2022-2023學(xué)年山西省呂梁市汾陽杏花中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市汾陽杏花中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸 參考答案：B2. 50 mL 2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A加入適量蒸餾水B加入適量的氯化鈉溶液C加入適量的6 molL1的鹽酸D加入數(shù)滴氯化銅溶液參考答案：D解析加入蒸餾水或NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率應(yīng)減慢；加入鹽酸，生成H

2、2的總量增加；加入CuCl2溶液，因發(fā)生反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu，形成CuZn原電池，使反應(yīng)速率加快。3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是：A、0.1 mol/L NaCl溶液中，Na+ 的數(shù)目為0.1 NA B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O的分子數(shù)為0.1 NAC、0.1 mol熔融NaCl 和0.1 mol液態(tài)HCl中，Cl- 的數(shù)目均為0.1 NA D、3.2 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA參考答案：D略4. 對于任何一個平衡體系，采取以下措施后，一定會使平衡移動的是A增加一種反應(yīng)物的量 B對平衡體系加壓 C升高溫度 D使用催化劑參考答案

3、：C5. 下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A. CH3 CH3B. KOHC. CO2D. H2SO4參考答案：B【分析】非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。【詳解】A項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。6. 下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 Al2O3 Al(OH)3 Al （）A B C D 全部參考答案：D略7. 同一

4、周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A. 原子半徑：XYZ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C. 元素原子得電子能力：XYZ D. 陰離子的還原性：Z3Y2X參考答案：A【分析】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則元素非金屬性XYZ。詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：XYZ，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZ

5、H3，故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：XYZ，則原子得電子能力：XYZ，故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：XYZ，則陰離子的還原性：Z3Y2X，故D正確。故選A。8. 某一新元素的質(zhì)量數(shù)272，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是111，則其核內(nèi)的中子數(shù)為 ( )A161 B111 C272 D433參考答案：A略9. 甲烷分子是以C為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)的理由是A. CH3Cl不存在同分異構(gòu)體 B. CHCl3不存在同分異構(gòu)體C. CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體D. CH4中的四個價鍵的鍵角和鍵長都相等參考答案：CA無論甲烷分子是

6、以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故A錯誤；B無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CHCl3都不存在同分異構(gòu)體，故B錯誤；C甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故C正確；D無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH4中的四個價鍵的鍵角和鍵長都相等，故D錯誤；答案為C。10. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A. 反應(yīng)的活化分子數(shù)B. 反應(yīng)的活化分子百分數(shù)C. 化學(xué)平衡常數(shù)D. 化學(xué)反應(yīng)速

7、率參考答案：C【詳解】A、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數(shù)增大，從而導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，A錯誤；B、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數(shù)增大，從而導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，B錯誤；C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，C正確；D、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定加快，D錯誤；故選：C。11. 下列敘述中，正確的是 A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬

8、于同種元素 D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C12. 下列現(xiàn)象或?qū)嶒炛校梢宰C明膠體粒子帶電荷的是A.丁達爾現(xiàn)象 B.電泳現(xiàn)象 C.布朗運動現(xiàn)象 D.過濾時能透過濾紙參考答案：B13. 世界上第一張元素周期表的作者是A拉瓦錫 B凱庫勒 C門捷列夫 D居里夫人參考答案：C略14. 下列離子方程式的書寫正確的是A實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB硫酸鋁溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC氫氧化鈉鈉溶液通入足量的CO2氣體：2OH-+CO2 =CO32-D金屬

9、鈉投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2參考答案：B略15. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A是否有丁達爾現(xiàn)象B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答【解答】解：A膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B膠體能透過濾紙但不能透過半

10、透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個微型綜合實驗（如下圖所示）用于探究、驗證SO2的化學(xué)性質(zhì)。圖中橫管凹處滴有少許檢測試劑，M為一耐酸氣球，請按要求

11、填寫下表空白：序號二氧化硫的性質(zhì)檢測試劑現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗紫色石蕊試液實驗漂白性參考答案：序號二氧化硫的性質(zhì)檢測試劑現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗SO2溶于顯酸性紫色石蕊試液變紅SO2+H2OH2SO3實驗品紅溶液品紅溶液紅色褪去三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2=CO2+2H2O（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為 反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個反應(yīng)能否設(shè)計為原電池？（能或不能）A B (2)如果不能，說明其理由 （3）如果能，最好應(yīng)選擇 電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）。則負極電極反應(yīng)式： 正

12、極電極反應(yīng)式： 參考答案：（1）、放熱，A不能, B能(2)、A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移（3）、NaOH. CH4-8e- +10 OH-=CO32-+7H2O 2O2+8e-+4H2O=8 OH-18. 含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成化合物D（1）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）C與純堿混合高溫熔融時生成D和氣體E；將生成的全部氣體E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物F分別寫出上述過程中，生成D和生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式： 、 要將純堿高溫熔化

13、，下列坩堝中可選用的是 （填序號）a普通玻璃坩堝 b石英玻璃坩堝c氧化鋁坩堝d鐵坩堝參考答案：（1）氫氟酸；SiO2+4HFSiF4+2H2O；（2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；d【考點】硅和二氧化硅【分析】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3，由此分析解答【解答】解：（1）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HFSiF4+2H2O，故答案為：氫

14、氟酸；SiO2+4HFSiF4+2H2O；（2）將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成Na2SiO3，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO2，B為C，反應(yīng)為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H2SiO3，反應(yīng)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝中的二氧化硅在高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)在鐵坩堝中熔融，故答案為：d19. 哈伯因為氨氣

15、的合成曾獲1918年諾貝爾獎。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_。檢驗氨氣已裝滿的方法是_。（2）氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成_（填序號）也可形成噴泉實驗。A、二氧化碳 B、氧氣 C、氯化氫氣體 D、氫氣（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+_O24NO+6 ，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：4NO+_O2+2H2O4HNO3_NO2+ O2 + H2O4HNO3（4）12.8 gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_mol。參考答案：(1) 2

16、NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，看試紙是否變藍或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口看是否冒白煙 (2)C (3)4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O4HNO3 4NO2+1O2+2H2O4HNO3 (4) 0.1【詳解】（1）氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-離子，溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口，如果立即冒白煙，說明已經(jīng)收集滿；（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，氧氣、氫氣難溶于水，均不能形成噴泉；氯化氫氣體極易溶于水，能形成噴泉。答案選C。（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和氧氣混合通入水中恰好反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O4HNO3，二氧化氮和氧氣混合通入水中完全吸收得到硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4N