江蘇省南京市東山外語(yǔ)國(guó)際學(xué)校高三化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算》課件

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算南京市2012屆高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)講座考點(diǎn)分析與復(fù)習(xí)建議2021/8/8 星期日12011年：將充分體現(xiàn)“有利于普通高等學(xué)校選拔具有創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力、全面發(fā)展的新生，有利于基礎(chǔ)教育全面實(shí)施素質(zhì)教育，有利于推進(jìn)普通高中化學(xué)課程改革，有利于正確引導(dǎo)高中化學(xué)教學(xué)”的指導(dǎo)思想。 2012年：將按照“有利于科學(xué)選拔人才、促進(jìn)學(xué)生健康發(fā)展、維護(hù)社會(huì)公平的原則”，既能促進(jìn)化學(xué)新課程改革的深化，又能體現(xiàn)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)科的作用；既關(guān)注考生進(jìn)入高等學(xué)校繼續(xù)學(xué)習(xí)潛能的評(píng)價(jià)，又能發(fā)揮高考命題對(duì)高中化學(xué)教學(xué)改革的導(dǎo)向作用。 化學(xué)科（江蘇卷）命題指導(dǎo)思想2021/8/8 星期日2 倡導(dǎo)全面、牢固、靈活掌握學(xué)科基

2、礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，摒棄猜題押題和題海戰(zhàn)術(shù)。 突出對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查，凸顯化學(xué)學(xué)科的價(jià)值與真實(shí)性； 重視守恒的基本思想觀點(diǎn)，考查化學(xué)計(jì)算的能力、方法和技巧，體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性。在保持穩(wěn)定基礎(chǔ)上作微調(diào)創(chuàng)新，進(jìn)一步凸顯新課程理念和考綱要求2021/8/8 星期日3（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分2021/8/8 星期日4考試內(nèi)容及要求：1、知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)探究的一種重要方法，了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程。2、了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的使用方法和主要用途，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。3、能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4、掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。

3、5、了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+、K+、Fe3+、NH4+等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。一、2012年江蘇高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分考試說(shuō)明2021/8/8 星期日56、了解過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。初步掌握中和滴定的原理和方法。7、了解常見(jiàn)氣體和一些簡(jiǎn)單化合物的制備原理和方法。8、了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，能改進(jìn)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。9、能繪制和識(shí)別簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出合理結(jié)論。10、能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果

4、進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)。2021/8/8 星期日6 化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為化學(xué)學(xué)科的重要特征，實(shí)驗(yàn)題是高考化學(xué)試題的重要組成部分。不僅注重考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和技能，還突出考查學(xué)生的科學(xué)探究能力、創(chuàng)新思維能力、綜合分析應(yīng)用能力等。 試題命制往往通過(guò)多視角選材，如自然、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象與過(guò)程分析，整合設(shè)計(jì)成題。試題的命制越來(lái)越靈活多樣、內(nèi)容越來(lái)越豐富多彩、重要知識(shí)點(diǎn)越來(lái)越突出。 實(shí)驗(yàn)題分值在試卷中比重較大（09年:18%,10-12年:20%），解題要求較高、選拔性強(qiáng)，是學(xué)生最難把握、最易失分，也是區(qū)分度很高的題型。二、高考卷中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的特點(diǎn) 試題的呈現(xiàn)形式多樣，信息豐富，主要有數(shù)據(jù)圖表、流程

5、圖、文字表達(dá)、裝置圖、關(guān)系曲線等。試卷中的題目大都設(shè)計(jì)了完整的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，答案的開(kāi)放性也很強(qiáng)。2021/8/8 星期日7 年份 題 號(hào)分值百分比2009年6、9；15（1）（2）（3）、16（1）（2）（3）、18（2）2318%2010年7、10；15（1）（2）、16（2）（3）（4）、17（1）2420%2011年7、13；16（2）、18（1）、19（2）（3）2420%三、20092011年江蘇高考卷化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的結(jié)構(gòu)分布2021/8/8 星期日809T6（3分）實(shí)驗(yàn)基本操作：乙酸乙酯 制取、酸式滴定管及量筒使用、萃取 T9（4分）實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋：萃取、氧化、沉淀轉(zhuǎn)化T15（8分）

6、檢驗(yàn)是否沉淀完全的操作、酸化操作目的、需要溶液潤(rùn)洗的儀器 、誤差分析） ；T16（6分）除雜、控制反應(yīng)溫度目的、醇類(lèi)溶劑洗滌目的T18（2分）連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟10T7（2分）實(shí)驗(yàn)基本操作：氣體的制取、洗滌沉淀的方法、試紙測(cè)定值的表示 T9（4分）實(shí)驗(yàn)基本原理及解釋：離子鑒別、除雜、沉淀的轉(zhuǎn)化、氣體（乙烯）檢驗(yàn)方法 15（10分）以MnO2和SO2為原料制備高純MnCO3的實(shí)驗(yàn)探究：在新情境中應(yīng)用實(shí)驗(yàn)原理、技能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，解決實(shí)際問(wèn)題的能力。較難。 16（6分）(2)(4)鋇泥制硝酸鋇：反應(yīng)條件控制、環(huán)境保護(hù)理念17（2分）(1)提高SO2去除率的措施四、20092011年江蘇高考卷

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的內(nèi)容分布2021/8/8 星期日911T7（2分）實(shí)驗(yàn)基本操作：pH測(cè)定、溶液配制、氨氣制取、氣體除雜等T13（4分）實(shí)驗(yàn)原理方法：制膠體、離子鑒別、除雜、萃取T16(2)（3分）實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià): 實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡18(1)（3分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能：檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法。T19（12分）NH4ClO4的制備和含量測(cè)定：從溶液中獲取純凈固體的實(shí)驗(yàn)方法、試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)與完善，從圖表獲取信息及解決實(shí)際問(wèn)題的能力。較難。 2021/8/8 星期日101、重視基礎(chǔ)知識(shí)的考查 基本實(shí)驗(yàn)操作與原理（藥品的取用、溶液的配制、儀器的使用、氣密性的檢驗(yàn)、溶液pH的測(cè)定），實(shí)

8、驗(yàn)安全、離子的檢驗(yàn)與物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的分離提純、沉淀的洗滌、氣體的制取等五、近三年江蘇高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題特點(diǎn)分析2021/8/8 星期日117.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl（2011江蘇T7）2021/8/8 星期日12（2011江蘇T13）13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3

9、膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3 I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大2021/8/8 星期日136(2009江蘇)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是 A實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液 C用量筒量取5.00mL1.00molL-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻

10、度，可配制0.100molL-1鹽酸 D用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出（2009江蘇T6）2021/8/8 星期日14 18.Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。 反應(yīng)方程式為：2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O2 2KNO3K2SO42H2O回答下列問(wèn)題：（1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。（2011江蘇T18）2021/8/8 星期日159下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事

11、實(shí)及其解釋都正確的是 A向碘水中滴加CCl4振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘 B向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸 C向0.1 molL-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有氧化性 D向2.0mL濃度均為0.1 molL-1 的KCl、KI溶液中滴加12滴0.1molL-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大（2009江蘇T9）2021/8/8 星期日162、源于教材又高于教材 從近些年高考題可看出，實(shí)驗(yàn)題的選材明顯回歸教材，

12、大多來(lái)自對(duì)教材實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)或衍變，體現(xiàn)了“源于教材又高于教材”的命題思想。實(shí)驗(yàn)題看起來(lái)似曾相識(shí)卻又不完全一致，都有不同程度的裝置創(chuàng)新、條件創(chuàng)新、方法創(chuàng)新。3、重視多重實(shí)驗(yàn)結(jié)合、學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力的考查2021/8/8 星期日1719.高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取NaClO4 (aq)NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)NaCl(aq)（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱) 、干燥。（2011

13、江蘇T19）理解圖形及數(shù)據(jù)、沉淀制備、沉淀洗滌2021/8/8 星期日18(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1 molL1H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3 molL1NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。2021/8/8 星期日19步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶

14、中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是 （填寫(xiě)步驟號(hào)）。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。涉及：實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)、含量測(cè)定等內(nèi)容2021/8/8 星期日204、突出對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查 實(shí)驗(yàn)探究是提高學(xué)生科學(xué)探究能力和科學(xué)素養(yǎng)的主要學(xué)習(xí)方式。高考實(shí)驗(yàn)題通過(guò)設(shè)置一定的情境，讓學(xué)生作出猜想與假設(shè)，并針對(duì)開(kāi)展一系列

15、實(shí)驗(yàn)探究2021/8/8 星期日21（2010江蘇T15）15. 高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下： （1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2 ，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知 MnO2 +H2SO3 = MnSO4 +H2O ） 反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 、 。 2021/8/8 星期日22（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易

16、被空氣氧化，100 開(kāi)始分解； Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）時(shí)制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca(OH)2 、NaHCO3 、Na2CO3 、C2H5OH 】。 ； ； ； ；低于100干燥 。2021/8/8 星期日235、關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際，以化工工藝流程為背景考查學(xué)生通過(guò)讀圖獲取信息和運(yùn)用知識(shí)與技能解決實(shí)際問(wèn)題的能力 關(guān)注生活、生產(chǎn)實(shí)際，科技成果等熱點(diǎn)問(wèn)題，內(nèi)容涉及環(huán)保、綠色化學(xué)、新材料、醫(yī)藥等，體現(xiàn)化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值，保證試題的新穎性，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)從化學(xué)視角分析解決實(shí)際問(wèn)題。2021/8/8 星期日2416 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸

17、亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程 如下：反應(yīng)前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+ A鋅粉 B鐵屑 CKI溶液 DH2反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的 是 。反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn) (NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電 極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為 。（2009江蘇T16）2021/8/8 星期日25（2010江蘇T16）16.鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、 BaSO3 、Ba(FeO2)2等。某主要生產(chǎn)BaCl2

18、、BaCO3 、 BaSO4 的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2 ，其部分工藝流程如下：（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70，且不使用濃硝酸，原因是 、 。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （填化學(xué)式）；中和使溶液中 （填離子符號(hào)）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。 （4）上述流程中洗滌的目的是 。2021/8/8 星期日26（2011江蘇T16）16.(12分)以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 、 。2021/8/8 星期日2715 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、

19、抗過(guò)敏和消炎等藥物以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：除雜振作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.05.0，以除去溶液中的少 量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。酸化振作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的 少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解； 。測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品,溶解在250mL容量瓶 中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol

20、L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。 上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有 。 計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn) 生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。（2009江蘇T15）2021/8/8 星期日2818 (2009江蘇)(10分) 二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng) 用的高效安全消毒劑。 (2) 飲用水中的ClO2、ClO2-含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I-還原 為 ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH2 .0時(shí)，

21、 ClO2- 也能被I-完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定； 2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI 請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟： 步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。 步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。 步驟3：加入足量的KI晶體。 步驟4：加入少量淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消 耗Na2S2O3溶液V1mL。 步驟5： 。 步驟6：再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液 V2mL。（2009江蘇T18）2021/8/8 星期日291、重視對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)。實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)

22、驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。 六、2012高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)建議3、注重實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系，與化學(xué)計(jì)算的結(jié)合。2、立足教材實(shí)驗(yàn)，但切忌簡(jiǎn)單重復(fù)。高考實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)方案的根都植于教材實(shí)驗(yàn)中，復(fù)習(xí)課本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)滲透實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，以及實(shí)驗(yàn)探究的基本思想，關(guān)注綜合實(shí)驗(yàn)題中對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及原因的分析。讓學(xué)生對(duì)書(shū)本實(shí)驗(yàn)有新的發(fā)現(xiàn)和提高。2021/8/8 星期日304、加強(qiáng)文字表達(dá)規(guī)范化訓(xùn)練，避免非智力因素失分。 教師要檢視自身的教學(xué)習(xí)慣，語(yǔ)言表達(dá)和書(shū)寫(xiě)方面嚴(yán)格要求，作出表率；對(duì)學(xué)生答題中出現(xiàn)的不規(guī)范，應(yīng)及時(shí)矯正，重視對(duì)學(xué)生規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言表述能力的培養(yǎng)

23、，減少學(xué)生心里明白但答題不得要領(lǐng)而失分的現(xiàn)象5、重視實(shí)驗(yàn)試題講評(píng)，突出實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的思路，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)提出的方案大膽分析評(píng)價(jià)，啟發(fā)多角度、多方面思考問(wèn)題，提高學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)能力和科學(xué)探究能力。課堂上暴露學(xué)生思維過(guò)程中的問(wèn)題、缺失，通過(guò)典型錯(cuò)例分析、糾錯(cuò)筆記等達(dá)到矯正、完善、提高。2021/8/8 星期日31（二）化學(xué)計(jì)算部分2021/8/8 星期日32考試內(nèi)容及要求：1、理解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2、理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。3、理解摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（混合氣

24、體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求）。（2010年）“了解”（2011、2012理解）4、能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5、能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算。一、2012年江蘇高考化學(xué)計(jì)算部分考試說(shuō)明2021/8/8 星期日336、知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。7、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的定量表示方法。8、理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（11年：能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化）9、了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義，能進(jìn)行溶

25、液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。10、理解難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡，能運(yùn)用溶度積常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 （2010年）“知道”（2011、2012理解） 2021/8/8 星期日34 近些年摒棄了“偏難繁舊”和純計(jì)算大題，而是將化學(xué)計(jì)算與有關(guān)的實(shí)驗(yàn)、元素及化合物知識(shí)有機(jī)地融合，試題更注重對(duì)學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的檢測(cè)與選拔，特別是在江蘇高考實(shí)施新方案以后尤為明顯。2021/8/8 星期日35二、20092011年江蘇高考卷化學(xué)計(jì)算題的結(jié)構(gòu)分布年份題 號(hào) 分值百分比 2009年4、12（D）；15（3）、17（2）、18（2）、20（2）（3）（4）1512%2010年5、14；17（2）、20（1）（3）（4）16

26、13%2011年8、15；18（3）、20（1）（5）1613%2021/8/8 星期日3609年T4（3分）阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算T15（2分）滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算T17（2分）蓋斯定律的計(jì)算T18（2分）滴定實(shí)驗(yàn)中濃度的計(jì)算T20（6分）反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算三、20092011年江蘇高考卷化學(xué)計(jì)算題的內(nèi)容分布2021/8/8 星期日3710年T5（2分)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算（原子、電子轉(zhuǎn)移、共價(jià)鍵的數(shù)目）T17(2)（2分）蓋斯定律的計(jì)算T18(2) （4分）通過(guò)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算確定化學(xué)式T20(1)(3)(4)（8分）有關(guān)Ksp的計(jì)算，化學(xué)式的計(jì)算11年T8（2

27、分) 阿伏加德羅常數(shù)計(jì)（共價(jià)鍵、離子、分子、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目）T15（4分)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算T18(3)（5分)Ag2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算T20(1)(5)（5分）蓋斯定律的計(jì)算，化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算2021/8/8 星期日38四、關(guān)注化學(xué)計(jì)算的解題思想與方法1、守恒的思想質(zhì)量守恒（原子）電荷守恒（溶液電中性）電子守恒（氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)）能量守恒（蓋斯定律、H計(jì)算）2、化學(xué)計(jì)算的常見(jiàn)方法（1）關(guān)系式法（2）極值法（3）差量法（4）其他方法2021/8/8 星期日391、化學(xué)量與化學(xué)式有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)間的換算分子式（化學(xué)式）、相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、電子數(shù)、

28、共價(jià)鍵數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算五、化學(xué)計(jì)算的主要類(lèi)型及高考典型試題分析2021/8/8 星期日40（2011江蘇T8）8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA（2010江蘇T5）5設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下， 的 溶液中氮原子數(shù)為0.2B1 羥基中電子數(shù)為10C在反應(yīng) 中，每生成3 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D常溫常壓下，2

29、2.4L乙烯中 鍵數(shù)為42021/8/8 星期日41（2011江蘇T18）18.Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。 反應(yīng)方程式為 2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O2 2KNO3K2SO42H2O回答下列問(wèn)題：(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)

30、算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。2021/8/8 星期日422、反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的量濃度平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等五、化學(xué)計(jì)算的主要類(lèi)型及高考典型試題分析2021/8/8 星期日43（2011江蘇T15）15.700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2）:下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 m

31、ol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.202021/8/8 星期日44（2009江蘇T20）20 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料， N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。 計(jì)算

32、反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。2021/8/8 星期日45五、化學(xué)計(jì)算的主要類(lèi)型及高考典型試題分析3、溶液中的離子平衡水的電離與溶液pH計(jì)算有關(guān)難溶電解質(zhì)Ksp計(jì)算2021/8/8 星期日46（2010江蘇T20）20.以水氯鎂石(主要成分為 )為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下： (l)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的 ，若溶液中 ，則溶液中c(Mg2+)為 。 (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。水氯鎂石溶 解過(guò)濾熱水

33、解沉淀鎂預(yù)氨化堿式碳酸鎂 、 濾液2021/8/8 星期日47（2009江蘇T8）4(2009江蘇)(3分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A25時(shí)，pH =13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0 .2NA 2021/8/8 星期日48滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒計(jì)算電極反應(yīng)析出物、溶液中變化量的計(jì)算4、化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算熱化學(xué)方程式計(jì)算五、化學(xué)計(jì)算的主要類(lèi)型及高考典型試題分析2021/8/8 星期日49測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是： a.稱取0.7500g樣品, 溶解在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中； c.

34、用0.0500 molL-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。 計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2009江蘇T15）2021/8/8 星期日50（2011江蘇T20）20.(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1 2H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(

35、g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2021/8/8 星期日51（2009江蘇T20）20 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料， N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。25時(shí),1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14KJ的熱量。則反應(yīng) 2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l) 的 H= KJmol-1?，F(xiàn)

36、用一定量的銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4 和NO2的混合氣體（17、1.01105Pa），理論上至少消耗Cu多少克？17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。 計(jì)算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。2021/8/8 星期日52滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒計(jì)算5、其他綜合計(jì)算電極反應(yīng)析出物、溶液中變化量的計(jì)算復(fù)雜化學(xué)式的確定、化學(xué)圖像題、討論型計(jì)算等4、化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算熱化學(xué)方程式計(jì)算五、化學(xué)計(jì)算的主要類(lèi)型及高考典型試題分析2021/8/8