高二化學(xué)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、 高二化學(xué)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納 在學(xué)習(xí)新學(xué)問(wèn)的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊學(xué)問(wèn)，確定會(huì)累，所以要留意勞逸結(jié)合。只有充足的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。下面是我給大家?guī)?lái)的（高二化學(xué)）難點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納，以供大家參考! 高二化學(xué)難點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納 1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57、3kJ/mol 3、弱酸或弱堿電離要汲取熱量，所以它們參與中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。 4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)

2、(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與詳細(xì)反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，假如一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。 5、燃燒熱概念：25，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。 留意以下幾點(diǎn)： 討論條件：101kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質(zhì)的量：1mol 討論內(nèi)容：放出的熱量。(H0，單位kJ/mol) 高二化學(xué)會(huì)考學(xué)問(wèn)點(diǎn)（總結(jié)） 一、鈉Na 1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。 2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)： 鈉與O2反應(yīng) 常溫下：4

3、Na+O2=2Na2O(新切開(kāi)的鈉放在空氣中簡(jiǎn)單變暗) 加熱時(shí)：2Na+O2=Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。) Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2是呼吸面具、（潛水）艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。 鈉與H2O反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(留意配平) 試驗(yàn)現(xiàn)象：“浮鈉密度比水小;游生成氫氣;響反應(yīng)猛烈; 熔鈉熔點(diǎn)低;紅生成的NaOH遇酚酞變紅”。 鈉與鹽溶液

4、反應(yīng) 如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 試驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出 K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng) 鈉與酸反應(yīng)： 2Na+2HCl=2NaCl+H2(反應(yīng)猛烈) 離子方程式：2Na+2H+=2Na+H2 3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。 4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。 5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：N

5、aNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(結(jié)晶)Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。 一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面消失小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。 二、鋁Al 1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。 2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì) 鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，愛(ài)護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2=2Al2O3 常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活

6、潑的金屬鹽溶液反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (2Al+6H+=2Al3+3H2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu (2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu) 留意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。 鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。 三、鐵 1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易

7、生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(緣由：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。 2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)： 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2=Fe3O4(現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體) 與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2(Fe+2H+=Fe2+H2) 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。 與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu) 與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高二班級(jí)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納大全 苯C6H6 1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特別氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于

8、水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。 2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120。 3、化學(xué)性質(zhì) (1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰光明，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。 (2)取代反應(yīng) 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大 苯與硝 酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，掌握溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。 (3)加成反應(yīng) 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2 高二化學(xué)難點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納相關(guān)（文章）： 高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)(化學(xué)反應(yīng)與能量) 高中