2022-2023學(xué)年云南省曲靖市環(huán)城第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市環(huán)城第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率：a SiCl B穩(wěn)定性：SiH4HClMgAl D酸性：H3PO4H2SO4c(OH-)= c(H+)D.濃度均為0.1 mol/L的NH4ClNH4Al(S04)2NH4HC03三種溶液，其中c(NH4+

2、)：參考答案：B解析：根據(jù)電荷守恒知A是c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知B正確；pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，=c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-) c(H+)，C錯(cuò)誤；NH4+與Al3+相互抑制水解，NH4+與HC03-相互促進(jìn)水解，因此c(NH4+)： Ksp(AgI)B向溶液X中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深該水解是吸熱反應(yīng)D向溶液Y中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清

3、石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】水解、沉淀溶解平衡 物質(zhì)的檢驗(yàn) D3 D1 H3 H5 【答案解析】B解析：根據(jù)A的現(xiàn)象知正確；根據(jù)B的現(xiàn)象得到的結(jié)論可以是溶液中含有SO或Ag+，錯(cuò)誤；根據(jù)C的現(xiàn)象：紅色加深知c(OH)增大，表明升溫，促進(jìn)水解，C正確；根據(jù)D的現(xiàn)象得到的結(jié)論可以是溶液中含有CO或HCO3-或SO等，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】離子的檢驗(yàn)要分析可能發(fā)生相同反應(yīng)現(xiàn)象的所有離子。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)： CH3COOH

4、C2H5OH CH3COOC2H5H2O 請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 、 等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為 、 等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成 、 等問題。(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.31001

5、2094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列 (填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為 _。參考答案：(1)增大乙醇的濃度 移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出 溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng) 冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染) 部分原料炭化 催化劑重復(fù)使用困難 催化效果不理想(任填兩種)(4)C 乙醇脫水生成了乙醚 本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查考生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的

6、掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個(gè)方面來考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物來不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時(shí)使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生SO2等大氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120 有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時(shí)間越

7、長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時(shí)間長(zhǎng)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO參考答案：C略18. 鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3

8、、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：（1）將鉻污泥粉碎的目的是 。操作a的名稱為 。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1.31033，則該溫度下反應(yīng)Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常數(shù)為 。（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：略19. （16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5n m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O ）過程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是 。（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 f裝置D的作用是 ，裝置E中NaOH溶液的作用是 。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。參考答案：（16分）