高三化學(xué)學(xué)科的重要知識(shí)點(diǎn)

1、 高三化學(xué)學(xué)科的重要知識(shí)點(diǎn) 高三的學(xué)習(xí)同高一高二有很大不同。高考的日益接近讓每個(gè)人都感到無(wú)形的壓力，而從前的（學(xué)習(xí)（方法）、策略也不再適應(yīng)高三快節(jié)奏、高效率的學(xué)習(xí)。新高三生應(yīng)當(dāng)針對(duì)高三學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，修正學(xué)習(xí)方法和策略。以下是我給大家整理的（高三化學(xué)）學(xué)科的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)，盼望大家能夠喜愛(ài)! 高三化學(xué)學(xué)科的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)1 一、高中化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則 把握下列七個(gè)有關(guān)操作挨次的原則，就可以正確解答試驗(yàn)程序推斷題。 1.從下往上原則。以Cl2試驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.從左到右原則。裝配簡(jiǎn)單裝置應(yīng)遵循從左到右挨次。如上裝置裝

2、配挨次為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。 4.固體先放原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。 7.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。 二、高中化學(xué)試驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種狀況?哪些試驗(yàn)需要溫度計(jì)? 1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的試驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的精確溫度，因此，應(yīng)將溫度

3、計(jì)插入混合物中間。 測(cè)物質(zhì)溶解度。試驗(yàn)室制乙烯。 2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的試驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。試驗(yàn)室蒸餾石油。測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。 3.測(cè)水浴溫度：這種類型的試驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。 三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的試驗(yàn)有哪些 需要塞入少量棉花的試驗(yàn)： 熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止試驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。 四、常見(jiàn)物質(zhì)分別提純的10種方

4、法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸餾。 3.過(guò)濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分別。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品汲取：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)汲取O2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥

5、品變得簡(jiǎn)單分別，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 10.紙上層析(不作要求) 五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.汲取洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。 3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的

6、。 4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采納此法。 5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采納此法。 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采納多次蒸餾的方法。 8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采納此法，如將苯和水分別。 9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采納此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采納以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 六、化學(xué)試驗(yàn)基本操作中的不15例 1.試驗(yàn)室里的藥品，不

7、能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結(jié)晶的味道。 2.做完試驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。 3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。 4.假如皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)依據(jù)狀況快速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不行用手揉眼，應(yīng)準(zhǔn)時(shí)想方法處理。 5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈

8、容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。 9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不行使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器裂開(kāi)。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免裂開(kāi)。 14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)

9、，切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。 高三化學(xué)學(xué)科的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)2 1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng)) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。 不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消逝，可用Ba(OH)2溶液。 2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng)) 2Mg+O2=2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中猛烈燃燒，放熱，發(fā)出刺眼的白光，生成白色粉末。 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài); (2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。 (3)鎂可做照明彈; (4)鎂

10、條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃; (5)鎂很活潑，為了愛(ài)護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色愛(ài)護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨潔凈。 3.水通電分解(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2+O2 現(xiàn)象：通電后，電極上消失氣泡，氣體體積比約為1：2 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣; (2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8; (3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增加水的導(dǎo)電性; (4)電源為直流電。 4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng)) CaO+H2O=Ca(OH)2 現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰

11、水; (2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色; (3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣; (4)發(fā)出大量的熱。 5.試驗(yàn)室制取氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng)) 2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度; (2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有轉(zhuǎn)變; (3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分別的方法是：洗凈、干燥、稱量。 加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng)) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避開(kāi)高錳酸鉀粉

12、末滑落堵塞導(dǎo)管。 過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng)) 2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2 共同學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上; (2)試驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避開(kāi)水槽中水倒流炸裂試管; (3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避開(kāi)冷凝水回流炸裂試管; (4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)勻稱地冒出再收集; (5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。 6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng)) 充分燃燒：C+O2=CO2 不充分燃燒：2C+O2=2CO 現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變

13、渾濁的無(wú)色氣體。 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。 7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng)) S+O2=SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)(紫色變成紅色); (2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以汲取生成的二氧化硫，防止污染空氣。 8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng)) 3Fe+2O2=Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)鐵絲盤(pán)成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積; (2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火

14、柴是為了引燃鐵絲; (3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃; (4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避開(kāi)灼熱生成物濺落炸裂瓶底。 9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng)) 4P+5O2=2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。 10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng)) 2H2+O2=2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑; (2)點(diǎn)燃前，肯定要檢驗(yàn)它的純度。 11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng)) C+2CuO=2Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱。

15、相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快; (2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2; (3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度; (4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管; (5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO; (6)C是還原劑，CuO是氧化劑。 12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng)) H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成。 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣; (2)試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與

16、空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。 13.試驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng)) 大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣; (2)不能用濃鹽酸是由于濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純; (3)不能用稀硫酸是由于碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，掩蓋在固體表面，使反應(yīng)停止; (4)不能用碳酸鈣粉末是由于反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。 14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

17、高溫煅燒石灰石 CaCO3=CaO+CO2 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰。 15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng)) 2CO+O2=2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰。 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑; (2)點(diǎn)燃前，肯定要檢驗(yàn)它的純度。 16.一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO=Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。 17.甲烷在空氣中燃燒 CH4+2O2=CO2+2H2O 現(xiàn)象：火焰光明呈淺藍(lán)色 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：甲烷是自然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。 18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng)) H2

18、+Cl2=2HCl 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明白在特別條件下燃燒不肯定需要氧氣。 19.試驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng)) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑; (2)點(diǎn)燃前，肯定要檢驗(yàn)它的純度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng)) C+CO2=2CO 相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)： (1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑; (2)點(diǎn)燃前，肯定要檢驗(yàn)它的純度。 高三化學(xué)學(xué)科的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)3 1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚) 2

19、.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤，麥芽糖和纖維素都不符合 3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種正確 4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是10-4 5.甲烷與氯氣在紫外線照耀下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯(cuò)誤，加上HCl一共5種 6.醇類在肯定條件下均能氧化生成醛，醛類在肯定條件下均能氧化生成羧酸錯(cuò)誤，醇類在肯定條件下不肯定能氧化生成醛，但醛類在肯定條件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確，6種醚一種烯 8.分子組成為C5H10的烯烴，其可

20、能結(jié)構(gòu)有5種正確 9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確 10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少正確，同質(zhì)量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多 11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯，不飽和 13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 14.甲酸脫水可得CO，CO在肯定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯(cuò)誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O 1

21、5.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16.由自然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確，1，21，43，4三種加成方法 17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯(cuò)誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶 18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯(cuò)誤，會(huì)得到2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確，取代后分液 20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分別出來(lái)錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分餾 21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系