2021-2022學(xué)年江西省九江市水源中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省九江市水源中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（ ）A.前者基本沒(méi)有改變、后者變棕黃色 B.前者變棕黃色、后者也變棕黃色 C. 前者變棕黃色、后者基本沒(méi)有改變 D.前者、后者都基本沒(méi)有改變參考答案：略2. （雙選題）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對(duì)溶液中陽(yáng)離子（不考慮H+）的描述不正確的是（）A容器底部沒(méi)有固體，溶液中僅有Fe2+B

2、容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+D容器底部固體為鐵粉，溶液中有Cu2+和Fe2+參考答案：AD考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)，利用反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析解答：解：Fe與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，A、當(dāng)溶液中Fe3+過(guò)量，鐵粉不足時(shí)，反應(yīng)只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)鐵粉過(guò)量，發(fā)

3、生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正確；C、當(dāng)溶液中Fe3+與鐵粉恰好反應(yīng)，只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+，故C正確；D、根據(jù)氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，完全Fe3+反應(yīng)后，鐵粉再與Cu2+反應(yīng)，所以溶液中不可能有金屬Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選AD點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鐵與Cu2+、Fe3+的反應(yīng)，需要強(qiáng)調(diào)鐵先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)，難度不大3. 如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 左電極為電池的負(fù)極，a處通入的

4、物質(zhì)是空氣B. 右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是甲醇C. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+D. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-參考答案：C【詳解】A. 依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極，電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即左電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故A錯(cuò)誤；B. 原電池中電子是從負(fù)極流向正極，電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入的一端是正極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2

5、=2CO2+4H2O，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正確；D. 正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性介質(zhì)中，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H+4e?=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】原電池負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池中燃料作負(fù)極。4. 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入l L l molL-1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH-4e-=2H2O+O2C若電鍵K與M連接，若在溶液中滴入酚酞試液，則在石

6、墨棒附近先出現(xiàn)紅色D若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH參考答案：D略5. 下列說(shuō)法正確的是A. 太陽(yáng)能電池板與光導(dǎo)纖維的材料主要是晶體硅B. 可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液C. 工業(yè)冶煉粗硅的原理:SiO2+CCO2+SiD. 普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅參考答案：D太陽(yáng)能電池板的主要材料為晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅；A錯(cuò)誤；小蘇打溶液中的HCO3-與石灰水中OH-反應(yīng)生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合成CaCO3白色沉淀，蘇打溶液中CO32-與Ca2+結(jié)合成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分；B錯(cuò)

7、誤；過(guò)量的焦炭與生成的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)最終產(chǎn)物為一氧化碳；C錯(cuò)誤；普通玻璃為混合物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D正確；正確選項(xiàng)：D。6. 合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中不屬于合金的是 A鋼 B青銅 C黃銅 D水銀參考答案：D略7. 三聚氰胺(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說(shuō)法正確的是()A三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)B三聚氰胺是高分子化合物C三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D三聚氰胺的分子式為C3H6N6參考答案：D解析三聚氰胺不是蛋白質(zhì)，也不是高分子化合物，分子中不含碳碳

8、雙鍵。8. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)= CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反應(yīng)熱為57.3 kJmol1的是()A BC D以上都不對(duì)參考答案：D略9. 在反應(yīng)3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）AFeBFe和BrCClDBr參考答案：B

9、【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價(jià)由0降低1價(jià)，F(xiàn)e元素+2價(jià)升高為+3價(jià)，Br元素由1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答【解答】解：反應(yīng)3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價(jià)由0降低1價(jià)，F(xiàn)e元素+2價(jià)升高為+3價(jià)，Br元素由1價(jià)升高為0，元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以該反應(yīng)中Fe、Br元素被氧化，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大10. 短周期元素X和Y可組成化合物XY3，X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為a+4 a一8 a+2 a一6 a一14 A

10、B C D參考答案：D略11. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( )A. Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2C. Q3Q2Q1D. Q2Q1Q3參考答案：A【詳解】已知：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)

11、+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，（-）/2得：S (s) +O2(g) SO2(g) H-（Q1- Q2）/2kJ/mol，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則-（Q1- Q2）/2Q2；（-）/2得：H2O(g)= H2O(l) H-（Q2- Q3）/2kJ/mol，水的液化過(guò)程為放熱過(guò)程，則-（Q2- Q3）/2Q3；綜合以上分析可知，Q1Q2Q3，答案選A。12. 如圖，曲線為可逆反應(yīng)H0 的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是：A、，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B、，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C、，y軸指A的轉(zhuǎn)化率 D、，y軸指A的轉(zhuǎn)化率參考答案：AD略13. 下列說(shuō)法

12、正確的是（ ）A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2nB.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，烴中含C%越高，消耗O2越少C.某氣態(tài) CxH4若與足量O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體體積不變D烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積參考答案：B略14. 下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是()液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng) 濃H2SO4稀釋 固體NaOH溶于水H2在Cl2中燃燒 食物腐敗A BC D參考答案：C略15. 已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B

13、在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H 0； 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 右圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物驗(yàn)證的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右 圖所示，迅速塞緊橡膠塞，此時(shí)Na掉入水中?；卮鹣铝袉?wèn)題：在鈉與水的反應(yīng)中，充當(dāng)氧化劑的物質(zhì)的化學(xué)式為 。鈉在水中反應(yīng)現(xiàn)象很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是 。能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是 。能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是 。

14、能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是：A端液面 ，B端液面 。（填“上升”、“下降”或“不變”）參考答案：（1）H2O（1分）（2）鈉浮在水面上（2分） 鈉熔化成光亮的小球（2分） 溶液呈紅色（2分） 上升（1分）；下降（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形成的化合物的電子式

15、；(3)C的元素名稱_ _，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 ；(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式 。參考答案：(1)第 三 周期，第 VA 族；(2) ；(3) 硫 ， SO3 ；(4) KOH 。略18. 氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，屬于新型功能性硅酸鹽產(chǎn)品，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300 時(shí)反應(yīng)獲得。（1）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式_。（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（3）沸石是

16、一種含結(jié)晶水的，具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，化學(xué)式為Na2Al2Si3O10(H2O)2，若以氧化物形式可表示為 。參考答案：（1）Si3N412HF = 3SiF44NH3 （2）3SiCl42N26H2 Si3N412HCl （3）Na2OAl2O33SiO22H2O 略19. （15分）為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）： 稱取粗鹽濾液 精鹽（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 （2）第步中，相關(guān)的離子方程式是 （3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 （4）為檢驗(yàn)精鹽純度，特配制150 mL 0.2 molL1