2022-2023學(xué)年山西省晉城市海會寺中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省晉城市海會寺中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2=O2+HbCO ，37 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是 （ ）A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O2)c(HbCO)/c(CO) c(HbO2)B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比

2、大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C略2. 下列各組中的兩種有機物，其最簡式相同但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A. 丙烯、環(huán)丙烷 B. 甲醛、甲酸甲酯C. 對甲基苯酚、苯甲醇 D. 乳酸、 葡萄糖參考答案：BD略3. 國內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是（ ）AFeBCaCHDK參考答案：A略4. 下列所述的兩個量，前者一定大于后者的是A水的離子積：25時，等體積且pH都等于3的AlCl3溶液和鹽酸B沸點：NH3與PH3CpH值：分別

3、用干燥的和潤濕的pH試紙測同一試樣D微粒數(shù)：含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)參考答案：B略5. 主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A、2種 B、3種 C、4種 D、5種參考答案：A6. 氫化鈣中的氫元素為1價，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2該反應(yīng)中，水的作用是（）A溶劑 B還原劑 C氧化劑 D既是氧化劑又是還原劑參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2中，CaH2中H元素的化合價由1價升高為0，H2O中H元

4、素的化合價由+1價降低為0，以此來解答解答：解：由CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2可知，水中H元素的化合價由+1價降低為0，則水在該反應(yīng)中作氧化劑，故選：C點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑判斷的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目較簡單7. 合成氨反應(yīng)為N23H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：

5、加2 mol NH3C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3參考答案：略8. 對三聯(lián)苯是一種有機合成的中間體工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為3 2H2.下列說法中不正確的是()A上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面C對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種D0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2參考答案：D略9. 下列有機物命名正確的是A3,3-二甲基丁烷B2-乙基-1-戊烷 C4-甲基-3-乙基庚烷D2-甲基-3-戊烷參

6、考答案：BC略10. 常溫下，將體積為V1、物質(zhì)的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質(zhì)的量濃度為c2的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是A. 若V1=V2，且溶液的pH7，則一定有c1c（Cl）D. 若混合液的pH=7，則原溶液中c1V1c2V2參考答案：D11. 室溫時，pH6的鹽酸和pH8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH) 分別為x molL-1和 y molL-1，兩者的關(guān)系正確的是Ax = 10?2 y Bx = 102 y Cx = y Dx y 參考答案：B12. 下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是 A. CH3CH3和CH3CH=CH2 B. CH3CH=CH2和CH3CH2CH=

7、CH2 C. CH3OCH3和CH3CH2OH D. C6H5OH和C6H5CH2OH參考答案：B略13. 某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是A燒杯 B漏斗 C玻璃棒 D酒精燈參考答案：C略14. 已知CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN)c(Na+)，則下列說法不正確的是（ ）A. CH3COONa的水解趨勢大于CH3COOH的電離趨勢B. NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢C. 溶液中，c(H+)c(OH)D. CH3COONa的存在

8、抑制了CH3COOH的電離參考答案：A略15. 檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加入適量HNO3 加熱 取上層液體；取下層液體 A B C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (13分)某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 molL1 HNO3、2.00 molL1HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究？_。(2)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：實驗編號T/大理

9、石規(guī)格HNO3濃度/molL1常溫細顆粒2.00細顆粒1.00352.00352.00(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和 。(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。 除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有_ _。干燥管中應(yīng)放置的試劑是_。A堿石灰B無水CaCl2CP2O5固體D濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測速率_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積(2)實驗編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1常溫粗顆粒細顆粒(3)CaCO3質(zhì)量(4)秒表、量筒B、C偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10

10、分）氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大。氫、碳、X、Y是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： 寫出碳和氫元素組成的最簡單的有機物的電子式_； X與氫兩元素組成化合物的化學(xué)式是 ； 硒（Se）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層。該主族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，則表示生成1mol硒化氫（H2Se）反應(yīng)熱的是_（填字母代號）；a.+99.7 molL1 b.+29.7 molL1 c.-20.6 molL1 d.-241.8 kJmol1 用石墨作陰極， Z單質(zhì)作陽極，NaHCO3溶液作電

11、解液進行電解，在陽極附近生成難溶物Z(OH)3。寫出陽極上的電極反應(yīng)式： ；寫出陽極附近生成Z(OH)3的離子方程式：_。參考答案：（1） （2）NH3或N2H4 (3) b(4)略18. （1）16g氧氣的物質(zhì)的量是 mol；與16g氧氣所含的分子數(shù)相同的氨氣的物質(zhì)的量是 mol，質(zhì)量是 g； 與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣的物質(zhì)的量是 mol，質(zhì)量是 g；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在5.6g氮氣中添加 g氨氣，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等。（2）相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則它們的體積比為 ，分子個數(shù)比為 ，密度比為 ；相同條件下的X、Y兩種氣

12、體體積相同，則X：Y的質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比為 。參考答案：（1）0.5 0.5 8.5 1 17 5.1 （2）B:A B:A B:A A:B 1:1略19. 一定溫度下，將3mol A氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積同定為2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為 ；x= ；若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度 0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；平衡混合物中c的體積分數(shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是 ；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反

13、應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 （2）若維持容器壓強不變：達到平衡時C的體積分數(shù) 22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入 mol A氣體和 mol B氣體參考答案：（1）0.3mol/（L?min）；2；小于；36%；n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1；（2）大于；6；2考點：化學(xué)平衡的計算 專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）計算參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，根據(jù)v=計算v（A）；根據(jù)n=

14、cV計算生成C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L；平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，設(shè)轉(zhuǎn)化了ymolB，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用C的體積分數(shù)列方程計算y，進而計算B的轉(zhuǎn)化率；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，為等效平衡，若反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量不相等，恒溫恒容條件下，按照化學(xué)計量數(shù)將C的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，滿足3molA氣體和1molB即可，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)

15、相等，按照化學(xué)計量數(shù)將C的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，滿足n（A）：n（B）=3：1；（2）若維持容器壓強不變，判斷條件體積變化，等效為壓強變化，分析平衡移動方向；若維持容器壓強不變，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，與原平衡等效，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，應(yīng)滿足A、B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等且為原來的2倍解答：解：（1）反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，則參加反應(yīng)的B為1mol0.6mol=0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的A為0.4mol3=1.2mol，故v（A）=0.3mol/（L?min），C的濃度為0.4mol/L，則生成C的物質(zhì)的量=2L0.4m

16、ol/L=0.8mol，則0.4mol：0.8mol=1：x，解得x=2，故答案為：0.3mol/（L?min）；2；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，前2min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L，則后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L，故平衡時C的濃度小于0.8mol/L，故答案為：小于；平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，設(shè)轉(zhuǎn)化了xmolB，則有： 3A（g）+B（g）2C（g）起始（mol）：3 1 0轉(zhuǎn)化（mol）：3x x 2x平衡（mol）：33x 1x 2x=22%，x=0.36，則B的轉(zhuǎn)化率是 100%=18%，故答案為：36%；若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，說明兩個平衡為等效平衡，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量不相等，恒溫恒容條件下，按照化學(xué)計量數(shù)將C的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，滿足3molA氣體和1molB即可，即起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n （B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式：n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1，故答案為：n（A）+n（C）