2022-2023學年山西省太原市第四十九中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年山西省太原市第四十九中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷據(jù)此，下列說法不正確的是（）A該反應中維生素C作還原劑B該反應中砷元素被氧化C河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應D河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食參考答案：A考點：氧化還原反應 分析：河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷，則As元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升

2、高，以此來解答解答：解：A維生素C中某元素的化合價升高，作還原劑，故A正確；BAs元素的化合價降低，則被還原，故B錯誤；C反應中有元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食，會發(fā)生氧化還原反應生成有毒的+3價砷，故D錯誤；故選A點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大2. 下列離子能大量共存的是（ ）A. 能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B. 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C. 含有大量Ba(NO3)2的

3、溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD. 能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO3參考答案：A試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯堿性，可以大量共存；B中銅離子在溶液中是藍色的；C中Ba2和SO42不能大量共存；D中溶液顯酸性，HCO3不能大量共存，所以答案選A?？键c：考查離子共存的正誤判斷點評：離子不能大量共存的一般情況是（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰

4、、陽離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）。解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”“加入鋁粉產生氫氣” 。（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。3

5、. 阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol-1。下列敘述中正確的是 A、標準狀況下，2.24LH2O中約含有6.021023個氫氣分子 B、常溫常壓下，16g O2和O3的混合物中約含有6.021023個氧原子 C、0.1mol NaOH固體約含有6.021023個OH D、1mol CH4中約含有3.011024個電子參考答案：B4. 一定溫度下在2L容器內進行著某一反應，固體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是 A. 反應的化學方程式為4X YB. 當t1=2時，用X表示該反應在2min內的平均反應速率為0.25mol / (Lmin) C. t2時，正反應

6、速率等于逆反應速率 D. t3時，Y濃度不再變化，反應達到平衡參考答案：D略5. 下列遞變規(guī)律正確的是AO、S、Na、K的原子半徑依次增大 BNa、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強參考答案：A6. 油脂是多種高級脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關的是A油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質B利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油經(jīng)過氫化（加氫），可以變成脂肪D油脂是有機體組織里儲存能量的重要物質參考答案：C略7.

7、 下列離子方程式，正確的是 A澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O參考答案：CD8. 對下列物質進行的分類正確的是 （ ）A純堿、燒堿均屬于堿 BCuSO45H2O屬于純凈物C凡能電離出H的化合物均屬于酸 D鹽類物質一定含有金屬陽離子參考答案：B略9. 不用外加試劑把下列溶液鑒別出來的先后順序正確的是（ ） CuCl2 NaNO3

8、MgCl2 NaOHA B C D參考答案：D略10. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】A項、S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故A錯誤；B項、偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鋁，故B錯誤；C項、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故C正確；D項、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。11. 下列說法不正確的是A. 海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬B. 往淡水中加入

9、NaCl等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸C. 從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應D. 赤潮主要是由工農業(yè)生產和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的參考答案：AA海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)不會獲得Co、Au等，且硼不是金屬元素，故A不正確；B淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海產品能生存的環(huán)境，提高海產品的存活率，便于長途運輸，故B正確；A海水中含碘含的是碘離子(I-)，要從海水中提取碘單質(I2)必然會涉及到元素化合價的升降所以一定涉及氧化還原反應，故A正確；C赤潮主要是由生活污水和工農業(yè)生產的廢水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富營養(yǎng)化而造成的，故C正確；故選A。1

10、2. 白磷和紅磷燃燒的產物都是P2O5，但是相同條件下等量的白磷和紅磷燃燒前者放出熱量多。以下說法正確的是()A.紅磷比白磷穩(wěn)定 B.白磷轉化成紅磷吸收熱量 C. 紅磷轉化成白磷為放熱反應 D.等量的白磷和紅磷相互轉化時的能量變化值不相等參考答案：A略13. 下列關于糖類的說法正確的是（ ）A所有糖類物質都有甜味B葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同C攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物參考答案：B略14. 100mL 6mol/L硫酸與過量鋅粉反應，在一定條件下為了減慢反應速率，又不影響生成H2的總量，可向反應物中加（ ）A、Na2SO4溶液 B

11、、Na2CO3固體 C、NaNO3溶液 D、CH3COONa固體參考答案：AD略15. 取三張藍色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序分別滴加65%的濃硝酸、98%的濃硫酸和新制的氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是( ) A白、紅、白 B白、黑、白 C紅、紅、紅 D紅、黑、紅參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. “84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣：（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置請回答：（1）從、裝置中選擇合適的制氣裝置（A處） (填寫序號)。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布

12、條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法 。（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式 。（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸碳酸次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有 。參考答案：（1） （2分）（2）在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）（2分）（3）Cl2 + SO32+ H2O = SO42 + 2Cl+ 2H+（2分）（4）HCl（或鹽酸）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列物質：Br2

13、NaCl溶液 稀硫酸 CO2 Ba(OH)2晶體 熔融KCl 蔗糖 屬于電解質的是 （填代號，以下同）， 屬于非電解質的是 。參考答案：屬于電解質的是 （填代號，以下同），屬于非電解質的是 。18. （1）、（4分）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：硫酸 _ _ _ ；氯化鐵_ _；（2）、（4分）寫出下列反應的離子方程式：實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣： ；碳酸鈣與稀鹽酸反應： ；（3）、（4分）寫出下列離子方程式能表示的一個化學方程式：、CO32 + 2H+ = H2O + CO2 ；、Ba2+ +SO42 = BaSO4 ；參考答案：（1）、（4分）硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO4

14、2；氯化鐵：FeCl3 = Fe3+ + 3Cl；（2）、（4分）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（3）、（4分）、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl19. 下表是元素周期表的一部分， 回答下列問題：(1)元素e的負一價離子的結構示意圖為_, e、f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為_（用具體微粒符號表示）。(2)元素i的單質溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_。(3)以元素b的最簡氣態(tài)氫化物為燃料，以f的最高價氧化物對應的水化物為電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極反應方程式_。參考答案：(1) S2- Cl- F- Na+ Al3+ (2) (3)CH4+10OH- - 8e- =CO32- +7H2O解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素；b為C元素；c為N元素；d為O元素；e為F元素；f為Na元素；g為Al元素；h為S元素；i為Cl元素。(1)F為9號元素，負一價離子的結構示意圖為，一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，