物理化學習題與答案全解

1、熱力學第一定律練習題一、判斷題：1.當系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。4. 一定量的理想氣體，當熱力學能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。5.系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。 7.因。=AH, Q= AU,所以Q與Q都是狀態(tài)函數(shù)。8.封 閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的始。10.在101.325kPa下，1m01100 c的水恒溫蒸發(fā)為100 c的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程AU = 0 。 12, 1mo1 水在 101.325kPa 下

2、由 25c 升溫至 120C,其 AH = ECP.mdTo 13.因烙是 溫度、壓力的函數(shù)，即 H = f(T, p),所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，由于dT= 0, dp = 0,故可得AH = 0。16. 一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。18.若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。20 .氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q= 0,W= 0 ,所以A U = 0 ,氣體溫度不變。28.對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程， W = AU = n G,mA T, W = AU = n G,mA T,所以 WR = W。1,第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫

3、過程 AU = 0 , AH = 0 。4.錯，理想氣體的 U = f (T) , Uf T不是獨立變 量。5.錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。 7.錯，Q、Q是狀態(tài)變化 的量、不是由狀態(tài)決定的量。8.錯，(1)未說明該過程的 W是否為零;(2)若哂/= 0 ,該過程的熱也只等于系統(tǒng)的始變。10.錯，這不是理想氣體的單純pVT變化。12.錯，在升溫過程中有相變化。13.錯，H= f(T,p)只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。16.錯，無限小過程不是可逆過程的充分條件。18.對。20.錯，一般的非理想氣體的熱力學能不僅只是溫度的函數(shù)。28.錯，兩個過程的 ATF同。二、單選題：2

4、.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(A)T, p, V, Q ; (B) mVn, G, ?V ; (C)T, p, V, n ;(D) T, p, U, W。8.下述說法中，哪一種不正確：(A) 始是體系能與環(huán)境進行交換的能量；(B) 始是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量；(C) 始是體系狀態(tài)函數(shù) ；(D) 始只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等 。12.下述說法中，哪一種正確：(A)熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；(B)熱容C與途徑無關；(C)恒壓熱容G不是狀態(tài)函數(shù) ；(D)恒容熱容G不是狀態(tài)函數(shù) 。18. 1 mol Hz(為理氣)由始態(tài)298K、p被絕熱可逆地壓縮 5dmi，那么終態(tài)

5、溫度 T2與內能變化 ?U分別是:(A)562K,0 kJ ; (B)275K ,-5.49 kJ ; (C)275K , 5.49kJ ;(D 562K, 5.49 kJ。21 .理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā)分別經(jīng)恒溫可逆壓縮 (T)、絕熱可逆壓縮到終 態(tài)體積為V2時，環(huán)境對體系所做功的絕對值比較：(A)Wt Wi;(B) Wt 0。5.為計算絕熱不可逆過程的嫡變，可在始末態(tài)之間設計一條絕熱 可逆途徑來計算。6.由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，？S= 0,所以一定是一個可逆循環(huán)過程。8.在任意一可逆過程中 ？S = 0,不可逆過程中？S 0。15.自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng) 混亂度增

6、加的方向。16.吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。24.指出下列各過程中，物系的？U、？H、？S、？A、？G中何者為零？ 理想氣體自由膨脹過程；實際氣體節(jié)流膨脹過程； 理想氣體由(p1,T1)狀態(tài)絕熱可逆變化到(p2,T2)狀態(tài)；H2和C12在剛性絕熱的 容器中反應生成 HC1;0C、p時，水結成冰的相變過程； 理想氣體卡諾循環(huán)。1.對。4 正確。5.錯，系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā)， 經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過程不可能到達相同的終態(tài)。6錯，環(huán)境的嫡變應加在一起考慮。8.錯。14.錯。未計算環(huán)境的嫡變；15.錯，條件16.錯，必須在等溫等壓， W = 0的條件下才有此結論。 24. (1) AU= A

7、H= 0; (2) A H = 0 ; (3) AS = 0 ; (4) AU = 0 ; (5) AG = 0 ; 6) AU AH AS A A AG 都 為0。二、單選題：2.可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車：(A) 跑的最快；(B)跑的最慢；(C)夏天跑的快；(D)冬天跑的快。12. 2m01理想氣體B,在300K時等溫膨脹， W= 0時體積增加一倍，則其？S(J K1)為：(A)-5.76;(B) 331;(C) 5.7613 .如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：(D) 11.52 。26.吉布斯自由能的含義應該是：(A)(A)-5.76;(B) 331;(C) 5

8、.7613 .如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：(D) 11.52 。26.吉布斯自由能的含義應該是：(A)是體系能對外做非體積功的能量；(B)在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量40.任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學勢(科)與壓力(p)關系圖正確是:(T) F (2) p p p 溶液練習題;(C)是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；(D)按定義理解 G= H - TS 。一、判斷題：1.溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。2.系統(tǒng)達到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。3.對于純組分，化學勢等于其吉布斯函數(shù)。12.在298K0.01mol kg-1

9、的蔗糖水溶液的滲透壓與 0.01mol kg-1的食鹽水的滲透壓相同。13.物質項“相和3相之間進行宏觀轉移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。14.在相平衡系統(tǒng)中，當物質 B在其中一相達到飽和時，則其在所有相中都達到飽和。1.錯，對溶液整體沒有化學勢的概念。2.錯，不同相中的偏摩量一般不相同。3錯，純組分物質的化學勢應等于摩爾吉布斯函數(shù)。12.錯，食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。13.錯，相變的方向是以化學勢的大小而不是以濃度的大小來判斷。達平衡時，兩相的濃度一般不相等。14.對，因平衡時，同一物質在各相中的化學勢相等。 二、單選題：1. 1mol A與n mol B組成的溶液，體積

10、為 0.65dm：當xb = 0.8 時，A的偏摩爾體積 V = 0.090dmM m。-1,那么 b 的偏摩爾 Vb 為：(A)0.140 dm3 - mol-1 ; (B) 0.072 dn3 - mol-1 ;(C) 0.028 dm 3 mol-1 ; (D) 0.010 dm 3 - mol-1 。.下列氣體溶于水溶劑中， 哪個氣體不能用亨利定律：(A)N2(B) Q (C) NO(D) CO。.在恒溫密封容器中有 A B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為 CA和Cb(Ca Cb),放置足 夠長的時間后：(A) A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；(B) A杯液體量減少，B杯液體 量增加

11、；(C) A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；(D) A、B兩杯中鹽的濃度會同時增大 。19.苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物當把 5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液， 這時與溶液相 平衡的蒸汽中苯(A)的摩爾分數(shù)是：(A) yA = 0.5 ; (B) yA 0.5 ; (D)無法確定。22. A及B二種液體組成理想溶液， A、B的飽和蒸氣壓分別為 p*A、p*B, x為液相組成，y為 氣相組成，若 p*A p*b( * 表示純態(tài))則：(A) Xa Xb； (B) Xa yA； (C)無法確定；(D) Xa 0的反應一定不能進行。14.因K = f(T), 所以對于理想氣體的化學反應；當

12、溫度一定時，其平衡組成也一定。 17. 一個已達平衡的化學反應，只有當標準平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。27.反應PCl5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g)在212C、p 容器中達到平衡，PC15離解度為0.5,反應的 =88 kJ mol1,以下情況下， PC15的離解度如何變化：(A)通過減小容器體積來增加壓力；(B)容器體積不變，通入 N2氣來增加總壓力；(C)升高溫度；(D)加入催化劑。28.對于復分解反應，如有沉淀、氣體或水生成，則容易進行到底，試以化學平衡理論分析其道理？29. 2HgO(s) = 2Hg(g) +Q(g),在反應溫度下及 p = 101.325kPa

13、時，K = 4X10-3,試問HgO(s)的分解壓力多大？ 當達到分解溫度時，與 HgO(s)平衡的pHg有多大？若在標準狀態(tài)下反應，體系的總壓力是 多少？ 5.錯，當有非體積功時，ArGn 0的反應可以進行，如電解水。14.錯。平衡組成與壓力和惰性組分有關。17 .錯，改變壓力和惰性組分也可使平衡移動。27.答：(A)減少；(B)不變；(C)增加；(D)不變。28.答：因為沉淀、氣體在水中的溶解度比反應 達到平衡時的濃度要小得多，產物不斷析出(沉淀)，或氣體不斷放出，溶液中達不到平衡，反應一直進行下去，因而進行到底。生成水時，因體系自由能降低很多，平衡常數(shù)大。二、單選題：4.設反應 A(s)

14、 = D(g) + G(g) 的？rG(J mol-1) = -4500 + 11(T/K),要防止反應發(fā)生，溫度必須：(A) 高于409K ; (B)低于136K ; (C) 高于136K而低于409K ; (D)低 409K 。7.已知下列反應的平衡常數(shù)：H(g) + S(s) = H2s(s) K ; S(s) + O 2(g)=SO(g)“ 。則反應 H2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2s(g)的平衡常數(shù)為：(A)K1 + K ; (B) K - K ; (C) K K2 ; (D) K/ & 。.若反應氣體都是理想氣體，反應平衡常數(shù)之間有&=k=&的反應是：2

15、HI(g) = H 2(g) + I 2(g) ; (2)N2Q(g) = 2NO 2(g);) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g) ；(4) C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)。(A) (1)(2);(B) ( 1)(3);(C) (3)(4);(D) (2)(4)。17.反應 CO(g) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g),在 600 C、100kPa 下達到平衡后，將 壓力增大到5000kPa,這時各氣體的逸度系數(shù)為丫(CQ) = 1.09 、丫(H2) = 1.10 、丫(CO)=1.23、丫(H2O) = 0.77。這時

16、平衡點應當：(A)保持不變；(B)無法判斷；(C) 移向右方(產物一方)；(D)移向左方(反應物一方)。23.分解反應A(s) = B(g) + 2C(g),此反應的平衡常數(shù) 已與離解壓力p之間關系為：(A)& = 4 p3 ;(B) & = 4 p3/27 ;(C) K = p3/27 ;(D) K) =2 p 。26.恒溫下，在反應2NO(g) = N2Q(g)達到平衡后的體系中加入惰性氣體，則： (A)平 衡向右移動；(B平衡向左移動 ；(C)條件不充分，無法判斷；(D)平衡不移動。27 .放熱反應2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)達平衡后，若分別采取增加壓力；減少NO

17、的分壓；增加 Q分壓；升高溫度；加入催化劑，能使平衡向產物方向移動的是：(A)；(B) ；(C)；(D)。相平衡練習題一、判斷題：1.在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。2.單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。3.自由度就是可以獨立變化的變量。4.相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。5.恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f = 1,則該系統(tǒng)的溫度就有一個唯一確定的值。8.在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平暢時兩相的相對的量。9.杠桿規(guī)則只適用于 Tx圖的兩相平衡區(qū)。10.對于二元互溶液系，通過精微方法總可以得到兩個純組分。14.在簡單低共熔物的相圖中

18、，三相線上的任何一個系統(tǒng)點的液相組成都相同。判斷題答案：1.對。2錯。3.錯，應是在一定范圍內可以獨立變化的強度變數(shù)。4.錯，也有代表相的點。5.錯，f = 1表示有一個強度變數(shù)可獨立變化。8.對。9.錯，其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。10.錯，對有恒沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個純組分。14.對。二、單選題：+ .3.單組分固一液兩相平衡的pT曲線如圖所示，則：P 才目(A)VK1) =V(s) ;(B) VK1) V(s);升目(C)Vn(l) vV(s) ;(D)無法確定。6.硫酸與水可組成三種化合物：hkSO H2O(s)、hkSO 2屋O(s)、hkSQ 4屋O(s),在p下

19、，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種：(A)1 種；(B) 2 種；(C) 3 種；(D)0 種7.在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與 CC14中的溶解已達到平衡(無固體I2存在)，此體系的自由度為：(A)1 ;(B) 2 ; (C) 3; (D) 0。.相圖與相律之間是：(A)相圖由實驗結果繪制得出，相圖不能違背相律；(B)相;(D)相圖決定相律圖由相律推導得出；(C);(D)相圖決定相律.下列敘述中錯誤的是：水的三相點的溫度是 273.15K,壓力是610.62 Pa ;三相點的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；水的冰點溫度是 0c(273.15K),壓力是 101325 P

20、a ;水的三相點f = 0 ,而冰點f = 1 。.如圖，對于右邊的步冷曲線對應是哪個物系點的冷卻過程：(A)a點物系；(B)b點物系；(C)c點物系；(D)d點物系。.如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖， 當物系的組成為x,冷卻到tC時，固液二相 的重量之比是：w(s):頃)=ac : ab ;w(s) : Ml) = bc ： ab ； (C) Ms) : w(l) = ac ： bc ；.如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當物系點分別處于 G E、G點時，對應的平衡共存的相數(shù)為： TOC o 1-5 h z C點1,E 點1,G 點1;C點2,E 點3,G點1;C點1,E

21、點3,G點3;C點2,E點3,G點3。25.如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個穩(wěn)定化合物：(A)1 個； (B) 2 個； (C) 3 個； (D) 4 個。28.兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：(A)恒大于任一純組分的蒸氣壓；(B)恒小于任一純組分的蒸氣壓(C)介于兩個純組分的蒸氣壓之間；D與溶液組成無關。30.液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精儲塔中精儲時,塔釜得到的是:(A) 恒沸混合物 ；(B) 純A ;(C) 純B ; (D) 純A或純B 。32.水蒸氣蒸儲通常適用于某有機物與水組成的：(A)完全互溶雙液系；(B)互不相溶雙液系；(C)部分互溶雙液系；(D

22、)所有雙液系?；瘜W動力學(1)練習題一、判斷題：2.若化學反應由一系列基元反應組成，則該反應的速率是各基元反應速率的代數(shù)和。3.單分子反應一定是基元反應。5.零級反應的反應速率不隨反應物濃度變化而變化。6.若一個化學反應是一級反應，則該反應的速率與反應物濃度的一次方成正比。7. 一個化學反應進行完全所需的時間是半衰期的2倍。10 .對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學反應，溫度越高，反應速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產物。11.若反應(1)的活化能為E1,反應(2)的活化能為E,且E E,則在同一溫度下k1 一定小于k2O 13.對平衡反應A Y,在一定溫度下反應達平衡時，正逆反應速率常數(shù)

23、相等。15.復雜反應的速率取決于其中最慢的一步。16.反應物分子的能量高于產物分子的能量， 則此反應就不需要活化 能。17.溫度升高。正、逆反應速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。一、判斷題答案：2.錯，總反應速率與其他反應速率的關系與反應機理有關。3.對，只有基元反應才有反應分子數(shù)。5對。6.對。7.錯。10. 錯，若為可逆反應，溫度升高則逆反應速率常數(shù)也增加。11.錯，A與Ea和匕都有關。13錯，對行反應達平衡時，正、逆反應速率相等。15.錯，復雜反應中只有連續(xù)反應的速率決定于其中最慢的一步。16錯。17.錯。 二、單選題：.基元反應體系 aA + dDgG的速率表達式中，不正確的

24、是：(A)-dA/d t = kAA aD d ;(B) -dD/d t = kRA aD d ;(C) dG/d t = kGGg ;(D) dG/d t = kJA aD d 。.某一反應在有限時間內可反應完全，所需時間為C0/k,該反應級數(shù)為：(A) 零級；(B) 一級；(C)二級；(D)三級。.關于反應級數(shù)，說法正確的是：(A)只有基元反應的級數(shù)是正整數(shù)(B)反應級 TOC o 1-5 h z 數(shù)不會小于零 ；(C)催化劑不會改變反應級數(shù)；(D) 反應級數(shù)都可以通過實驗確定。.某反應，其半衰期與起始濃度成反比， 則反應完成87.5 %的時間t1與反應完成50% 的時間 12 之間的關系

25、是：(A) t1 = 2t2； (B) t1 = 4t2；(C) t1 = 7t2；(D)t 1 = 5 t 2。.某反應只有一種反應物，其轉化率達到75%的時間是轉化率達到50%的時間的兩倍，反應轉化率達到64%的時間是轉化率達到x%的時間的兩倍，則 x為：(A)32 ;(B)36 ;(C)40 ;(D)60 。 12.某一氣相反應在 500c下進行，起始壓強為p 時，半衰期為2秒；起始壓強為0.1 p時半衰期為20秒，其速率常數(shù)為：(A) 0.5 s -1 ; (B) 0.5 dm 3 mol-1 s-1 ;(C) 31.69 dm 3 - mol-1 s-1 ;(D) 31.69 s -

26、1 。.某化合物與水相作用時，其起始濃度為 1 mol - dm-3, 1小時后為0.5 mol - dm-3, 2 小時后為0.25 mol dm-3。則此反應級數(shù)為：(A) 0 ; (B) 1; (C) 2 (D) 3。.某反應速率常數(shù) k = 2.31 x 10 -2mol-1 - dm? - s-1 ,反應起始濃度為 1.0 mol - dm3, 則其反應半衰期為:(A) 43.29 s ;(B) 15 s ;(C) 30 s ;(D) 21.65s。18.某反應進行時，反應物濃度與時間成線性關系，則此反應之半衰期與反應物最初濃度有何關系？ (A) 無關；(B)成正比；(C)成反比；(

27、D)平方成反比。21.基元反應 A + B2D, A與B的起始濃度分別為 a和2a, D為0,則體系各物質濃度(C)隨時間變化示意曲線為：C29.乙酸高溫分解時，實驗測得CHCOOH(A) CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應是：(A) 基元反應；(B)對峙反應；(C)平行反應；(D)連串反應。40.復雜反應表觀速率常數(shù) k與各基元反應速率常數(shù)間的關系為 k = k2( k1/2 k4)1/2, 則表觀活化能與各基元活化能 E間的關系為：(A) E =巳+ ?(E - 2巳)；(B) Ea = E + ?(E -E4)； (C)Ea =E2 + (E1

28、-E4)1/2 ； (D)Ea= E x?(E/2 日)。電解質溶液練習題一、判斷題：.因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質溶液的電導率時要用直流電橋。.無限稀電解質溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī) 律只適用于強電解質。8.電解質的無限稀摩爾電導率A 可以由Am作圖外推到c1/2 = 0得到。6.錯，當電流通過電解池時，兩極將發(fā)生電極反應，電解質濃度發(fā)生變化。7.錯，強電解質也適用。8.錯，只適用于強電解質。二、單選題：3.在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質溶液的濃度，則溶液的電導率K與摩爾電導 A&化為：(A) K增大，Am增大；(B) K增

29、大，Am減少；(C) K減少，Am增大；(D) K減少，Am減少。8.已知298K, ?CuSQ CuCb、NaCl的極限摩爾電導率 入分別為a、b、c(單位為S- m2 - mol-1),那么 A“(Na2SQ)是：(A) c + a - b ;(B) 2a - b + 2 c ;(C) 2 c - 2 a + b ；(D) 2 a - b + c。9.已知 298K時，(NHk)2S。、NaOH NmSO的 分別為 3.064 X 10-2、2.451 X 10-2、 2.598 X 10-2 S- m2 - mol-1 ,則 NHOH的 As為：(A) 1.474 X 10-2 ;(B)

30、 2.684 X 10-2; (C) 2.949 X 10-2; (D) 5.428 X 10-2。.不能用測定電解質溶液所得的電導來計算出的物理量是：(A)離子遷移數(shù)；(B)難溶鹽溶解度；(C) 弱電解質電離度 ；(D)電解質溶液濃度 。.用同一電導池測濃度為 0.01和0.10mol dm-3的同一電解質溶液的電阻，前者是后者的10倍則兩種濃度溶液的摩爾電導率之比為：(A) 1 ： 1 ; (B) 2 ： 1 ; (C) 5： 1 ; (D) 10： 1 。25.電解質B的水溶液，設 B電離后產生丫 +個正離子和丫 -個負離子，且丫 = 丫+ 丫-,下列各式中，不能成立的是：(A) a土

31、=aB； (B)a土 =aB1/ ； (C) a+ =丫土 (m土/m);(D) a = (a +* a)1/ v 。27.濃度為1mol kg-1的CuSO濃度的離子強度I 1,濃度為1mol kg-1的NaCl濃度的離子 強度 12,那么 I 1與 I 2的關系為：(A)I1= ?I2 ; (B) I1 = I2(C) I 1 = 4I2 ; (D) I 1 = 2I2?？赡骐姵鼐毩曨}一、判斷題：9.電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br 21Pt ,電池(2) Ag|AgNQ(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag 的電池電動勢 E、E2都與Br-濃度無關。11 .

32、對于電池 Zn|ZnSO4(aq)|AgNO 3(aq)|Ag ,其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。錯，電池(2)的E與Br-濃度有關。11.錯，因Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀。二、單選題：3.下列說法不屬于可逆電池特性的是：(A)電池放電與充電過程電流無限??；(B)電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程；(C)電池內的化學反應在正逆方向彼此相反；(D)電池所對應的化學反應 ArG = 0 。13.下列電池的電動勢與氯離子活度無關的是：(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ;(B) Zn| ZnCl乂aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ;(C) Ag,AgCl|

33、KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；(D) Pt,H 2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。14. 25c時電池反應 H2(g) + ?O 2(g) = H 2O(l)對應的電池標準電動勢為E ,則反應2H2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)所對應的電池的標準電動勢E 是：(A) E2 = - 2 E ; (B)巳=2 E ; (C)E= - E ； (D) E = EO.下列反應 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl -其可逆電池表達式為：(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ; (B) AgI(s)|I - |Cl

34、- | AgCl(s) ; (C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) ; (D) Ag(s),AgI(s)|I - |Cl -| AgCl(s),Ag(s) 。.可以直接用來求 A&SO的溶度積的電池是：(A) Pt|H 2( p)|H 2SO( a)| AsSO(s)|Ag;(B)Ag|AgNO3(a)11K 2SQ(a)|PbSO4(s),Pb(s)(C)Ag(s),Ag 2SO(s)|K 2SO( a)|HCl( a)|AgCl(s),Ag(s) (D)Ag|AgNO3(a)11H 2SQ(a)|Ag 2SO(s),Ag(s)。.下列電池中能

35、測定 AgCl的 的是 .下列電池中能測定 AgCl的 的是 (B)Ag|Ag+|Cl- |C121Pt;(C)Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。.下列電池中能測定 AgI的溶度積 Ag|Ag+|I - |AgI(s)|Ag ; (C) Ag|Ag +|I -(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2( p)|Pt ;Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag ;(D)Ksp 的是：(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I 2 ; (B) 1121Pt ;(D) Ag|AgI|Pt 。33.已知電池反應 Zn + 2AgCl = ZnCl 2 + 2Ag 在25 c時的

36、平衡常數(shù) K = 10,ZnCl2濃度為0.01mol - kg-1 ,下列敘述不正確 的是：(A) 原電池符號為 Zn(s)|ZnCl 2(0.01 mol - kg-1)|AgCl(s),Ag ; (B)原電池符號為 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01mol - kg-1)|Zn(s); (C)標準電池電動勢E = 0.9754 V ; (D)電池電動勢 E= 1.1350 V。電極極化練習題一、判斷題：3.分解電壓就是能夠使電解質在兩極上持續(xù)不斷進行分解所需要的最小外加 電壓。9.極化和過電位是同一個概念。11 .實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算的還

37、原電勢最大者。3.錯9.錯。11 .錯，實際電解時電極發(fā)生極化。陰極極化曲線和電解池二、單選題：3.下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是：（A）1、的陽極極化曲線的是：（A）1、4; （B）16.對于活化過電勢，下列敘述不正確的是:1 、 3; (C)（A）活化過電勢的產生是當有電流通過時，由電化學反應進行的遲緩性所引起的；（B）活化過電勢隨溫度的升高而增大；（C）活電勢隨電流密度的增大而增大；（D）電解時陰極析出 TOC o 1-5 h z 金屬時（Fe、CO Ni除外）活化過電勢很小，若電極上有氣體析出時則活化過電勢很大。23.對于濃差過電勢，下列

38、敘述不正確的是：（A）濃差過電勢的產生在于電極反應速率大于離子遷移速率；（B）可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過電勢；（C） 濃差過電勢的大小與電流密度無關 ；（D）濃差過電勢的大小是電極極化程度的量度。30.已知 4 （Ag+,Ag） = 0.799V ,。（Pb2+,Pb） = -0.126V ,在 298K、p 下，電解含Ag+、Pb2+活度各為1的溶液，當Pb2+離子開始析出時，Ag+的濃度是：（A）10-7 mol -dm3; （B） 1mol -dm3; （C）10-16mol -dnf; （D）無法計算。表面現(xiàn)象練習題一、判斷題：2.對大多數(shù)系統(tǒng)來講，當溫度升高時，表面張力下降

39、。3.比表面吉布斯函數(shù)是指恒溫、桓壓下，當組成不變時可逆地增大單位表面積時，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，表面張力則是指表面單位長度上存在的使表面張緊的力。所以比表面吉布斯函數(shù)與表面張力是兩個根本不同的概念。4.恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的過程都是自發(fā) 過程。5.過飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函 數(shù)。6.液體在毛細管內上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。7.單分子層吸附只能是化學吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。8.產生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易達到平衡。10.由于溶質在溶液的表面產生吸附，所以溶質在溶液表面的濃度

40、大于它在溶液內部的濃度。11.表面活性物質是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質。2對。3.錯，二者既有區(qū)別，又有聯(lián)系。 4.錯，恒溫、恒壓， W=0時，AG 0才是自發(fā)過程。5.錯，新生成的微小液滴有很高的比表面，因而有很高的 表面吉布斯函數(shù)。6.錯，液體在毛細管內上升或下降決定于液體能否潤濕管壁，潤濕與否 與（r（l-g） 、（r（l-s）和（r（g-s）的相對大小有關。7錯。8.錯。10.錯，溶質在表面層的濃 度可以低于它在內部的濃度。11.,能顯著降低溶液表面張力的物質才稱為表面活性物質。二、單選題：.下列敘述不正確的是：（A）比表面自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增

41、加 單位表面積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增量；（B）表面張力的物理意義是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意單位長度功線的表面緊縮力；（C）比表面自由能與表面張力量綱相同，單位不同；（D）比表面自由能單位為 Jm：表面張力單位為NI- m-1時，兩者數(shù)值不同。.在液面上，某一小面積 S周圍表面對S有表面張力，下列敘述不正確的是：（A）表面張力與液面垂直 ；（B）表面張力與S的周邊垂直；（C） 表面張力沿周邊與表面相切 ；（D） 表面張力的合力在凸液面指向液體內部 （曲面球心）,在凹液面指向液體外部 。.同一體系，比表面自由能和表面張力都用 b表示，它們（A）物理意義相同，數(shù)值相同 ； （B）量

42、綱和單位完全相同 ；（C）物理意義相同，單位不同；（D）前者是標量，后者是矢量，.一個玻璃毛細管分別插入 25c和75C的水中則毛細管中的水在兩不同溫度水中上升的 高度（A）相同；（B無法確定；（C） 25C水中高于75C水中；（D）75 c水中高于 25C水中。7某溫度壓力下有大小相同的水滴、水泡和氣泡其氣相部分組成相同見圖（下）。它們三者表面自由能大小為：（A）G = G G; （C） G G G; （D） G = G = G。9.對處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確的是：（A） 凸液面內部分子所受壓力大于外部壓力；（B）凹液面內部分子所受壓力小于外部壓力；（C）水平液面內部分子所受壓力大

43、于外部壓力 ；（D）水平液面內部分子所受壓力等于外部壓力。.彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于：（A）產生的原因與方向相同， 而大小不同；（B）作用點相同，而方向和大小不同 ；（C）產生的原因相同，而方向不同；（D）作用點相同，而產生的原因不同。.在一個密閉的容器中有大小不同的兩個水珠，長期放置后會發(fā)生：（A）大水珠變大小水珠變小；（B）大水珠變大小水珠變大；（C）大水珠變小小水珠變大；（D）大水珠小水珠均變小14.微小固體顆粒在水中的溶解度應： （A）與顆粒大小成正比；（B） 與顆粒大小無關；（C）隨表面張力增大而增大；（D）與固體密度成正比 。16. 一根毛細管插入水中，液面上

44、升的高度為 h,當在水中加入少量的 NaCl,這時毛細管中液面的高度為：（A） 等于h ; （B）大于h ; （C） 小于h ; （D）無法確定。 TOC o 1-5 h z 23.膠束的出現(xiàn)標志著表面活性劑的：（A）降低表面張力的作用下降；（B）溶解已達到飽和；（C）分子間作用超過它與溶劑的作用；（D） 分子遠未排滿溶液表面,.如圖所示，一支玻璃毛細管插入水中，有一段水柱，水柱內 b處的壓力pb為： （A）pb=p0； （B）pb =p0 +p gh; （C）pb =p0-P gh ; （D）pb =pgh。.水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是：（A）管內水面為凹球面 ；（B）管內汞面為凸球面；（C）管內水面高于水平面；（D）管內汞面與汞平面一致。28 .礦石浮選法的原理是根據(jù)表面活性劑的：（A）乳化作用；（B）增溶作用；（C）去污作用；（D）潤濕作用。30.下列敘述不正確的是：（A）農藥中加入潤濕劑可使（r（l-g）和b （l-s）減小，藥液在植物表面易于鋪展；防水布上涂表面活性劑使（T （s-g