2022屆陜西省石泉中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產(chǎn)物B下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物CC4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目相同D有機(jī)物和的

2、一溴取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同2、下列實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（ ）A吸收氨氣并防倒吸B用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀C分離溴苯和苯的混合物D驗(yàn)證HCl的溶解性AABBCCDD3、金屬鍵的形成是通過(guò)()A金屬原子與自由電子之間的相互作用B金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用C自由電子之間的相互作用D金屬離子之間的相互作用4、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪

3、色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵5、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中正確的是()A1 mol該化合物中有1 mol YB1 mol該化合物中有6 mol OC1 mol該化合物中有1 mol BaD該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O66、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl

4、-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+7、下列說(shuō)法不正確的是A乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物C淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，但淀粉是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)而纖維素不是DCH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來(lái)鑒別8、常溫時(shí)，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是Aa、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閍、b、cBa、b、c

5、三點(diǎn)處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：abcCa、b、c三點(diǎn)處，c(CH3COO)最大的是aD若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱9、下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2HCO3-OH= MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1 m

6、olL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23AABBCCDD10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似AB只有C只有D只有11、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是C

7、uO，E是碳，則B為COC若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水12、有機(jī)物X、Y、M(M為乙酸)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉XY乙酸乙酯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AX可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)BY可發(fā)生加成反應(yīng)C由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全13、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是（）A甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B有機(jī)物C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種C立體烷的二氯代物有3種D菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的一硝基取代物有5種14、下列措施不能加快鋅粒與1 molL-1H2SO

8、4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A用鋅粉代替鋅粒B加少量醋酸鈉固體C加少量CuSO4固體D改用2 molL-1H2SO4與鋅粒反應(yīng)15、已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子都在同一平面上，下列對(duì)丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（ ）A丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)B丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上C過(guò)量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生氧化反應(yīng)16、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常溫下，pH

9、1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)A、

10、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高的理由是_。(3)A的簡(jiǎn)單氫化物的中心原子采取_雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是_。(4)F的核外電子排布式是_，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯3價(jià))，則其化學(xué)式為_。18、已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無(wú)色無(wú)味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味

11、。（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A _；E _；（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng) _。（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。19、扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)對(duì)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)至關(guān)重要。(1)實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進(jìn)行如下操作:a.蒸餾 b.水洗、分液 c.用干燥劑干燥 d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液時(shí)上層液體應(yīng)從_(填“上口倒出”?！跋聦?dǎo)管直接流出”)，蒸餾時(shí)所需儀器除酒精燈溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為_。(2)下列各

12、組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無(wú)色溶液的是_。A金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C紫色石蕊試液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是_。20、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道： HNO2為弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可將N

13、O和NO2均氧化為NO3，MnO4還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：制備裝置1： 制備裝置2：（1）在制備裝置1中：如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_；甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度； D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）在制備裝置2中： B裝置的作用是_；寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移_；21、SO2是大氣中的有害物質(zhì)，需要對(duì)其進(jìn)行綜合治理和利用。（1）工業(yè)上常用氨水吸收法處理SO

14、2，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。 (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：_。 NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_（填字母）。ac(NH4+)2c(SO32-)c(HSO3-)bc(NH4+)c(SO32-) c(H+)c(OH)cc(NH4+)c(H+)c(SO32-) c(HSO3-)c(OH)（2）某工廠煙氣中主要含SO2、CO2，在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，可制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)是_。在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是_。（2）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：a將一定量的凈化氣（不含SO3）

15、通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。b加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量BaCl2溶液。c過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示a中溴水的主要作用_。若沉淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A乙烷中的氫原子被羧基取代，得到的是丙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，還可能是別的結(jié)構(gòu)，只有CF2Cl2表示的是一種純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CC4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體為4種，C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體也有

16、4種，C項(xiàng)正確；D的一溴代物有5種，的一溴代物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解析】分析：A苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離；B二氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀C、蒸餾時(shí)應(yīng)注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。詳解：A苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發(fā)生倒吸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀，無(wú)法獲得亞硫酸鋇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點(diǎn)不同則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項(xiàng)D正確；答案選D。

17、點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，題目涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。3、B【解析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽(yáng)離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱金屬鍵，答案選B。4、B【解析】A、乙酸屬于一元羧酸，酸性強(qiáng)于碳酸的，所以可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故A正確；B、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，但不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、甲烷

18、和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、只有分子中含有不飽和鍵(如碳碳雙鍵)，則可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之褪色，而苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故D正確。答案選B。5、C【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Y原子位于頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目為8=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8=2，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10=7，則該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，故1 mol該化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正確；答案為C。6、C【解析】a點(diǎn)溶

19、液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性。【詳解】A、a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-與Ca2+反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)全部為HCO3-，OH-與HCO3-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；D、d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是明確圖像中各個(gè)點(diǎn)所代表的溶液中所含離子的性質(zhì)，然后結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答即可。要明確溶液中存在的離子，需要掌握碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律

20、。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序時(shí)需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO32和HCO3結(jié)合H的難易程度。由于CO32比HCO3更易于結(jié)合H形成難電離的HCO3，故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO32完全轉(zhuǎn)化為HCO3時(shí)，再滴入的H才與HCO3反應(yīng)。7、D【解析】分析：A.根據(jù)官能團(tuán)酯基、羥基進(jìn)行分析；B.醛基、碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成，兩種醛完全加成后生成飽和一元醇；C. 人體不能消化纖維素；D. 乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構(gòu)體，且二者有三種氫原子，個(gè)數(shù)比為3:2:3，氫原子的環(huán)境不同，在核

21、磁共振氫譜上所處頻率也不同；據(jù)以上分析解答。詳解：乳酸薄荷醇酯中含有羥基和酯基，能夠能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，A正確；乙醛與丙烯醛含有的官能團(tuán)不同，因此不是同系物，但二者與氫氣充分反應(yīng)后，含有相同的官能團(tuán)，分子式相差1個(gè)CH2，是同系物，B正確；淀粉和纖維素都是多糖，水解之后的產(chǎn)物都是葡萄糖，但是人體不能消化纖維素，它不屬于人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C正確；乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構(gòu)體，且二者有三種氫原子，個(gè)數(shù)比為3:2:3，氫原子的環(huán)境不同，在核磁共振氫譜上所處頻率也不同，因此二者可以通過(guò)核磁共振氫譜分別出來(lái)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。8、B【解析】分析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離，注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素和影響電離平衡的因素等。詳解：A.由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏 a c(H+)，所以溶液顯堿性。 ab O2 2SO424e= 2SO3O2 SO32Br2H2O=SO42+2Br+ 2H+或SO32Br22OH=SO422BrH2O 低 【解析】（1）根據(jù)水解原理，電荷守恒進(jìn)行分析；（2）由圖分析是由SO2-O2-H2SO4形成的燃料電池，通O2