高三化學(xué)的重點(diǎn)知識點(diǎn)及復(fù)習(xí)資料

1、 高三化學(xué)的重點(diǎn)知識點(diǎn)及復(fù)習(xí)資料 演繹歸納重點(diǎn)學(xué)問，形成系統(tǒng)思路，運(yùn)用課堂訓(xùn)練形式，聯(lián)系生活實(shí)際，有機(jī)結(jié)合進(jìn)行學(xué)問的“課堂拓展”。每節(jié)課后進(jìn)行作業(yè)練習(xí)，我們要準(zhǔn)時(shí)對?？肌⒊ｅe(cuò)學(xué)問點(diǎn)精講精練，注意培育自己分析解答問題的力量。我?guī)恚ǜ呷瘜W(xué)）的重點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)及復(fù)習(xí)資料，盼望大家能夠喜愛! 高三化學(xué)的重點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)及復(fù)習(xí)資料1 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2

2、+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。 (3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。 (4)一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在堿性條件下才能在溶液

3、中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生

4、2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。 3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。 5、審題時(shí)應(yīng)留意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有

5、色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時(shí)還應(yīng)特殊留意以下幾點(diǎn)： (1)留意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共

6、存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O 高三化學(xué)的重點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)及復(fù)習(xí)資料2 氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律 (1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。 (2)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動挨次相全都。 (3)元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在肯定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。 (4)元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在肯定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)上升。 (5)稀硫

7、酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。 (6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與全部的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。 (7)變價(jià)金屬元素，一般處于價(jià)時(shí)的氧化性，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增加。 氧化劑與還原劑在肯定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在相宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。 高三化學(xué)的重點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)及復(fù)習(xí)資料3 金屬活動性金屬原

8、子在水溶液中失去電子力量強(qiáng)弱的性質(zhì) 注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不全都，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。 1.在肯定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反應(yīng)越簡單、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)。 2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反應(yīng)越簡單、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)。 3.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。 4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A族和A族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 5.依據(jù)金屬活動性挨次表(極少數(shù)例外)。 6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸增加。 7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。 8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)挨次。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。 9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。 高三化學(xué)的重點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)及