創(chuàng)新方案鈉及其重要化合物-完整版PPT

1、一、鈉1物理性質(zhì)(2)鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鈉浮在水面上(“浮”)鈉的密度比水小鈉熔化成小球(“熔”)鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱鈉在水面上四處游動(dòng)(“游”)生成了氣體，使鈉受力不均衡發(fā)出嘶嘶響聲(“嘶”)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色(“紅”)生成了堿(NaOH)鈉最后消失反應(yīng)完成1鈉與H2O、酸、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是怎樣的？提示：(1)Na與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na置換H2O電離出的H.酸溶液中H主要由酸電離得到，所以Na投入酸溶液中時(shí)，首先與酸反應(yīng)，且比在純水中反應(yīng)劇烈；當(dāng)酸反應(yīng)完后，再考慮鈉與水反應(yīng)，如Na投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：2Na2HCl = 2NaClH2.(2)鈉與鹽溶

2、液的反應(yīng)：先與水反應(yīng)，再考慮生成的堿是否與鹽反應(yīng)，如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na2H2O = 2NaOHH2、2NaOHCuSO4 = Cu(OH)2Na2SO4.二、鈉的重要化合物1氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)21電子式名稱氧化鈉過氧化鈉化合物類型離子化合物堿性氧化物 化合物 堿性氧化物顏色狀態(tài)白色，固體 固體離子不是淡黃色名稱氧化鈉過氧化鈉某些化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)Na2OH2O= 2NaOH 與CO2反應(yīng)Na2OCO2= Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl= 2NaClH2O 4NaOHO22Na2CO3O24NaCl2H2OO22Na2O22H2

3、O =2Na2O22CO2 =2Na2O24HCl =名稱氧化鈉過氧化鈉用途氧化劑、 、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存制氧(O2)劑2碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名 ，蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色晶體純堿物質(zhì)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3溶于水溶解性都 溶于水，但同溫度時(shí)，Na2CO3比NaHCO3溶解度 (填“大”或“小”)pHpH 7pH 7滴酚酞 溶液變 溶液變 堿性同溫度、同濃度時(shí)，Na2CO3溶液堿性比NaHCO3 (填“強(qiáng)”或“弱”)易大紅色粉紅色強(qiáng) Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定；受熱 不穩(wěn)定；受熱易分解：不分解Na2C

4、O3H2OCO2 CO2H2O CO2H2O強(qiáng)快3NaOH和CO2的反應(yīng)(1)方程式2NaOHCO2 = Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O = 2NaHCO3NaOHCO2 = NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3、NaHCO32利用澄清石灰水能否鑒別Na2CO3與NaHCO3？ 用鹽酸呢？提示：由于二者均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別；用鹽酸可以鑒別，向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl，無氣體生成，鹽酸過量時(shí)才產(chǎn)生CO2，而NaHCO3溶液一滴入鹽酸便有氣體產(chǎn)生三、焰色反應(yīng)1概念金屬或它們的

5、化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，屬于 變化，屬于元素的性質(zhì)物理2操作步驟黃色紫色無色無色3常見元素的焰色 鈉元素： ；鉀元素： (透過藍(lán)色鈷玻璃)4應(yīng)用 檢驗(yàn)部分金屬元素的存在(包括單質(zhì)和化合物)考 情 分 析地位鈉及其化合物，在無機(jī)化學(xué)中有非常重要的地位，因而成為命題的重點(diǎn)物質(zhì)，它們是物質(zhì)推斷、鑒別及有關(guān)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的常見物質(zhì)題型幾乎包括各種類型，除選擇題外，往往有推斷題、簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)題和混合物的計(jì)算題角度高考題利用知識(shí)結(jié)合其他元素及化合物知識(shí)為載體，對(duì)化學(xué)基本概念、基本理論和考生的能力進(jìn)行考查預(yù)測(cè)預(yù)計(jì)今后的考題仍會(huì)以本部分元素化合物知識(shí)為載體考查有關(guān)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算有關(guān)Na2O

6、2的實(shí)驗(yàn)、NaHCO3與Na2CO3、CO2與NaOH反應(yīng)的計(jì)算將是重點(diǎn).Na2O2的性質(zhì) 感受鑒賞1下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是 ()A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉 是堿性氧化物B將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還 原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化 劑又是還原劑D解題指導(dǎo)選 Na2O2不是堿性氧化物，A不正確；由于Na2O2具有漂白性，所以Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)后褪色，B不正確；Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既做氧化劑，又作還原劑，C不正確2(2010安徽高考)將0.0

7、1 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)) ()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABC DCC解題指導(dǎo)選 2Na2O22CO2 = 2Na2CO3，Na2O22AlO2 = 2NaAlO2，因?yàn)槟苋紵?，所以此反?yīng)為放熱反應(yīng)，Na2O2SO2 = Na2SO4，由于Na2O2具有強(qiáng)堿性，能和SiO2反應(yīng)，所以B錯(cuò)B5(2011撫順模擬)為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案方案一準(zhǔn)確稱量樣品m g，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為V mL，從中取出V1 mL溶液，裝入錐形瓶，用已

8、知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量(1)此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用_滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液(2)寫出此方案中所涉及反應(yīng)的離子方程式_.方案二準(zhǔn)確稱量樣品m g，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量(3)該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，儀器的連接順序是_(填儀器下方序號(hào))，中的進(jìn)氣口為_(填“A”或“ B ”)(4)裝置的作用是_(5)你認(rèn)為方案一、方案二中測(cè)定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是_解析：(1)方案一中酸堿中和滴定選擇酸性滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸(2)方案一中涉及的反應(yīng)有Na2O、Na2O2與水的反應(yīng)；NaOH與鹽酸的反應(yīng)(3)方案二中

9、包括CO2的制取、CO2與Na2O2的反應(yīng)、O2的凈化、O2體積的測(cè)量等操作；因此儀器的連接順序?yàn)?；為利用排出H2O的體積測(cè)量O2體積的裝置，應(yīng)該短管進(jìn)、長管出(5)方案一測(cè)定結(jié)果比較準(zhǔn)確，因?yàn)榉桨付胁荒芘懦b置中原有氧氣的影響答案：(1)酸式(2)Na2OH2O = 2Na2OH，2Na2O22H2O = 4Na4OHO2，HOH = H2O(3)A(4)除去O2中混有的CO2等氣體(5)方案一思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)Na2O2的強(qiáng)氧化性 由于Na2O2中氧元素是1價(jià)，為中間價(jià)態(tài) ，因而既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性又因?yàn)檠醯姆€(wěn)定價(jià)態(tài)是2價(jià)，因此Na2O2中的氧易得到電子從1價(jià)降到2價(jià)，

10、從而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(1)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié) 構(gòu)，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等(8)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的問題分析和計(jì)算感受鑒賞1有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無法區(qū)分有四位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是 ()A分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否 有沉淀生成B分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸， 觀察反應(yīng)的快慢C分別取樣加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁 的氣體產(chǎn)生D分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏 色CA3將0.100

11、 L 1.00 mol/L的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol/L的鹽酸中；將0.100 L 1.25 mol/L的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol/L的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為 ()A52 B25C21 D11A4(2010上海高考)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是 ()C 5(2009北京高考)由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)A 思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律(1)二者與足量鹽酸反應(yīng)的比較 速率：由于Na2CO3需逐步結(jié)合兩個(gè)H才放出CO2， 故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快 耗酸量：等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3前者耗酸多，等 物質(zhì)的量時(shí)前者耗酸多 CO2的生成量：等物質(zhì)的量時(shí)產(chǎn)生的CO2相等，等質(zhì) 量時(shí)NaHCO3產(chǎn)生的CO2多(2)二者互滴反應(yīng)規(guī)律Na2CO3溶液與鹽酸作用時(shí)，滴加方式不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)生CO2的量也不一定相同以此可作為區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸的依據(jù) 把Na2C