2022-2023學(xué)年山西省晉城市高平擁萬村中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省晉城市高平擁萬村中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)家們合成了如右圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A它們之間互為同系物B六星烷的化學(xué)式為C18H24C三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體D星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種參考答案：B2. 下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是 ( )選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)C

2、將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)0, S Ksp(AgI)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，組成與化學(xué)式相符，常以BaSO4重量法測(cè)定BaCl2nH2O中的Ba的含量。主要步驟如下：在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量為m g稱取m1 gBaCl2nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀靜置， 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質(zhì)量為m2 g計(jì)算請(qǐng)回答下列問題：（1）第步灼燒坩堝后稱量前應(yīng)放在_

3、冷卻，省略第步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果_（填“偏高”、“不變”或“偏低”）,原因是 。（2）沉淀鋇鹽時(shí)應(yīng)加入過量的硫酸，原因是 。（3）第步靜置后的操作是 。（4）第步灼燒溫度不超過900，是因?yàn)開。參考答案：（1）干燥器 (1分) 偏低(1分) 坩堝中可能含有易揮發(fā)、易分解的雜質(zhì)(2分)（2）降低硫酸鋇的溶解度，讓硫酸鋇完全沉淀(2分)（3）過濾、洗滌沉淀(2分)（4）硫酸鋇會(huì)被碳還原（或“部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解”）(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJ?mol1是

4、制備硫酸的重要反應(yīng)（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是 ，判斷的依據(jù) （2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）H=42kJ?mol1在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是

5、4.2kJ，則02min時(shí)間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）= ，該溫度下的平衡常數(shù) 實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為 由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl T2（填“”“或“=”），判斷的理由是 參考答案：（1）升高溫度；實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）0.05mol/（Lmin）；2.613；100%；T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1T2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡計(jì)算【分析】（1）實(shí)驗(yàn)b到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，說明平衡逆向移動(dòng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，考慮到

6、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能是升高溫度所導(dǎo)致的；（2）根據(jù)放出的熱量計(jì)算消耗二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計(jì)算v（SO2）；平衡時(shí)NO為0.18mol，則： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8 0.2 0 0 變化量（mol）：0.18 0.18 0.18 0.182平衡量（mol）：0.62 0.02 0.18 0.18再根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；平衡時(shí)NO為a mol，表示出參加反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算二氧化氮的轉(zhuǎn)化率；再計(jì)算乙實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)，結(jié)合甲中平衡常數(shù)判斷溫度高低【解答】解：（1）恒實(shí)驗(yàn)b到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，說明平衡逆向移動(dòng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，

7、考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能是升高溫度所導(dǎo)致，故答案為：升高溫度；實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則消耗二氧化硫物質(zhì)的量為=0.1mol，則v（SO2）=0.05mol/（Lmin）；平衡時(shí)NO為0.18mol，則： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8 0.2 0 0 變化量（mol）：0.18 0.18 0.18 0.18平衡量（mol）：0.62 0.02 0.18 0.18T1溫度下平衡常數(shù)K=2.613，故答案為：0.05mol/（Lmin）；2.613；實(shí)驗(yàn)丙中，平衡時(shí)N

8、O為a mol，則參加反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，故二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為100%=100%，故答案為：100%；乙實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)，NO為0.16mol，則： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.2 0.8 0 0 變化量（mol）：0.16 0.16 0.16 0.16平衡量（mol）：0.04 0.64 0.16 0.16T2溫度下平衡常數(shù)K=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故T1T2，故答案為：；T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1T2【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平

9、衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡圖象等，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意對(duì)平衡常數(shù)的理解掌握，難度中等18. 氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。工業(yè)上可以用粗硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物）合成氮化硅，已知硅的熔點(diǎn)是1420，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下： （1）凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。（2）在氮化爐中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟龋?；體系中要通入適量的氫氣是為了 。（3）X可能是 （選填

10、：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。（4）如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？ 。（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）除去原料氣中的氧氣；除去生成的水蒸氣。（2）這是放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化結(jié)塊，阻礙與N2的接觸；將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（若答將整個(gè)體系中空氣排盡也可得分）。（3）硝酸（4）洗滌后的濾出液呈中性（5）9Si+4NaN33Si3N4 +4Na略19. 室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是 （寫名稱）。B

11、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是 ，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、 、 、 。（4）FG的反應(yīng)類型是 。（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是 。a.能發(fā)生加成反應(yīng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d.屬于氨基酸參考答案：（1）碳碳雙鍵和羧基 CH3CH2COOH（2）2溴丙酸 （3）（4）取代反應(yīng)（5）abc（1）因?yàn)锳是高聚物的單體，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCOOH，因此官能團(tuán)是羧基和碳碳雙鍵；CH2=CHCOOH和氫氣加成得到丙酸CH3CH2COOH；（2）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C的名稱是2溴丙酸；C中含有兩種官能團(tuán)分別是溴原子和羧基，所以C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)既發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，又發(fā)生羧基的中和反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）因?yàn)閄中苯環(huán)上一氯代物只有兩種，所以若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，這2個(gè)取代基分別是乙基和氨基或者是甲基和CH2NH2；若有3個(gè)取代基，則只能是2個(gè)甲