高二化學(xué)選修3第一二章測(cè)試題

1、高二化學(xué)選修3第一二章測(cè)試題考試時(shí)間：100分鐘 卷面分?jǐn)?shù)：120分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H: 1 C:12 N: 140: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe： 56 Cu: 64 Zn: 65第I卷（選擇題共63分）、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只.有.一個(gè).選項(xiàng)符合題意）1.有關(guān)乙煥分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是A .兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B 兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2P軌道形成n鍵D 兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)n鍵2瞬（PH3）又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中PH3的

2、敘述正確的是常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于A- PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子PH 3是非極性分子PH3是一種強(qiáng)氧化劑PH3分子的P H鍵是非極性鍵3.下列物質(zhì)中，難溶于CC14的是A.碘單質(zhì)B.水C.苯D .甲烷4. xC.苯D .甲烷4. x、y為兩種元素的原子, 此可知x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性A. x的原子半徑大于A. x的原子半徑大于v的原子半徑。D.x的第一電離能小于y的第一電離能C.x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑5 某元素的原子最外電子層排布是5s25P 該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A.該元素單質(zhì)是導(dǎo)體A.該

3、元素單質(zhì)是導(dǎo)體B .該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的氧化物的水合物顯堿性C該元素的氧化物的水合物顯堿性D 該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià).下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是A. H2OB . CH4C . SiH4D . NH4+.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳 .兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D.氨氣分子是極 性分子而甲烷是非極性分子。8.按能量由低到高的順序排

4、列，正確的一組是A. 1s、2p、3d 4sB. 1s 2s、3s、2pC. 2s2p、3s、3pD. 4p、3d、4s、3p最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在一 268 C時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。 下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是C02C2H4。COC12H2O2、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0

5、分。）.對(duì)充有抗氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因A 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C.就原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下，窗原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有A . 1種B . 2種C . 3種D . 8種.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是CO2C2H4CO2C2H4H2SCH413.子排布為14.下列敘述13.子排布為14.下列敘述L層電子數(shù)相等M層電子數(shù)相等C . CeoC2H4D . NH3HCI若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電

6、4dl5s2,則下列說(shuō)法正確的是A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B .該元素原子核外共有 5個(gè)電子層C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D.該元素原子最外層共有3個(gè)電子根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷, 不正確的是A . K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的15. A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為o則15. A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為o則X、Y及該原子3P能級(jí)上的電子數(shù)分別為A. 18、6、4 B . 20、8、6A. 18、6、4 B .

7、20、8、6高二化學(xué)選修3第一二章測(cè)試題得分Fa班級(jí)姓名學(xué)號(hào)得分Fa16.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 TOC o 1-5 h z liTf Itl1 4口, igltUtllTU回 IMElElElABC17下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是A. NH3B. H2A. NH3Ca2+D. NH4+H3分子。甲、乙、18據(jù)權(quán)威刊物報(bào)消，1996年科學(xué)家在宇宙中妗現(xiàn) 丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是A 甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B.乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C.丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵

8、結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成出十丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案第口卷(非選擇題共57分)( 6分)2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水夕卜，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該?合物中氫元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對(duì)分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖椤?2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。NH3+HCI=NH4CIo試寫(xiě)

9、出上述NH3分子中的NNH3+HCI=NH4CIo試寫(xiě)出上述（8分）第一電離能不是 X+（8分）第一電離能不是 X+所需的能量。原子沖數(shù)氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子下圖是部分元素原子的第一電離能h隨原子序數(shù)變化的曲線圖。Na Ar之間六種元素用短線Na Ar之間六種元素用短線h變化規(guī)律是認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能 上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是、；上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：

10、O（ 7分）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是;其軌道表示式為； R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則 R原子可能是、； Y原子的核電荷數(shù)為 33,其外圍電子排布是,其在元素周期表中的位置是，是屬于 區(qū)的元素。（12分）已知元素X、丫的核電荷數(shù)小于31,且能形成XY2型的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1 ）若X、丫均為非金屬元素，寫(xiě)出你所知道的XY2的化學(xué)式、( 5分)A、B、C均為短周期元素，可形成A2c和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。(1

11、)它們的元素符號(hào)分別為：A； B ； C；(2) BC2是由鍵組成的(填“極性”或“非極性”)分子。(11分)氮可以形成多種離子， 如 N3NH2 r, N3 r,NH4+,N2H5+,N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+,因此有類(lèi)似于NH4+的性質(zhì)。寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 O(2)NH2的電子式為 o(3) N3有 個(gè)電子。寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3一的構(gòu)型 o據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“ N5”的物質(zhì)，

12、由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”o迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N三N鍵。則“ N5”分子碎片所帶電荷是 o(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)元素“ 0”在周期表中的位置(2)畫(huà)出“ c”的簡(jiǎn)化電子排布式。(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如上，其中序列“ 1 ”代表(填字母，下同)，“7”代表 o(4) b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(C)直角坐標(biāo)圖如右，序列“ 5 ”氫化物的化學(xué)式為：;序列“ 1”氫化

13、物的電子式為：-高二化學(xué)選修3第一二章測(cè)試題參考答案題號(hào)123456789答案BABBDACCC題號(hào)101112131415161718答案ACBCCBACDD19.（共6分）H H(1 ) HN: N： H( 2 分)N2H4+2H2O2=N2+4H2。(2 分)N2H4+2HCI=N 2H6cl2( 2 分)(每小題2,共8,)見(jiàn)上圖(右)從上到下依次減??；第三周期，vA族；因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵C,略;Al, Cl; As 4s 24F3,第四周期 V A, P 區(qū)。(1) CO2 SO2 SiO2 CS2 (2) F、Cl (3)1s2 2s2 3s2 4s23d64s2 3d94s23d14s2(1) H ; C; S;(每空 1 分)(2)極性；非極性(每空1分) N2H62+2OHN2H4+2H2。(2 分)(2)H： aH (2 分)(3)22(1 分)(4)N2O CO2CNO-BeF