物理化學第二版作業(yè)答案

1、物 理 化 學 作 業(yè) 題 答 案第六章相平衡思考題5.在含有氨的容器中氯化鏤固體分解達平衡，NH4cl(s)璃殳NH3(g) HCl(g)。指出該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)、相數(shù)和自由度？答：反應(yīng)中有三個物種，一個平衡限制條件，沒有濃度限制條件。所以獨立組分數(shù)為2,相數(shù)為2,自由度為2。 習題解析3. CaCO3(s)在高溫下分解為 CaO(s)和CO2(g),根據(jù)相律解釋下述實驗事實。(1)在一定壓力的CO2(g)中，將CaCO3(s)加熱，實驗證明在加熱過程中，在一定的溫度范圍內(nèi)CaCO3(s)不會分解。(2)在CaCO3(s)的分解過程中，若保持COz(g)的壓力恒定，實驗證明達分解平衡時， 溫

2、度有定值。解：(1)該系統(tǒng)中有兩個物種，CO2(g)和CaCO3(s),所以物種數(shù)S 2。在沒有發(fā)生反應(yīng)時，組分數(shù)C 2。現(xiàn)在是一個固相和一個氣相兩相共存，P 2。當CO2(g)的壓力有定值時，根據(jù)相律，條件自由度_*_f C 1 P 2 1 2 1。這個自由度就是溫度，即在一定的溫度范圍內(nèi)，可維持兩相平衡共存不變，所以CaCO3(s)不會分解。(2)該系統(tǒng)有三個物種，CO2(g) , CaCO3(s)和CaO(s),所以物種數(shù)S 3。有一個化學平衡，R 1。沒有濃度限制條件，因為產(chǎn)物不在同一個相，故 C 2?，F(xiàn)在有三相共存(兩個固相和一個氣相)，P 3。_*_若保持CO2(g)的壓力恒定，條

3、件自由度f C 1 P 2 1 3 0。也就是說，在保持 CO2(g)的壓力恒定時，溫度不能發(fā)生變化，即CaCO3(s)的分解溫度有定值。5 .結(jié)霜后的早晨冷而干燥，在-5C,當大氣中的水蒸氣分壓降至266.6 Pa時，霜會升華變?yōu)樗魵鈫?？若要使霜不升華，空氣中水蒸氣的分壓要有多大？已知水的三相點的溫度和壓力分別為273.16 K和611 Pa,水11的摩爾氣化給vapHm 45.05 kJ mol 1,冰的摩爾鬲蚯E始fusH m 6.01 kJ mol 。設(shè)相變時的摩爾始變在這個溫度區(qū)間內(nèi)是常數(shù)。解：冰的摩爾升華始等于摩爾熔化始與摩爾氣化始的加和，用Clausius-Clapeyron

4、 方程，計算 268.15 K (-5C)時冰的飽和蒸氣壓p(268.15K)51 060ln611 Pa8.314273.16268.15解得 p(268.15K)51 060ln611 Pa8.314273.16268.15解得 p(268.15K)401.4 Pa而268.15 K (-5C)時，水蒸氣的分壓為低于霜的水蒸氣分壓，所以這時霜要升華。當水蒸氣分壓266.6 Pa,(4)為什么將CO2(s)稱為“干冰”？CO2(l)在怎樣的溫度和壓力范圍內(nèi)能存在？解：(1) OA線是CO2。)的飽和蒸氣壓曲線。OB線是C02(s)的飽和蒸氣壓曲線，也就是升華曲線。OC線是C02(s)與CO2

5、(l)的兩相平衡曲線。O點是CO2的三相平衡共存的點，簡稱三相點，這時的自由度等于零，溫度和壓力由系統(tǒng)自定。A點是CO2的臨界點，這時氣-液界面消失，只有一個相。在A點溫度以上，不能用加壓的方法將CO2(g)液化。CO2噴出時有一個膨脹做功的過程，是一個吸熱的過程，由于閥門是被緩慢打開的，所以在常溫、常壓下，噴出的還是呈 CO2(g)的相態(tài)。(3)高壓鋼瓶的閥門迅速被打開，是一個快速減壓的過程，來不及從環(huán)境吸收熱量，近似為絕熱膨脹過程，系統(tǒng)溫度迅速下降，少量 CO?會轉(zhuǎn)化成COz(s),如雪花一樣。實驗室制備少量干冰就是利用這一原理。(4)由于CO2三相點的溫度很低，為 216.6 K ,而壓

6、力很高，為518 kPa。我們處在常溫、常壓下，只能見到CO2(g),在常壓低溫下，可以見到CO2(s),這時CO2(s)會直接升華，看不到由 CO2(s)變成CO2(l)的過程，所以稱CO2(s)為干冰。只有在溫度為216.6 K至304 K ,壓力為518 kPa至7400 kPa的范圍內(nèi)，CO2(l)才能存在。所以，生活在常壓下的人們是見不到CO2(l)的。12.在大氣壓力下，液體 A與液體B部分互溶，互溶程度隨溫度的升高而增大。液體 A和B對Raoult 定律發(fā)生很大的正偏差，在它們的T Wb的氣-液相圖上，在363 K出現(xiàn)最低恒沸點，恒沸混合物的組成為Wb 0.70。液體A與液體B的

7、T Wb的氣-液相圖，與液體 A與B部分互溶形成的帽形區(qū)在 363 K時重疊，在363 K的水平線上有三相共存：液體A中溶解了 B的溶液11,其wB 0.10 ；液體B中溶解了 A的溶液12,其Wb 0.85 ；以及組成為 Wb 0.70的氣-液組成相同的恒沸混合物。根據(jù)這些數(shù)據(jù)：(1)畫出液體A與液體B在等壓下的T Wb的相圖示意圖。設(shè)液體 A的沸點為373 K ,液體B的沸 點為390 Ko ( 2)在各相區(qū)中，標明平衡共存的相態(tài)和自由度。(3)在大氣壓力下，將由350 g液體A和150 g液體B組成的物系緩緩加熱，在加熱到接近363 K (而 沒有到達363 K )時，分別計算11和12

8、兩個液體的質(zhì)量解：(1)根據(jù)題意，所畫的相圖示意圖如下, TOC o 1-5 h z _ _ *(2) CED線以上，是A和B的混合氣體單相區(qū)，對于二組分系統(tǒng)，根據(jù)相律，條件自由度 f 2 ； . . . 、一 .(150 350)gCFA線以左，是液體 A中溶解了 B的溶液1i,單相區(qū)，f(150 350)g . . . _ *CFE線N內(nèi)，是氣體與溶液1i的兩相平衡共存區(qū)，f 1；一 一. _ *DGB線以右，是液體 B中溶解了 A的溶液12,單相區(qū)，f*.DEG線N內(nèi)，是氣體與溶液12的兩相平衡共存區(qū)，f 1; . 、 、 、 _ * FEG線以下，是溶液11與溶液12的兩相平衡共存區(qū)，

9、f 1;(3)在由350 g液體A和150 g液體B組成的物系中， wB在Wb 0.30的物系加熱到接近363 K時，還是兩個溶液組成的兩相區(qū)，近似利用363 K時兩液相的組成，以wB 0.30為支點，利用杠桿規(guī)則，計算11和12兩個液相的質(zhì)量解得，m(11) 367 g,m(12) 133 g第七章化學反應(yīng)動力學 思考題9.已知平行反應(yīng) Ak1,Ea,1B和A K,Ea,2 C,且Ea,1Ea,2,為提高B的產(chǎn)量，應(yīng)采取什么措施？答：措施之一：選擇合適的催化劑，只減小活化能Ea,1,加快生成B的速率系數(shù)；措施之二：提高反應(yīng)溫度，使k1的增加量大于k2的增加量，使 B的含量提高。習題解析33.

10、已知物質(zhì) A的分解反應(yīng)是一級反應(yīng)。在一定溫度下，當 A的起始濃度為0.1 mol dm 時，分解20%的A需時50min。試計算(1)該反應(yīng)的速率系數(shù) k o(2)該反應(yīng)的半衰期 卜.2。3(3)當A的起始濃度為0.02 mol dm 時，分解20%的A所需的時間。解：(1)因為是一級反應(yīng)，已知在 50min內(nèi)a的分解分數(shù)，可利用一級反應(yīng)的定積分式，計算速率系數(shù)ko即(2) 一級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，只要知道速率系數(shù)的值，就能計算一級反應(yīng)的半衰ln 2ln 2,期，即 t1 2 31155.4 mink 4.46 10 min(3)對于一級反應(yīng)，在達到各種轉(zhuǎn)化分數(shù)時，所需的時間與

11、半衰期一樣，都與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)。所以，只要轉(zhuǎn)化分數(shù)相同，所需的時間也就相同?，F(xiàn)在 A的分解分數(shù)都是 20%,所以的答案與已知的條件相同，也是50min11.在298 K時，測定乙酸乙酯皂反應(yīng)的速率。反應(yīng)開始時，溶液中乙酸乙酯與堿的濃度都為30.01 mol dm ,每隔一定時間，用標準酸溶液滴定其中的堿含量，實驗所得結(jié)果如下：357101521257.406.345.504.643.632.882.54(D證明該反應(yīng)為二級反應(yīng)，并求出速率系數(shù)k的值95%時所需的時間及該反應(yīng)的(2)若乙酸乙酯與堿的濃度都為0.002 mol dm 95%時所需的時間及該反應(yīng)的半衰期。.一 .一 1 x 解

12、：(1) 假設(shè)反應(yīng)是二級反應(yīng)，代入二級反應(yīng)(a b)的定積分式，k -x，計算速率系t a a x數(shù)值。已知的是剩余堿的濃度，即 (a x)的數(shù)值，所以同理，可以求出其他的速率系數(shù)值分別為： TOC o 1-5 h z 3 113、 1. 1k411.55(moldm)min,k511.70(moldm)min,3 113 11k611.77(moldm)min,k711.75(moldm)min。速率常數(shù)基本為一常數(shù)，說明該反應(yīng)為二級反應(yīng)，其平均值為：k 11.67 (mol dm 3) 1 min 1。1也可以用作圖法來確定反應(yīng)的級數(shù)。假設(shè)反應(yīng)為二級，以：t作圖。若得一直線，說明是二級反應(yīng)

13、。a x從直線的斜率計算速率系數(shù)的值。(2)利用以轉(zhuǎn)化分數(shù)表示的二級反應(yīng)的定積分式，和 a b的二級反應(yīng)的半衰期公式，就可以計算出轉(zhuǎn)化95%所需的時間和半衰期。14.某些農(nóng)藥的水解反應(yīng)是一級反應(yīng)。已知在 293 K時，敵敵畏在酸性介質(zhì)中的水解反應(yīng)也是一級反應(yīng)， 測得它的半衰期為 61.5 d,試求：在此條件下，敵敵畏的水解速率系數(shù)。若在 343 K時的速率系數(shù)為 0.173 h-1, 求在343 K時的半衰期及該反應(yīng)的活化能Ea。解：一級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，從 293 K時的半衰期表示式，求出該溫度下的反應(yīng)速一ln 2 ln 2率系數(shù) k(293 K) 0.0113d 1 4.

14、71 10 4 h 1t1261.5 d再從343 K時的速率系數(shù)值，求出該溫度下的半衰期t12 (343 K)0.693 1 4 01 hk20.173 h,k(T2)Ea ,k(T2)Ea 11I n k(T1)R 工 T2 解得293K343K0.173E 解得293K343Kln_ 4_ _114.71 10 48.314 J K 1 mol 1_ .1Ea 98.70 kJ mol18.某一級反應(yīng)，在40c18.某一級反應(yīng)，在40c時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化 20%需時15 min ,1已知其活化能為100 kJ mol 。若要使反應(yīng)在15 應(yīng)在15 min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化 50%,問反應(yīng)溫度應(yīng)控

15、制在多少?解：對于一級反應(yīng)，已知反應(yīng)完成20%解：對于一級反應(yīng)，已知反應(yīng)完成20%所需的時間，就可以從它的積分式求出反應(yīng)的速率系數(shù)對于一級反應(yīng)，已知半衰期(完成50%所需的時間)，就可以計算該溫度下的速率系數(shù)根據(jù)Arrhenius公式的定積分公式,T2成了唯一的未知數(shù)I k(T對于一級反應(yīng)，已知半衰期(完成50%所需的時間)，就可以計算該溫度下的速率系數(shù)根據(jù)Arrhenius公式的定積分公式,T2成了唯一的未知數(shù)I k(T2)Ea11ln 一k(T1)R 工T2,0.0462 ln0.0149100 1038.314313解得:T2 323 K所以，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在323 Ko24.乙醛熱分解

16、反應(yīng)的主要機理如下:CH3CHOk CH3+ CHOCH3+ CH 3CHOk?CH3CHOk CH3+ CHOCH3+ CH 3CHOk?CH4+ CH3COCH3COk3一CH 3+ COCH 3+ CH 3 k4試推導：(1)用甲烷的生成速率表示的速率方程。(2)表觀活化能Ea的表達式。解：(1)根據(jù)反應(yīng)機理中的第二步，甲烷的生成速率為dCH4dtk2CH3 CH 3CHO但是，這個速率方程是沒有實際意義的，因為含有中間產(chǎn)物CH 但是，這個速率方程是沒有實際意義的，因為含有中間產(chǎn)物CH 3項，它的濃度無法用實驗測定。利用穩(wěn)態(tài)近似，將中間產(chǎn)物的濃度，改用反應(yīng)物的濃度來代替。設(shè)反應(yīng)達到穩(wěn)態(tài)時

17、,k 12代入甲烷的生成速率表示式，得根據(jù)上面兩個方程，解得CH 3 旦 CH 3CHO12代入甲烷的生成速率表示式，得2 k412這就是有效的用甲烷的生成速率表示的速率方程，式中，表觀速率系數(shù)k為 k k2 旦2k4_ 2 d ln k（2）活化能的定義式為：Ea RT - o對表觀速率系數(shù)表達式的等式雙方取對數(shù)，得:dln k d In k2dln k d In k2 1 d In k1 d In k4dT dT2 dT dT，一1 .In k ln k2In k1 In 2 In k4然后對溫度微分:2等式雙方都乘以 RT2因子，得2 dln k2 dln k2 12 d In k等式雙

18、方都乘以 RT2因子，得RI RI - RI RI dTdT 2 dTdT1 _對照活化能的定義式，得表觀活化能與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為：Ea Ea,2 - Ea,1 Ea,4第八章 電化學CO2（g）CO2（g）和SO2（g）等酸性氧化物溶答：在靠近水面的部分腐蝕最嚴重。因為在水下部分的鐵棒，雖然有 于水中，使水略帶酸性，但 H+離子的濃度還是很低的，發(fā)生析氫腐蝕的趨勢不大；鐵棒露在空氣中的部分，雖然與氧氣接觸，但無電解質(zhì)溶液，構(gòu)成微電池的機會較小；而在靠近水面的部分，既有氧氣，又有微酸性的 電解質(zhì)溶液，所以很容易構(gòu)成微電池，發(fā)生耗氧腐蝕，這樣形成的原電池的電動勢比在水中的析氫腐蝕的電

19、動 勢大，因而這部分腐蝕最嚴重。五.習題解析4.在某電導池內(nèi)，裝有兩個直徑為0.04 m并相互平行的圓形銀電極，電極之間的距離為0.12 m。若在電導池內(nèi)盛滿濃度為 0.1 mol dm 3的AgNO3溶液，施以20 V的電壓，則所得電流強度為0.1976 A。試計算該電導池的電導池常數(shù)、AgNO3溶液的電導、電導率和摩爾電導率。解：根據(jù)所要計算物理量的定義式，即可以進行計算，但都要嚴格使用SI的基本單位（即 m, kg, s）,才能得到正確的結(jié)果。3 .5.在298 K時，用同一電導池測得濃度為 0.1 mol dm 的KCl水溶液的電阻為 24.69 ,濃度為30.01 mol dm 的乙

20、酸（HAc）水溶液的電阻為 1982。試計算該 HAc水溶液的解離平衡常數(shù)。已知： 298 K時，0.1 mol dm 3的 KCl 水溶液的電導率為 1.289 S m 1, A m（HAc） 3.907 10 2 S m2 mol 1。Ostwald稀釋定律，即計算達到解離解：用電導測定的方法計算弱電解質(zhì)溶液的解離平衡常數(shù)，要使用 平衡時HAc的摩爾電導率 A m(HAc),將它代入 OstwaldOstwald稀釋定律，即計算達到解離可以用摩爾電導率A m(HAc) 先計算出HAc的解離度 ，八m(HAc),代入解離平衡常數(shù)的計算公式也A m(HAc)可以。要計算A m(HAc),必須先

21、計算 HAc水溶液的電導率。電導的測定實際是測定電阻，但計算時要用到電導池中電極的面積和電極間的距離，這又是不容易測定的數(shù)值，因為電極的表面一般都是鍍了粕黑的。常用的方法是用已知電導率的標準KCl水溶液先測定電導池常數(shù)，然后用該電導池測定未知溶液的電阻，就可得到未知溶液的電導率數(shù)值。l 1用已知電導率的 KCl溶液測定電導池的電阻， 主要是測定該電導池的電導池常數(shù)，KrPll - R RcellA相同的電導池，電導池常數(shù)也相同，則電導率之比就等于電阻的反比，即代入Ostwald稀釋定律的公式，可得到解離平衡常數(shù)321也可以先計算 HAc的解離度 .6一0sm 2mo廠 0.04A m 3.90

22、7 102S m2 mol 1HAc的解離平衡為11 .有下列電池，寫出各電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)(1) Pt| H2(PH2)|H + a+) | Ag+(aAg+)|Ag(s) (2)Ag(s)| AgI(s)|I (q ) |Cl 包)| AgCl(s)| Ag(s) _.32.(3)Pt| H2(Ph2)| NaOH(a)|HgO(s)|Hg(l)(4)Pt| Fe (&),Fe Q) | Ag g )| Ag(s)解：(1)負極H2(pH2)2H (aH ) 2e 正極2Ag+ (aAg+) 2e 2Ag(s)凈反應(yīng)H2(Ph2)2Ag+(aAg + ) 2H )2Ag(s) 負極A

23、g(s) I (aI ) Ag I (s) e 正極AgCl(s) e Ag(s) Cl 包)凈反應(yīng)AgCl(s) I (q ) AgI(s) Cl (aCl ) 負極 H2(Ph2) 2OH (aH )2H2O(l) 2e正極 HgO(s) H正極 HgO(s) H2O(l) 2e2OH (aOH ) Hg(l)凈反應(yīng)H2(Ph2) HgO(s) Hg(l) H2O(l)(4)負極 Fe2 (a2)Fe3 (a1) e 正極 Ag (aAg ) e Ag(s)23凈反應(yīng) Fe )Ag (aAg ) Fe (a1)Ag(s)12 .試將下述化學反應(yīng)設(shè)計成合適的電池AgCl(s)Ag + (aA

24、g+)Cl a)Fe2e2) Ag 紈)Fe3es) Ag(s)2H202)O2(Po2)2H20(l)(4)H2OQ)脩？H + (aH+)OH(aOH)Sn2 紜2)Tl3 (aTI3 ) Sn4 弓)Tl (% ) ，一 _+ ,解：(1)生成物Ag是由Ag(s)氧化而來的，所以電極 Ag(s)| Ag (aAg+)做陽極，難溶鹽電極Cl (aCl )| AgCl(s)| Ag(s)做陰極，所設(shè)計的電池為Ag(s)| Ag+(aAg+) |Cl & )| AgCl(s)| Ag(s)然后寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)進行驗證。負極 Ag(s) Ag (aAg ) e 正極 AgCl(s) e A

25、g(s) Cl (aCl )凈反應(yīng)AgCl(s) Ag紈)Cl包)說明設(shè)計的電池是正確的。同理，其余設(shè)計的電池為Pt| Fe3 (aFe3 ),Fe2 ,2 ) | Ag ag )| Ag(s)Pt| H2(Ph2)| H (或oh )(aq)| O2(Po2)| PtPt | H2 pe |H aH |OH aoH |H2 pe|PtPt| Sn4 (asn4 ),Sn2 (asn2 )|Tl3 (a. ),Tl(a)| Pt20.已知電極Tl3 ,Tl | Pt的還原電極電勢 E：3 Tl 1.250 V,電極Tl | Tl(s)的還原電極電勢E：1Tl 0.336 V。試計算電極Tl3

26、| Tl(s)的還原電極電勢E舄1Tl的值。解：首先寫出電極反應(yīng)，寫出摩爾 Gibbs自由能變化值與標準電極電勢之間的關(guān)系。根據(jù)Hess定律，電極反應(yīng)相加減，G也是相加減的關(guān)系，但是電極電勢不能相加減，而要從G的數(shù)值和關(guān)系式得到。3一口二Tl32e TlG,12FE.TlaaTleTl(s),Gm?FE；5(3) Tl(3) Tl3 3e Tl(s)rGm,3 3FE潤Tl因為(3) = (1) + (2),所以0.036 V , E喜用+0.771 V。試計算EW+|Fe的值反應(yīng)Fe(s)2Fe3脩用3Fe2的標準平衡常數(shù)。解：首先寫出電極反應(yīng),寫出摩爾Gibbs自由能變化值與標準電極電勢之

27、間的關(guān)系。根據(jù)Hess定律，電極反應(yīng)相加減,反應(yīng)Fe(s)2Fe3脩用3Fe2的標準平衡常數(shù)。解：首先寫出電極反應(yīng),寫出摩爾Gibbs自由能變化值與標準電極電勢之間的關(guān)系。根據(jù)Hess定律，電極反應(yīng)相加減,一口 . 一一,.rGm也是相加減的關(guān)系，但是電極電勢不能相加減，而要從rGm的數(shù)值得到。Fe33eFe(s)3EFe3+|FeFFe3eFe2G日 rGm,2E京+,Fe2+FFe22eFe(s)商32E，F(xiàn)eF二一rGm,3Ge rGm,1r/(2)需要設(shè)小個電池，使電池反應(yīng)就是Fe(s)2Fe3 解3 3Fe2 -Fe3+還原為Fe2+,把這個氧化還原電極作正極,這個反應(yīng)。這里 Fe氧

28、化為Fe2+,把這個電極作負極。則所設(shè)計的電池為：Fe (s) I良(a=1) I Fe3+(a=1),Fe2+(a=1)Pt在電池反應(yīng)Fe(s) 2Fe3解? 3Fe2中，有2個電子得失，該電池的標準電動勢為:E不E不E =EEFe3+ ,Fe2+E高Fe (0.771 0.440) V 1.211 V也可將電池設(shè)計為Fe (s)3Fea=1) II Fe3+(a=1), Fe2+(a=1)P電池反應(yīng)也是Fe (s) + 2 Fe3+= 3 Fe2+ ,也可將電池設(shè)計為Fe (s)3Fea=1) II Fe3+(a=1), Fe2+(a=1)P電池反應(yīng)也是Fe (s) + 2 Fe3+= 3

29、 Fe2+ ,有3個電子得失.該電池的標準電動勢為:27.有電池 Cu(s)| Cu(Ac) 2(0.11、mol kg ) | AgAc(s) | Ag(s),已知298 K時該電池的電動勢E(298K)0.372 V，在 308 K 時,E(308K)0.374 V ,設(shè)電動勢E隨溫度的變化是均勻的。又知 298GaK 時，EAg+|Ag0.799 V，ECU2+|Cu0.337 V。(1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)o(2)當電池反應(yīng)中電子的得失數(shù)為2時，求反應(yīng)進度為 1 mol時的rGm, rH m和rSm o(3)求醋酸銀AgAc(s)的活度積常數(shù)k2 (設(shè)活度因子均為1)。(3)ap解:

30、Cu(Ac) 2是可溶性鹽，不要誤認為是難溶鹽，將電極反應(yīng)寫錯，這樣就會一錯到底。解:(1) 負極，氧化Cu(s)Cu(1) 負極，氧化Cu(s)Cu2 (aCu2 ) 2e正極，還原 2AgAc(s) 2e 2Ag(s) 2Ac (aAc )凈反應(yīng) Cu(s) 2AgAc(s) 2Ag(s) Cu2 (aCu2 ) 2Ac (aAc )(2)設(shè)電動勢E隨溫度的變化是均勻的，意味著電動勢的溫度系數(shù)可以用電動勢的差值除以溫度的差值來求，得到的是平均值。計算時要注意的是，已規(guī)定電子的得失數(shù)為2。所以(3)要計算AgAc(s)的活度積Ka；, 一般是要設(shè)計一個電池，使電池反應(yīng)恰好是AgAc(s)的解離反應(yīng)。也可以將二類電極反應(yīng)寫成一類電極反應(yīng)的形式，直接將K可以將二類電極反應(yīng)寫成一類電極反應(yīng)的形式，直接將K引入計算電動勢的 Nernst方程，使之成為唯一的ap未知數(shù)。解法1:首先設(shè)計一個電池，使電池反應(yīng)就是AgAc(s)的解離反應(yīng)，這樣可從所設(shè)計電池的標準電動勢,計算該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)，這