精品解析2019年浙江省紹興市諸暨市海亮初級(jí)中學(xué)中考科學(xué)（化學(xué)部分）模擬試卷（3月份）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析2019年浙江省紹興市諸暨市海亮初級(jí)中學(xué)中考科學(xué)（化學(xué)部分）模擬試卷（3月份）(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂2016年浙江省紹興市諸暨市海亮初級(jí)中學(xué)中考科學(xué)（化學(xué)部分）模擬試卷（3月份）一、選擇題1.科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，藥品和儀器的存放應(yīng)符合一定的規(guī)范下列物質(zhì)存放在對(duì)應(yīng)的容器中，符合規(guī)范的是（?）A.?碳酸鈣固體?B.?氫氧化鈉溶液?C.?氫氣?D.?稀鹽酸溶液【答案】D【考點(diǎn)】常用儀器的名稱【解析】【分析】A、固體應(yīng)放于廣口瓶?jī)?nèi)；B、液體應(yīng)放于細(xì)口瓶?jī)?nèi)；C、以防氫氣漏氣，玻璃片磨砂面向下；D、稀鹽酸可放于滴瓶?jī)?nèi)，

2、滴管專用【解答】解：A、碳酸鈣固體應(yīng)放于廣口瓶?jī)?nèi)，故不符合題意；B、氫氧化鈉溶液應(yīng)放于細(xì)口瓶?jī)?nèi)，故不符合題意；C、以防氫氣漏氣，玻璃片磨砂面向下，故不符合題意；D、稀鹽酸可放于滴瓶?jī)?nèi)，滴管專用，故符合題意故選D2.元素周期表又迎來(lái)了新成員，合會(huì)宣布確認(rèn)113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素科學(xué)聯(lián)合會(huì)確認(rèn)元素種類的主要依據(jù)是原子的（?）A.?質(zhì)子數(shù)?B.?中子數(shù)?C.?電子數(shù)?D.?相對(duì)原子質(zhì)量【答案】A【考點(diǎn)】元素的概念【解析】【分析】根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原

3、子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以科學(xué)聯(lián)合會(huì)確認(rèn)元素種類的主要依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同A、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），確認(rèn)元素種類的主要依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)，故選項(xiàng)正確B、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），確認(rèn)元素種類的主要依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)，不是中子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），確認(rèn)元素種類的主要依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)，不是電子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），確認(rèn)元素種類的主要依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：A3.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，但不合理的推理會(huì)得到錯(cuò)誤

4、結(jié)論以下推理正確的是（?）A.?分子可以構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)一定由分子構(gòu)成B.?含碳元素的物質(zhì)燃燒會(huì)生成二氧化碳燃燒能生成二氧化碳的物質(zhì)一定含有碳元素C.?溶液具有均一性和穩(wěn)定性具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液D.?酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】B【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】A物質(zhì)的構(gòu)成微粒：分子、原子、離子；B會(huì)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題，此合理的推理會(huì)得到正確結(jié)論；C溶液的概念：均一性、穩(wěn)定性的“混合物”；D中和反應(yīng)的概念：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)【解答】解：A分子可以構(gòu)成物質(zhì)，正確；物質(zhì)“

5、一定”由分子構(gòu)成，錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B含碳元素的物質(zhì)燃燒會(huì)生成二氧化碳燃燒能生成二氧化碳的物質(zhì)一定含有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，推理和結(jié)論都正確，故B正確；C溶液具有均一性和穩(wěn)定性，正確；具有均一性、穩(wěn)定性的液體“一定”是溶液，錯(cuò)誤，如水，故C錯(cuò)誤；D酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水，正確；生成鹽和水的反應(yīng)“一定”是中和反應(yīng)，錯(cuò)誤，如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B4.比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（?）A.?同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)B.?氫氧化鋁可治療胃酸過(guò)多，則氫氧化鈉也可治療胃酸過(guò)多C.?CO和CO2分子構(gòu)成不同，則化學(xué)性質(zhì)不同D.?

6、燒堿屬于堿，則純堿也屬于堿【答案】C【考點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算【解析】【分析】A、根據(jù)同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素不一定顯負(fù)價(jià)進(jìn)行解答；B、根據(jù)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性進(jìn)行解答；C、根據(jù)CO和CO2分子構(gòu)成不同進(jìn)行解答；D、根據(jù)純堿是碳酸鈉，屬于鹽進(jìn)行解答【解答】解：A、同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素不一定顯負(fù)價(jià)，例如碳酸鈉中碳元素顯+4價(jià)，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以氫氧化鈉不也可治療胃酸過(guò)多，故錯(cuò)誤；C、CO和CO2分子構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故正確；D、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故錯(cuò)誤故選：C5.有等質(zhì)量的A，B兩金屬，A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的

7、相對(duì)原子質(zhì)量，將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，將B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，在反應(yīng)中A，B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖下列說(shuō)法正確的是（?）A.?產(chǎn)生氫氣的速率AB?B.?消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等C.?反應(yīng)后A，B一定都有剩余?D.?消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量【答案】B【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)圖象可以得出：比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對(duì)原子質(zhì)量??；判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，反應(yīng)時(shí)間短或斜線斜率大的則該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)【解答】解：A、由圖象可知，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)的，和酸溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的速率也就越

8、快，根據(jù)圖象不難看出，單位時(shí)間內(nèi)A產(chǎn)生的氫氣多，說(shuō)明A產(chǎn)生氫氣的速率快，故A錯(cuò)誤；B、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，從而說(shuō)明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故B正確；C、由于A的相對(duì)原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，需要B的質(zhì)量要多一些，有可能A的金屬有剩余，B恰好完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由于A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗B的質(zhì)量一定大于A的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選B6.現(xiàn)有一種營(yíng)養(yǎng)液，可能由KN

9、O3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)下列推斷錯(cuò)誤的是（?）A.?實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中沒有K2CO3B.?實(shí)驗(yàn)1、2可推測(cè)原營(yíng)養(yǎng)液的組成可能有2種情況C.?只計(jì)算實(shí)驗(yàn)1沉淀的質(zhì)量不能確定該營(yíng)養(yǎng)液的組成D.?計(jì)算實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的沉淀質(zhì)量能確定該營(yíng)養(yǎng)液的組成【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，硝酸鈣能與碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸鈉能與硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鉀能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此解答即可【解答】解：硝酸鈣能與碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀，故營(yíng)養(yǎng)液中不能同時(shí)存在硝酸鈣和碳酸鉀，A、

10、在營(yíng)養(yǎng)液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，故一定含有硝酸鈣，碳酸鉀一定不存在，故A正確；B、在營(yíng)養(yǎng)液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含有氯化鉀，硝酸鉀可能含有，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1，營(yíng)養(yǎng)液的組成可能是硝酸鈣、氯化鉀或硝酸鈣、氯化鉀和硝酸鉀，故組成可能是兩種情況，故B正確；C、只計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中沉淀的質(zhì)量，只能計(jì)算出硝酸鈣的質(zhì)量，其余物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)法確定，故C正確；D、計(jì)算實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的沉淀質(zhì)量，只能確定硝酸鈣和氯化鉀的質(zhì)量，硝酸鉀的質(zhì)量無(wú)法知道，故無(wú)法確定營(yíng)養(yǎng)液的組成，故D錯(cuò)誤；故選D二、填空7.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置（1）制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)液體應(yīng)加至_（選填“a”或“b

11、”）處（2）收集二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選用的裝置是_【答案】（1）a（2）B【考點(diǎn)】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)【解析】【分析】（1）根據(jù)使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)要防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，進(jìn)行分析解答（2）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣的大，能溶于水，進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，為防止生成的二氧化碳?xì)怏w從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下，錐形瓶?jī)?nèi)液體應(yīng)加至a（2）二氧化碳的密度比空氣的大，能溶于水，所以應(yīng)該選擇B裝置來(lái)收集二氧化碳故答案為：（1）a；（2）B8.“硝酸”是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸見光會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為：4HNO34NO2+2H2O+X（

12、1）X的化學(xué)式為_（2）硝酸中氮元素的化合價(jià)為_（3）硝酸具有酸的一些共性，是因?yàn)樗谒芤褐幸材芙怆x出_（用化學(xué)符號(hào)）【答案】（1）O2（2）+5（3）H+【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；（3）本題考查酸的概念，酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，反應(yīng)前H的數(shù)目為4個(gè)，N的數(shù)目為4個(gè)，O的數(shù)目為12個(gè)；反應(yīng)后H的數(shù)目為4個(gè)，N的數(shù)目為4個(gè)，O的數(shù)目為10個(gè)，所以X為O2；（2）由于化合物中，元素化合價(jià)的

13、代數(shù)和為零，設(shè)氮元素的化合價(jià)為y，所以（+1）+y+（2）4=0，解得y=+5；（3）酸在電離的生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，所以具有一些共性故答案為：（1）O2；（2）+5；（3）H+9.取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如下（pH為縱坐標(biāo)，時(shí)間為橫坐標(biāo)）寫出BC段相關(guān)的化學(xué)方程式是_E點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)含_（填化學(xué)式）【答案】Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；Na2CO3、NaCl【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)制二氧化碳反應(yīng)結(jié)束后殘留物的成分，以及碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)回答，注意碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)后才能再

14、與氯化鈣反應(yīng)；根據(jù)碳酸鈉過(guò)量回答【解答】解：塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測(cè)得其殘留液pH等于2，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先中和鹽酸后才能與氯化鈣反應(yīng)，故AB段是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，BC段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClE點(diǎn)時(shí)碳酸鈉過(guò)量故溶液中溶質(zhì)有碳酸鈉和氯化鈉故答案為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；Na2CO3、NaCl三、實(shí)驗(yàn)探究題10.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）寫出一個(gè)符合圖中實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式_（2）

15、上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ê侠泶鸢妇桑（寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬片分別放入_溶液中（填一種），即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（3）CuSO4【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；（2）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；（3）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮【解答】解：（1）將鐵片浸入硫酸銅溶液

16、中鐵的表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明鐵比銅活潑；鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵排在氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說(shuō)明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，所以將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明銅比銀活潑；（3）金屬與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中

17、即可；答案：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；（3）CuSO411.某小組探究可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)你和他們一起完成相關(guān)的探究【提出問(wèn)題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【猜想假設(shè)】猜想：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置裝置（3）出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_有同學(xué)對(duì)上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是二氧化碳也溶于水，要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論

18、，仍利用該裝置，補(bǔ)做的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是_小明同學(xué)認(rèn)為也可以通過(guò)檢驗(yàn)生成物來(lái)驗(yàn)證猜想，請(qǐng)幫他填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告?實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象?實(shí)驗(yàn)結(jié)論?驗(yàn)證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了_反應(yīng)【答案】氣球變大；將（1）裝置中的NaOH溶液換成水，觀察試管內(nèi)液面的情況；化學(xué)【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球，氣球變大進(jìn)行分析；根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)，也能使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以還需設(shè)計(jì)將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比從而推導(dǎo)結(jié)論；證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，還

19、可以檢驗(yàn)其反應(yīng)生成物來(lái)驗(yàn)證，碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成氣體，與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀，與氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)【解答】解：【實(shí)驗(yàn)探究】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)氣體減少，氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球，所以氣球變大；二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，所以小華的設(shè)計(jì)不嚴(yán)密；要驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，還需設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象（軟塑料瓶變癟的程度是否相同、氣球膨脹的大小是否相同）通過(guò)對(duì)比推導(dǎo)出正確的結(jié)論；證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，還可以檢

20、驗(yàn)其反應(yīng)生成物來(lái)驗(yàn)證，可向?qū)嶒?yàn)后的溶液中滴加稀鹽酸或氯化鈣溶液，若觀察到有氣泡生成或白色沉淀生成，說(shuō)明二者發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)闅溲趸c與鹽酸反應(yīng)生成水，無(wú)氣體生成，氫氧化鈉與氯化鈣溶液不反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上分析，二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)故答案為：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氣球變大；將（1）裝置中的NaOH溶液換成水，觀察試管內(nèi)液面的情況；往生成物中滴加稀HCl，出現(xiàn)氣泡；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)四、解答題12.已知某混合溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的幾種混合而成，向該混合液中加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖則混合溶液中一定有的是_，沉淀完全時(shí)

21、，消耗Ba（OH）2_g【答案】HCl和CuCl2；6.84【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系圖，開始加入的氫氧化鋇并沒有出現(xiàn)沉淀，利用硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，可判斷混合溶液中不含硫酸且一定含有鹽酸；根據(jù)HCl、K2CO3、CuCl2中，HCl與K2CO3不能共存的特點(diǎn)，可判斷混合溶液中不含碳酸鉀；綜合以上情況，可判斷實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為加入的氫氧化鋇先與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)，待鹽酸完成反應(yīng)后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀【解答】解：根據(jù)產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系圖，開始加入的氫氧化鋇并沒有出現(xiàn)沉淀，利用硫酸鋇既不

22、溶于水又不溶于酸，可判斷混合溶液中不含硫酸且一定含有鹽酸；根據(jù)HCl、K2CO3、CuCl2中，HCl與K2CO3不能共存的特點(diǎn)，可判斷混合溶液中不含碳酸鉀；綜合以上情況，可判斷實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為加入的氫氧化鋇先與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)，待鹽酸完成反應(yīng)后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，因此混合液是HCl和CuCl2混合而成；設(shè)生成沉淀0.98克時(shí)消耗的純凈氫氧化鋇為x，?Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2?171?98?x?0.98g=x=1.71g?通過(guò)圖象可以看出生成沉淀消耗氫氧化鋇10mL中含有氫氧化鋇1.71g，所以沉淀完全時(shí)，消耗氫氧化鋇體積是40mL，消耗Ba（O

23、H）26.84g；故答案為：HCl和CuCl2；6.8413.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖：（1）生成氧氣的質(zhì)量是_?g（2）求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）【答案】（1）4.8（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2245?96x?4.8gx=12.25g答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量，再結(jié)合方程式計(jì)算題中的其他數(shù)據(jù)【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量

24、為：15g+5g15.2g=4.8g；故填：4.8；（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2245?96x?4.8gx=12.25g答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g14.小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品；向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：燒杯燒杯燒杯加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）55.5120.0150.0白色固體的質(zhì)量（g）5.010.010.0（

25、1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）（3）充分反應(yīng)后，燒杯中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）解：由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應(yīng)最多生成10.0g碳酸鈣設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106?100?117?x?10.0g?y?解得：x=10.6g?y=11.7g（2）解：根據(jù)圖表信息可以知道比較燒杯和燒杯中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應(yīng)生成5.0g沉淀，那么產(chǎn)生1

26、0.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖為：（3）解：充分反應(yīng)后，燒杯中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=10%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）分析表格中的數(shù)據(jù)可以知道11.0g樣品最多生成10.0g沉淀，可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)而求算出碳酸鈉的質(zhì)量；（2）根據(jù)圖表信息可以知道比較燒杯和燒杯中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應(yīng)生成5.0g沉淀，那么產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖即可完成解答（3）燒杯中氯化鈉包括原混合物中混有的和碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶

27、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可【解答】解：由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應(yīng)最多生成10.0g碳酸鈣（1）設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106?100?117?x?10.0g?y解得：x=10.6g?y=11.7g（2）根據(jù)圖表信息可以知道比較燒杯和燒杯中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應(yīng)生成5.0g沉淀，那么產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖為：；（3）充分反應(yīng)后，燒杯中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=10%故答案為：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是

28、10.6g；（2）；（3）充分反應(yīng)后，燒杯中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%1/1(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂2016年浙江省紹興市諸暨市海亮初級(jí)中學(xué)中考科學(xué)（化學(xué)部分）模擬試卷（3月份）一、選擇題1.科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，藥品和儀器的存放應(yīng)符合一定的規(guī)范下列物質(zhì)存放在對(duì)應(yīng)的容器中，符合規(guī)范的是（?）A.?碳酸鈣固體?B.?氫氧化鈉溶液?C.?氫氣?D.?稀鹽酸溶液2.元素周期表又迎來(lái)了新成員，合會(huì)宣布確認(rèn)113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素科學(xué)聯(lián)合會(huì)確認(rèn)元素種類的主要依據(jù)是原子的（?）A.?質(zhì)子數(shù)?B.?中子數(shù)?C.?電子數(shù)?D.?相對(duì)原子質(zhì)量3.推

29、理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，但不合理的推理會(huì)得到錯(cuò)誤結(jié)論以下推理正確的是（?）A.?分子可以構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)一定由分子構(gòu)成B.?含碳元素的物質(zhì)燃燒會(huì)生成二氧化碳燃燒能生成二氧化碳的物質(zhì)一定含有碳元素C.?溶液具有均一性和穩(wěn)定性具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液D.?酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)4.比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（?）A.?同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)B.?氫氧化鋁可治療胃酸過(guò)多，則氫氧化鈉也可治療胃酸過(guò)多C.?CO和CO2分子構(gòu)成不同，則化學(xué)性質(zhì)不同D.?燒堿屬于堿，則純堿也屬于堿5.有等質(zhì)量的A，B兩金屬，A的相

30、對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量，將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，將B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，在反應(yīng)中A，B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖下列說(shuō)法正確的是（?）A.?產(chǎn)生氫氣的速率AB?B.?消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等C.?反應(yīng)后A，B一定都有剩余?D.?消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量6.現(xiàn)有一種營(yíng)養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)下列推斷錯(cuò)誤的是（?）A.?實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中沒有K2CO3B.?實(shí)驗(yàn)1、2可推測(cè)原營(yíng)養(yǎng)液的組成可能有2種情況C.?只計(jì)算實(shí)驗(yàn)1沉淀的質(zhì)量不

31、能確定該營(yíng)養(yǎng)液的組成D.?計(jì)算實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的沉淀質(zhì)量能確定該營(yíng)養(yǎng)液的組成二、填空7.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置（1）制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)液體應(yīng)加至_（選填“a”或“b”）處（2）收集二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選用的裝置是_8.“硝酸”是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸見光會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為：4HNO34NO2+2H2O+X（1）X的化學(xué)式為_（2）硝酸中氮元素的化合價(jià)為_（3）硝酸具有酸的一些共性，是因?yàn)樗谒芤褐幸材芙怆x出_（用化學(xué)符號(hào)）9.取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如下（pH為縱坐標(biāo)，時(shí)間為橫

32、坐標(biāo)）寫出BC段相關(guān)的化學(xué)方程式是_E點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)含_（填化學(xué)式）三、實(shí)驗(yàn)探究題10.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）寫出一個(gè)符合圖中實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式_（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ê侠泶鸢妇桑（寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬片分別放入_溶液中（填一種），即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱11.某小組探究可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)你和他們一起完成相關(guān)的探究【提出問(wèn)題】二

33、氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【猜想假設(shè)】猜想：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置裝置（3）出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_有同學(xué)對(duì)上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是二氧化碳也溶于水，要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是_小明同學(xué)認(rèn)為也可以通過(guò)檢驗(yàn)生成物來(lái)驗(yàn)證猜想，請(qǐng)幫他填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告?實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象?實(shí)驗(yàn)結(jié)論?驗(yàn)證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了_反應(yīng)四、解答題12.已知某混合溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的幾種混合而成，向該混合液中

34、加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖則混合溶液中一定有的是_，沉淀完全時(shí)，消耗Ba（OH）2_g13.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖：（1）生成氧氣的質(zhì)量是_?g（2）求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）14.小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品；向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：燒杯燒杯燒杯加入10.0

35、%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）55.5120.0150.0白色固體的質(zhì)量（g）5.010.010.0（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）（3）充分反應(yīng)后，燒杯中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案解析部分一、選擇題1.【答案】D【考點(diǎn)】常用儀器的名稱【解析】【分析】A、固體應(yīng)放于廣口瓶?jī)?nèi)；B、液體應(yīng)放于細(xì)口瓶?jī)?nèi)；C、以防氫氣漏氣，玻璃片磨砂面向下；D、稀鹽酸可放于滴瓶?jī)?nèi)，滴管專用【解答】解：A、碳酸鈣固體應(yīng)放于廣口瓶?jī)?nèi)，故不符合題意；B、氫氧化鈉溶液應(yīng)放于細(xì)口瓶?jī)?nèi)，故不符合題意；C、以防氫氣漏氣，玻璃片磨砂面向

36、下，故不符合題意；D、稀鹽酸可放于滴瓶?jī)?nèi)，滴管專用，故符合題意故選D2.【答案】A【考點(diǎn)】元素的概念【解析】【分析】根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以科學(xué)聯(lián)合會(huì)確認(rèn)元素種類的主要依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同A、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），確認(rèn)元素種類的主要依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)，故選項(xiàng)正確B、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），確認(rèn)元素種類的主要依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)，不是中子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、

37、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），確認(rèn)元素種類的主要依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)，不是電子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），確認(rèn)元素種類的主要依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：A3.【答案】B【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】A物質(zhì)的構(gòu)成微粒：分子、原子、離子；B會(huì)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題，此合理的推理會(huì)得到正確結(jié)論；C溶液的概念：均一性、穩(wěn)定性的“混合物”；D中和反應(yīng)的概念：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)【解答】解：A分子可以構(gòu)成物質(zhì)，正確；物質(zhì)“一定”由分子構(gòu)成，錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B含碳元

38、素的物質(zhì)燃燒會(huì)生成二氧化碳燃燒能生成二氧化碳的物質(zhì)一定含有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，推理和結(jié)論都正確，故B正確；C溶液具有均一性和穩(wěn)定性，正確；具有均一性、穩(wěn)定性的液體“一定”是溶液，錯(cuò)誤，如水，故C錯(cuò)誤；D酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水，正確；生成鹽和水的反應(yīng)“一定”是中和反應(yīng)，錯(cuò)誤，如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B4.【答案】C【考點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算【解析】【分析】A、根據(jù)同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素不一定顯負(fù)價(jià)進(jìn)行解答；B、根據(jù)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性進(jìn)行解答；C、根據(jù)CO和CO2分子構(gòu)成不同進(jìn)行解答；D、根據(jù)純堿是碳酸鈉，屬于鹽進(jìn)行解答【解答】解：A、同

39、一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素不一定顯負(fù)價(jià)，例如碳酸鈉中碳元素顯+4價(jià)，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以氫氧化鈉不也可治療胃酸過(guò)多，故錯(cuò)誤；C、CO和CO2分子構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故正確；D、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故錯(cuò)誤故選：C5.【答案】B【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)圖象可以得出：比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對(duì)原子質(zhì)量小；判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，反應(yīng)時(shí)間短或斜線斜率大的則該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)【解答】解：A、由圖象可知，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)的，和酸溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，單位時(shí)間內(nèi)A產(chǎn)生的氫

40、氣多，說(shuō)明A產(chǎn)生氫氣的速率快，故A錯(cuò)誤；B、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，從而說(shuō)明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故B正確；C、由于A的相對(duì)原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，需要B的質(zhì)量要多一些，有可能A的金屬有剩余，B恰好完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由于A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗B的質(zhì)量一定大于A的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選B6.【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行

41、分析，硝酸鈣能與碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸鈉能與硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鉀能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此解答即可【解答】解：硝酸鈣能與碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀，故營(yíng)養(yǎng)液中不能同時(shí)存在硝酸鈣和碳酸鉀，A、在營(yíng)養(yǎng)液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，故一定含有硝酸鈣，碳酸鉀一定不存在，故A正確；B、在營(yíng)養(yǎng)液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含有氯化鉀，硝酸鉀可能含有，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1，營(yíng)養(yǎng)液的組成可能是硝酸鈣、氯化鉀或硝酸鈣、氯化鉀和硝酸鉀，故組成可能是兩種情況，故B正確；C、只計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中沉淀的質(zhì)量，只能計(jì)算出硝酸鈣的質(zhì)量，其余物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)法確定，故C正確；D、計(jì)算實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的沉淀質(zhì)量，只能確

42、定硝酸鈣和氯化鉀的質(zhì)量，硝酸鉀的質(zhì)量無(wú)法知道，故無(wú)法確定營(yíng)養(yǎng)液的組成，故D錯(cuò)誤；故選D二、填空7.【答案】（1）a（2）B【考點(diǎn)】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)【解析】【分析】（1）根據(jù)使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)要防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，進(jìn)行分析解答（2）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣的大，能溶于水，進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，為防止生成的二氧化碳?xì)怏w從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下，錐形瓶?jī)?nèi)液體應(yīng)加至a（2）二氧化碳的密度比空氣的大，能溶于水，所以應(yīng)該選擇B裝置來(lái)收集二氧化碳故答案為：（1）a；（2）B8.【答案】（1）O2（2）+5（3）H+【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及

43、其周圍數(shù)字的意義，元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；（3）本題考查酸的概念，酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，反應(yīng)前H的數(shù)目為4個(gè)，N的數(shù)目為4個(gè)，O的數(shù)目為12個(gè)；反應(yīng)后H的數(shù)目為4個(gè)，N的數(shù)目為4個(gè)，O的數(shù)目為10個(gè)，所以X為O2；（2）由于化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)氮元素的化合價(jià)為y，所以（+1）+y+（2）4=0，解得y=+5；（3）酸在電離的生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，所以具有一些共性故答案為：（1）O2；（2）+5；（3

44、）H+9.【答案】Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；Na2CO3、NaCl【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)制二氧化碳反應(yīng)結(jié)束后殘留物的成分，以及碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)回答，注意碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)后才能再與氯化鈣反應(yīng)；根據(jù)碳酸鈉過(guò)量回答【解答】解：塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測(cè)得其殘留液pH等于2，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先中和鹽酸后才能與氯化鈣反應(yīng)，故AB段是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，BC段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClE點(diǎn)時(shí)碳酸鈉過(guò)量故溶液中溶質(zhì)有碳酸鈉和氯化鈉故答案為：

45、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；Na2CO3、NaCl三、實(shí)驗(yàn)探究題10.【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（3）CuSO4【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；（2）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；（3）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮【解答】解：（1）將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明鐵比銅活潑；鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是

46、：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵排在氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說(shuō)明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，所以將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明銅比銀活潑；（3）金屬與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；答案：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液

47、由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；（3）CuSO411.【答案】氣球變大；將（1）裝置中的NaOH溶液換成水，觀察試管內(nèi)液面的情況；化學(xué)【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球，氣球變大進(jìn)行分析；根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)，也能使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以還需設(shè)計(jì)將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比從而推導(dǎo)結(jié)論；證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，還可以檢驗(yàn)其反應(yīng)生成物來(lái)驗(yàn)證，碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成氣體，與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀，與氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)【解答】解：【實(shí)驗(yàn)探究

48、】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)氣體減少，氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球，所以氣球變大；二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，所以小華的設(shè)計(jì)不嚴(yán)密；要驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，還需設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象（軟塑料瓶變癟的程度是否相同、氣球膨脹的大小是否相同）通過(guò)對(duì)比推導(dǎo)出正確的結(jié)論；證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，還可以檢驗(yàn)其反應(yīng)生成物來(lái)驗(yàn)證，可向?qū)嶒?yàn)后的溶液中滴加稀鹽酸或氯化鈣溶液，若觀察到有氣泡生成或白色沉淀生成，說(shuō)明二者發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)闅溲趸c與鹽酸反應(yīng)生成水，無(wú)氣體生成，氫氧化鈉與氯化鈣溶液不反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上分析，二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)故答案為：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氣球變大；將（1）裝置中的NaOH溶液換成水，觀察試管內(nèi)液面的情況；往生成物中滴加稀HCl，出現(xiàn)氣泡；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)四、解答題12.【答案】HCl和CuCl2；6.84【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系圖，開始加入的氫氧化鋇并沒有出現(xiàn)沉淀，利用硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，可判斷混合溶液中不含硫酸且一定含有鹽酸；根據(jù)HCl、K2CO3