2022-2023學年北京鐵路分局鐵路職工子弟第三中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年北京鐵路分局鐵路職工子弟第三中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知，下列說法不正確的是( ) A. 是氧化劑B. 被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C. 既不是氧化劑又不是還原劑D. 參加反應時有電子轉(zhuǎn)移參考答案：D2. 埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B. 在干燥致密不透氣的土壤中C. 在潮濕疏松透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土壤中.參考答案：B略3. 下列各組離子一定能大量共存的是（）A含有大量Ba2

2、+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C含有大量OH的溶液中：NH4+、NO3、SO42、CO32D含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO3參考答案：D【考點】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：ASO42、CO32均與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；BH+、HCO3結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；COH、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯誤；D該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D4. 下列各組元素

3、性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是 ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強 BP、S、Cl元素最高正化合價依次增大,所以最高價氧化物水化物的酸性增強 CN、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強 DLi、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱參考答案：C5. MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO32-(g)M2+(g)O2?(g)CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A. H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B. H2(MgCO3)H2(CaCO3)0C. H1

4、(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D. 對于MgCO3和CaCO3，H1H2H3參考答案：C【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得H=H1+H2+H3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。A. H1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A項正確；B. H2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B項正確；C.由上可知H1(CaCO3)-H1(MgCO3)

5、H3(MgO)，H3(CaO)-H3(MgO)0，C項錯誤；D.由上分析可知H1+H20，H30，故H1H2H3，D項正確。故答案選C。6. 在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是 （ ） A加熱條件下，將1g鋁片投入20mL 184mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入64gCuC在適當溫度和催化劑作用下，用2mol SO2和1 mol O2合成SO3 D.用50mL12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣參考答案：A略7. 某同學嘗試用所學的化學知識解釋或解決生產(chǎn)、生活中出現(xiàn)的現(xiàn)象和問題，下列解釋或方案中不合理的是A鑒別人造纖維和羊毛

6、制品時，可通過灼燒的方法B推廣使用電動汽車和新型清潔燃料汽車，可緩解目前的能源和環(huán)境危機C長期食用洋快餐可能會導致肥胖，是由于洋快餐中富含各種維生素D近年太湖藍藻頻發(fā)，其主要原因是大量含氮、磷廢水排放導致的水體富營養(yǎng)化參考答案：C8. 根據(jù)反應: 2Ag+Cu = Cu2+ +2Ag ,設(shè)計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是( )A. 可以是銀或石墨B. 是硫酸銅溶液C. 電子從銅電極經(jīng)外電路流向電極D. X極上的電極反應式為: Ag+e= Ag 參考答案：B試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反

7、應。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應，做原電池的負極。溶液中的銀離子得到電子，在正極發(fā)生還原反應。因此根據(jù)裝置圖可知，X是正極，金屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。9. 已知反應X+YM+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C10. 某元素最

8、高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）AK2S BMgO CMgS DNaF參考答案：A試題分析：某元素最高正價與負價絕對值之差為4，說明是第A元素，氧元素沒有最高價，則該元素是S，硫離子核外電子數(shù)是18，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是K2S，答案選A。11. 標準狀況下6.72L的某一氣體質(zhì)量為19.2g，該氣體可能是( )A.CO2B.NOC.Cl2D.SO2參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)n=V/Vm,標準狀況下6.72L氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)M=m/n，該氣體的M=19.2/0.3=64，選D。12.

9、 下列各組材料中，不能組成原電池的是：（ ）ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸參考答案：C略13. 在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是()A. 最后得到的溶液中不含有Fe2+ B. 殘余固體可能為鐵、銅混合物C. 最后得到的溶液中只含Cu2+ D. 殘余固體一定全部是銅參考答案：B分析：發(fā)生的反應有：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+、Fe+Cu2+Fe2+Cu，bc，說明銅沒有被完全置換出，以此計算分析。詳解：依據(jù)反應：Cu+2Fe3+Cu2+

10、2Fe2+、Fe+Cu2+Fe2+Cu，agCu完全溶解，有2種可能：剛好反應完全，溶液中有Fe2+和Cu2+；Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再依據(jù)：加入Fe后2Fe3+Fe=3Fe2+優(yōu)先反應，最后有固體殘余，這一步的反應鐵過量，否則就不會有殘余，接下來反應：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，不管鐵的有多少，過量和不足都會有剩余，也就是剛好反應的話就是Cu剩余，F(xiàn)e過量則就是Cu和Fe剩余。則A、最后得到的溶液中，一定含有亞鐵離子，A錯誤；B、由于題目中bc，說明所加的Fe的量不確定，若Fe的量不足，說明Cu沒有被全部置換出來，Cu2+沒有完全反應掉，故殘留固體全部為Cu；若F

11、e過量，且符合bc，則殘余固體可能為鐵、銅混合物，B正確；C、最后得到的溶液中，一定含有亞鐵離子，不一定含Cu2+，C錯誤；D、殘余固體可能為鐵、銅混合物，也可能是剩余的金屬銅，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查混合物的過量問題，涉及鐵、銅及其化合物的知識，題目難度中等，注意氧化性和還原性的比較，注意反應的先后順序。14. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)，按由大到小的順序排列正確的是 0.3molNH3 22.4L氫氣（標準狀況下） 16g氧氣 A B C D參考答案：C略15. 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO2和Na2SO3

12、溶液混合并酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（ ）ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為將CO2和CO進行分離并得到干燥的CO2和CO，現(xiàn)設(shè)計一套裝置（如右圖）。（1）甲中試劑瓶盛裝的藥品為_，乙中盛裝的藥品為_；分液漏斗a中盛裝的液體為_。（2）如何檢驗此套裝置氣密性：_。（3）說明此實驗的操作步驟：_。參考答案：（1）NaOH溶液 濃硫酸 過量鹽酸（2）關(guān)閉a、b，將右端的導管伸入至盛有水的燒杯中，微熱甲裝置，最右端的導管有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管內(nèi)的頁面回流一段高度，并保持此高度。（其他答案合理也給分）（3）先關(guān)

13、閉a，打開b，將CO2-通入盛有NaOH溶液的甲容器中，生成Na2CO3。將不溶于NaOH的CO通過濃H2SO4干燥得到干燥的CO。再關(guān)閉b，打開a，將鹽酸滴入Na2CO3中，將生成的CO2通過濃硫酸干燥，從而得到干燥的CO2。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：(1) A是_元素，B是_元素，C是_元素（填元素名稱）；(2) B的離子結(jié)構(gòu)示

14、意圖是,與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽,該反應的化學方程式是_；(3) A、C元素形成化合物的電子式是_,周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（填氫化物化學式）_。(4) 寫出A、B最高正價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式：_。參考答案：略18. （8分）已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： Q R T W（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：W Q（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化

15、物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 。（4）已知原子序數(shù)比R多1的元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方是 。（5）已知R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式的是 。參考答案：略19. 請按要求填寫下列空白：主族周期AAAAAAA23(1)在元素對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_；(2)寫出元素的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_；(3)四種元素的簡單離子半徑從

16、大到小排序_(用離子符號表示)；(4)寫出元素的最高價氧化物與元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_；(5)寫出元素的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_。參考答案：(1) (2) (3) r(S2-)r(O2-)r(Na+)r(Al3+)（或S2O2-Na+Al3+) (4)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O (5)NH3+HNO3NH4NO3【分析】首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素名稱，然后依據(jù)元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知分別是Li、C、N、O、Na、Al、S、Cl。則(1)金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，在元素對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物是