物理化學(xué)習(xí)題與答案全解

1、熱力學(xué)第一定律練習(xí)題一、判斷題：1.當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。4. 一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。5.系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。 7.因。=AH, Q= AU,所以Q與Q都是狀態(tài)函數(shù)。8.封 閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的始。10.在101.325kPa下，1m01100 c的水恒溫蒸發(fā)為100 c的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程AU = 0 。 12, 1mo1 水在 101.325kPa 下

2、由 25c 升溫至 120C,其 AH = ECP.mdTo 13.因烙是 溫度、壓力的函數(shù)，即 H = f(T, p),所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí)，由于dT= 0, dp = 0,故可得AH = 0。16. 一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無限小的過程，則此過程是可逆過程。18.若一個(gè)過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。20 .氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q= 0,W= 0 ,所以A U = 0 ,氣體溫度不變。28.對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程， W = AU = n G,mA T, W = AU = n G,mA T,所以 WR = W。1,第一句話對，第二句話錯(cuò)，如理想氣體的等溫

3、過程 AU = 0 , AH = 0 。4.錯(cuò)，理想氣體的 U = f (T) , Uf T不是獨(dú)立變 量。5.錯(cuò)，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。 7.錯(cuò)，Q、Q是狀態(tài)變化 的量、不是由狀態(tài)決定的量。8.錯(cuò)，(1)未說明該過程的 W是否為零;(2)若哂/= 0 ,該過程的熱也只等于系統(tǒng)的始變。10.錯(cuò)，這不是理想氣體的單純pVT變化。12.錯(cuò)，在升溫過程中有相變化。13.錯(cuò)，H= f(T,p)只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。16.錯(cuò)，無限小過程不是可逆過程的充分條件。18.對。20.錯(cuò)，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。28.錯(cuò)，兩個(gè)過程的 ATF同。二、單選題：2

4、.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(A)T, p, V, Q ; (B) mVn, G, ?V ; (C)T, p, V, n ;(D) T, p, U, W。8.下述說法中，哪一種不正確：(A) 始是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量；(B) 始是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；(C) 始是體系狀態(tài)函數(shù) ；(D) 始只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等 。12.下述說法中，哪一種正確：(A)熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；(B)熱容C與途徑無關(guān)；(C)恒壓熱容G不是狀態(tài)函數(shù) ；(D)恒容熱容G不是狀態(tài)函數(shù) 。18. 1 mol Hz(為理氣)由始態(tài)298K、p被絕熱可逆地壓縮 5dmi，那么終態(tài)

5、溫度 T2與內(nèi)能變化 ?U分別是:(A)562K,0 kJ ; (B)275K ,-5.49 kJ ; (C)275K , 5.49kJ ;(D 562K, 5.49 kJ。21 .理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā)分別經(jīng)恒溫可逆壓縮 (T)、絕熱可逆壓縮到終 態(tài)體積為V2時(shí)，環(huán)境對體系所做功的絕對值比較：(A)Wt Wi;(B) Wt 0。5.為計(jì)算絕熱不可逆過程的嫡變，可在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱 可逆途徑來計(jì)算。6.由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，？S= 0,所以一定是一個(gè)可逆循環(huán)過程。8.在任意一可逆過程中 ？S = 0,不可逆過程中？S 0。15.自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng) 混亂度增

6、加的方向。16.吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。24.指出下列各過程中，物系的？U、？H、？S、？A、？G中何者為零？ 理想氣體自由膨脹過程；實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過程； 理想氣體由(p1,T1)狀態(tài)絕熱可逆變化到(p2,T2)狀態(tài)；H2和C12在剛性絕熱的 容器中反應(yīng)生成 HC1;0C、p時(shí)，水結(jié)成冰的相變過程； 理想氣體卡諾循環(huán)。1.對。4 正確。5.錯(cuò)，系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā)， 經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過程不可能到達(dá)相同的終態(tài)。6錯(cuò)，環(huán)境的嫡變應(yīng)加在一起考慮。8.錯(cuò)。14.錯(cuò)。未計(jì)算環(huán)境的嫡變；15.錯(cuò)，條件16.錯(cuò)，必須在等溫等壓， W = 0的條件下才有此結(jié)論。 24. (1) AU= A

7、H= 0; (2) A H = 0 ; (3) AS = 0 ; (4) AU = 0 ; (5) AG = 0 ; 6) AU AH AS A A AG 都 為0。二、單選題：2.可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車：(A) 跑的最快；(B)跑的最慢；(C)夏天跑的快；(D)冬天跑的快。12. 2m01理想氣體B,在300K時(shí)等溫膨脹， W= 0時(shí)體積增加一倍，則其？S(J K1)為：(A)-5.76;(B) 331;(C) 5.7613 .如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：(D) 11.52 。26.吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：(A)(A)-5.76;(B) 331;(C) 5

8、.7613 .如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：(D) 11.52 。26.吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：(A)是體系能對外做非體積功的能量；(B)在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量40.任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學(xué)勢(科)與壓力(p)關(guān)系圖正確是:(T) F (2) p p p 溶液練習(xí)題;(C)是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；(D)按定義理解 G= H - TS 。一、判斷題：1.溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。2.系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，偏摩爾量為一個(gè)確定的值。3.對于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。12.在298K0.01mol kg-1

9、的蔗糖水溶液的滲透壓與 0.01mol kg-1的食鹽水的滲透壓相同。13.物質(zhì)項(xiàng)“相和3相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。14.在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì) B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。1.錯(cuò)，對溶液整體沒有化學(xué)勢的概念。2.錯(cuò)，不同相中的偏摩量一般不相同。3錯(cuò)，純組分物質(zhì)的化學(xué)勢應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。12.錯(cuò)，食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。13.錯(cuò)，相變的方向是以化學(xué)勢的大小而不是以濃度的大小來判斷。達(dá)平衡時(shí)，兩相的濃度一般不相等。14.對，因平衡時(shí)，同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢相等。 二、單選題：1. 1mol A與n mol B組成的溶液，體積

10、為 0.65dm：當(dāng)xb = 0.8 時(shí)，A的偏摩爾體積 V = 0.090dmM m。-1,那么 b 的偏摩爾 Vb 為：(A)0.140 dm3 - mol-1 ; (B) 0.072 dn3 - mol-1 ;(C) 0.028 dm 3 mol-1 ; (D) 0.010 dm 3 - mol-1 。.下列氣體溶于水溶劑中， 哪個(gè)氣體不能用亨利定律：(A)N2(B) Q (C) NO(D) CO。.在恒溫密封容器中有 A B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為 CA和Cb(Ca Cb),放置足 夠長的時(shí)間后：(A) A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；(B) A杯液體量減少，B杯液體 量增加

11、；(C) A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；(D) A、B兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大 。19.苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物當(dāng)把 5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液， 這時(shí)與溶液相 平衡的蒸汽中苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：(A) yA = 0.5 ; (B) yA 0.5 ; (D)無法確定。22. A及B二種液體組成理想溶液， A、B的飽和蒸氣壓分別為 p*A、p*B, x為液相組成，y為 氣相組成，若 p*A p*b( * 表示純態(tài))則：(A) Xa Xb； (B) Xa yA； (C)無法確定；(D) Xa 0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。14.因K = f(T), 所以對于理想氣體的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)

12、溫度一定時(shí)，其平衡組成也一定。 17. 一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。27.反應(yīng)PCl5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g)在212C、p 容器中達(dá)到平衡，PC15離解度為0.5,反應(yīng)的 =88 kJ mol1,以下情況下， PC15的離解度如何變化：(A)通過減小容器體積來增加壓力；(B)容器體積不變，通入 N2氣來增加總壓力；(C)升高溫度；(D)加入催化劑。28.對于復(fù)分解反應(yīng)，如有沉淀、氣體或水生成，則容易進(jìn)行到底，試以化學(xué)平衡理論分析其道理？29. 2HgO(s) = 2Hg(g) +Q(g),在反應(yīng)溫度下及 p = 101.325kPa

13、時(shí)，K = 4X10-3,試問HgO(s)的分解壓力多大？ 當(dāng)達(dá)到分解溫度時(shí)，與 HgO(s)平衡的pHg有多大？若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)，體系的總壓力是 多少？ 5.錯(cuò)，當(dāng)有非體積功時(shí)，ArGn 0的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解水。14.錯(cuò)。平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)。17 .錯(cuò)，改變壓力和惰性組分也可使平衡移動(dòng)。27.答：(A)減少；(B)不變；(C)增加；(D)不變。28.答：因?yàn)槌恋怼怏w在水中的溶解度比反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)的濃度要小得多，產(chǎn)物不斷析出(沉淀)，或氣體不斷放出，溶液中達(dá)不到平衡，反應(yīng)一直進(jìn)行下去，因而進(jìn)行到底。生成水時(shí)，因體系自由能降低很多，平衡常數(shù)大。二、單選題：4.設(shè)反應(yīng) A(s)

14、 = D(g) + G(g) 的？rG(J mol-1) = -4500 + 11(T/K),要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：(A) 高于409K ; (B)低于136K ; (C) 高于136K而低于409K ; (D)低 409K 。7.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H(g) + S(s) = H2s(s) K ; S(s) + O 2(g)=SO(g)“ 。則反應(yīng) H2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2s(g)的平衡常數(shù)為：(A)K1 + K ; (B) K - K ; (C) K K2 ; (D) K/ & 。.若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有&=k=&的反應(yīng)是：2

15、HI(g) = H 2(g) + I 2(g) ; (2)N2Q(g) = 2NO 2(g);) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g) ；(4) C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)。(A) (1)(2);(B) ( 1)(3);(C) (3)(4);(D) (2)(4)。17.反應(yīng) CO(g) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g),在 600 C、100kPa 下達(dá)到平衡后，將 壓力增大到5000kPa,這時(shí)各氣體的逸度系數(shù)為丫(CQ) = 1.09 、丫(H2) = 1.10 、丫(CO)=1.23、丫(H2O) = 0.77。這時(shí)

16、平衡點(diǎn)應(yīng)當(dāng)：(A)保持不變；(B)無法判斷；(C) 移向右方(產(chǎn)物一方)；(D)移向左方(反應(yīng)物一方)。23.分解反應(yīng)A(s) = B(g) + 2C(g),此反應(yīng)的平衡常數(shù) 已與離解壓力p之間關(guān)系為：(A)& = 4 p3 ;(B) & = 4 p3/27 ;(C) K = p3/27 ;(D) K) =2 p 。26.恒溫下，在反應(yīng)2NO(g) = N2Q(g)達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體，則： (A)平 衡向右移動(dòng)；(B平衡向左移動(dòng) ；(C)條件不充分，無法判斷；(D)平衡不移動(dòng)。27 .放熱反應(yīng)2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)達(dá)平衡后，若分別采取增加壓力；減少NO

17、的分壓；增加 Q分壓；升高溫度；加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)的是：(A)；(B) ；(C)；(D)。相平衡練習(xí)題一、判斷題：1.在一個(gè)給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。2.單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。3.自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。4.相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。5.恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f = 1,則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定的值。8.在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對的量。9.杠桿規(guī)則只適用于 Tx圖的兩相平衡區(qū)。10.對于二元互溶液系，通過精微方法總可以得到兩個(gè)純組分。14.在簡單低共熔物的相圖中

18、，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。判斷題答案：1.對。2錯(cuò)。3.錯(cuò)，應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨(dú)立變化的強(qiáng)度變數(shù)。4.錯(cuò)，也有代表相的點(diǎn)。5.錯(cuò)，f = 1表示有一個(gè)強(qiáng)度變數(shù)可獨(dú)立變化。8.對。9.錯(cuò)，其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。10.錯(cuò)，對有恒沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個(gè)純組分。14.對。二、單選題：+ .3.單組分固一液兩相平衡的pT曲線如圖所示，則：P 才目(A)VK1) =V(s) ;(B) VK1) V(s);升目(C)Vn(l) vV(s) ;(D)無法確定。6.硫酸與水可組成三種化合物：hkSO H2O(s)、hkSO 2屋O(s)、hkSQ 4屋O(s),在p下

19、，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種：(A)1 種；(B) 2 種；(C) 3 種；(D)0 種7.在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與 CC14中的溶解已達(dá)到平衡(無固體I2存在)，此體系的自由度為：(A)1 ;(B) 2 ; (C) 3; (D) 0。.相圖與相律之間是：(A)相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律；(B)相;(D)相圖決定相律圖由相律推導(dǎo)得出；(C);(D)相圖決定相律.下列敘述中錯(cuò)誤的是：水的三相點(diǎn)的溫度是 273.15K,壓力是610.62 Pa ;三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；水的冰點(diǎn)溫度是 0c(273.15K),壓力是 101325 P

20、a ;水的三相點(diǎn)f = 0 ,而冰點(diǎn)f = 1 。.如圖，對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個(gè)物系點(diǎn)的冷卻過程：(A)a點(diǎn)物系；(B)b點(diǎn)物系；(C)c點(diǎn)物系；(D)d點(diǎn)物系。.如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖， 當(dāng)物系的組成為x,冷卻到tC時(shí)，固液二相 的重量之比是：w(s):頃)=ac : ab ;w(s) : Ml) = bc ： ab ； (C) Ms) : w(l) = ac ： bc ；.如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點(diǎn)分別處于 G E、G點(diǎn)時(shí)，對應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為： TOC o 1-5 h z C點(diǎn)1,E 點(diǎn)1,G 點(diǎn)1;C點(diǎn)2,E 點(diǎn)3,G點(diǎn)1;C點(diǎn)1,E

21、點(diǎn)3,G點(diǎn)3;C點(diǎn)2,E點(diǎn)3,G點(diǎn)3。25.如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個(gè)穩(wěn)定化合物：(A)1 個(gè)； (B) 2 個(gè)； (C) 3 個(gè)； (D) 4 個(gè)。28.兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：(A)恒大于任一純組分的蒸氣壓；(B)恒小于任一純組分的蒸氣壓(C)介于兩個(gè)純組分的蒸氣壓之間；D與溶液組成無關(guān)。30.液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精儲(chǔ)塔中精儲(chǔ)時(shí),塔釜得到的是:(A) 恒沸混合物 ；(B) 純A ;(C) 純B ; (D) 純A或純B 。32.水蒸氣蒸儲(chǔ)通常適用于某有機(jī)物與水組成的：(A)完全互溶雙液系；(B)互不相溶雙液系；(C)部分互溶雙液系；(D

22、)所有雙液系?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)(1)練習(xí)題一、判斷題：2.若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。3.單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。5.零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。6.若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。7. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。10 .對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。11.若反應(yīng)(1)的活化能為E1,反應(yīng)(2)的活化能為E,且E E,則在同一溫度下k1 一定小于k2O 13.對平衡反應(yīng)A Y,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率常數(shù)

23、相等。15.復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。16.反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量， 則此反應(yīng)就不需要活化 能。17.溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會(huì)增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。一、判斷題答案：2.錯(cuò)，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。3.對，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。5對。6.對。7.錯(cuò)。10. 錯(cuò)，若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增加。11.錯(cuò)，A與Ea和匕都有關(guān)。13錯(cuò)，對行反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。15.錯(cuò)，復(fù)雜反應(yīng)中只有連續(xù)反應(yīng)的速率決定于其中最慢的一步。16錯(cuò)。17.錯(cuò)。 二、單選題：.基元反應(yīng)體系 aA + dDgG的速率表達(dá)式中，不正確的

24、是：(A)-dA/d t = kAA aD d ;(B) -dD/d t = kRA aD d ;(C) dG/d t = kGGg ;(D) dG/d t = kJA aD d 。.某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為C0/k,該反應(yīng)級(jí)數(shù)為：(A) 零級(jí)；(B) 一級(jí)；(C)二級(jí)；(D)三級(jí)。.關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)，說法正確的是：(A)只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)(B)反應(yīng)級(jí) TOC o 1-5 h z 數(shù)不會(huì)小于零 ；(C)催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)；(D) 反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定。.某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比， 則反應(yīng)完成87.5 %的時(shí)間t1與反應(yīng)完成50% 的時(shí)間 12 之間的關(guān)系

25、是：(A) t1 = 2t2； (B) t1 = 4t2；(C) t1 = 7t2；(D)t 1 = 5 t 2。.某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75%的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%的時(shí)間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64%的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x%的時(shí)間的兩倍，則 x為：(A)32 ;(B)36 ;(C)40 ;(D)60 。 12.某一氣相反應(yīng)在 500c下進(jìn)行，起始?jí)簭?qiáng)為p 時(shí)，半衰期為2秒；起始?jí)簭?qiáng)為0.1 p時(shí)半衰期為20秒，其速率常數(shù)為：(A) 0.5 s -1 ; (B) 0.5 dm 3 mol-1 s-1 ;(C) 31.69 dm 3 - mol-1 s-1 ;(D) 31.69 s -

26、1 。.某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為 1 mol - dm-3, 1小時(shí)后為0.5 mol - dm-3, 2 小時(shí)后為0.25 mol dm-3。則此反應(yīng)級(jí)數(shù)為：(A) 0 ; (B) 1; (C) 2 (D) 3。.某反應(yīng)速率常數(shù) k = 2.31 x 10 -2mol-1 - dm? - s-1 ,反應(yīng)起始濃度為 1.0 mol - dm3, 則其反應(yīng)半衰期為:(A) 43.29 s ;(B) 15 s ;(C) 30 s ;(D) 21.65s。18.某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度有何關(guān)系？ (A) 無關(guān)；(B)成正比；(C)成反比；(

27、D)平方成反比。21.基元反應(yīng) A + B2D, A與B的起始濃度分別為 a和2a, D為0,則體系各物質(zhì)濃度(C)隨時(shí)間變化示意曲線為：C29.乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CHCOOH(A) CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A) 基元反應(yīng)；(B)對峙反應(yīng)；(C)平行反應(yīng)；(D)連串反應(yīng)。40.復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù) k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為 k = k2( k1/2 k4)1/2, 則表觀活化能與各基元活化能 E間的關(guān)系為：(A) E =巳+ ?(E - 2巳)；(B) Ea = E + ?(E -E4)； (C)Ea =E2 + (E1

28、-E4)1/2 ； (D)Ea= E x?(E/2 日)。電解質(zhì)溶液練習(xí)題一、判斷題：.因離子在電場作用下可以定向移動(dòng)，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋。.無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī) 律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。8.電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率A 可以由Am作圖外推到c1/2 = 0得到。6.錯(cuò)，當(dāng)電流通過電解池時(shí)，兩極將發(fā)生電極反應(yīng)，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。7.錯(cuò)，強(qiáng)電解質(zhì)也適用。8.錯(cuò)，只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。二、單選題：3.在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率K與摩爾電導(dǎo) A&化為：(A) K增大，Am增大；(B) K增

29、大，Am減少；(C) K減少，Am增大；(D) K減少，Am減少。8.已知298K, ?CuSQ CuCb、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率 入分別為a、b、c(單位為S- m2 - mol-1),那么 A“(Na2SQ)是：(A) c + a - b ;(B) 2a - b + 2 c ;(C) 2 c - 2 a + b ；(D) 2 a - b + c。9.已知 298K時(shí)，(NHk)2S。、NaOH NmSO的 分別為 3.064 X 10-2、2.451 X 10-2、 2.598 X 10-2 S- m2 - mol-1 ,則 NHOH的 As為：(A) 1.474 X 10-2 ;(B)

30、 2.684 X 10-2; (C) 2.949 X 10-2; (D) 5.428 X 10-2。.不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計(jì)算出的物理量是：(A)離子遷移數(shù)；(B)難溶鹽溶解度；(C) 弱電解質(zhì)電離度 ；(D)電解質(zhì)溶液濃度 。.用同一電導(dǎo)池測濃度為 0.01和0.10mol dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A) 1 ： 1 ; (B) 2 ： 1 ; (C) 5： 1 ; (D) 10： 1 。25.電解質(zhì)B的水溶液，設(shè) B電離后產(chǎn)生丫 +個(gè)正離子和丫 -個(gè)負(fù)離子，且丫 = 丫+ 丫-,下列各式中，不能成立的是：(A) a土

31、=aB； (B)a土 =aB1/ ； (C) a+ =丫土 (m土/m);(D) a = (a +* a)1/ v 。27.濃度為1mol kg-1的CuSO濃度的離子強(qiáng)度I 1,濃度為1mol kg-1的NaCl濃度的離子 強(qiáng)度 12,那么 I 1與 I 2的關(guān)系為：(A)I1= ?I2 ; (B) I1 = I2(C) I 1 = 4I2 ; (D) I 1 = 2I2?？赡骐姵鼐毩?xí)題一、判斷題：9.電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br 21Pt ,電池(2) Ag|AgNQ(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag 的電池電動(dòng)勢 E、E2都與Br-濃度無關(guān)。11 .

32、對于電池 Zn|ZnSO4(aq)|AgNO 3(aq)|Ag ,其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。錯(cuò)，電池(2)的E與Br-濃度有關(guān)。11.錯(cuò)，因Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀。二、單選題：3.下列說法不屬于可逆電池特性的是：(A)電池放電與充電過程電流無限小；(B)電池的工作過程肯定為熱力學(xué)可逆過程；(C)電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反；(D)電池所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) ArG = 0 。13.下列電池的電動(dòng)勢與氯離子活度無關(guān)的是：(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ;(B) Zn| ZnCl乂aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ;(C) Ag,AgCl|

33、KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；(D) Pt,H 2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。14. 25c時(shí)電池反應(yīng) H2(g) + ?O 2(g) = H 2O(l)對應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為E ,則反應(yīng)2H2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E 是：(A) E2 = - 2 E ; (B)巳=2 E ; (C)E= - E ； (D) E = EO.下列反應(yīng) AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl -其可逆電池表達(dá)式為：(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ; (B) AgI(s)|I - |Cl

34、- | AgCl(s) ; (C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) ; (D) Ag(s),AgI(s)|I - |Cl -| AgCl(s),Ag(s) 。.可以直接用來求 A&SO的溶度積的電池是：(A) Pt|H 2( p)|H 2SO( a)| AsSO(s)|Ag;(B)Ag|AgNO3(a)11K 2SQ(a)|PbSO4(s),Pb(s)(C)Ag(s),Ag 2SO(s)|K 2SO( a)|HCl( a)|AgCl(s),Ag(s) (D)Ag|AgNO3(a)11H 2SQ(a)|Ag 2SO(s),Ag(s)。.下列電池中能

35、測定 AgCl的 的是 .下列電池中能測定 AgCl的 的是 (B)Ag|Ag+|Cl- |C121Pt;(C)Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。.下列電池中能測定 AgI的溶度積 Ag|Ag+|I - |AgI(s)|Ag ; (C) Ag|Ag +|I -(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2( p)|Pt ;Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag ;(D)Ksp 的是：(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I 2 ; (B) 1121Pt ;(D) Ag|AgI|Pt 。33.已知電池反應(yīng) Zn + 2AgCl = ZnCl 2 + 2Ag 在25 c時(shí)的

36、平衡常數(shù) K = 10,ZnCl2濃度為0.01mol - kg-1 ,下列敘述不正確 的是：(A) 原電池符號(hào)為 Zn(s)|ZnCl 2(0.01 mol - kg-1)|AgCl(s),Ag ; (B)原電池符號(hào)為 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01mol - kg-1)|Zn(s); (C)標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢E = 0.9754 V ; (D)電池電動(dòng)勢 E= 1.1350 V。電極極化練習(xí)題一、判斷題：3.分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進(jìn)行分解所需要的最小外加 電壓。9.極化和過電位是同一個(gè)概念。11 .實(shí)際電解時(shí)，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計(jì)算的還

37、原電勢最大者。3.錯(cuò)9.錯(cuò)。11 .錯(cuò)，實(shí)際電解時(shí)電極發(fā)生極化。陰極極化曲線和電解池二、單選題：3.下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是：（A）1、的陽極極化曲線的是：（A）1、4; （B）16.對于活化過電勢，下列敘述不正確的是:1 、 3; (C)（A）活化過電勢的產(chǎn)生是當(dāng)有電流通過時(shí)，由電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的遲緩性所引起的；（B）活化過電勢隨溫度的升高而增大；（C）活電勢隨電流密度的增大而增大；（D）電解時(shí)陰極析出 TOC o 1-5 h z 金屬時(shí)（Fe、CO Ni除外）活化過電勢很小，若電極上有氣體析出時(shí)則活化過電勢很大。23.對于濃差過電勢，下列

38、敘述不正確的是：（A）濃差過電勢的產(chǎn)生在于電極反應(yīng)速率大于離子遷移速率；（B）可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過電勢；（C） 濃差過電勢的大小與電流密度無關(guān) ；（D）濃差過電勢的大小是電極極化程度的量度。30.已知 4 （Ag+,Ag） = 0.799V ,。（Pb2+,Pb） = -0.126V ,在 298K、p 下，電解含Ag+、Pb2+活度各為1的溶液，當(dāng)Pb2+離子開始析出時(shí)，Ag+的濃度是：（A）10-7 mol -dm3; （B） 1mol -dm3; （C）10-16mol -dnf; （D）無法計(jì)算。表面現(xiàn)象練習(xí)題一、判斷題：2.對大多數(shù)系統(tǒng)來講，當(dāng)溫度升高時(shí)，表面張力下降

39、。3.比表面吉布斯函數(shù)是指恒溫、桓壓下，當(dāng)組成不變時(shí)可逆地增大單位表面積時(shí)，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，表面張力則是指表面單位長度上存在的使表面張緊的力。所以比表面吉布斯函數(shù)與表面張力是兩個(gè)根本不同的概念。4.恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的過程都是自發(fā) 過程。5.過飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函 數(shù)。6.液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。7.單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。8.產(chǎn)生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易達(dá)到平衡。10.由于溶質(zhì)在溶液的表面產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液表面的濃度

40、大于它在溶液內(nèi)部的濃度。11.表面活性物質(zhì)是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。2對。3.錯(cuò)，二者既有區(qū)別，又有聯(lián)系。 4.錯(cuò)，恒溫、恒壓， W=0時(shí)，AG 0才是自發(fā)過程。5.錯(cuò)，新生成的微小液滴有很高的比表面，因而有很高的 表面吉布斯函數(shù)。6.錯(cuò)，液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于液體能否潤濕管壁，潤濕與否 與（r（l-g） 、（r（l-s）和（r（g-s）的相對大小有關(guān)。7錯(cuò)。8.錯(cuò)。10.錯(cuò)，溶質(zhì)在表面層的濃 度可以低于它在內(nèi)部的濃度。11.,能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)才稱為表面活性物質(zhì)。二、單選題：.下列敘述不正確的是：（A）比表面自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增

41、加 單位表面積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增量；（B）表面張力的物理意義是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意單位長度功線的表面緊縮力；（C）比表面自由能與表面張力量綱相同，單位不同；（D）比表面自由能單位為 Jm：表面張力單位為NI- m-1時(shí)，兩者數(shù)值不同。.在液面上，某一小面積 S周圍表面對S有表面張力，下列敘述不正確的是：（A）表面張力與液面垂直 ；（B）表面張力與S的周邊垂直；（C） 表面張力沿周邊與表面相切 ；（D） 表面張力的合力在凸液面指向液體內(nèi)部 （曲面球心）,在凹液面指向液體外部 。.同一體系，比表面自由能和表面張力都用 b表示，它們（A）物理意義相同，數(shù)值相同 ； （B）量

42、綱和單位完全相同 ；（C）物理意義相同，單位不同；（D）前者是標(biāo)量，后者是矢量，.一個(gè)玻璃毛細(xì)管分別插入 25c和75C的水中則毛細(xì)管中的水在兩不同溫度水中上升的 高度（A）相同；（B無法確定；（C） 25C水中高于75C水中；（D）75 c水中高于 25C水中。7某溫度壓力下有大小相同的水滴、水泡和氣泡其氣相部分組成相同見圖（下）。它們?nèi)弑砻孀杂赡艽笮椋海ˋ）G = G G; （C） G G G; （D） G = G = G。9.對處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確的是：（A） 凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力；（B）凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力；（C）水平液面內(nèi)部分子所受壓力大

43、于外部壓力 ；（D）水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力。.彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于：（A）產(chǎn)生的原因與方向相同， 而大小不同；（B）作用點(diǎn)相同，而方向和大小不同 ；（C）產(chǎn)生的原因相同，而方向不同；（D）作用點(diǎn)相同，而產(chǎn)生的原因不同。.在一個(gè)密閉的容器中有大小不同的兩個(gè)水珠，長期放置后會(huì)發(fā)生：（A）大水珠變大小水珠變??；（B）大水珠變大小水珠變大；（C）大水珠變小小水珠變大；（D）大水珠小水珠均變小14.微小固體顆粒在水中的溶解度應(yīng)： （A）與顆粒大小成正比；（B） 與顆粒大小無關(guān)；（C）隨表面張力增大而增大；（D）與固體密度成正比 。16. 一根毛細(xì)管插入水中，液面上

44、升的高度為 h,當(dāng)在水中加入少量的 NaCl,這時(shí)毛細(xì)管中液面的高度為：（A） 等于h ; （B）大于h ; （C） 小于h ; （D）無法確定。 TOC o 1-5 h z 23.膠束的出現(xiàn)標(biāo)志著表面活性劑的：（A）降低表面張力的作用下降；（B）溶解已達(dá)到飽和；（C）分子間作用超過它與溶劑的作用；（D） 分子遠(yuǎn)未排滿溶液表面,.如圖所示，一支玻璃毛細(xì)管插入水中，有一段水柱，水柱內(nèi) b處的壓力pb為： （A）pb=p0； （B）pb =p0 +p gh; （C）pb =p0-P gh ; （D）pb =pgh。.水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細(xì)管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是：（A）管內(nèi)水面為凹球面 ；（B）管內(nèi)汞面為凸球面；（C）管內(nèi)水面高于水平面；（D）管內(nèi)汞面與汞平面一致。28 .礦石浮選法的原理是根據(jù)表面活性劑的：（A）乳化作用；（B）增溶作用；（C）去污作用；（D）潤濕作用。30.下列敘述不正確的是：（A）農(nóng)藥中加入潤濕劑可使（r（l-g）和b （l-s）減小，藥液在植物表面易于鋪展；防水布上涂表面活性劑使（T （s-g