物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)

1、物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)第一章熱力學(xué)第一定律一、判斷題(正確請(qǐng)用字母 A表示，錯(cuò)誤得請(qǐng)用字母 C表示，填在機(jī)讀卡上)1、熱量就是由于溫差而傳遞得能量，它總就是傾向于從含熱量較多得物體流向含熱量較少得物體。2、恒容條件下，一定量得理想氣體，溫度升高時(shí)，內(nèi)能將增加。3、等溫等壓條件下，一定量得水變成水蒸汽(視為理想氣體)， U = 0。4、理想氣體向真空膨脹，體積增加一倍，則 W = nRTln(V2/Vi) = nRTln2。5、理想氣體向真空絕熱膨脹，dU = 0、dT=0,而實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過(guò)程得dH = 0、dT 0。6、任何化學(xué)反應(yīng)得 Qp總就是大于Qv。7、常溫下臭氧得摩爾等壓熱容Cp,m為4

2、R。8、在p壓力下，C(石墨)+O2(g)CO2(g)得反應(yīng)熱為rHm ,則rUrHm。9、反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO 得熱效應(yīng)為rHm,這就就是N2(g)得燃燒熱，也就是 NO(g)生成熱得2倍。10、熱力學(xué)第一定律得數(shù)學(xué)表達(dá)式AU =Q - W只適用于封閉系統(tǒng)與孤立系統(tǒng)。11、不同物質(zhì)在相同溫度下都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，它們得同一熱力學(xué)函數(shù)值(如U、H、G、S等)都應(yīng)相同。12、絕熱反應(yīng)得熱效應(yīng)不為零。13、反應(yīng)進(jìn)度得數(shù)值與化學(xué)反應(yīng)方程書(shū)寫(xiě)形式?jīng)]有關(guān)系。14、若一過(guò)程就是可逆過(guò)程，則過(guò)程中得每一步都就是可逆得。15、化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)得始變不一定大于內(nèi)能變化。二、單選題1、如圖，在絕熱盛水容器

3、中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲得溫度均略有升高，今以 |-|-血疝.納熱電阻絲為體系有：()U 0BU 0 , Q 0物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)W 0 , Q 0 , U 0W 02、如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等得空氣（視為理想氣體）,W 0 , Q 0 , U 0W 02、如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等得空氣（視為理想氣體）,已知p右 p左，將隔板抽去后：（）Q =0, W =0, U =0C、 Q 0, W 0空氣空氣P左P右Q = 0, W 0D、 U =0, Q = W 03、對(duì)于理想氣體，下列關(guān)系中哪個(gè)就是不正確得：（）A、(

4、U/ T)v= 0B、( U/ V)t= 0( H/ p)T=0( U/ p)T=04、凡就是在孤立體系中進(jìn)行得變化，其U與H得值一定就是：（）A、 U 0, H 0 B、 U =0, H =0C、 U 0, H fus HC、sub H = vap H + fus H D、 vap H sub H、一可逆熱機(jī)與一不可逆熱機(jī)在其它條件都相同時(shí)，燃燒等量得燃料，則可逆熱機(jī)牽引得列車(chē)行走得距離:（）D、不一定A、較長(zhǎng)B、較短CD、不一定、對(duì)于理想氣體得熱力學(xué)能有下述4種理解：（1）狀態(tài)一定，熱力學(xué)能也一定；（2）對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)得熱力學(xué)能就是可以直接測(cè)定得；（3）對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)得熱力學(xué)能只有一個(gè)數(shù)值

5、，不可能有兩個(gè)或兩個(gè)以上得數(shù)值；（4）狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一 TOC o 1-5 h z 定跟著改變。其中都正確得就是：（）A. （1）,（2）B、（3）,（4）C、（2）,（4）D、（1）,（3）、封閉體系中，有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)保持恒定得變化途徑就是什么途徑？（）一定就是可逆途徑B、一定就是不可逆途徑不一定就是可逆途徑D、體系沒(méi)有產(chǎn)生變化、同一溫度與相同壓力下，同一氣體物質(zhì)得恒壓摩爾熱容Cp與恒容摩爾熱容 Cv之間存在得關(guān)系為：（）物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)A、 Cp CvBA、 CpCvC、 Cp=CvD、難以比較18、某理想氣體得 Cp/CV=1、40,則該氣體為幾原子分子氣體？（）A、單原子分子氣體

6、BA、單原子分子氣體B、雙原子分子氣體C、三原子分子氣體D、四原子分子氣體19、實(shí)際氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，其溫度將:A、升高BA、升高B、降低C、不變D、不確定20、下述說(shuō)法何者正確：（）A、A、水得生成熱即就是氧氣得燃燒熱B、水蒸汽得生成熱即就是氧氣得燃燒熱C、C、水得生成熱即就是氫氣得燃燒熱D、水蒸汽得生成熱即就是氫氣得燃燒熱21、一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物與反應(yīng)物得ACp 0,則此反應(yīng)21、一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物與反應(yīng)物得ACp 0,則此反應(yīng)：（A、吸熱B、放熱C、無(wú)熱效應(yīng)D、吸放熱不能肯定22、23、24、A、4dm 310dm 3C、將某理想氣體從溫度 T22、23、24、A、4dm 3

7、10dm 3C、將某理想氣體從溫度 Ti加熱到T2。若此變化為非恒壓過(guò)程,B、AH = Cp(T2-Ti)AH不存在D、AH熱力學(xué)狀態(tài)與熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)得關(guān)系為15dm 3D 、 18dm 3則其始變 AH應(yīng)為何值？ （ ）A、AH =0等于其它值完全燃燒4dm 3乙快氣，需要同樣壓力與溫度下得氧氣:A .狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就單值得確定B.狀態(tài)函數(shù)一定，狀態(tài)就單一得確定A、B都對(duì)A、B都不對(duì)25、熱力學(xué)公式U = Cv（T2 T）適用于（A.理想氣體絕熱可逆過(guò)程B.理想氣體絕熱不可逆過(guò)程C.理想氣體絕熱膨脹D.理想氣體絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)mol-1 與-286kJ、mol

8、-1,則26、戊烷得燃燒熱就是-3520kJ、mol-1mol-1 與-286kJ、mol-1,則戊烷得生成始就是（kJ、mol-1）（A. - 1211 B. - 2839 C. +171 D. - 171E. 2839、在SI單位中，壓力得單位就是（）A. atm B. kg/m 2 C. Pa D . mmHg、1mol單原子理想氣體，在 300K時(shí)絕熱壓縮到 500K ,則其烙變 H約為：（）A. 4157J B. 596J C. 1255J D . 994J、化學(xué)反應(yīng)在只做體積功得定溫定壓條件下，若從反應(yīng)物開(kāi)始進(jìn)行，則此過(guò)程為（）A.就是絕熱可逆過(guò)程B.就是熱力學(xué)不可逆過(guò)程C.就是否

9、可逆不能確定D.就是不能進(jìn)行得過(guò)程 TOC o 1-5 h z 、下列物理量中哪些不就是廣延量 （）A. VB. H C. QD . T、下列物理量哪些就是強(qiáng)度量 （）A. UB. HC. QD . T、一摩爾理想氣體經(jīng)過(guò)恒壓過(guò)程，則 （）A . H QpB. H Qp C. H Qp D.不能確定、由焦耳實(shí)驗(yàn)得結(jié)果，理想氣體定義得另一種表述形式（）27282930313233340 B.C.0 B.C.D.HH2 (g)+Cl 2、當(dāng)5molH 2（g）與4molCl 2（g）混合，最后生成 2molHCl（g）。若以下式為基本單元:(g)=2HCl(g),則反應(yīng)進(jìn)度 應(yīng)就是：（）molB、

10、2molC、4molD、5mol物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)35、298K時(shí)，石墨得標(biāo)準(zhǔn)生成烙fHm :（）A、大于零B、 小于零 C、 等于零 D、不能確定。36、根據(jù)IUPAC得建議，封閉物系熱力學(xué)第一定律得數(shù)學(xué)表達(dá)式為U=Q+W，這與我國(guó)習(xí)慣通用得U=Q-W不同，這就是因?yàn)椋海ǎ〢 .對(duì)功得正負(fù)號(hào)得取值規(guī)定不同B、對(duì)熱得正負(fù)號(hào)得取值規(guī)定不同C、對(duì)功與熱得正負(fù)號(hào)得取值規(guī)定不同D、對(duì)物系與環(huán)境得劃定方法不同37、下述說(shuō)法，哪一個(gè)正確：（）A.水得生成始即就是氧氣得燃燒給B、水蒸氣得生成始即就是氧氣得燃燒烙C.水得生成始即就是氫氣得燃燒給D、水蒸氣得生成始即就是氫氣得燃燒烙38、人在室內(nèi)休息時(shí)，大約每天要

11、吃 0、2kg得酊酪（攝取得能量約為 4000kJ ）。假定這些能量全部不儲(chǔ)存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊岷顾舭l(fā)。已知水得汽化熱為44kJ、mol-1,則每天需喝水：（）A. 0、5kgB、1、0kg C、1、6kg D 3、0kgQv ,公式 Qp=Qv+ nRT 中Qv ,公式 Qp=Qv+ nRT 中得n為：（）B、生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)得量之差B、生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)得量之差D、生成物與反應(yīng)物總熱容之差（）始總就是增加D、內(nèi)能總就是減少C、生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)得量之差40、當(dāng)理想氣體反抗一定得壓力作絕熱膨脹時(shí)，則A、烙總就是不變B、內(nèi)能總就是增加C、41、

12、下述哪一種說(shuō)法錯(cuò)誤 ？A、始就是定義得一種具有能量量綱得熱力學(xué)量B、只有在某些特定條件下，始變A H才與體系吸熱相等C、始就是狀態(tài)函數(shù)D、始就是體系能與環(huán)境能進(jìn)行熱交換得能量物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)42、實(shí)際氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，其溫度將（A）升高（B）降低 （C）不變（D）不確定43、n mol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng) （1）等溫可逆；（2）絕熱可逆兩個(gè)過(guò)程壓縮到達(dá)相同壓力得終態(tài)，以H1與H2分別表示（1）與（2）過(guò)程終態(tài)得始值，則：（A） H1 H2 ;（B） H1 0得過(guò)程都就是不可逆過(guò)程。4、體系由平衡態(tài) A變到平衡態(tài)B,不可逆過(guò)程得嫡變一定大于可逆過(guò)程得嫡變，對(duì)嗎？5、嫡增加原理就就是

13、隔離體系得嫡永遠(yuǎn)增加，對(duì)嗎？6、自然界發(fā)生得過(guò)程一定就是不可逆過(guò)程。7、不可逆過(guò)程一定就是自發(fā)過(guò)程。8、嫡增加得過(guò)程一定就是自發(fā)過(guò)程。9、絕熱可逆過(guò)程得S = 0,絕熱不可逆膨脹過(guò)程得S 0 ,絕熱不可逆壓縮過(guò)程得S 0。14、理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于 U = 0 ,所以吸得熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律不矛盾。15、自發(fā)過(guò)程得嫡變 S 0。16、相變過(guò)程得嫡變可由S = H/T計(jì)算。17、當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)（Q 0 ,所以該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程。20、自發(fā)過(guò)程得方向就就是系統(tǒng)混亂度增加得方向。21、吉布斯函數(shù)減小得過(guò)程一定就是自發(fā)過(guò)程。22、在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零得化學(xué)變化都不

14、能進(jìn)行。23、系統(tǒng)由Vi膨脹到V2,其中經(jīng)過(guò)可逆途徑時(shí)做得功最多。24、過(guò)冷水結(jié)冰過(guò)程就是在恒溫、恒壓、不做其她功得條件下進(jìn)行得，由基本方程可得G = 0。25、理想氣體等溫自由膨脹時(shí)，對(duì)環(huán)境沒(méi)有做功，所以 -pdV = 0 ,此過(guò)程溫度不變，U = 0 ,代入熱力學(xué)基本方程dU = TdS - pdV ,因而可得dS = 0 ,為恒嫡過(guò)程。二、單選題 TOC o 1-5 h z 1、理想氣體絕熱向真空膨脹，則（）A、S = 0 , W = 0 B、 H = 0 , U = 0C、G = 0 , H = 0 D、 U =0 , G =02、對(duì)于孤立體系中發(fā)生得實(shí)際過(guò)程，下式中不正確得就是（）A

15、、W = 0B、Q = 0C、S 0D、H= 03、理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程，則（）A、可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)。B、不可以達(dá)到同一終態(tài)。C、不能確定以上 A、B中哪一種正確。D、可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還就是絕熱壓縮而定。4、求任一不可逆絕熱過(guò)程得嫡變S,可以通過(guò)以下哪個(gè)途徑求得？（）A、始終態(tài)相同得可逆絕熱過(guò)程。B、始終態(tài)相同得可逆恒溫過(guò)程。C、始終態(tài)相同得可逆非絕熱過(guò)程。D、 B與C均可。5、在絕熱恒容得系統(tǒng)中，H2與Cl2反應(yīng)化合成HClo在此過(guò)程中下列各狀態(tài)函數(shù)得變化值哪個(gè)為零？A、rHmB、rU mC、rSmD、rGm6、將氧氣分裝在同一氣缸得兩個(gè)氣室內(nèi)，其中左

16、氣室內(nèi)氧氣狀態(tài)為Pi=101、3kPa, V1=2dm 3,Ti =273、2K;右氣室內(nèi)狀態(tài)為 p2=101、3kPa, V2=1dm 3,T2=273、2K;現(xiàn)將氣室中間得隔板抽掉，使兩部分氣物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)體充分混合。此過(guò)程中氧氣得嫡變?yōu)?A、 S 0A、 S 0B S 0SS 體 0S體 U B、AU C、 GUD、 H 0,S環(huán) 0B、S體 0C、S 體 0,S 環(huán)=0D、S 體 0, S環(huán) 0B、 S體 0C、 S 體 0, S 環(huán)=0D、 S 體 0 B、 S環(huán)不確定C、S體+ S環(huán) 0 D、 G體 0,S環(huán) 0B、S體 0C、S 體 0,S 環(huán)=021、在常溫下

17、，-10攝氏度得過(guò)冷水變?yōu)?10攝氏度得冰，則：（）A、G0 B、G0, H0C、G=0, H0, H022、263K得過(guò)冷水凝結(jié)成 263K得冰，則：（）A、S 0C S = 0D、無(wú)法確定23、從多孔硅膠得強(qiáng)烈吸水性能說(shuō)明在多孔硅膠吸水過(guò)程中，自由水分子與吸附在硅膠表面得水分子比較，兩者化學(xué)勢(shì)得高低如何？（）A、前者高B、前者低C、相等D、不可比較24、在300K時(shí)，2mol某理想氣體得吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能 F得差值為：（）A、 G-F= 1、247kJ B、 GF= 2、494kJC、 GF= 4、988kJ D、G F=9、977kJ 25、理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)I

18、I,可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來(lái)判斷該過(guò)程得自發(fā)性?物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)A、 HB、 GC、 S 隔離D、 U26、理想氣體從狀態(tài) pi,Vi,T等溫膨脹到p2,V2,T,此過(guò)程得 A與G得關(guān)系為（）A、A GB、A GC、A = GD、無(wú)確定關(guān)系27、imol水在373、2K、101、325Kpa下，向真空蒸發(fā)為水蒸氣，該過(guò)程一定就是：（）A、G0, A0 B、G=0, A0 C、G=0, A=0 D、G028、在標(biāo)準(zhǔn)壓力 p下，383、15K得水變?yōu)橥瑴叵碌谜羝?，吸?Qp 。對(duì)于該相變過(guò)程，以下哪個(gè)關(guān)系 式不能成立？（）A、 G 0 B、 H = QpC、 Sse 0 TOC o 1-5 h z 2

19、9、理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，下列各組答案中正確得就是：（）A、S0,U=0 B、S0,U0 C、S=0,U=0 D、S=0,U030、在下列狀態(tài)變化中，哪些可以應(yīng)用公式dU =TdS - pdV ?（）A. O2氣體緩慢膨脹，始終保持化學(xué)平衡 NO 2 NO + （1/2）O2B、NO 2氣體以一定速度膨脹，解離出來(lái)得 NO + （1/2）O 2總就是低于平衡組成C、SO3氣體在不解離為 SO2 + （1/2）O 2得條件下膨脹D、水在-10 C時(shí)等溫結(jié)冰31、下述說(shuō)法中哪一個(gè)正確？當(dāng)溫度恒定時(shí)：（）A、增加壓力有利于液體變?yōu)楣腆wB、增加壓力不利于液體變?yōu)楣腆wC、增加壓力不一定有利于液體變?yōu)?/p>

20、固體D、增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無(wú)關(guān)32、用130 C得水蒸汽（蒸汽壓 2、7p ）與1200 C得焦炭反應(yīng)生成水煤氣：C + H 2。- CO+ H 2,如果通入得水蒸汽反應(yīng)掉 70% ,問(wèn)反應(yīng)后混合氣體中 CO得分壓就是多少？設(shè)總壓 2、7P不變。（）A 0 72 pB 1 11 pC 2 31 pD 172 p33、下列四個(gè)偏微商中哪個(gè)不就是化學(xué)勢(shì)？（）343536373839404142物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo) TOC o 1-5 h z A、B、 C、D、.下列四個(gè)偏微商中哪個(gè)就是化學(xué)勢(shì)？（）A、- B、UB、AUC、GU D、H0得反應(yīng)一定不能進(jìn)行。. rGm得大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)

21、度時(shí)反應(yīng)得趨勢(shì)。.任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用rGm來(lái)判斷其反應(yīng)進(jìn)行得方向。.在等溫、等壓、 W = 0得條件下，系統(tǒng)總就是向著吉布斯函數(shù)減小得方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下rGm 0 ,則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。.在等溫、等壓不作非體積功得條件下，反應(yīng)得rGm 1 ,則應(yīng)控制得反應(yīng)溫度：（）3KA、 必須低于409、3 C B、必須高于 409、3K C、必須低于 409、3K D、 必須等于409、3K7、某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)得標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時(shí)反應(yīng)得Kp將就是：（）A、Kp = 0B、 Kp 1D、 0 Kp 2 C KcD Kp 0得反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

22、。3、電池Zn|ZnCl 2 (aq)|AgCl(s)|Ag 在25 C、p下可逆放電2F時(shí)放熱23、12 kJ,則該電池反應(yīng)：Zn +2AgCl(s) = ZnCl 2 + 2Ag得rGm (298K) = -23 、12 kJmol-1。4、Zn2+ + 2e - = Zn , E1,rGm(1); ? 1/2Zn 2+ e- ?1/2Zn，匕，rGm(2)。因 E1= E2 ,所以有：rGm (1)= rGm (2)。5、Fe2+ + 2e- = Fe , Ei , rGm (1) ; Fe3+ + e- = Fe 2+ , E2, rGm (2); (1) + (2), 得：Fe3+

23、+ 3e - =Fe , E3, rGm (3)。則：rGm (3) = rGm (1) + rGm (2) , E3 = Ei + E 2、物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)6、2H + + 2e - H2, Ei與2H2O + 2e - H2 + 2OH ,匕，因它們都就是氫電極反應(yīng)，所以。1= ()2。7、對(duì)于電極Pt |Cl 2(p)|Cl -其還原電極電勢(shì)為：(J)(ci-/ci2)= 6 (ci-/ci2) - (RT/2F)lnp (ci2)/ p 92)a2(ci-)。8、對(duì)于電池Pt|H 21H2SO4(aq)1021Pt,其電池反應(yīng)可表示為：H2(g) + O2(g)H2OQ),Ei,rGm

24、 m(1)或 2H 2(g) + O 2(g) 2H2OQ), E2,rGm(2)。因 2 rGm(1) =rGm (2),所以 2Ei= E2。9、電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br21Pt ,電池(2) Ag|AgNO 3(aq)|KBr(aq)|AgBr|Ag得電池電動(dòng)勢(shì) Ei、E2都與Br-濃度無(wú)關(guān)。10、對(duì)于電池 Zn|ZnSO 4(aq)|AgNO 3(aq)|Ag，其中得鹽橋可以用飽與Kci溶液。二、單選題.下列說(shuō)法不屬于可逆電池特性得就是：電池放電與充電過(guò)程電流無(wú)限??；電池得工作過(guò)程肯定為熱力學(xué)可逆過(guò)程；c、電池內(nèi)得化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反；D、電池所對(duì)應(yīng)

25、得化學(xué)反應(yīng)A rGm = 0 。(3)短路。忽略電池內(nèi)電阻，下列說(shuō)法正確得：B、電池輸出電壓不變 ；D、(3)短路。忽略電池內(nèi)電阻，下列說(shuō)法正確得：B、電池輸出電壓不變 ；D、對(duì)外輸出電功率相等。B、 Zn|H 2SO4| cu ;D、 Pb,PbSO 4| H2SO41PbsO 4,PbO 2 。 TOC o 1-5 h z A、電池電動(dòng)勢(shì)改變；c、對(duì)外輸出電能相同；3.下列電池中，哪個(gè)電池反應(yīng)不可逆：A、Zn|Zn 2+|cu2+| cu;c、Pt,H 2(g)| Hci(aq)|Agci,Ag ;.電極Pt,ci2(g)|Kci( a1)與Ag(s) , Agci(s)|Kci( a2)

26、,這兩個(gè)電極得電極反應(yīng)相界面有：A、(1) 3 個(gè)，(2)3 個(gè)；B、(1) 1 個(gè)，(2) 2 個(gè);c、(1) 2 個(gè)，(2) 1 c、(1) 2 個(gè)，(2) 1 個(gè);D、(1) 2 個(gè)，(2) 2 個(gè)。物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo).鉛蓄電池放電時(shí)，正極發(fā)生得電極反應(yīng)就是：A、2H + + 2e H2；B、 Pb Pb2+ + 2e ;C、 PbSO4 + 2e Pb + SO 42-;D、PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e PbSO 4 + 2H 2O。.對(duì)于甘汞電極，下列敘述正確得就是：A、 電極反應(yīng)為 Hg 22+ + 2eHg ;B、屬于第一類(lèi)電極；C、電極電勢(shì)較穩(wěn)定，用作參比

27、電極；D、電極電勢(shì)為(J)(Hg2Cl2)= ()(Hg 2CI2) + ( RT/2 F)ln a(Cl - )。.電極Pb2+ |Pb-Hg( a)與Pb2+|Pb(s)得電極電勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)間得關(guān)系為：A、()標(biāo)準(zhǔn)相同6不同；B、()標(biāo)準(zhǔn)不相同6不同；C、6標(biāo)準(zhǔn)與6均相同；D、6與6均不同。8.常用三種甘汞電極，即(1)飽與甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)0、1mol dm-3甘汞電極。反應(yīng)式為：Hg 2cl2(s) + 2e = 2Hg(1) + 2Cl-(aq)。25 c時(shí)三者得標(biāo)準(zhǔn)電極電位() 相比：A、()1()2()3；B、()25()3；C、()3()2()1；D、()

28、1=()2=()3。.下列電池得電動(dòng)勢(shì)與氯離子活度無(wú)關(guān)得就是：Zn| ZnCl 2(aq)| Cl 2(p),Pt ;Zn| ZnCl 2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ;Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；Pt,H 2( p)| HCl (aq)| Cl 2(p),Pt 。. 25 c時(shí)電池反應(yīng)H2(g) + ?O2(g) = H2O(l)對(duì)應(yīng)得電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為Ei ,則反應(yīng)2H 2O(l)=2H 2(g) + O 2(g)所對(duì)應(yīng)得電池得標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E2就是：A、E2= - 2Ei；B、E2= 2Ei；C、E2 = - C、E2 = - Ei ；D、E2

29、= Ei 。物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo).下列反應(yīng) AgCl(s) + I - - AgI(s) + Cl -其可逆電池表達(dá)式為:AgI(s)|I - | Cl-| AgCl(s);AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s);Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I -| AgI(s),Ag(s);Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s)。.可以直接用來(lái)求 Ag 2SO4得溶度積得電池就是:Pt|H 2(p)|H2SO4(a)| Ag 2SO4(s)|Ag ;Ag|AgNO 3(a)11K 2SO4(a)|PbSO 4(s),Pb(s);Ag(s),Ag

30、2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)Ag|AgNO 3(a)11H 2SO4(a)|Ag 2SO4(s),Ag(s)。.下列電池中能測(cè)定AgCl得fGm得就是：B、 Ag|Ag +|Cl - |C12B、 Ag|Ag +|Cl - |C121Pt ;D、Ag|AgCl|AgCl(s)|AgB、 Ag|Ag +|I- |AgI(s)|Ag ;D、 Ag|AgI|Pt 。C、Ag|Ag +|Cl - |AgCl(s)|Ag ;.下列電池中能測(cè)定 AgI得溶度積Ksp得就是:A、 Ag|AgI(s)|KI(aq)|I 2 ;C、 Ag|Ag +|I-|121Pt

31、 ;15.若某電池反應(yīng)得熱效應(yīng)就是負(fù)值，那么此電池進(jìn)行可逆工作時(shí)，與環(huán)境交換得熱:A、 放熱；B、吸熱；C、 無(wú)熱；D、 無(wú)法確定 。.某電池反應(yīng)得自由能變化A rGm與烙變A rHm得關(guān)系為:A、ArHm=A rGm；B、ArH m ArGm；C、ArH mArGm；D、二種均可能。.某電池在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放電過(guò)程中，當(dāng) Qr = -200 J 時(shí)，其始變A H為:A、AH = -200 J ;B、AH -200 J 。18 .原電池 Pt,H 2（p ）|H2SO4（0、01 m）|O2（p ）,Pt 在 298K 時(shí)，E = 1、228V ,并已知 H2O（l）得生成熱A fHm = -

32、286、06 kJ mol -1 , n = 2 ,那么該電池得溫度系數(shù)就是：A、-8、53 X 10-4 V K-1 ;B、-4、97 X 10-3 V K-1 ;C、4、12 X10-3VK-1 ;D、8、53 X 10-4 V K-1 。19 .在恒溫恒壓條件下，以實(shí)際工作電壓E放電過(guò)程中，電池得反應(yīng)熱Q等于：A、AH - zFE ; B、 AH + zFE;C、TAS ;D、TAS - zFE。20 .恒溫恒壓下，電池在以下三種情況下放電：（1）電流趨近于零，（2） 一定大小得工作電流，短路。下列各式不正確得就是：在下，Qr = TArSm = nFT（?E/?T）p ;在下，Qr =

33、 Qp = ArHm ;在下，Qp = ArHm - W = ArHm + nFE （E為實(shí)際工作電壓）；在下，Qp = ArHm。21 . 25 c時(shí)，反應(yīng)2H 2s + SO 2 = 3S J+ 2H 2O達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)為多少（已知25 c時(shí)，6 （S/H 2S） = 0、14 V , （）（SO 2/S） = 0、45 V）:A、3、1 X 1010 ;B、9、22 X 1020;C、7、4 X 1013 ; D、0、13 X 10-12 。22 .已知電極電位： 6 （Cl2/Cl-） = 1、36 V , 6 （Br2/Br-） = 1、07 V , （） （I2/I-） =

34、 0、54V, 6 （Fe3+/Fe2+） = 0、77 V,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，F(xiàn)e與鹵素組成電池，下面判斷正確得就是：A、Fe3+ 可氧化 Cl- ; B、Fe3+ 可氧化 Br-;C、Fe3+可氧化I- ;D、Fe3+不能氧化鹵離子。23 .巳知下列兩個(gè)電極反應(yīng)得標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)為：Cu2+ + 2e Cu , 6 = 0、337 V ; Cu+ + e Cu ,6 = 0、521 V ,由此求算得 Cu2+ + e Cu+得（）等于：物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)A、0、184 V ; B、-0、184 V ;C、0、352 V ; D、0、153 V 。24 .已知 298K 時(shí) Hg 2c12 + 2e 2

35、Hg + 2Cl - , (J)i = 0、2676 V ; AgCl + e Ag + Cl -,M = 0、2224 V 。則當(dāng)電池反應(yīng)為： Hg 2cl2 + 2Ag 2AgCl + 2Hg 時(shí)，其電池得 E為：A、- 0、0886 V ; B、 - 0、1772 V ;C、0、0276 V ; D、0、0452 V 。.已知電池反應(yīng)Zn + 2AgCl = ZnCl 2 + 2Ag 在25 c時(shí)得平衡常數(shù) K = 10 32 , ZnCl 2濃度為0、01mol kg-1,下列敘述不正確得就是：A、原電池符號(hào)為Zn(s)|ZnCl 2(0、01 mol kg-1 )|AgCl(s),A

36、g ;B、原電池符號(hào)為 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0、01 mol kg-1)|Zn(s)；標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)E = 0、9466V ;電池電動(dòng)勢(shì) E = 1、0057V 。. 25 C時(shí)電極反應(yīng) Cu2+ + I - + e CuI與Cu2+ + e Cu+得標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為0、868V與0、153V ,則CuI得溶度積Ksp為：A、1、2 X 10-12 ;B、6、2 X 10-6 ;C、 4、8 X 10-7 ;D、2、9 X 10-15 。.下列電池中E最大得就是：Pt|H 2(p )|H + (a = 1)|H +(a = 0、5)|H 2(p )|Pt ;Pt|H 2(

37、2p )|H+(a = 1)|H +(a = 1)|H 2(p )|Pt ；Pt|H 2(p)|H+(a= 1)|H +(a= 1)|H 2(p)|Pt ；Pt|H 2(p)|H + (a= 0、5)|H+(a = 1)|H2(2p )|Pt。.下列四組組成不同得混合溶液，當(dāng)把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知6(Pb2+/Pb) = -0 、126V , 6 (Sn2+/Sn) = -0 、136V ,能從溶液中置換出金屬錫得就是：a(Sn2+) = 1、0, a(Pb2+) = 0、10 ；a(Sn2+) = 1、0, a(Pb2+) = 1、0 ；物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)a(Sn2+) =

38、0、1 , a(Pb2+) = 1、0 ;a(Sn2+) = 0、5, a(Pb2+) = 0、5 。29、蓄電池在充電與放電時(shí)得反應(yīng)正好相反，則其充電時(shí)正極與負(fù)極、陰極與陽(yáng)極得關(guān)系為：A.正負(fù)極不變，陰陽(yáng)極不變 B、正負(fù)極不變，陰陽(yáng)極正好相反正負(fù)極改變，陰陽(yáng)極不變D、正負(fù)極改變，陰陽(yáng)極正好相反。30、若算得電池反應(yīng)得電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)就是：A、正向進(jìn)行B、逆向進(jìn)行C、不可能進(jìn)行D、反應(yīng)方向不確定第六章化學(xué)動(dòng)力學(xué)一、判斷題：1、在同一反應(yīng)中各物質(zhì)得變化速率相同。2、若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)得速率就是各基元反應(yīng)速率得代數(shù)與。3、單分子反應(yīng)一定就是基元反應(yīng)。4、雙分子反應(yīng)

39、一定就是基元反應(yīng)。5、零級(jí)反應(yīng)得反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。6、若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)就是一級(jí)反應(yīng)，則該反應(yīng)得速率與反應(yīng)物濃度得一次方成正比。7、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需得時(shí)間就是半衰期得2倍。8、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)得級(jí)數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。9、若反應(yīng)A + BY + Z得速率方程為：r= kcACB,則該反應(yīng)就是二級(jí)反應(yīng)，且肯定不就是雙分子反應(yīng)。10、對(duì)于一般服從阿累尼烏斯方程得化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多得產(chǎn)物。11、若反應(yīng)(1)得活化能為Ei,反應(yīng)(2)得活化能為心，且Ei E,則在同一溫度下 k1 一定小于k2。二、單選題：1 .反應(yīng) 3O2 -2O 3,其

40、速率方程-dO2/dt = kO 32。2或 dO 3/dt = kO 32O 2,那么 k 與 k得關(guān)物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)系就是：A、 2k = 3k;B、 k = k;C、 3k = 2k;D、 k =k。.有如下簡(jiǎn)單反應(yīng)aA + bB-dD ,已知a b d ,則速率常數(shù)kA、kB、kD得關(guān)系為：A、 kA/a k B/b k D/d ;B、 kA k b k b kD ；D、 kA/a k B/b k D/d。.關(guān)于反應(yīng)速率r,表達(dá)不正確得就是：A、與體系得大小無(wú)關(guān)而與濃度大小有關(guān)；B、與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān)；C、可為正值也可為負(fù)值；D、與反應(yīng)方程式寫(xiě)法有關(guān)。.進(jìn)行反應(yīng)A + 2D-3G

41、 在298K及2dm3容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間變化率為0、3 mol s-1,則此時(shí)G得生成速率為(單位：mold m-3 s-1):A、 0、15 ;B、 0、9 ;C、 0、45 ;D、 0、2。.基元反應(yīng)體系aA + dD - gG得速率表達(dá)式中，不正確得就是：A、 -dA/dt = k aA aD d ;B、 -dD/dt = k dA aD d ;C、dG/dt = k GGg ;D、 dG/dt = k gA aDd 。.某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為C0/k ,該反應(yīng)級(jí)數(shù)為：A、 零級(jí)；B、 一級(jí)；C、二級(jí)；D、三級(jí)。.某一基元反應(yīng)，2A(g) + B(g)

42、-E(g),將2mol得A與1mol得B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時(shí)得反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間得比值就是：A、 1 ： 2 ;B、 1 ： 4 ; C、 1 ： 6 ;D、 1 ： 8。.關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)，說(shuō)法正確得就是：A、只有基元反應(yīng)得級(jí)數(shù)就是正整數(shù)；B、反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零；C、催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)；D、反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。9.某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87、5%得時(shí)間t1與反應(yīng)完成50 %得時(shí)間t2之間物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)得關(guān)系就是:11 = 2t 11 = 2t 2 ；ti = 4t 2 ；ti = 7t 2 ；ti = 5t 2

43、。10 .某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75 %得時(shí)間就是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50 %得時(shí)間得兩倍,反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到 64 %得時(shí)間就是轉(zhuǎn)化率達(dá)到 x %得時(shí)間得兩倍，則 x為:60 。 TOC o 1-5 h z A、32 ;B、36 ;C、40 ;D、60 。11 .有相同初始濃度得反應(yīng)物在相同得溫度下，經(jīng)一級(jí)反應(yīng)時(shí)，半衰期為ti/2 ;若經(jīng)二級(jí)反應(yīng)，其半衰期為t1/2,那么：A、 t 1/2 = t 1/2, ；B、 t1/2 t 1/2,；C、 t1/2 t 1/2, ；D、兩者大小無(wú)法確定。12 .某一氣相反應(yīng)在 500 C下進(jìn)行，起始?jí)簭?qiáng)為p0時(shí)，半衰期為2秒；起始?jí)簭?qiáng)為0、1p 0時(shí)半衰

44、期為20秒，其速率常數(shù)為：31、A、0、5 s-1 ;B、0、5 dm 3 mol-1 s-1 ;C、31、69 dm 3 mol -1 s-1 ;D、31、69 s-1 。13 .已知某反應(yīng)為 2A+3B=產(chǎn)物，則該反應(yīng)就是：A.基元反應(yīng)B、多分子反應(yīng)C、簡(jiǎn)單反應(yīng)D、復(fù)雜反應(yīng)14 .某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為 1 mol - dm -3, 1小時(shí)后為0、5 mol - dm -3, 2小時(shí)后為0、25 mol dm-3。則此反應(yīng)級(jí)數(shù)為:A、 0 ;B、 1 ;C、 2 ;D、 3。15 .某反應(yīng)速率常數(shù) k = 2、31 x 10-2 mol -1 dm 3 s-1,反應(yīng)起始濃度為

45、1、0 mol dm-3,則其反應(yīng)半衰期為：A、43、A、43、29 s ;15 s ;30s ;21、65 s 。5 %所需時(shí)間得1/16 ,該反應(yīng)就是:16 .某反應(yīng)完成50 %得時(shí)間就是完成 75 %5 %所需時(shí)間得1/16 ,該反應(yīng)就是:A、二級(jí)反應(yīng)； B、三級(jí)反應(yīng)；C、0、5級(jí)反應(yīng)； D、0級(jí)反應(yīng)物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo).某反應(yīng)速率常數(shù) k為1、74 x 10-2mol -1 dm 3 min -1 ,反應(yīng)物起始濃度為1mol dm -3時(shí)得半衰期11/2與反應(yīng)物起始濃度為2 mol dm-3時(shí)得半衰期t1/2得關(guān)系為：A、 2t 1/2 = t 1/2, ； B、 t1/2 = 2t 1/

46、2,;C、 t1/2 = t 1/2, ；D、 t 1/2 = 4t 1/21。.某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線(xiàn)性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度有何關(guān)系？A、 無(wú)關(guān)；B、 成正比；C、 成反比；D、 平方成反比。.反應(yīng)A + B f C + D得速率方程為r = kAB,則反應(yīng)：A、就是二分子反應(yīng)；B、就是二級(jí)反應(yīng)但不一定就是二分子反應(yīng)C、不就是二分子反應(yīng)；D、就是對(duì)A、B各為一級(jí)得二分子反應(yīng)。.某反應(yīng)得活化能就是33 kJ mol-1,當(dāng)T = 300 K時(shí)，溫度增加1K,反應(yīng)速率常數(shù)增加得百分?jǐn)?shù)約為：A、4、5% ;B、 9、4% ;C、11% ; D、 50 % 。. 一個(gè)基

47、元反應(yīng)，正反應(yīng)得活化能就是逆反應(yīng)活化能得2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱 120 kJ mol -1 ,則正反應(yīng)得活化能就是(kJ mol -1)： TOC o 1-5 h z A、120 ;B、240 ;C、360 ;D、60。.有關(guān)催化劑得性質(zhì)，說(shuō)法不正確得就是：催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，改變反應(yīng)途徑；催化反應(yīng)頻率因子比非催化反應(yīng)大得多；催化劑提高單位時(shí)間內(nèi)原料轉(zhuǎn)化率；D、催化劑對(duì)少量雜質(zhì)敏感。28、某反應(yīng)在一定條件下得轉(zhuǎn)化率為25、3%,當(dāng)有催化劑存在時(shí)：A、轉(zhuǎn)化率提高B、轉(zhuǎn)化率降低C、轉(zhuǎn)化率不變D、不能確定29、某反應(yīng)得級(jí)數(shù)為負(fù)值時(shí)，該反應(yīng)速率就是隨物質(zhì)濃度得：物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)A、升高而增大B、升高而減小C

48、、升高而不變D、降低而減小30、酶催化得主要缺點(diǎn)就是：A .選擇性不高B、極易受酶雜質(zhì)影響 C、催化活性低 D、對(duì)溫度反應(yīng)遲鈍第七章界面現(xiàn)象一、 單選題： TOC o 1-5 h z .下列敘述不正確得就是：（）A、比表面自由能得物理意義就是，在定溫定壓下，可逆地增加單位表面積引起系統(tǒng)吉布斯自由能得增量B、表面張力得物理意義就是，在相表面得功面上，垂直作用于表面上任意單位長(zhǎng)度功線(xiàn)得表面緊縮力C、比表面自由能與表面張力量綱相同，單位不同；D、比表面自由能單位為 Jm2,表面張力單位為 N - m-1時(shí)，兩者數(shù)值不同。.在液面上，某一小面積 S周?chē)砻鎸?duì)S有表面張力，下列敘述不正確得就是：（）A、

49、表面張力與液面垂直；B、表面張力與S得周邊垂直；C、表面張力沿周邊與表面相切；D、表面張力得合力在凸液面指向液體內(nèi)部（曲面球心）,在凹液面指向液體外部。.同一體系，比表面自由能與表面張力都用b表示，它們： （）A、物理意義相同，數(shù)值相同；B、量綱與單位完全相同；C、物理意義相同，單位不同；D、都就是強(qiáng)度性質(zhì) 。.下列敘述不正確得就是：（）A、農(nóng)藥中加入潤(rùn)濕劑可使b （l-g）與（r（l-s）減小，藥液在植物表面易于鋪展；B、防水布上涂表面活性劑使b （s-g）減小，水珠在其上不易鋪展；C、泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在礦石表面，非極性基向外易被吸附在泡沫上；D、起泡劑得主要作用就是增大液體表面

50、張力。物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)5、 已知293K時(shí)水空氣得表面張力為7、275 10-2N、m-1,當(dāng)已知293K與101325Kpa 下可逆地增大水得表面積 4 10-4m2,體系得吉布斯能函數(shù)得變化為（）A、2、91 10-5JB、2、91 10-1J C、-2、91 10-5J D、-2、91 10-1J.在298K時(shí)，已知A液得表面張力就是 B液得一半，如果 A、B液分別用相同得毛細(xì)管產(chǎn)生大小相同得氣泡時(shí)，A液得最大氣泡壓力差等于B液得（）A. 1/2倍 B、一倍 C、二倍 D、四倍.有一露于空氣中得球形液膜，若其直徑為2 10-3m,表面張力為0、7N、m-1,則該液膜所受得附加壓力為（）A

51、、1A、1、4kPaB、2、8kPaC、5、6kPa8、下面說(shuō)法不正確得就是（）A.生成得新鮮液面都有表面張力C、彎曲液面得表面張力得方向指向曲率中心9、把玻璃毛細(xì)管插入水中，凹面下液體所受得壓力A. p=p 0B、 pp 010.同一固體，大塊顆粒與粉狀顆粒，起熔點(diǎn)哪個(gè)高（A、大塊得高B、粉狀得高C、一樣高11、將水銀滴在玻璃班上，平衡時(shí)接觸角（）D、8、4kPaB、平面液面沒(méi)有附加壓力D、彎曲液面得附加壓力指向曲率中心p與平面液體所受得壓力 p0相比（）D、不確定）D、無(wú)法比較（）D、天空溫度太低A、090度之間 B、90180度之間 C、0度 D、180度.夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏

52、云仍不下雨。從表面化學(xué)得觀點(diǎn)來(lái)瞧其原因A.天空溫度太高B、天空中空氣稀薄C、形成烏云得水滴半徑太小.對(duì)處于平衡狀態(tài)得液體，下列敘述不正確得就是（）A 凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力B凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力C水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力D水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力14 .彎曲液面下得附加壓力與表面張力得聯(lián)系與區(qū)別在于（）1516171819202122232425物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)A 產(chǎn)生得原因與方向相同，而大小不同B 作用點(diǎn)相同，而方向與大小不同C產(chǎn)生得原因相同，而方向不同D 作用點(diǎn)相同，而產(chǎn)生得原因不同.在一個(gè)密閉得容器中，有大小不同得兩個(gè)水珠，長(zhǎng)期放置后，會(huì)

53、發(fā)生 （）A 大水珠變大，小水珠變小B 大水珠變大，小水珠變大C 大水珠變小，小水珠變大D 大水珠，小水珠均變小.隨著溶質(zhì)濃度增大，水溶液表面張力降低就是因?yàn)椋ǎ〢溶質(zhì)分子與水分子得親與力小于水分子間得親與力B 溶質(zhì)分子與水分子得親與力大于水分子間得親與力C 溶質(zhì)分子間得親與力小于水分子間得親與力D溶質(zhì)分子間得親與力大于水分子間得親與力 TOC o 1-5 h z .水對(duì)玻璃潤(rùn)濕，汞對(duì)玻璃不潤(rùn)濕，將一玻璃毛細(xì)管分別插入水與汞中，下列敘述不正確 得就是（）A 管內(nèi)水面為凹球面B管內(nèi)汞面為凸球面C 管內(nèi)水面高于水平面D管內(nèi)汞面與汞平面一致. 一定體積得水，當(dāng)聚成一個(gè)大水球或分散成許多水滴時(shí)，同溫度

54、下，兩種狀態(tài)相比，以下性質(zhì)保持不變得就是（）A.表面能 B、表面張力C、比表面 D、液面下得附加壓力,氣固相反應(yīng)CaCOjf ? CaO（s） CO2（g）已達(dá)平衡。在其她條件不變時(shí)，若把 CaCO3（s） 得顆粒變得極小，則平衡 （）A、向左移動(dòng)B、 向右移動(dòng)C、不移動(dòng)D、來(lái)回不定移動(dòng)（）A.能降低溶液表面張力得物質(zhì)B.能增加表面張力得物質(zhì)C.溶入少量就能顯著降低溶液表面張力得物質(zhì)D.溶入少量就能顯著增加表面張力得物質(zhì).物理吸附與化學(xué)吸附得根本區(qū)別在于（）A .吸附力不同B、吸附速度不同C、吸附熱不同D、吸附層不同.彎曲液面（非平面）所產(chǎn)生得附加壓力（）A、一定等于零B、一定不等于零 C、一

55、定大于零D、一定小于零（）A.兩性型與非離子型表面活性劑不能混用B.陽(yáng)離子型與陰離子型表面活性劑不能混用C.陽(yáng)離子型與非離子型表面活性劑不能混用D.陰離子型表面活性劑不能在酸性環(huán)境中用（）A、一定具有磺酸基或高級(jí)脂肪煌基B、一定具有親水基C、一定具有親油基D、一定具有親水基與憎水基（ ）A、 溫度 B、壓力 C、組成 D、表面積第八章 膠體化學(xué)物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)、單選題.當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時(shí)，下列結(jié)論正確得就是 （）A.沉降速率與擴(kuò)散速率相等B、擴(kuò)散動(dòng)力與摩擦阻力相等C、各不同位置濃度相等D、各不同位置得化學(xué)勢(shì)相等.使用瑞利（Reyleigh）散射光強(qiáng)度公式，在下列問(wèn)題中可以解決得問(wèn)題就是（

56、）A.溶膠粒子得大小B.溶膠粒子得形狀C.測(cè)量散射光得波長(zhǎng)D.測(cè)量散射光得振幅.對(duì)于電動(dòng)電勢(shì)得描述，不正確得就是（）A.電動(dòng)電勢(shì)表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)得電勢(shì)差B.電動(dòng)電勢(shì)得絕對(duì)值總就是大于熱力學(xué)電勢(shì)C.電動(dòng)電勢(shì)值極易因少量外加電解質(zhì)而變化D.當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層或緊密層 相合時(shí)，電動(dòng)電勢(shì)變?yōu)榱阍诖蠓肿尤芤褐屑尤氪罅侩娊赓|(zhì)，使其發(fā)生聚沉得現(xiàn)象稱(chēng)為鹽析，產(chǎn)生鹽析得主要原因就是（）電解質(zhì)離子強(qiáng)烈得水化作用使大分子去水化降低了電動(dòng)電勢(shì)C、由于電解質(zhì)得加入使大分子溶液處于等電點(diǎn)D、電動(dòng)電勢(shì)得降低與去水化作用得綜合效應(yīng).由 0、05moi、kg-1 得 KCl 溶液 0、01dm3 與 0、

57、002mol、kg-1 得 AgNO3 溶?夜 0、1dm3 混合生成AgCl溶膠，為使其聚沉，所有下列電解質(zhì)得聚沉值由小到大得順序?yàn)椋ǎ〢 . AlCl 3ZnSO 4KCl B、KCl ZnSO 4 AlCl 3 C、ZnSO 4 KCl AlCl 3 D、KCl AlCl 3MnC. MwW ,所以自發(fā)、3、求下列反應(yīng)在298、15K下平衡得蒸氣壓CuSO 4 5H 2O(s)CuSO4 3、求下列反應(yīng)在298、15K下平衡得蒸氣壓CuSO 4 5H 2O(s)CuSO4 3H 2O(s)+2 H 2O(g)(2)CuSO 4 3H 2O(s)CuSO4 H 2O(s)+2 H 2O(g

58、)(3)CuSO 4 H2O(s)CuSO4(s)+ H 2O(g)RTln K0pH2Oln 1RTln K0pH2Oln 1PrGm2RT2PH2ORTln -二P322 6 104.55862 8.314 298.15下各物質(zhì)得標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)A fGm0如下。物質(zhì)CuSO 4 5H 2O(s)CuSO 4 3H 2O(s)CuSO 4 H2O(s)CuSO 4(s)H2O(g)AfGm 0-1879、6-1399、8-917、0-661 、 8-228、6解：(1) ArGm0 = !2 汨 AfGmB、=(1399、8 2X228、6 + 1879、6)kJ=22、6kJPh2

59、o 1.05kPa(2)ArGm0=(-917 0 2X228、6+ 1399、8)kJ=25、6kJ(2)pH2Oln0pH2Oln0PG0 r m2RT325.6 102 8.314298.155.164Ph2o0.57 kPaArGm0= (-661 8 228、6+ 917、0)kJ=26、6kJ4、將pH2O ln 0PPh 2oG0r 9 mRT3 2.2 10 kPa26.6103 10.7318.314 298.151mol得SO2與1mol得O2混合氣體，在101、325kPa及903K下通過(guò)盛有鉗絲得玻璃管，控制氣流速度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，把產(chǎn)生得氣體急劇冷卻,并用KOH吸收

60、SO2及SO3。最后量得余下得氧氣在在101、325kPa及273、15K下體積為13、78dm 3,試計(jì)算下列反應(yīng)在 903K下時(shí)得ArGm0及K0。解:SO2 + 1/2O 2SO反應(yīng)前:平衡時(shí):1-x1-1/2x物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)0.5x0.5xpV 101325 13.78 10 3p mol 0.6148molRT 8.314 273.15x 0.7704molnSO2(1x)mol0.2296molnSQnSO30.5(0.6148 1)mol 1.6148molK0 KnP0PnB0.7704101.3250.2296 0.61481/2 100 1.61480.50.5.402G