2022-2023學(xué)年山西省忻州市季莊聯(lián)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省忻州市季莊聯(lián)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 A膠體粒子直徑在1100nm之間 B 膠體粒子帶電荷C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系 D 光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng)參考答案：A略2. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是A穩(wěn)定性H2SHClHBrHI B還原性Na+S2-Br -ClC離子半徑Cl-K+S2-S D酸性HClO4 H2SO4H2CO3HClO參考答案：D略3. 下列有關(guān)實驗操作錯誤的是A用藥匙取用粉末狀或小顆粒固體

2、 B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3容積液體的試管加熱 D傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C略4. 下列化學(xué)用語正確的是 A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2 BCH4分子的球棍模型C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D水的電子式 參考答案：B5. 下列敘述不正確的是A酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物B共價化合物分子中一定含有共價鍵C氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng)D需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略6. （12分）元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)意義。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期

3、）AAAAAAA023（1）9種元素中，原子半徑最小的是_，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。（2）、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是_。（3）元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途。請寫出其中任愈兩種同素異形體的名稱：_和_。（4）寫出的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）某同學(xué)做同周期元素金屬性遞變規(guī)律實驗時，設(shè)什了如下實驗并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象A、將一小塊單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中劇烈反應(yīng)，浮于水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲隨之消失，溶液變成紅色B、將單質(zhì)投入冷水中，觀察現(xiàn)象，再將水加熱開始無現(xiàn)象，加熱后有氣體產(chǎn)

4、生C.將單質(zhì)投入稀鹽酸中迅速產(chǎn)生大量無色氣體D.將單質(zhì)投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體請你根據(jù)上表得出實驗結(jié)論：_；若比較與的單質(zhì)的活潑性，請寫出實驗方案_。參考答案：（1）F，Ar(2分)（2）HClO4(1分)（3）金剛石 和石墨 (答案合理即可)(2分)（4）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(2分)； 3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O(2分)（5）金屬性：NaMgAl(1分)；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強于S（或HCl比H2S穩(wěn)定）(2分)7. 下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A. O2和O3

5、B. C和C 參考答案：D8. 原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 （ ）A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子B、有導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接C、正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負極發(fā)生了還原反應(yīng) D、兩電極上分別進行的氧化、還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移參考答案：D略9. 下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是 參考答案：D略10. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2

6、SO3I參考答案：A略11. 參考答案：A略12. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是A臭氧屬于化合物 B根據(jù)酸根離子把鹽分類則Na2S屬于硫酸鹽C熟石灰的化學(xué)式是CaO D堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽參考答案：D略13. 下列比較不正確的是 （ ） A穩(wěn)定性：HCl H2S B酸性：H2CO3 H2SiO3C中子數(shù)：O C D原子半徑： P O 參考答案：C略14. 不用其它試劑，用最簡便的方法鑒別： Ba(OH)2 HNO3 Na2SO4 CuCl2四種溶液鑒別出的先后順序是（ ）A B C D 參考答案：A略15. 甲、乙兩種非金屬比較，能說明甲比乙的非金屬性強的是甲比乙更容

7、易與H2化合 甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)，置換出乙單質(zhì) 甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)比乙得的多 甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低A B C D參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。實驗:一組同學(xué)按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1) A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 _。(3) 為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為_。實驗:另一組同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:i. 將光

8、亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii. 待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii. 冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4Fe(CN)6溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4) 該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4Fe(CN)6 溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4Fe(CN)6 溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結(jié)論:_。(5) 再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現(xiàn)象1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解2. A試管內(nèi)上方

9、出現(xiàn)紅棕色氣體3. B試管中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有_性。能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_,相應(yīng)的離子方程式是_。為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是_。參考答案：(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2+2H2O (2) D中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色 (3)使用上述裝置,不放入銅絲進行實驗,觀察無水硫酸銅是否變藍 (4)黑色沉淀中不含有CuO (5) 還原 B試管中出現(xiàn)白色沉淀 2NO2-+3SO2+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+(或NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+) 取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加 K4

10、Fe(CN)6 溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物分析：實驗:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進行的實驗是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍；實驗:（4）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對進行分析。（5）紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫

11、，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；還需要確定黑色固體中含有銅離子；實驗:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程： Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2+2H2O ；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅

12、不與濃硫酸接觸反應(yīng)，不放入銅絲反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍，若不變藍證明濃硫酸中的水不影響實驗，若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍，說明濃硫酸中的水會影響實驗。實驗:（4）向試液中滴加K4Fe（CN）6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2，根據(jù)將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe（CN）6溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2 NO2-+3SO2+3Ba2+2H2O3BaSO4+

13、2NO+4H+(或NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+) ；為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4Fe（CN）6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2，說明黑色沉淀是銅的硫化物。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語填空：（1）元素的名稱是 ，從元素原子得失電子的角度看，元素具有 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置 ；（2）的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次： （寫氫化物的化學(xué)式）；（3）元素的氣

14、態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為 ；（4）寫出元素形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 ，這一反應(yīng)是 （填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素和形成化合物電子式為 、 ；（5）用電子式表示與反應(yīng)得到的化合物的形成過程 ； （6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6LHXR的化學(xué)式為 參考答案：（1）硼；氧化性；第四周期B族；（2）PH3H2SH2O；（3）NH3+HNO3=NH4NO3；（4）；放熱；、；（5）；（6）H2S考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用分析：由元素在周期表中位置，可知為H、為C、為N、為

15、O、為Na、為P、為S、為Ne，為Cl、為B（1）氧元素非金屬性很強，容易獲得電子；比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為24號元素，結(jié)合核外電子排布確定其周期表中位置；（2）元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，燃燒屬于放熱反應(yīng)，元素和形成化合物為CO、CO2，CO與N2互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對共用電子對，CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；（5）與反應(yīng)得到的化合物為HCl，屬于共價化合物；（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25m

16、ol，則相對分子質(zhì)量為=34，R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，則=194%，解得x=2，故R相對原子質(zhì)量為342=32，則R為S元素解答：解：由元素在周期表中位置，可知為H、為C、為N、為O、為Na、為P、為S、為Ne，為Cl、為B（1）元素為硼元素，氧元素非金屬性很強，容易獲得電子，具有氧化性；比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為24號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，處于周期表中第四周期B族，故答案為：硼；氧化性；第四周期B族；（2）非金屬性PSO，元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：PH3H2SH2O，故答案為：PH3H2SH2O；（3）氨氣與硝

17、酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，電子式為，燃燒屬于放熱反應(yīng)，元素和形成化合物為CO、CO2，CO與N2互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對共用電子對，電子式為，CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；放熱；、；（5）與反應(yīng)得到的化合物為HCl，屬于共價化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：；（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25mol，則相對分子質(zhì)量為=34，R在該氫

18、化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，則=194%，解得x=2，故R相對原子質(zhì)量為342=32，則R為S元素，HXR的化學(xué)式為H2S，故答案為：H2S點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成18. 根據(jù)硫酸及其鹽的性質(zhì)回答下列問題。（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。生成的黑色物質(zhì)是_（填化學(xué)式）；刺激性氣味的氣體主要成分是_（填化學(xué)式）；該實驗表明濃硫酸具有 性、 性。 (2) “綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線。若以銅為原料制取硫酸銅，請你設(shè)計符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線（用化學(xué)方程式表示）。 參考答案：（1）C ；SO2 ; 脫水性、強氧化性 （2）2Cu + O2 = 2CuO 、CuO +H2SO4 CuSO4 +H2O略19. 某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：（1）“C6H12O6”的名稱是_，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作_。C中含有官能團名稱是_；（2）AB反應(yīng)類型為_；CD反應(yīng)類型為_；（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式AB：_；CD：_；CH3CH2OHC