2021-2022學年江蘇省鎮(zhèn)江市行香中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省鎮(zhèn)江市行香中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗設計能夠成功的是（ ） 實驗目的實驗操作A實驗室制備硝基苯將苯和濃硝酸混合后加熱B除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質向含有氯化鈉雜質的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾C檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液D濃硝酸的氧化性強于稀硝酸向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片參考答案：D略2. 配制一定物質的量濃度的KOH溶液

2、時，造成最終濃度偏低的原因可能是容量瓶事先未烘干 B空盤時天平指針向標尺右邊偏轉C定容時觀察液面仰視 D溶解后立即轉移到容量瓶進行定容參考答案：C略3. 實驗現(xiàn)象是物質性質的反映，下列對實驗現(xiàn)象的解釋或由此得出的結論不正確的是參考答案：C略4. 下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略5. 對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONH4+OH-

3、，下列敘述中正確的是（ ）A加水后，促進電離但溶液中的所有離子濃度都減小B加入少量NH4Cl固體，平衡左移，溶液中c(NH4+)減小C升高溫度，促進電離，一水合氨電離常數(shù)增大D加入少量冰醋酸，溶液導電能力減弱參考答案：C略6. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是( ) A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+)參考答案：答案：A解析:考查：電解質溶液中酸的電離、鹽類的

4、水解等知識。酸越弱，對應的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠小于原來的鹽電離出的離子的濃度。又因為鹽類水解的實質是陰離子或陽離子結合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應濃度劇烈減小，一般的，要小于生成的弱電解質分子的濃度。7. 汞(熔點39，沸點356)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂 法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。 下列分析錯誤的是A“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數(shù)目可表示為：B辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化

5、產(chǎn)物C洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率參考答案：C略8. 邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質一定是化合物B鋁位于金屬活動性順序表中氫的前面，所以其與硝酸反應一定放出氫氣C中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略9. 下列推論正確的是 A由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高B在粗硅的制取中發(fā)生反應2CSiO22COSi，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C由“同溫度下等濃度

6、的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱 D由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化參考答案：C略10. 學習時通過比較、歸納,可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是 ( ) A.穩(wěn)定性:B.離子半徑:陰離子陽離子 C.酸性:D.熔沸點:離子化合物共價化合物 參考答案：C 略11. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是A. H2SO3的Ka1=110-2B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25C. 圖中Y點對應的溶

7、液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(HSO32-) c(OH-)參考答案：DA、以W點計算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1=110-2，選項A正確；B、X點為溶質為NaHSO3的溶液，且總體積為80mL，濃度減半為0.05mol/L NaHSO3溶液，其PH=4.25，選項B正確；C、圖中Y點c(SO32-)= c(HSO3-)，又因為電荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(O

8、H-)，選項C正確；D、圖中Z點對應的溶液中溶質為Na2SO3：因為HSO3-水解，c(OH-) c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+) c(SO32-) c(OH-)c(HSO32-)，選項D錯誤。答案選D。12. 下列離子方程式書寫正確的是 A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB將過量NaOH溶液滴入同濃度Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ 2HCO3+2OH=CaCO3+ 2H2O + CO32C醋酸鈣溶液和硫酸反應：Ca2SO42-= CaSO4D向酸性FeSO4溶液中加H2O

9、2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ =2Fe3+ + 4H2O 參考答案：B略13. 2012蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市模擬如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說法正確的是（ ）A甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D略0.64g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全

10、溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下224mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2 ，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為 A 168mL B224mL C112mL D56mL參考答案：C15. 下列離子方程式書寫正確的是A.強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3 =2 FeO423ClH2O4HB碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4OHNH3H2OCNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4+H2OD把少量磷酸二氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：2H

11、2PO43Ba24OHBa3(PO4)34H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定某補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下兩套實驗方案。請按要求回答下列問題：方案一：將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化，操作流程如下：(1)操作中H2O2的作用是 ；除用H2O2外還可以使用的物質試舉一例(寫物質名稱)： 。 (2)操作X溶液的陰離子是 。(3)操作中一系列操作依次是 、洗滌、 、冷卻、稱量。(4)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為(用含a的代數(shù)式表示) g 方案二：用酸性KMnO4溶液

12、滴定測定鐵元素的含量 (5)滴定前要配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱) 。再取20g樣品配制成100mL的溶液。 (6)寫出滴定反應的離子方程式： 。 (7)滴定時選擇 式滴定管盛放0.1000 mol/L標準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標準溶液為bmL，則樣品中鐵的質量分數(shù)為(用含b的代數(shù)式表示) 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (08東莞調研)（10分）二元酸H2A的電離反應如下：H2A HA + H

13、 K1 = 4.50107 HA A2 + H K2 = 4.701011用0.300 molL1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的三個點對應的數(shù)據(jù)如下：加入的HClmL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00 mL HCl時首先與HCl反應的溶質是 ，產(chǎn)物是 。（2）（1）中生成的產(chǎn)物有 mol。（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應的主要平衡式： 。 （4）當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質，而pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質，試計算起始溶液中存在的Na2A和Na

14、HA的物質的量濃度？（忽略溶質的水解與電離，寫出計算過程）參考答案：答案：（1）A2，HA（各1分）（2）0.300 104mol（2分）（3）HA + H2O H2A + OH（2分）（4）解：當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質，則溶液中有NaCl和NaHA；反應為 A2 + H= HA 1 mol 1 mol 1 mol 3.00103 mol 0.3000 molL110.00103 L 3.00103 molC(Na2A)= 3.00103 mol /20.00103 L= 0.15 0molL1（3分）pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質, 則溶液中有NaCl和H2A

15、；反應為 HA+ H= H2A 1 mol 1 mol 1 mol5.40103 mol 0.3000 molL1(28.00-10.00)103 L 5.40103 molCNaHA)=( 5.40103-3.00103) mol/20.00103 L =0.120molL1（3分）18. （8分） 維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6molL1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000molL1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（