2021-2022學年江西省九江市黃花中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年江西省九江市黃花中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖各為元素周期表的一部分(數字為原子序數)，其中X為35的是142628X18XXX50747654A B C D參考答案：D略2. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.B.C.D.參考答案：D略3. 下列實驗操作正確的是()A制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現象，應先

2、向燒瓶內加入幾片碎瓷片B稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱D在用水吸收HCl氣體時可把導管直接插入液面下參考答案：A略4. 一定量某營養(yǎng)液中溶質的配方分別如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是 ( )A、只有n(K+)相同 B、只有n(Cl-)相同C、各離子的物質的量完全不同 D、完全相同參考答案：D略5. 科學家指出：多種海產品

3、如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C = 砒霜（As2O3）”。下面有關解釋不正確的應該是 （ ）A維生素C具有還原性 B青菜中含有維生素CC維生素C能將+5價砷還原成As2O3 D砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：D略6. 下列反應中，不屬于取代反應的是()A. CH4+Cl2 CH3Cl+HClB. CH4+2O2 CO2+2H2OC. CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBrD. C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl參考答案：B【分析】有機物中的原子或原

4、子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答?！驹斀狻緼、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，A錯誤；B、甲烷燃燒發(fā)生的是氧化反應，B正確；C、溴乙烷與水發(fā)生取代反應生成乙醇和溴化氫，C錯誤；D、乙烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，D錯誤；答案選B。7. 下表中，對陳述 I、II的正確性及兩者間有無因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述 I陳述 II判斷A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液可以制取更多的氫氣I對、II對、有B用MgAlNaOH構成原電池Mg更活潑作負極I對、II對、無CAlCl3是離子化合物電解熔融的AlCl3制取金屬鋁I對、II對、無D石墨常用做電解池的電極石墨的化

5、學性質穩(wěn)定且導電性好I對、II對、有參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A鋅和硫酸銅反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕；B原電池中，在電解質溶液里易失電子的物質作負極；C氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體；D石墨是能導電的非金屬單質，穩(wěn)定性和導電性都好【解答】解：A鋅和硫酸銅反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池，作原電池負極的鋅加速被腐蝕，所以生成氫氣的反應速率增大，鋅和銅離子發(fā)生置換反應導致析出的氫氣量減少，故A錯誤；B該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，符合原電池的構成條件，所以能構成原電池，鋁在堿性條件下易失電子而作負極，鎂作正極，故B錯誤；C氯

6、化鋁的構成微粒是分子，屬于分子晶體，為共價化合物，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯誤；D石墨性質較穩(wěn)定，且導電性好，所以常常作電解池的電極材料，故D正確；故選D8. 在常溫常壓下，等質量的下列烴分別在氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣最多的是A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C4H10參考答案：A【分析】CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同質量烴燃燒耗氧量規(guī)律為：氫的質量分數越大，完全燃燒耗氧越多，即越大，耗氧量越大，據此分析解答?！驹斀狻繗涞馁|量分數越大，完全燃燒耗氧越多，即等質量的CxHy中越大，耗氧量越大。A甲烷CH4，H原子與C原子個數比為41；B乙烷C2H6

7、，H原子與C原子個數比為62=31；C乙烯C2H4，H原子與C原子個數比為42=21；D丁烷C4H10，H原子與C原子個數比為52；所以H原子與C原子個數比關系為：CH4C2H6C2H4C4H10，所以相同質量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A。9. 科學研究發(fā)現七氧化二氯（Cl2O7）是一種酸性氧化物，它跟氫氧化鈉溶液恰好完全反應后，溶液中存在的陰離子是A. ClO4 B. ClO3 C. ClO2 D. ClO參考答案：A10. 如圖所示裝置可用于（需要時可以用酒精燈加熱）（ ）A. 加熱KMnO4制取和收集O2 B. 用銅和稀硝酸反應制取和收集NOC. 用NH4Cl與Ca(OH)2固體

8、反應制取和收集NH3 D. 用銅和濃硫酸反應制取和收集SO2參考答案：B【分析】由圖可知，試管中為固體與液體反應制備氣體，反應可加熱，生成的氣體利用排水法收集，則氣體不溶于水，以此來解答。【詳解】A加熱固體時試管口應略向下傾斜，且加熱KMnO4制取氧氣時試管口應塞上一團棉花，選項A錯誤；B用銅和稀硝酸反應生成NO，NO不溶于水，能利用上述裝置制取和收集NO，選項B正確；C氨氣溶于水，不能利用排水法收集，且利用該裝置制取氨氣時，試管口應向下傾斜，選項C錯誤；DSO2易溶于水且與水反應，不能利用排水法收集，選項D錯誤；答案選B。11. 催化氧化的產物是的醇是（ ） 參考答案：A略12. 下列儀器常

9、用于物質分離的是A. B. C. D. 參考答案：D試管用于少量物質的反應等，漏斗用于固體和液體的分離，分液漏斗用于互不相溶的兩種液體的分離，托盤天平用于稱量固體物質的質量，蒸餾燒瓶用于互溶的液體的分離，研缽用于固體物質的研磨粉碎，所以這些儀器用于物質分離的是，故本題正確答案為D。13. 元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數可能是A11和16 B6和8 C12和17 D20和9參考答案：CD14. 一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如圖。電池工作時電極上發(fā)生的反應為：RuIIRuII*(激發(fā)態(tài)) RuII*RuIII I3+2e3I下列關于該電池的敘

10、述正確的是:A. 電池工作時，是將化學能轉化為電能B. 電池工作時，電解質溶液中I和I3濃度不斷減少C. 透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢高D. 電解質溶液中發(fā)生反應：2Ru3+3I2Ru2+I3參考答案：D【詳解】A.根據圖示可知，該電池工作時，是將太陽能轉化為電能的裝置，A錯誤；B.電池工作時，電解質溶液中I-和I3-濃度不變，B錯誤；C.根據裝置圖可知，電子由透明導電玻璃上通過用電器轉移至鍍Pt導電玻璃上，所以透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢低，C錯誤；D.電池工作時，在電解質溶液中發(fā)生反應：2Ru3+3I-=2Ru2+I3-，D正確；故合理選項是D。15. 下列

11、反應可用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DCH3COOH溶液與NaOH溶液混合參考答案：C【考點】離子方程式的書寫【分析】離子方程式“H+OH=H2O”表示可溶性強堿與強酸反應生成可溶性鹽和水的一類反應，據此進行解答【解答】解：ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H+OH=H2O表示，故A錯誤；BNH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合，反應生成一水合氨，不屬于中和反應，離子方程式不能用H+OH=H2O表示，故B錯誤；CHNO3

12、溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為：H+OH=H2O，故C正確；DCH3COOH溶液與NaOH溶液混合生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，其離子方程式為：CH3COOH+OH=CH3COOH+H2O，不能用H+OH=H2O表示，故D錯誤；故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室里需用490 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液。（1）該同學應選擇_ mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應放在下圖序號所示的_和_（填序號）操作之間。（3）實驗室可以提供三種試劑：CuSO4固體CuSO?5H2O 10molL1CuSO4溶液，若該同學

13、用來配制上述所需CuSO4溶液，應稱取試劑的質量是_；若該同學用來配制上述所需CuSO4溶液，應量取試劑的體積是_。 （4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_。a轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 b容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c用CuSO?固體配制溶液，稱量時發(fā)現部分固體顏色變藍 d進行（2）中圖操作時有部分液體濺到燒杯外邊e定容時俯視刻度線f搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，沒進行其他操作參考答案：(1)500 (2) (3)62.5 g 25 ml (4) a c d【分析】根據配制一定物質的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進行有關計算、分析實驗誤差?！驹斀狻?1)常用容

14、量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490 mL 溶液應選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框為定容的前期操作：引流加蒸餾水，操作為洗滌液轉入容量瓶后的搖勻，操作為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應在、之間。(3)若以試劑配制上述CuSO4溶液時，m(CuSO45H2O)0.500L 0.5 molL1250gmol162.5g。若以配制上述CuSO4溶液時，所需的體積V0.500L 0.5 molL110molL10.025L25mL。(4)a轉移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質，使?jié)舛绕停?

15、b配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c用CuSO?固體配制時，部分固體顏色變藍使稱得的CuSO?減少，所配溶液濃度偏低； d（2）中圖操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質，使?jié)舛绕?；e定容時俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f搖勻時少量液體附著于刻度上面的內壁，使液面低于刻度線。這是正?，F象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 200時，116gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充 分反應后固體質量增加了36g（如圖所

16、示），其原混合物中CO2和H2O的物質的量比。參考答案：略18. 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算：（1）寫出Na2SO4的電離方程式；（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度；（3）產生的氣體在標準狀況下的體積參考答案：（1）Na2SO4=2Na+SO42-（2）4.66 g為BaSO4的質量n(BaSO4)n(Na2SO4)0.02 molc(Na2SO4)0.4 molL1n(BaCO3)n(Na2CO3)0.05 molc(Na2CO3)1.0 molL1答：Na2CO3的物質的量濃度為1.0 molL1，Na2SO4的物質的量濃度為0.4 molL1（3）n(CO2)n(Na2CO3)0.05 mol，V(CO2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。答：二氧化碳的體積為1.12 L解析：(1)Na2SO4屬于強電解質，電離方程式為Na2SO4=2Na+SO42-，故答案為：Na2SO4=2Na+SO42-