2022-2023學(xué)年云南省大理市第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省大理市第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：6參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題：壓軸題；離子反應(yīng)專題分析：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，然后利用Al2（SO4）33BaSO4、ZnSO4BaSO4、Na2SO4B

2、aSO4來計(jì)算解答：解：由生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為n、2n、3n，則Al2（SO4）33BaSO4 1 3 nZnSO4BaSO41 12n 2nNa2SO4BaSO4 1 13n 3n又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，則濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即為：2n：3n=1：6：9，故選B點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確反應(yīng)中物質(zhì)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉同種物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比、同體積的不同溶液的濃度之比等于物質(zhì)的量之比來解答2. 下列能源中，不會(huì)對環(huán)境造成污染而且又廉價(jià)方便的是 （ ）A石

3、油 B天然氣 C氫氣 D太陽能參考答案：略3. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是A. 過渡元素 B. 金屬、非金屬元素分界線附近的元素C. 右上方區(qū)域的元素 D. 左下方區(qū)城的元素參考答案：B分析：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性與非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，以此來解答。詳解：A過渡元素全部是金屬元素，一般不能用于半導(dǎo)體材料，故A不選；B金屬元素和非金屬分界線附近的元素，可用于制造半導(dǎo)體材料，故B選；C右上方區(qū)域的元素為非金屬元素，可用于制備農(nóng)藥、炸藥等，故C不選；D左下方區(qū)域的元素為金屬元素，只具有金屬性，可作金屬材料、制備合金等，故D不選；故選B。4. 氮化鋁

4、（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列敘述正確的是（）AN2是還原劑，Al2O3是氧化劑B每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合價(jià)由0降低為3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此來解答【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，該反應(yīng)中，氧化劑為氮?dú)?，還原劑是碳，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由反應(yīng)前0價(jià)降低到反應(yīng)后的3價(jià)，每生成1mol

5、AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，單位錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大5. 英國科技人員研制出自動(dòng)滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳，這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時(shí)，在高溫烘燒下磚會(huì)裂開，并噴出氦氣和二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰自動(dòng)滅火陶瓷磚的滅火原理是( )A清除可燃物 B使燃燒物與氧氣隔絕C降低燃燒物的著火點(diǎn) D使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)以下參考答案：B試題分析：自動(dòng)滅火陶瓷磚砌成的房屋在發(fā)

6、生火災(zāi)時(shí)，在高溫烘燒下磚會(huì)裂開，并噴出氦氣和二氧化碳，它們不能燃燒，也不支持燃燒，使著火燃燒的物質(zhì)與氧氣隔絕，從而抑制和撲滅火焰，故正確的選項(xiàng)是B。6. VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A. 125m/28V molL-1 B. 125m/9V molL-1C. 125m/56V molL-1 D. 125m/18V molL-1參考答案：A【詳解】mgFe3+的物質(zhì)的量為m/56 mol，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為m/56 mol，

7、稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為，答案選A。7. 下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確是 A充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng) B充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電 C充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行 D較長時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：B8. 把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A20 B35 C40 D55%參考答案：C9. 下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水

8、溶液能導(dǎo)電無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導(dǎo)電，故說法正確；無水乙酸在0下像水一樣會(huì)結(jié)冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COOH，屬于一元酸，故說法錯(cuò)誤；乙酸的物理性質(zhì)：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧

9、的衍生物，故說法正確；乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故說法錯(cuò)誤；食醋中含有3%5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說法正確。答案選C。10. 據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡（22286Rn）,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 （）A.136 B.50 C.86 D.222 參考答案：B略11. 下列變化規(guī)律正確的是A、酸性從弱到強(qiáng) B、金屬性從弱到強(qiáng)C、的原子半徑從大到小 D、穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：A12. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是() A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，

10、故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 參考答案：D13. 25,101kPa時(shí),1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68kJ熱量.下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是 ACH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l); H= 725.8kJ/molB2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);H= +1451.6kJ/molC2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);H= 22.68kJ/molD. CH4O(l)+3/2O2

11、(g) = CO2(g)+2H2O(g);H= 725.8kJ/mol參考答案：A略14. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18 參考答案：B略15. 為測定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：血液樣品試樣 CaC2O4 H2C2O4記錄數(shù)據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 ()A0.00

12、1 mol/LB0.0025 mol/LC0.003 mol/LD0.0035 mol/L參考答案：B解析：據(jù)題意，15 mL該血樣中Ca2的物質(zhì)的量等于草酸的物質(zhì)的量。n(Ca2)n(C2O)n(H2C2O4)2.5n(KMnO4)2.50.001 mol/L0.015 L0.0375 mol。所以這種血液中含鈣的物質(zhì)的量濃度為0.0025 mol/L。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由 決定的

13、，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明 對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)， 反應(yīng)速率越快。 （2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)_（填實(shí)驗(yàn)序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的 反應(yīng)速率越快。 （3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是 。 （4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是_molL。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84gcm3的濃硫酸配制l molL稀硫酸100mL，其操作有以下各

14、步： 用量筒量取 mL濃硫酸 洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中 將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻 加水至液面接近刻度線12cm處，定容，搖勻 完成下列填空：第步操作中應(yīng)用量筒量取 mL濃硫酸；應(yīng)選擇 mL量筒（填5、10或50）。本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是 。正確的操作順序是（用序號填寫） 。定容時(shí)，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏 （填大或小）。參考答案：（8分）（1）5.4mL； 10 （各1分） （2）100mL容量瓶、膠頭滴管 （各1分）（3） （2分） （4）大 （2分）略18. 在已經(jīng)

15、發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：_；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為_；（3）氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反

16、應(yīng)：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=_；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A，B兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：_；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_。參考答案：(1)SiO2+2OH- SiO32-+H2O (2)CO+2H2CH3OH (3) 放熱 0.1molL-1min-1 20.0% (4)O2 +4e-+2H2O4OH- C

17、H48e-+10OH-CO32-+7H2O【分析】（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素為Si元素，Si元素的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物SiO2；（2）煤的液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇；（3）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式計(jì)算反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率；（4）由題給燃料電池示意圖可知，通入氫氣或甲烷的一極負(fù)極，通入氧氣的一極為正極?！驹斀狻浚?）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素為Si元素，Si元素的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物SiO2，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH- SiO32-+H2O，故答案

18、為：SiO2+2OH- SiO32-+H2O；（2）煤的液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2CH3OH，故答案為：CO+2H2CH3OH；（3）由合成氨的反應(yīng)中的能量變化示意圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)；設(shè)反應(yīng)消耗N2的物質(zhì)的量為xmol，由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)起（mol） 2.5 7.5 0變（mol） x 3x 2x平（mol）2.5x 7.53x 2x由=可得=，解得x=0.5，則V(NH3)= 0.1molL-1min-1，氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為100%=100%=20%，故答案為：0.1molL-1min-1；20%；（4）由題給燃料電池示意圖可知，通入氫氣的一極負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電