江蘇省連云港市贛榆縣海頭高級中學(xué)高中化學(xué)《2.2 碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用》課件 蘇教必修1

1、中國近代史上宋氏三姐妹是哪三位?小蘇打 蘇打 大蘇打小蘇打：NaHCO3蘇打： Na2CO3（又稱純堿）化學(xué)王國中的蘇氏三姐妹 ：2021/8/8 星期日1碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用2021/8/8 星期日2實驗探究實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋實驗1在兩只試管中分別加入2-3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,在分別加入碳酸納溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象實驗2將滴管中的鹽酸滴入到瓶中,觀察實驗現(xiàn)象.實驗3用PH試紙測定碳酸納溶液的PH實驗4在燒杯中加入50ml 0.5mol/L碳酸納溶液,加熱,將有油污的銅片加入碳酸納中,靜置約2min,取出銅片,比較加入前后銅片的情況均有白色沉淀生成有氣泡產(chǎn)生,氣球體積膨脹PH7油污去掉，變

2、得光亮Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2水溶液顯堿性水溶液顯堿性，能去油污2021/8/8 星期日3一、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)1、能與某些堿反應(yīng) Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2、能與某些鹽反應(yīng) Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl4、碳酸鈉溶液呈堿性因而被稱為“純堿” 熱的碳酸鈉溶液可洗去物品上食用油的污漬。3、能與某些酸反應(yīng) Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 2021/8/8 星期日4Na2CO3

3、與NaHCO3都是鹽，那么它們的性質(zhì)相似嗎？Na2CO3：NaHCO3：Na+、CO32-Na+、HCO3 -構(gòu)成粒子：思考與討論：2021/8/8 星期日5碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名化學(xué)式顏色狀態(tài)水溶性溶液酸堿性與酸反應(yīng)Na2CO3 NaHCO3 純堿、蘇打白色粉末易溶二.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較都顯堿性,相同濃度時Na2CO3 比NaHCO3的堿性強小蘇打細小白色晶體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (慢)(快)易溶2021/8/8 星期日6碳酸鈉 碳酸氫鈉與NaOH 反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化穩(wěn)定不易

4、分解Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl 不反應(yīng)不反應(yīng)NaOH+NaHCO3= Na2CO3 +H2O通入CO2或加NaOHNa2CO3 NaHCO3 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 均白色沉淀2021/8/8 星期日7方法取樣及操作現(xiàn)象及結(jié)論各取少量固體于試管中溶解，再分別滴加氯化鈣或氯化鋇溶液若看到出現(xiàn)渾濁，則是碳酸鈉各取少量固體于試管中加熱，將導(dǎo)氣管伸入裝有少量澄清石灰水的試管中若看到澄清石灰水就渾濁，說明是碳酸氫鈉配成相同濃度的碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液，用pH試紙測其pH值pH值相對大的是碳酸鈉溶液各取相同量的固體于試管中加適量水溶解，再同時加入相同濃度相同體

5、積的鹽酸若反應(yīng)更劇烈的是碳酸氫鈉，反之則是碳酸鈉三、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉2021/8/8 星期日8課堂練習(xí)：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1、Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是 反應(yīng)方程式是 2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3， 方法是 反應(yīng)方程式是 3、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是 反應(yīng)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Hl=2NaCl+CO2 +H2O2021/8/8 星期日9與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）CO32-HCO3- H2CO3(CO2+H2O)H+H+2 H+(一步)(兩步)Na2CO3 + HCl =NaHCO3 +NaClNaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O碳酸鈉與HCl2021/8/8 星期日10碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2