(diǎn)：有機(jī)物的合成.專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A的物質(zhì)的量=0.5mol，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A，在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，n（CO2）=2mol，n（H2O）=2.5mol，烴、二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比=0.5mol：2mol：2.5mol=1：4：5，根據(jù)原子守恒知，A分子式為C4H10，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CH，A發(fā)

15、生取代反應(yīng)生成氯代烴B、C，B和C發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2，D發(fā)生信息反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH2OH，在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3苯基1丙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，F(xiàn)中醛基氧化為羧基生成G為，D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析解答解答：解：11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A的物質(zhì)的量=0.5mol，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A，在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，n（CO2）=2mol，n（H2O）=2.5mol，烴、二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比=0.5mol：2mol：2.5mol=1：4

16、：5，根據(jù)原子守恒知，A分子式為C4H10，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CH，A發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴B、C，B和C發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2，D發(fā)生信息反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH2OH，在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3苯基1丙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，F(xiàn)中醛基氧化為羧基生成G為，D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為，（1）通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CH，故答案為：（CH3）3CH；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2，D的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為2甲基丙烯，故答案為：2甲基丙烯；（3）通過(guò)以上分析知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；（4）反應(yīng)為B在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)