2022-2023學年上海老港中學 高一化學聯考試題含解析

1、2022-2023學年上海老港中學 高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()A鋁片與稀鹽酸反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與水蒸氣的反應 D甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應參考答案：C略2. 下列有關電池的說法錯誤的是：（ ）A.干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內部的氧化還原反應是不可逆的B充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內部的氧化還原反應是可逆的，其充電次數是有限的C充電電池在放電時是電能轉化成化學能，充電時是化學能

2、轉化成電能D廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用參考答案：C略3. 實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（）A、B、C、D、參考答案：B4. 組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽又不是酸式鹽的是()AKHSO4 BNH4NO3 CCa(H2PO4)2 DCu2(OH)2CO3參考答案：B略5. 對于反應 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）ACl2是氧化劑，NaOH 是還原劑B被氧化的 Cl 原子和被還原的 Cl 原子的物質的量的比為 5：1CCl2 既是氧化劑又

3、是還原劑D每生成 1mol 的 NaClO3 轉移 6mol 的電子參考答案：C【考點】氧化還原反應【分析】反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0降低為1價，由0升高為+5價，以此來解答【解答】解：A因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1：5，故B錯誤；C因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D生成1mol的NaClO3轉移5mol的電子，故D錯誤；故

4、選C6. 根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是()序號實驗事實結論ACO2的水溶液可以導電CO2是電解質BCa(ClO)2溶液中通入CO2產生白色沉淀酸性：H2CO3HClOC向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色原溶液中不含K+參考答案：B【詳解】A、CO2的水溶液可以導電是因為二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子而導電，二氧化碳不能電離，是非電解質，A錯誤；B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2產生白色沉淀，同時還有次氯酸生成，則可以證明酸性：H2CO3HClO，B正確；C、向

5、無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，不能說明溶液中含有硫酸根離子，C錯誤；D、觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色不能說明溶液中不存在鉀離子，D錯誤；答案選B。【點睛】選項A是解答的易錯點，注意電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質，即化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。但能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電

6、解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。7. 決定化學反應速率的主要因素是 （ ）A、反應物的濃度 B、反應溫度 C、使用催化劑 D、反應物的性質參考答案：略8. 在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列儀器肯定不需要的是參考答案：C9. 下列物質中，屬于烴的是:（ ）A蛋白質 B丙烯 C乙酸 D淀粉參考答案：B10. 下列離子為無色且能大量共存的是A、 B、C、 D、參考答案：B略11. 鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量?；瘜W反應就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程。現查得：HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請

7、用此數據估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應A放熱183KJ B放熱91.5KJ C吸熱183KJ D吸熱91.5KJ參考答案：B略12. 參考答案：C略13. 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正確的操作是（）A取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中B取16 g CuSO4?5H2O溶于少量水中，再稀釋至1 LC取16 g無水CuSO4溶于1 L水中D取25 g CuSO4?5H2O溶于水配成1 L溶液參考答案：D【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，結合n=cVM計算，溶液的體積為1L，以此來解答【解答】解：A.1L

8、水為溶劑的體積，不能計算濃度，故A不選；B.16 g CuSO4?5H2O，溶質物質的量為0.1mol，故B不選；C.1L水為溶劑的體積，不能計算濃度，故C不選；D取25 g CuSO4?5H2O溶于水配成1 L溶液，則=0.1mol/L，故D選；故選D14. 20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段，下列各項屬于綠色化學的是（）A減少有毒物B治理污染點C處理廢棄物D杜絕污染源參考答案：D【考點】綠色化學【分析】綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物【解答】解：“綠色化學”由美國化學會（

9、ACS）提出，目前得到世界廣泛的響應其核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物其特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料（2）在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環(huán)境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所接納，實現“零排放”；（4）生產出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產品減少有毒物、治理污染點、處理廢棄物都不是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，不符合綠色化學的定義，杜絕污染源是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故選D15. 20 g A物質和14 g B物質恰好完全反

10、應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0. 2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室欲配制250mL 0.2 molL1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：量筒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 燒瓶 燒杯（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取 g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。（2）配制過程需要的儀器_（填序號），還缺少的儀器 有 。（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯2

11、3次，洗滌液均注入容量瓶B用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作_；若定容時俯視刻度線_。參考答案：（1） 14.3（2） (可有可無)； 250mL容量瓶，玻璃棒（3）BCAFED（4）偏低；偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30

12、分）17. I. 我們已經學習了同位素、同系物、同素異形體、同分異構體，下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表：有下列各組物質：AO2和O3（臭氧） B12C和13C CCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 D. CH4和C6H14 E和 F. H+和D+類別同位素同系物同素異形體同分異構體組號_下圖為四種烴的球棍模型，按要求填空(1)等質量的以上四種烴完全燃燒，消耗O2最多的是_（填字母序號）(2)能說明D分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是_（填序號）D不能使酸性KMmO4溶液褪色 D中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等鄰二元取代產物只有一種 間二元取代只有一種在一定條件下D與H2發(fā)生

13、加成反應生成環(huán)已烷.按要求完成下列問題：（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化學方程式：_。（2）戊烷的某種同分異構體的一氯代物只有一種，其結構簡式為_。（3）用系統命名法給下列有機物命名：_。_。參考答案：I. (1)B D A C (1)A (2) . (1)H3C-CH=CH2 + Br2CH3CHBrCH2Br; (2) C（CH3）4 (3)2-甲基戊烷 4-甲基-2-己烯【詳解】I.由“四同”的概念和區(qū)別可知12C和13C是碳元素的兩種同位素；CH4和C6H14都屬于烷烴同系物；O2和O3（臭氧）互為同素異形體；CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同分異構體；和為同

14、一種物質；H+和D+是由兩種不同的氫原子形成的氫離子；故答案依次為：B、D、A、C。(1)等質量的烴完全燃燒的耗氧量與烴分子中氫元素的質量分數成正比，由此分析可知CH4中氫元素的質量分數最大，故答案為A；（2）若D分子中的碳碳鍵是單雙鍵交替的，其間位的二元取代物也只有一種、與氫氣加后生成物也是環(huán)己烷，則兩種說法不能證明D分子中的碳碳鍵是單雙鍵交替出現的，故答案為；.（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中與溴單質發(fā)生加成反應，方程式為H3C-CH=CH2 + Br2CH3CHBrCH2Br；（2）一氯代物只有一種的戊烷的同分異構體為新戊烷，結構簡式為C（CH3）4或；（3）該烷烴的系統名稱為2-甲基

15、戊烷；該烯烴的系統名稱為4-甲基-2-己烯。18. （8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3 ，2 min時，測得O2的物質的量為1.6 mol，則：（1）2min內，平均反應速率v（O2） ； v（SO3） 。（2）2min時，SO2的濃度為 （3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式 參考答案：略19. 寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式（只需寫一個化學方程式即可）（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2 （2）H+OH=H2O （3）HCO3+H+=CO2+H2O

16、 參考答案：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl【考點】離子方程式的書寫【分析】（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2可以表示可溶性銅鹽與可溶性強堿反應生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽；（2）H+OH=H2O可以表示強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水；（3）HCO3+H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強酸或者可溶性強酸的酸式鹽反應生成二氧化碳和水和可溶性鹽【解答】解：（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2可以表示可溶性銅鹽與可溶性強堿反應生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，例如硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH