2022-2023學(xué)年廣東省廣州市從化第五中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省廣州市從化第五中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把70%硝酸（密度為1.40gcm-3）加到等體積的水中，稀釋后硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A0.35 B 0.35D 0.35參考答案：C2. 下列四種元素中，單質(zhì)的非金屬性最強(qiáng)的是 A原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍 B第三周期A族元素C原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍 D第16號(hào)元素參考答案：C略3. 只有食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì),你無(wú)法完成的實(shí)驗(yàn)是A 檢驗(yàn)來(lái)自水中是否含氯離子 B 鑒別食鹽和

2、純堿 C 檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸 D 出去熱水瓶中的水垢(成分:碳酸鈣和氫氧化鎂)參考答案：A略4. 用固體NaOH配制250mL 0.2mol?L1的NaOH，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)中分別放等質(zhì)量的紙，稱(chēng)取2.0g NaOH固體B將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最底點(diǎn)與刻度線(xiàn)相平參考答案：B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】結(jié)合c=可知，不當(dāng)操作使n偏大或V偏小時(shí)，造成所配溶液濃度偏高，以此來(lái)解答【解答】解：配制2

3、50mL 0.2mol?L1的NaOH，NaOH的質(zhì)量為0.25L0.2mol/L40g/mol=2.0g，A在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)中分別放等質(zhì)量的紙，稱(chēng)取2.0g NaOH固體，應(yīng)在小燒杯中稱(chēng)量，實(shí)際稱(chēng)量NaOH質(zhì)量可能偏小，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；B將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移，故B選；C定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，故C不選；D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最底點(diǎn)與刻度線(xiàn)相平，V偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，不應(yīng)再加水，

4、故D不選；故選B5. 實(shí)驗(yàn)室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為A. 480mL B. 1000mL C. 100mL D. 500mL參考答案：D實(shí)驗(yàn)室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，則實(shí)際上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，明確常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格為解答關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)室中的容量瓶常見(jiàn)的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。6. 實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和N

5、a2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾。.上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是A. B. C. D. 參考答案：C7. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的大小的根本原因是 ( ) A.溫度與壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度 C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊8. 某烯烴(只含有1個(gè)雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種參考答案：C分析：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，如果對(duì)稱(chēng)，只考慮

6、該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱(chēng)線(xiàn)兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱(chēng)，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。詳解：該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱(chēng)，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱(chēng)，但4號(hào)碳原子上沒(méi)有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，答案選C。9. 若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A生石灰 B無(wú)水硫酸銅 C濃硫酸 D金屬鈉參考答案：B10. 下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是（ ）A. C、N、F B

7、. Na、Mg、Al C. F、Cl、Br D. P、Cl、S參考答案：BA. C、N的最高價(jià)分別是+4和+5價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，A錯(cuò)誤；B. Na、Mg、Al的最高價(jià)分別是+1、+2和+3價(jià)，依次遞增，B正確；C. F沒(méi)有正價(jià)，Cl、Br的最高價(jià)均是+7價(jià)，C錯(cuò)誤；D. P、Cl、S的最高價(jià)分別是+5、+7和+6價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，即價(jià)電子數(shù)，需要注意的是F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高價(jià)。而副族或第族元素的化合價(jià)還與次外層電子數(shù)以及倒數(shù)第三層電子數(shù)有關(guān)系。11. 分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)依據(jù)合

8、理的是（ ）根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成金屬氧化物、非金屬氧化物根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)根據(jù)分散系的本質(zhì)為是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A. B. C. D. 參考答案：A【分析】金屬元素與氧元素組成的化合物是金屬氧化物、非金屬元素與氧元素組成的化合物是非金屬氧化物；溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下難溶；根據(jù)分散系的分類(lèi)方法分析；根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念來(lái)分析；化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

9、【詳解】根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成金屬氧化物、非金屬氧化物，故正確；溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下難溶，所以根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)，故正確；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯(cuò)誤；由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)、由不同種元素組成的純凈物是化合物，根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故正確；根據(jù)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；選A。12. 下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(C

10、3H8)的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數(shù)為NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2在反應(yīng)中一定得到2NA電子 C. 常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA參考答案：C略13. 已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe3、Ce4、Sn4三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序( )ASn4、Fe3、Ce4 BSn4、Ce4、Fe3CCe4、Fe3、Sn4 DFe3、Sn4、Ce4參考答案：C試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于

11、氧化產(chǎn)物的氧化性，Ce4Ce3化合價(jià)降低，因此Ce4作氧化劑，F(xiàn)e2Fe3，化合價(jià)升高，F(xiàn)e3作氧化產(chǎn)物，即氧化性Ce4Fe3，Sn2Sn4，化合價(jià)升高，Sn4作氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3Fe2，化合價(jià)降低，F(xiàn)e3作氧化劑，氧化性Fe3Sn4，綜上所述，氧化性：Ce4Fe3Sn4，故選項(xiàng)C正確。14. 下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是 A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng) C食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同參考答案：C略15. 下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 A摩爾是國(guó)

12、際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol C摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái) D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室要配制200 mL、2 mol?L1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)計(jì)算，需用NaOH質(zhì)量為_(kāi)g。(2)配制過(guò)程中,下列儀器不會(huì)用到的是_，尚缺少的玻璃儀器是_。A托盤(pán)天平 B250mL容量瓶 C量筒 D膠頭滴管 E玻璃棒(3) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。(4)下列操作的正確順序是（用字母表示） B G 。 A冷卻

13、B稱(chēng)量 C洗滌 D定容 E溶解 F轉(zhuǎn)移 G搖勻 (5)下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響, 在橫線(xiàn)上填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)： 。 稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)，且移動(dòng)了游碼： ； 轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外； ； 所用容量瓶中，內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水； ；參考答案：（1）20 （2）C （3）加速溶解； 引流 （4）EAFCD (5) 偏高 偏低 偏低 無(wú)影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，金

14、屬性最強(qiáng)的元素是 （2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。參考答案： 18. 寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水 參考答案：19. （6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫(xiě)出核電荷數(shù)分別為19