2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治市故縣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治市故縣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是( ) 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會(huì)褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)

2、明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化

3、而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；能夠說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)事實(shí)有，故選C。15、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)完全后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+參考答案：A3. 某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3CuSO4參考答案：BC4

4、. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（ ）A若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYB硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSDCs和Ba分別位于第六周期IA和A族，堿性：CsOH Ba(OH)2參考答案：C5. 已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+YX2+Y2- ，現(xiàn)有下列敘述正確的是： X被氧化，X是氧化劑，Y2-是還原產(chǎn)物，X2+具有氧化性，Y2-具有還原性，Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)（ ）A B C D參考答案：C略6. 同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（ ）A

5、氣體種類 B 氣體分子數(shù)C 氣體分子本身大小 D 分子間距參考答案：B略7. 下列每組中的各物質(zhì)內(nèi)均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、 Na2SO4 、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C略8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH +H+ +SO42=BaSO4+H2O B氨水滴入氯化鎂溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2 C氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl DSO2與氯水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=4

6、H+2Cl-+SO42-參考答案：DBa2+2OH +2H+ +SO42=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；一水合氨為弱堿，不可拆，故B錯(cuò)誤；C中電荷不守恒；9. 目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是 都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸。 氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體 A.全部 B.只有 C.只有D.只有參考答案：A略10. a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖

7、為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑：acd B. 非金屬性：cad C. 相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：dca D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略11. 下列說(shuō)法不正確的是A.共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B.離子化合物中，一定既含有金屬元素又含有非金屬元素C.化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D.共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的，而離子化合物中一般不存在單個(gè)分子參考答案：BD12. 下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是 （ ）A、酒精和碘水 B、水和苯 C、液溴和苯 D、乙醇和四氯化碳參考答案：B略13. A

8、、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是 （ ）AA和B一定是同分異構(gòu)體 BA和B不可能是同系物CA和B最簡(jiǎn)式一定相同 DA和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C略14. 下列敘述中不正確的是（ ）A第A族的金屬元素是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素BP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)參考答案：C15. 下列物質(zhì)不屬于合金的是( ) A、硬鋁 B、水銀 C、不銹鋼 D、黃銅參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了探究化學(xué)

9、反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率（已知：S2O32-+2H+H2O+S+SO2）（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一種實(shí)驗(yàn)用品是_。A.溫度計(jì) B.秒表 C.酒精燈（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是_。實(shí)驗(yàn)二：為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。（已知I2+2S2O32-S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.

10、0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3（3）表中Vx=_mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是_。實(shí)驗(yàn)三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 molL1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2.為證明該反應(yīng)達(dá)到一定可逆性且具有限度,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色（AgI）沉淀；再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.根據(jù)的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論：該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度.（4）指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中不合理,你認(rèn)為其原因是_ ；改進(jìn)的方法是_

11、。（5）有人認(rèn)為步驟適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下,還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_ 。參考答案：(1) B (2) SO2會(huì)部分溶于水 (3)4 t1t2t3 (4)因?yàn)镵I本身就是過量的，無(wú)論怎樣都會(huì)生成AgI沉淀 加入KSCN溶液，溶液變紅色 (5)淀粉溶液解析：（1）測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)相應(yīng)測(cè)量時(shí)間，因此除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品處，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表。（2）由于在測(cè)量時(shí)，SO2會(huì)部分溶于水，所以實(shí)際得到的氣體體積偏小，則測(cè)定值比實(shí)際值偏小。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積是16ml，所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml

12、，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則根據(jù)Na2S2O3溶液的濃度可知t1t2t3。（4）老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中不合理，這是因?yàn)镵I本身就是過量的，無(wú)論怎樣都會(huì)生成AgI沉淀；改進(jìn)的方法是：應(yīng)該證明是還有Fe3+存在，即，即使I-過量，F(xiàn)e3+也不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液變紅色。（5）檢驗(yàn)I2，可以利用I2和淀粉的顯色反應(yīng)，溶液變藍(lán)色的簡(jiǎn)便方法，可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定，圖表數(shù)據(jù)的處理，物質(zhì)的檢驗(yàn)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力

13、的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為_。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_(用化學(xué)式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。參考答案：(1)Al(OH)3OH=AlO2 2H2O(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2ClNaAl3解析 因?yàn)閃、X均

14、為金屬元素，但最高價(jià)氧化物的水化物之間能反應(yīng)生成鹽和水，則X一定為Al，W只能為Na，結(jié)合W2Y的化學(xué)式可知Y為2價(jià)，則Y為S，Z為Cl。18. A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）從碘水中提取碘_；（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水_；（3）去粗鹽中的泥沙_；（4）與海水曬鹽原理相符的是_?，F(xiàn)有下列八種物質(zhì)：HCl氣體Cu CO CO2 金剛石 KMnO4固體 Ba(OH)2溶液 熔融KAl(SO4)2（1）屬于單質(zhì)的是_；屬于酸性氧化物的是_；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_；(填

15、所給物質(zhì)的序號(hào))（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：_；（3）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。參考答案：(1) C (2)A (3)B (4)D (1) (2)Ba(OH)2=Ba2+2OH- (3)+8H2O 0.8mol解析：（1）碘易溶在有機(jī)溶劑中，從碘水中提取碘需要萃取分液，答案選C；（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水需要蒸餾，答案選A；（3）去粗鹽中的泥沙需要過濾，答案選B；（4）海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，答案選D。（1）由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，屬于單質(zhì)的是Cu、金剛石；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，屬于酸性氧化物的是CO2；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，因此所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是熔融KAl(SO4)2；（2）Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，在水中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH-；（3）Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，Cl元