2022-2023學(xué)年云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是AX原子的電子層數(shù)比Y的多 BX的最高價含氧酸的酸性比Y的弱CX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是A. I2 B. C. NaO2 D. H2O參考答案：D略3. 當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A乙醇溶液B氯化鈉溶液C硫酸銅溶液D氫氧化鐵膠體參

2、考答案：D【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【分析】膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可【解答】解：膠體粒子的微粒直徑在1100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1100nm的是溶液，大于1100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體故選D4. 常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是（）ABCD參考答案：A【考點】阿伏加德羅定律及推論【分析】等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)

3、量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，在同溫同壓下，體積越小，據(jù)此進行解答【解答】解：氣體的物質(zhì)的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質(zhì)量越大，體積越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量最大，故體積最小，故A正確，故選A5. 下列離子方程式正確的是A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2B氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H+ OH= BaSO4+ H2OC醋酸與氫氧化鈉溶液混合： H+ +

4、 OH= H2ODCO2通入過量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O參考答案：AA.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2，所以A選項是正確的；B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2+ + SO42-+ 2H+ 2OH= BaSO4+ 2H2O，故B錯誤；C. 醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H+OH-H2O來表示，故C錯誤；D. CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2 + Ca2+2OH = C

5、aCO3+ H2O，故D錯誤。所以A選項是正確的。6. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域的是（ ）A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：C區(qū)域3所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，則A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，A錯誤；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，B錯誤；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，

6、不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查學(xué)生四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系知識，明確它們之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，根據(jù)圖示可判斷置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)則需要滿足一定條件才能是氧化還原反應(yīng)，即有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，其中需要明確一個特例即I2+KIKI3，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。7. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa

7、固體 NaNO3固體 KCl溶液（ ）A. B. C. D. 參考答案：A略8. 下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（）A用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物C測定某溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點在試紙上，并與標準比色卡比較D容量瓶用于配制一定體積、一定濃度的溶液，不能作為反應(yīng)容器使用參考答案：D【分析】A紅色石蕊試紙遇到堿溶液呈藍色，遇酸不變色；B過濾時不能用玻璃杯攪拌，否則會損壞濾紙；C用試紙沉淀溶液pH時，試紙不能濕潤；D容量瓶用于配制準確濃度的溶液的量具【解答】解：A紅

8、色石蕊試紙遇酸不變色，用紅色石蕊試紙不能檢驗溶液的酸性，故A錯誤； B過濾時，避免玻璃杯損壞濾紙，影響過濾效果，不能用玻璃杯攪拌，故B錯誤；C用pH試紙測定溶液酸堿性時，不能潤濕，否則可能會影響測定結(jié)果，故C錯誤；D容量瓶用于配制準確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用，故D正確；故選D9. 下列說法錯誤的是 A苯環(huán)的碳碳鍵鍵長都相等 B苯分子中各個鍵角都是1200 C苯分子中C=C比CC鍵長短，鍵能大 D常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體參考答案：C10. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)

9、構(gòu)簡式為下列相關(guān)說法不正確的是A蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C. l mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33. 6 L H2D1 mol蘋果酸能與含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反應(yīng)參考答案：C11. 下圖為一張已部分缺損的體檢報告單，其中表示第14項高密度脂蛋白膽固醇的物理量是 3555gL 203016 1.52.510 乳酸脫氫酶 161 UL 11424011 磷酸肌酸激酶 56 UL 2520012 甘油三酯 0.52 mmolL 01.71 13 總膽固醇 4.27 mmolL 3.65.1814 高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmolL

10、 1.01.615 低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmolL 03.3616 葡萄糖 4.94 mmolL 3.616.11 送檢日期：20080516 報告日期：20080517 A.質(zhì)量分數(shù) B.物質(zhì)的量 C.摩爾質(zhì)量 D.物質(zhì)的量濃度參考答案：D12. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ()A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略13. 下列敘述正確的是()ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時

11、在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯3價參考答案：C略14. 蘭州地區(qū)進入秋冬季節(jié)后，經(jīng)常早晨有霧。從物質(zhì)的分類來看霧屬于膠體，他區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是A. 膠體有丁達爾效應(yīng) B. 膠體是混合物C. 膠體的粒子直徑在1-100nm之間 D. 膠體的分散劑為氣體參考答案：C分散系分類的依據(jù)就分散質(zhì)粒子直徑的大小，所以，膠體區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是膠體的粒子直徑在1100nm之間，C正確。15. 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（ ）A.L B.L C.L D.L參考答案：A

12、略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實驗I:（1）產(chǎn)生氣體的速率A_B(填“”或“或“ Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步，而NaHCO3只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率快 (2)= 2.24 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等 (4)Ca（OH)2 出現(xiàn)白色沉淀三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=572kJ/mol 請回答下列問題：（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。（2）

13、若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 （填“”、“”或“”）572 kJ。參考答案：（4分）（1）小于 （2） （每空2分）略18. 近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L密閉容器內(nèi)，400 時發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時間的變化如表：時間(s)01235n(CH3OH) (mol)00.0090.0120.0130.013（1）下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_（填字母）。（2）用H2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) _。隨著反

14、應(yīng)的進行，該反應(yīng)的速率在逐漸減慢的原因是 _。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。a容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 bv逆(CO) v正(H2) c容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d容器內(nèi)氣體的壓強不變（4）該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)中破壞1mol CO和2mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量_形成1mol CH3OH釋放的能量（填“”、“=”或“”）。（5）已知在400 時，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的熱量為116 kJ。計算上述反應(yīng)達到平衡時放出的熱量Q _kJ。參考答案：(1)b (2) 0.006 mol /（Ls） 反應(yīng)物的濃

15、度減小 (3)d (4) (5) 1.508（1） CH3OH是產(chǎn)物,隨反應(yīng)進行物質(zhì)的量增大,平衡時物質(zhì)的量為0.013 mol，在2 L密閉容器內(nèi)，甲醇的濃度為0.013/2=0.0065mol/L, 根據(jù)圖像分析，只有b符合；正確答案：b。（2）在2 L密閉容器內(nèi)，02s內(nèi)，甲醇變化了0.012 mol，根據(jù)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，氫氣變化了0.024 mol，濃度變化了0.012 mol/L, v(H2) 0.012/2=0.006 mol /（Ls）；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，該反應(yīng)的速率在逐漸減慢；正確答案：0.006 mol /（Ls）； 反應(yīng)物

16、的濃度減小。（3）平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，a錯誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，所以2v逆(CO) v正(H2)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v逆(CO) v正(H2) 不滿足速率系數(shù)比關(guān)系，b錯誤；反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終保持不變，容器的體積也不變，因此混合氣體的密度始終保持不變，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，c錯誤；反應(yīng)前后氣體體積不相同，壓強不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確；正確選項d。（4）反應(yīng)熱?H =反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，因為該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以?H0，說明該反應(yīng)中破壞1mol CO和2mol H2的化學(xué)鍵吸收

17、的能量小于形成1mol CH3OH釋放的能量；正確答案：。（5）根據(jù)圖表可知CH3OH是產(chǎn)物,隨反應(yīng)進行物質(zhì)的量增大,平衡時物質(zhì)的量為0.013 mol，生成1mol CH3OH(g)，放出的熱量為116 kJ，則生成0.013 mol CH3OH(g)，放出的熱量為1160.013= 1.508 kJ；正確答案：1.508。點睛：反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 19. （1）寫出硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式： _（2）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_寫出氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)的離子方程式： _參考答案：(1)KHSO4=K+H+SO42- (2)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：（1）. 硫酸氫鉀屬于強電解質(zhì)，硫酸氫根離子在水中也可以完全電離，所以硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式是：KHSO4=KHSO42；（2）. 鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以與水反應(yīng)生成氫