高二化學上學期知識點

1、 高二化學上學期知識點 一個愛書的人，他必定不致缺少一個忠實的伴侶、一個良好的導師、一個可愛的伴侶、一個優(yōu)婉的勸慰者。是的，這個我們都是可以親身體驗到的，學問能讓我們熟悉更多的人，更多的事。以下是我給大家整理的（高二化學）上學期學問點，盼望大家能夠喜愛! 高二化學上學期學問點1 1常用作金屬焊接愛護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2 2在放電狀況下才發(fā)生反應的兩種氣體N2與O2 3遇到空氣立即變紅棕色的氣體NO 4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、 5造成光化學煙霧的污染物NO2 6極易溶于水的氣體NH3、HCl 7NH3噴泉試驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉 8NH3的空間

2、結構三角錐形 9溶于水顯堿性的氣體NH3 10能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3 高二化學上學期學問點2 氮及其化合物 、氮氣(N2) a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子結構：分子式N2，電子式，結構式NN c、化學性質：結構打算性質，氮氮三鍵結合特別堅固，難以破壞，所以但其性質特別穩(wěn)定。 與H2反應：N2+3H22NH3 與氧氣反應：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關系式：4NO+3O2+

3、2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3、氨氣(NH3) a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時汲取大量的熱，所以常用作制冷劑 b、分子結構：分子式NH3，電子式，結構式HNH c、化學性質： 與水反應：NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性 與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法(不能用排水法，由于氨氣極易溶于水) (

4、留意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純潔氨氣) 驗證氨氣是否收集滿：用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿 干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物) 高二化學上學期學問點3 一、討論物質性質的（方法）和程序 1.基本方法：觀看法、試驗法、分類法、比較法 2.用比較的方法對觀看到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結論. 二、鈉及其化合物的性質： 1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃=Na2O2 3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象： 鈉浮在水面上; 熔化為銀白色小球; 在水面上四處游動;

5、伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色. 4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質 1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃=2FeCl3 3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(

6、OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物質的量為中心的物理量關系 1.物質的量n(mol)=N/N(A) 2.物質的量n(mol)=m/M 3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV 五、膠體： 1.定義：分散質粒子直徑介于1100nm之間的分散系. 2.膠體性質： 丁達爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運動 3.膠體提純：滲析 高二化學上學期學問點相關（文章）： 高二上學期化學學問點歸納