物理化學(xué)練習(xí)進(jìn)步題規(guī)范標(biāo)準(zhǔn)答案

1、物理化學(xué)練習(xí)題一、填空題1、100 C、1.5 p的水蒸汽變?yōu)?00 0, p 的液體水，則此過程的S _ 0, G_ 0。2、理想氣體向真空膨脹，體積由V1變到W,其 U_=_ 0 , S _ _ 0。. NiO(s)與Ni(s),H 2O(g), Ha(g), CO(g)及CO(g)呈平衡，則該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為_4_,自由度數(shù)為_3_。.在等溫等壓當(dāng) W =0的變化過程可用G來判斷過程的方向,在等溫條彳則用F或者S來判斷過程的方向。.某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.462分“，其初始濃度為 0.1mol - dm3,反應(yīng)的半衰期為1.5min ,對一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說k越大反應(yīng)速率越快。.在等體積0.

2、08mol - dm-3KI和0.1mol dm-3AgNO 3溶液生成的 AgI溶膠中，分別加入電 解質(zhì)NaCN,MgSO 4,CaCl2其聚沉能力的順序是 _MgSO 4 CaCl2 二NaCN _。.由 緊密層 和 擴(kuò)散層 構(gòu)成擴(kuò)散雙電層,七電勢是 滑動面和本體溶液之間的電勢。.比表面能的定義式為。=,發(fā)生毛細(xì)管凝結(jié)時(shí)，液體在毛細(xì)管上的接觸角A T.P必。 0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。錯(cuò).在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。錯(cuò)，同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比。.若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。 錯(cuò)，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。

3、.單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。對.*.雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。對.零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。對.若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是一級反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。對. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。錯(cuò),只有零級反應(yīng). 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。錯(cuò)，級數(shù)越大，濃度對反應(yīng)速率的影響也越大.若反應(yīng) A + B=Y + Z的速率方程為：r=kcACB,則該反應(yīng)是二級反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。錯(cuò),如果是元反應(yīng)，就是雙分子反應(yīng).下列說法是否正確：H2+I2=2HI是2分子反應(yīng)；錯(cuò)(2)單分子反應(yīng)都是一級反應(yīng)，雙分子反應(yīng)都是二級 反應(yīng)。對(3)反應(yīng)級數(shù)是

4、整數(shù)的為簡單反應(yīng)；錯(cuò)(4)反應(yīng)級數(shù)是分?jǐn)?shù)的為復(fù)雜反應(yīng)。對30.若反應(yīng)(1)的活化能為Ei,反應(yīng)(2)的活化能為E2,且Ei E2,則在同一溫度下 k1 一 定小于k2o錯(cuò)，A與Ea和ko都有關(guān)。31 .若某化學(xué)反應(yīng)的 ArUm 0。.反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。錯(cuò)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，中間產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物高，要活化能的。.溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。錯(cuò)。正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)不同。.只有在比表面很大時(shí)才能明顯地看到表面現(xiàn)象，所以系統(tǒng)表面增大是表面張力產(chǎn)生的原因。錯(cuò)，表面張力產(chǎn)生的原因是處于表面層的分子與處于內(nèi)部的分子受力情況不

5、一樣。.對大多數(shù)系統(tǒng)來講，當(dāng)溫度升高時(shí)，表面張力下降。對.液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。錯(cuò)，液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于液體能否潤濕管壁，潤濕與否與b(-g)、b(-S)和b (gS)的相對大小有關(guān)。三、單選題：.對于克勞修斯不等式 盤蘭勾片,判斷不正確的是：c(A)即=丁吁必為可逆過程或處于平衡狀態(tài)；03必為不可逆過程；(C)蛇%必為自發(fā)過程；(D); 7- 違反卡諾定理和第二定律，過程不可能自發(fā)發(fā)生。 TOC o 1-5 h z 2.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：C(A)T,p,V,Q ;(B)mW,G, ?V;T,p,Vn ;(D)T,p,U, Wo3

6、.某高壓容器中盛有的氣體可能是Q、Ar、CO、NH3中一種，在298K時(shí)由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3,溫度降低21K,則容器中的氣體是：A(A)O2 ；(B) CO 2 ；(C) NH 3 ；(D) Ar 。公=嚴(yán)一.”10.計(jì)算嫡變的公式7適用于下列：理想氣體的簡單狀態(tài)變化； B無非體積功的封閉體系的簡單狀態(tài)變化過程 TOC o 1-5 h z 理想氣體的任意變化過程；封閉體系的任意變化過程；2mol理想氣體B,在300K時(shí)等溫膨脹， W= 0時(shí)體積增加一倍，則其？S(J K-1)為:-5.76;(B) 331;(C) 5.76;(D) 11.52。5.嫡是混亂度(熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力

7、學(xué)幾率 )的量度，下列結(jié)論中不正確的是:(A)同一種物質(zhì)的為伸外。)“()；同種物質(zhì)溫度越高嫡值越大；分子內(nèi)含原子數(shù)越多嫡值越大；0K時(shí)任何純物質(zhì)的嫡值都等于零 。?G= ?A的過程是：BH2O(l,373K, p )HbO(g,373K, p );N2(g,400K,1000kPa)N2(g,400K,100kPa);等溫等壓下，Nb(g) + 3H 2(g)-NH 3(g);Ar(g, T, p )-Ar(g, T+100, p )。7.在-10 C、101.325kPa下，1mol水凝結(jié)成冰的過程中，下列哪個(gè)公式可以適用： B(A) ?U = T?S;(B)T ;(C) ?H = T?S

8、 + V?p;(D) ?G，p = 0。8.對多組分體系中i物質(zhì)的偏摩爾量，通月血勺T下列敘述中不正確的是：BX是無限大量體系中i物質(zhì)每變化1mol時(shí)該系統(tǒng)容量性質(zhì) X的變化量；X為容量性質(zhì)，X也為容量性質(zhì)；(A)X不僅決定于T、p,而且決定于濃度；(D) X = EniX 。.進(jìn)行反應(yīng) A + 2D-3G 在298K及2dmi容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間變化率為0.3 mol - s-1,則此時(shí)G的生成速率為(單位：mol-1 - dni - s-1) : C(A) 0.15;(B) 0.9;(C) 0.45;(D) 0.2。.基元反應(yīng)體系 aA + dD - gG的速率表達(dá)式中，不正

9、確的是：C(A)-dA/d t = KaA aD d ;(B) -dD/d t = kcA aD d ;(C) dG/d t = kGG g ;(D) dG/d t = kJA aD d.某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為C0/k,該反應(yīng)級數(shù)為：A(A) 零級；(B) 一級；(C)二級；(D)三級.某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5 %的時(shí)間t1與反應(yīng)完成50%的時(shí)間t2之間的關(guān)系是：C(A)11 = 2 t 2 ；(B) t1 = 4 t 2 ；(C)11 = 7 t 2 ;(D) 11 = 5 t 2。45.有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時(shí)，半衰

10、期為t1/2 ；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為 t1/2,那么：D(A) t 1/2 = t 1/2 ；(B) t 1/2 t 1/2 ；(C) t1/2 t1/2 ；(D)兩者大小無法確定。.起始濃度都相同的三級反應(yīng)的直線圖應(yīng)是(c為反應(yīng)物濃度，n為級數(shù))：B.某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為1 mol dm3, 1小時(shí)后為 TOC o 1-5 h z 0.5 mol - dm3, 2小時(shí)后為0.25 mol - dm3。則此反應(yīng)級數(shù)為：B(A) 0 ;(B) 1;(C) 2 ;(D) 3.某反應(yīng)速率常數(shù) k = 2.31 X 10mol-1 dm3 s,反應(yīng)起始濃度為1.0 mol - dm3

11、,則其反應(yīng)半衰期為：A(A) 43.29 s ;(B) 15 s ;(C) 30 s ;(D) 21.65 s49.某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度有何關(guān)系 ？ B(A) 無關(guān)；(B)成正比；(C)成反比；(D)平方成反比 TOC o 1-5 h z 51 .反應(yīng)A + B C + D的速率方程為r = kAB,則反應(yīng)：B(A)是二分子反應(yīng)；(B)是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)(C) 不是二分子反應(yīng) ；(D) 是對A、B各為一級的二分子反應(yīng)。2A - B + D ;A - B + D ; (C) 2A + B 一 2D ;(D) A + B 2D。.下

12、列敘述不正確的是：D比表面自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增加單位表面積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增量；表面張力的物理意義是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意單位長度功線的表面緊縮力 ；比表面自由能與表面張力量綱相同，單位不同；比表面自由能單位為 j nf,表面張力單位為 n - m1時(shí)，兩者數(shù)值不同。.同一體系，比表面自由能和表面張力都用(T表示，它們： D(A)物理意義相同，數(shù)值相同；(B)量綱和單位完全相同 ；物理意義相同，單位不同；(D)前者是標(biāo)量，后者是矢量. 一個(gè)玻璃毛細(xì)管分別插入25 C和75c的水中，則毛細(xì)管中的水在兩不同溫度水中上升的高度： D(A) 相同；(B)

13、無法確定(C)25 C 水中高于75 C 水中；(D) 75 C 水中高于25 C 水中。 TOC o 1-5 h z .純水的表面張力是指恒溫恒壓組成時(shí)水與哪類相接觸時(shí)的界面張力：A(A)飽和水蒸氣；(B)飽和了水蒸氣的空氣；(C) 空氣；(D)含有水蒸氣的空氣。.彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于：(A)產(chǎn)生的原因與方向相同，而大小不同 ；B(B)作用點(diǎn)相同，而方向和大小不同；(C)產(chǎn)生的原因相同，而方向不同 ；(D)作用點(diǎn)相同，而產(chǎn)生的原因不同 。.下列摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中，哪一種溶液的表面發(fā)生負(fù)吸附：A(A) 硫酸；(B)己酸；(C)硬脂酸；(D)苯甲酸一根毛細(xì)

14、管插入水中，液面上升的高度為h,當(dāng)在水中加入少量的 NaCl, TOC o 1-5 h z 這時(shí)毛細(xì)管中液面的高度為：h(A) 等于h ;(B) 大于h ;定。.膠束的出現(xiàn)標(biāo)志著表面活性劑的：A(A)降低表面張力的作用下降；(C)分子間作用超過它與溶劑的作用；.如圖所示，一支玻璃毛細(xì)管插入水中，有一段水柱, 水柱內(nèi)b處的壓力pb為：(A)pb =Po ；(B)pb =Po +pgh ;(C)pb =Po- pgh ;(D)pb =p gho(C) 小于h ;(D)無法確(B)溶解已達(dá)到飽和(C) 小于h ;(D)無法確(B)溶解已達(dá)到飽和(D)分子遠(yuǎn)未排滿溶液表面C入水和汞中，下列敘述不正確的

15、是：D(A)管內(nèi)水面為凹球面；(B)管內(nèi)汞面為凸球面63.如圖所示，a、b、 中間有擴(kuò)大部分, 敘述不正確的是:63.如圖所示，a、b、 中間有擴(kuò)大部分, 敘述不正確的是:c為內(nèi)徑相同的玻璃毛細(xì)管。d為內(nèi)徑相同的石蠟毛細(xì)管Ba中水柱升高至h, b(水不潤濕石蠟)，則下列 TOC o 1-5 h z b管中水柱自動升至h,若將水吸至高于 h, 去掉吸力，水面保持在h ；c管中水柱自動升至 h?并向下滴水；c管中水柱自動升至 h?,不向下滴水；d管中水面低于槽中水平面。64 .礦石浮選法的原理是根據(jù)表面活性劑的：A(A)乳化作用；(B)增溶作用;(C)去污作用；(D)潤濕作用四、計(jì)算題1.計(jì)算下列

16、過程的Q、W AU、AH、A S(體)、AS(環(huán))、AS(孤)、AA、AGo. 1mol理想氣體由300K、101325Pa恒外壓1013250Pa等溫壓縮到終態(tài)。. 36 克100C、101325Pa的水蒸汽在外壓為 101325Pa下凝Z吉為100C、101325Pa的水。 已知水的A vapH=40.5KJ/mol ,水蒸汽可視為理想氣體。2、0.5mol氮?dú)?理想氣體)，經(jīng)過下列三步可逆變化回復(fù)到原態(tài)：.從2P , 5dm 3在恒溫Ti下壓縮至1dm3.恒壓可逆膨脹至 5dm3,同時(shí)溫度由Ti變至T2；.恒容下冷卻至始態(tài) Ti, 2p , 5dm3。試計(jì)算：(1) Ti , T2； (

17、2)經(jīng)此循環(huán)的 AU總，AH總，Q總，W總。3、1mol理想氣體在273.15K等溫地從10p膨脹到p ,若膨脹是可逆的，試計(jì)算此過程 的 Q (J)、W (J)及氣體的 U (J) , H (J) , S (J/K) , G (J) , F (J)。15.設(shè)某化合物分解反應(yīng)為一級反應(yīng)，若此化合物分解30%則無效，今測得溫度 50C、60 C時(shí)分解反應(yīng)速率常數(shù)分別是7,08 10 4 hr-1與1.7 M0-3hr-1,計(jì)算這個(gè)反應(yīng)的活化能，并求溫度為25 C時(shí)此反應(yīng)的有效期是多少 ？解： Arrhenius 方程式：ln(k2/k1)= E(T2 - T1)/RTT2Ea = RT1T24T2 - T1) ln(k2/k1)=8.314 323 333/(333 - 323) ln(1.710-3/7.08 W4) = 78.33 kJ/mol設(shè)25c時(shí)的速率常數(shù)為k3, T3 = 298 Kln(k1/k3)= 78.33103(323 - 298)/(8.314323 298) = 2.447k1/k3 = 11.554k3 = 7.08 1似4/11.554 = 6.13 10-5hr-1一級反應(yīng)： lna/(a - x) = k1tx = 0.30at = 1/k31na/(a - x) = 1/6.1310-5 0故為不可逆過程。例題1:混合等體積的0