普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

1、2007 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合仿真化學(xué)試卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。全卷共108 分?？荚囉脮r(shí)45 分鐘。?？荚図樌诰?（共 8 小題，每小題6 分，共 48 分.每小題的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）6有四種晶體，其離子排列方式下圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是7、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的 2 倍和 3 倍，丙元素原子K 層和 M層電子數(shù)之和與L 層的電子數(shù)相同。 下列判斷不正確的是A乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B甲、丙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭?丙C原子半徑由

2、大到小的順序?yàn)楸滓褼含乙元素的化合物數(shù)目比含甲、丙元素的化合物數(shù)目多8根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是A若 X 是原子晶體， Y 是分子晶體，則熔點(diǎn)：X A 22-+RMC若 R和 M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：D若弱酸 HA的酸性強(qiáng)于弱酸 HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaANaB9高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述不正確的是A 、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn2e 2OH Zn(OH)2B 、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3mol 電子，正極有 1 mol KFeO 被氧化24C、充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：Fe(OH)3 - 3e-2

3、5OH FeO4 4H2OD、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)10疊氮酸（ HN）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是3A HN3水溶液中微粒濃度大小順序：c(HN 3 )c( H)e( N 3 )c(OH)B HN 與 NH 作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物33C NaNc Na)e N 3)cOH)cH)3水溶液中離子濃度大小順序：(D N3 與 CO所含電子數(shù)相等211已知 NaCN溶液呈堿性；（CN） 2 與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；、 I之CN 的還原性介于Br間。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是+B (CN) 2+C2H4 NC CH2 CH2 CNA CN +H =HCNC（ CN） 2+2Br-=2CN

4、+Br2D (CN) 2+2OH =CN+CNO+H2O12 在一定條件下化學(xué)反應(yīng)： N2(g) 3H2(g)2NH3(g) ； H-92.kJ/mol現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)定容容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：容器N2（ mol ）H2（ mol）Ar （ mol）Q（ kJ）甲130Q1乙0.51.50Q2丙0.51.50.5Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述一定正確的是A在上述條件下反應(yīng)生成1 molNH 3氣體放熱 46.2 kJB 2Q22Q3Q192.4C Q1=2Q2=2Q3=92.4D若丙改為恒壓容器，其它條件不變，則有Q2Q313可逆反應(yīng)aX(g

5、)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t 0 時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v) 一時(shí)間（ t ）圖象如下圖。下列說法正確的是A若 a+b=c，則 t 0 時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B若 a+b=c，則 t 0 時(shí)只能是加入催化劑C若 a+b c，則 t 0 時(shí)只能是加入催化劑D若 a+b c，則 t 0 時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（）題序678910111213答案CDDBBCAC第卷 （共4 小題，共60 分）26、（ 15 分） A、B、C、D、E、F 六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B 與 C 為同一周期，A 與 D、 C 與 F

6、分別為同一主族，A、D 兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F 兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：（ 1）由 A、 C 兩元素可以組成X、 Y 兩種化合物， X 在一定條件下可以分解成Y，X 的電 子式為HOOH。（ 2）E 是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出工業(yè)上制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式 SiO2+2C高溫。Si+2CO（ 3）一定條件下，A 的單質(zhì)氣體與B 的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W 氣體 已知n(A): n(B)=3:1 ， 可 放 出18.44 kJ 熱 量 ， 則 該 反 應(yīng) 的 熱

7、化 學(xué) 方 程 式 N2 (g)+3H 2(g)2NH3(g) ； H=-92.2KJ/mol。（ 4）A 的單質(zhì)與 C的單質(zhì)在 KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬 N 為惰性電極，在電池的 M極通入 A 的單質(zhì)氣體， N極通入 C 的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式為-。2H 2O + O 2 + 4e = 4OH5）在 10 升的密閉容器中，通入 2mol 的 FC2 氣體和 3molC 的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成 FC3 氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 單質(zhì) C 的濃度為 0.21mol/L ，則平衡時(shí) FC2 的轉(zhuǎn)化率為90%。27（ 16 分）在 25mL氫氧化鈉溶液中逐

8、滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示，-（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH3COO2 。+OH =CH +H O（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol L1（3）在 B 點(diǎn)， a大于12.5ml （填“大于” 、“小于”或“等于”，下同）。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸混合而且恰好呈中性，則混合前c （ NaOH） _ 小于 _ c+-（CH3COOH），混合前酸中 c （ H ）和堿中 c（ OH）的關(guān)系： c+-（H ） _ 小于 _ c （ OH）。（4）在 D點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為-+。c (CHCOO)3現(xiàn)有常溫下的0.1mo

9、l L1 純堿溶液。2-（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：CO3 +HOHCO23為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后， 溶液顯紅色； 然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)。（ 2）同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2 CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的2離子不超過其總量的CO310。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。用 pH試紙（或 pH 計(jì)）測常溫下 0.1mol L1 純堿溶液的 pH，若 pH 12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若 pH 12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)

10、系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是B、 D+2B2 c(H CO)232 1+2c(H2CO3)C c(CO3 )+ c(HCO3 )=0.1mol LD c(OH )= c(H ) c(HCO3 )28（ 10 分）短周期元素A、B、 C、 D 原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。 A、 C位于同一主族， B 的最外層電子數(shù)次外層的3 倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D 的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：（ 1） D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物名稱為高氯酸。（ 2）C2B2 的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵。（ 3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，

11、是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI 淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)離子方程式為：2I+ ClO + H 2O = I 2 + Cl +2OH。電解（ 4）用石墨電極電解CD的飽和溶液， 反應(yīng)的離子方程式為2ClCl 2+ 2H2O+H +2OH ；，若反應(yīng)的溶液的體積為200mL，測2得 pH 為 13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為0.71g，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.02mol。（ 5）實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)CD 溶液中所含的D ，操作方法和現(xiàn)象為取適量 NaCl溶液置于試管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有 Cl 。 。28（ 18 分）有如下

12、化學(xué)反應(yīng)：2A（ g） B（ g）2C （ g）， H0。（ 1）若將 4molA 和 2molB 在 2L 的容器中混合，經(jīng) 2s 后測得 C 的濃度為06mol L 1，用物質(zhì) A 表示的平均反應(yīng)速率為_03mol L 1 1_； 2s時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol L S 1；（2）若把 amolA 和 bmolB 充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（ A） n（B） =n（ C），則 A 的轉(zhuǎn)化率為2(a b) 100% _（用 a、 b 表示）；5a3）若將 4molA 和 2molB 加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為 42m

13、ol。此時(shí)，混合氣體中 C 的體積分?jǐn)?shù)為 _857 _；若再通入少量 B 氣體，體系中 A 的體積分?jǐn)?shù) _減小 _（填“增大”、“減小” 或“不變”），若要使 A 的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_升高溫度充入 A氣體減小壓強(qiáng) _。（ 4）（ 2 分） 1 分）圖（ 1 分，變化趨勢正確，且注意量的比例）（ 4）右圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 _ t1 t2t3 t4_ ，t 2 時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是_降低溫度 _，若在 t 4 時(shí)將B 的濃度增大0.lmol L 1，請?jiān)谟覉D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。贈送以下資料考試知識

14、點(diǎn)技巧大全一、考試中途應(yīng)飲葡萄糖水大腦是記憶的場所， 腦中有數(shù)億個(gè)神經(jīng)細(xì)胞在不停地進(jìn)行著繁重的活動,大腦細(xì)胞活動需要大量能量?？茖W(xué)研究證實(shí) ,雖然大腦的重量只占人體重量的 2%-3%,但大腦消耗的能量卻占食物所產(chǎn)生的總能量的20%,它的能量來源靠葡萄糖氧化過程產(chǎn)生。據(jù)醫(yī)學(xué)文獻(xiàn)記載 ,一個(gè)健康的青少年學(xué)生 30 分鐘用腦 ,血糖濃度在 120 毫克 /100 毫升 ,大腦反應(yīng)快 ,記憶力強(qiáng)； 90 分鐘用腦，血糖濃度降至 80 毫克 /100 毫升，大腦功能尚正常； 連續(xù) 120 分鐘用腦， 血糖濃度降至毫克 /100 毫升，大腦反應(yīng)遲鈍，思維能力較差。我們中考、高考每一科考試時(shí)間都在 2 小時(shí)

15、或 2 小時(shí)以上且用腦強(qiáng)度大，這樣可引起低血糖并造成大腦疲勞，從而影響大腦的正常發(fā)揮，對考試成績產(chǎn)生重大影響。因此建議考生，在用腦 60 分鐘時(shí)，開始補(bǔ)飲 25%濃度的葡萄糖水 100 毫升左右，為一個(gè)高效果的考試 加油 。二、考場記憶“短路”怎么辦呢？對于考生來說，掌握有效的應(yīng)試技巧比再做題突擊更為有效。1.草稿紙也要逐題順序?qū)懖莞逡麧?，草稿紙使用要便于檢查。不要在一大張紙上亂寫亂畫，東寫一些，西寫一些。打草稿也要像解題一樣，一題一題順著序號往下寫。最好在草稿紙題號前注上符號，以確定檢查側(cè)重點(diǎn)。為了便于做完試卷后的復(fù)查，草稿紙一般可以折成 4-8 塊的小方格， 標(biāo)注題號以便核查，保留清晰的

16、分析和計(jì)算過程。2.答題要按 先易后難 順序不要考慮考試難度與結(jié)果，可以先用5 分鐘熟悉試卷，合理安排考試進(jìn)度，先易后難，先熟后生，排除干擾。考試中很可能遇到一些沒有見過或復(fù)習(xí)過的難題，不要 蒙 了。一般中考試卷的題型難度分布基本上是從易到難排列的，或者交替排列。3.遇到容易試題不能浮躁遇到容易題，審題要細(xì)致。圈點(diǎn)關(guān)鍵字詞，邊審題邊畫草圖，明確解題思路。有些考生一旦遇到容易的題目，便覺得心應(yīng)手、興奮異常，往往情緒激動，甚至得意忘形。要避免急于求成、粗枝大葉， 防止受熟題答案與解題過程的定式思維影響，避免漏題，錯(cuò)題，丟掉不該丟的分。答題不要猶豫不決選擇題做出選擇時(shí)要慎重，要關(guān)注題干中的否定用詞，

17、對比篩選四個(gè)選項(xiàng)的差異和聯(lián)系， 特別注意保留計(jì)算型選擇題的解答過程。 當(dāng)試題出現(xiàn)幾種疑惑不決的答案時(shí)， 考生一定要有主見，有自信心，即使不能確定答案，也不能長時(shí)間猶豫，浪費(fèi)時(shí)間，最終也應(yīng)把認(rèn)為正確程度最高的答案寫到試卷上， 不要在答案處留白或開天窗。5.試卷檢查要細(xì)心有序應(yīng)答要準(zhǔn)確。一般答題時(shí)，語言表達(dá)要盡量簡明扼要，填涂答題紙絕不能錯(cuò)位。答完試題，如果時(shí)間允許，一般都要進(jìn)行試卷答題的復(fù)查。復(fù)查要謹(jǐn)慎，可以利用逆向思維，反向推理論證，聯(lián)系生活實(shí)際，評估結(jié)果的合理性，選擇特殊取值，多次歸納總結(jié)。另外，對不同題型可采用不同的檢查方法。選擇題可采用例證法，舉出一兩例來能分別證明其他選項(xiàng)不對便可安心。

18、 對填空題，則一要檢查審題 ;二要檢查思路是否完整 ;三要檢查數(shù)據(jù)代入是否正確 ;四要檢查計(jì)算過程 ;五要看答案是否合題意 ;六要檢查步驟是否齊全，符號是否規(guī)范。還要復(fù)查一些客觀題的答案有無遺漏，答案錯(cuò)位填涂，并復(fù)核你心存疑慮的項(xiàng)目。 若沒有充分的理由， 一般不要改變你依據(jù)第一感覺做出的選擇。6、萬一記憶短路 可慢呼吸考試中，有些考生因?yàn)榍訄觯瑢?dǎo)致無法集中精神，甚至大腦忽然一片空白， 發(fā)生 記憶堵塞 。此時(shí)不要緊張，不妨嘗試如下方式：首先是穩(wěn)定心態(tài)，保持鎮(zhèn)靜，并注意調(diào)節(jié)自己的呼吸率。先慢吸氣，當(dāng)對自己說 放松 時(shí)緩慢呼氣，再考慮你正在努力回憶的問題， 如果你仍不能回想起來，就暫時(shí)擱下這道題，開始選