化學(xué)實(shí)驗(yàn)5 純度測(cè)定（原卷+解析） -2021屆中考科學(xué)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題講義

1、Word文檔，下載后可任意編輯 化學(xué)實(shí)驗(yàn)5 純度測(cè)定（原卷+解析） 2021屆中考科學(xué)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題講義化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題5物質(zhì)的純度測(cè)定此類化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中，思路要清晰，明確主物質(zhì)的質(zhì)量測(cè)定的各類方法（故要熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)方程式）、以及常見(jiàn)的導(dǎo)致誤差的操作。個(gè)別題型還需要考慮實(shí)際操作中加入物質(zhì)的過(guò)量問(wèn)題，細(xì)節(jié)把握考核要求較高，是中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)最常出現(xiàn)的一個(gè)出題方向。要明確不同可行性方法之間的優(yōu)劣，以及有些題中方法在理論上可行，但由于所涉質(zhì)量過(guò)小，遠(yuǎn)不是托盤天平的實(shí)際精度可以勝任，故要有一定自行分析判斷的能力。本專題精選了典型的各類問(wèn)法和題型設(shè)計(jì)，亦包含部分信息題作為適當(dāng)拓展，希望能給予大家一定的幫助

2、和提升。1、利用圖示儀器測(cè)量氧氣體積，來(lái)測(cè)定高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（1）檢查氣密性：連好發(fā)生裝置后，將導(dǎo)管口的下端浸入水中，。如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，就證明裝置不漏氣?！窘馕觥浚焊鶕?jù)“手捂法”檢查裝置氣密性的方法解答；檢查氣密性：連接好發(fā)生裝置后，將導(dǎo)管口的下端浸入水中，用手緊握試管。如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，之后，放開手，導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，一段時(shí)間后，水柱高度不發(fā)生變化，則說(shuō)明裝置不漏氣。（答案：用手緊握試管；）（2）組裝裝置：連好的裝置如圖甲，其中有一處明顯錯(cuò)誤。在不移動(dòng)、不調(diào)整酒精燈的前提下，需要調(diào)節(jié)（選填字母）螺母改正錯(cuò)誤?！窘馕觥浚篈螺母用于調(diào)整試管在鐵架臺(tái)上的高

3、度，而B螺母用于調(diào)節(jié)試管的傾斜角度，C螺母用于固定試管，據(jù)此分析；觀察發(fā)現(xiàn)，試管應(yīng)該向下傾斜；首先調(diào)節(jié)B螺母，使試管的傾斜角度向下，然后調(diào)節(jié)A螺母，降低試管的高度，使用酒精燈的外焰加熱；（答案：A；B；）（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：采用正確的反應(yīng)裝置和圖乙所示的收集裝置制取并收集氣體。下列說(shuō)法不正確的是。A.加熱時(shí)間過(guò)短，會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)。B.反應(yīng)一段時(shí)間，排出反應(yīng)裝置內(nèi)原有空氣再連接乙裝置收集氣體，會(huì)使結(jié)果更準(zhǔn)確C.乙圖中如果不放油膜，則排出水的體積會(huì)偏小【解析】：根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析即可；A、加熱時(shí)間過(guò)短，會(huì)使收集到的氧氣體積太少，故A正確不合題意；B、反應(yīng)一段時(shí)間，排出反應(yīng)裝置內(nèi)原有空氣再連

4、接乙裝置收集氣體，會(huì)使收集到的氧氣的體積偏小，故B錯(cuò)誤，符合題意；C、如果乙圖中不放油膜，那么由于氧氣會(huì)在水中的溶解，因此排出水的體積偏小，故C正確，不合題意；（答案：B；）2、用氫氣還原氧化銅的方法測(cè)定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置。準(zhǔn)確稱取10克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）在實(shí)驗(yàn)中，甲和丁裝置的作用是一致的，因此有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)前后均需要進(jìn)行質(zhì)量的測(cè)量，對(duì)此提出你的看法_；【分析】：氫氣首先通過(guò)甲種的濃硫酸，除去其中的水，再通過(guò)乙種的無(wú)水硫酸銅，通過(guò)它的顏色是否改變判斷氫氣種的水是否全部被去除，接下來(lái)氫氣還原氧化銅會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，這些水蒸氣被丁種的濃硫酸吸收，通過(guò)

5、丁種的質(zhì)量改變可知生成水的質(zhì)量，再通過(guò)化學(xué)方程式可以計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出它的純度；在實(shí)驗(yàn)中，甲和丁裝置的作用時(shí)一致的，因此有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)前后均需要進(jìn)行質(zhì)量測(cè)量，我認(rèn)為這種看法時(shí)錯(cuò)誤的，因?yàn)椋杭灼恐R(shí)除去氫氣中的水，丁瓶吸收的水的質(zhì)量要用來(lái)計(jì)算氧元素的質(zhì)量；（【答案】：甲瓶知識(shí)除去氫氣中的水，丁瓶吸收的水的質(zhì)量要用來(lái)計(jì)算氧元素的質(zhì)量；）（2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，求得氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出氧化銅的純度。小陳想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請(qǐng)算出氧化銅樣品的純度（用代數(shù)式表示）_；反應(yīng)裝置丙質(zhì)量/g裝置丁質(zhì)量/g前AC后BD

6、【分析】：丁中質(zhì)量的改變量就是生成水的質(zhì)量，然后利用氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，最后再根據(jù)計(jì)算即可；反應(yīng)生成水的支路為：D-C；那么參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x；8018XD-C;解得：g那么樣品的純度為：；（【答案】：；）（3）小陳的計(jì)算結(jié)果比實(shí)際值大，請(qǐng)分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是?。A.裝置的氣密性不夠B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.氧化銅樣品沒(méi)有完全反應(yīng)【分析】：計(jì)算結(jié)果實(shí)際值偏大，說(shuō)明丁種計(jì)算出的水的質(zhì)量偏大，據(jù)此分析可能原因；裝置的兩端都與大氣相通，因此裝置的氣密性對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，故A錯(cuò)誤；由于丁中的右側(cè)導(dǎo)管與空氣相通，所以空氣中的誰(shuí)遮光器也能被它吸收

7、，導(dǎo)致計(jì)算出的水的質(zhì)量偏大，故B正確；如果氧化銅的樣品沒(méi)有完全反應(yīng)，那么計(jì)算出的水的質(zhì)量應(yīng)該偏小而不是偏大，故C錯(cuò)誤；（【答案】：B；）3、某校課外興趣小組用6g含少量CO2的CO的混合氣體還原某二價(jià)金屬氧化物RO實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，數(shù)據(jù)記錄如下表。已知：CO還原RO，生成金屬R和二氧化碳，且裝置中每個(gè)反應(yīng)都充分進(jìn)行，冷卻C裝置過(guò)程中不考慮金屬R重新氧化。實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)裝置ABCD實(shí)驗(yàn)前藥品質(zhì)量（g）707011.670實(shí)驗(yàn)后藥品質(zhì)量（g）7170.51074.4請(qǐng)分析計(jì)算：（1）6g混合氣體中CO2的質(zhì)量是_克?！痉治觥浚河裳b置可知，A中的氫氧化鈉溶液用來(lái)吸收混合氣體中的二氧化碳，B裝置

8、的濃硫酸用來(lái)干燥氣體，B裝置增重0.5克，為A裝置中被帶出來(lái)的水的質(zhì)量，因此A裝置增加的質(zhì)量即二氧化碳的質(zhì)量，即；（【答案】：1.5g；）（2）參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是多少？【分析】：計(jì)算參加反應(yīng)的的質(zhì)量，可以通過(guò)生成的二氧化碳與氧化銅中質(zhì)量的變化計(jì)算即可，故答案為：C裝置中減少的是氧元素的質(zhì)量，而D裝置內(nèi)增加的質(zhì)量是和氧元素質(zhì)量之和，即參加反應(yīng)的的質(zhì)量為：；（【答案】：2.8g；）（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)裝置C中的10g藥品進(jìn)行測(cè)量，測(cè)得其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.8%，請(qǐng)你求出金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量？?【分析】：已知樣品剩余質(zhì)量中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可求出樣品中R的質(zhì)量，從而求出原樣品中R與氧元素的質(zhì)

9、量比，即可得出R的相對(duì)原子質(zhì)量；，則樣品中氧元素的質(zhì)量為：；設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為R，則有：，；（【答案】：64；）4、工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)為測(cè)定某樣品中氫氧化鈉純度，某同學(xué)稱量了m克氫氧化鈉樣品，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)已知裝置氣密性良好，假設(shè)每一步反應(yīng)都完全。實(shí)驗(yàn)步驟：打開彈簧夾a，先對(duì)裝置A/B/C（已接入）通入空氣一會(huì)關(guān)閉彈簧夾a，接上裝置D和E，此時(shí)D裝置的總質(zhì)量為m1；打開彈簧夾c，把硫酸滴入樣品中，直到B中不再有氣泡冒出后，再次測(cè)量D裝置的總質(zhì)量為m2（1）步驟中通入空氣，可以提高測(cè)量的準(zhǔn)確性；那么起到主要作用的試劑是_。（從圖中實(shí)驗(yàn)裝置中選擇）【分析】：空氣通過(guò)氫氧化鈉溶液

10、，吸收其中的二氧化碳?xì)怏w，剩余的沒(méi)有二氧化碳的氣體將原來(lái)裝置中的空氣排放出去，從而避免空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；步驟中通入空氣，可以提高測(cè)量的準(zhǔn)確性；那么起到主要作用的試劑是;（【答案】：；）（2）根據(jù)生成的CO2質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后求得樣品中氫氧化鈉的純度。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算出氫氧化鈉樣品純度為_?！痉治觥浚悍磻?yīng)前后D裝置的質(zhì)量之差就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后用單位1減去該值就得到氫氧化鈉的純度；反應(yīng)結(jié)束后，生成二氧化碳的質(zhì)量為：；設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為；1

11、0644；解得：；碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；氫氧化鈉的樣品純度為：；（【答案】：；）（3）有同學(xué)提出應(yīng)該在AB間接入盛有澄清石灰水的洗氣瓶，CD間接入有無(wú)水硫酸銅粉末的U型管，請(qǐng)問(wèn)他這樣改進(jìn)的目的是_?！痉治觥浚憾趸寄軌蚴钩吻迨宜儨啙?，如果由這個(gè)現(xiàn)象發(fā)生，那么說(shuō)明二氧化碳沒(méi)有被完全除去；無(wú)水硫酸銅粉末吸水后變成藍(lán)色晶體，如果有這個(gè)現(xiàn)象發(fā)生，那么說(shuō)明生成的氣體中存在水蒸氣；有同學(xué)提出應(yīng)該在A、B之間接入盛有澄清石灰水的洗氣瓶，C、D之間接入有無(wú)水硫酸銅粉末的U型管，其改進(jìn)的目的為：檢驗(yàn)空氣中的二氧化碳是否吸完和檢驗(yàn)水蒸氣是否完全干燥；（【答案】：檢驗(yàn)空氣中的二氧化碳是否吸完和檢驗(yàn)水蒸氣是否完

12、全干燥；）（4）數(shù)據(jù)分析后認(rèn)為測(cè)得的結(jié)果偏大，造成該誤差的原因可能是_?！痉治觥浚悍磻?yīng)結(jié)束后，裝置B和導(dǎo)管中肯定會(huì)殘留部分二氧化碳，從而使計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，則計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，而氫氧化鈉的純度會(huì)偏大；（【答案】：B中有氣體殘留未完全吸收；）5、某粉末中混有少量，現(xiàn)有一課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置測(cè)定其中的含量，請(qǐng)根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問(wèn)題：（1）X是常見(jiàn)還原性氣體、中的一種，請(qǐng)根據(jù)組合裝置判斷X的化學(xué)式為_；【分析】：根據(jù)D中的干燥機(jī)的作用分析反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)而確定氣體種類；如果是一氧化碳，則還原氧化物后生成的二氧化碳?xì)怏w不能被氯化鈣吸收，所以應(yīng)該是氫氣，化學(xué)式為：；（【答案】：

13、；）（2）已知在加熱的條件下也能被X氣體還原為，反應(yīng)前和的總質(zhì)量為?，完全反應(yīng)后U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了(損失忽略不計(jì))，則原混合物中的質(zhì)量為_。【分析】：反應(yīng)前是氧化銅和氧化亞銅的質(zhì)量之和，反應(yīng)后的質(zhì)量是生成水的質(zhì)量之和，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的兩個(gè)方程式列式計(jì)算出氧化亞銅的質(zhì)量；設(shè)氧化亞銅的質(zhì)量為，則氧化銅的質(zhì)量為；144188018；解得：（g）；（【答案】：；）（3）E裝置的作用是_?！痉治觥浚簤A石灰可以吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止被D中的藥品吸收，從而影響測(cè)量結(jié)果；E裝置的作用是：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響；（【答案】：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

14、產(chǎn)生影響；）（4）若進(jìn)入C中的氣體換成兩種氣體中的另外一種，同樣要求用該裝置完成含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，則D中的藥品應(yīng)改換為_?！痉治觥浚焊鶕?jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)分析，如果將進(jìn)入C中的氣體換成一氧化碳，那么產(chǎn)物就是二氧化碳?xì)怏w。因?yàn)閴A石灰能夠吸收反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w，所以D中的藥品應(yīng)該改為堿石灰；（【答案】：堿石灰；）6、某同學(xué)用氫氣還原灼熱氧化銅的方法測(cè)定水的組成(裝置如圖所示)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B裝置中盛放的液體是_，其作用是_。【分析】：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，其中帶有部分水蒸氣，為了防止水蒸氣對(duì)后面的測(cè)定產(chǎn)生影響，必須在氫氣通過(guò)B中的液體時(shí)將其去掉，因此B中的液體應(yīng)該為濃硫酸；（【答案】

15、：濃硫酸；干燥氫氣；）（2）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_?！痉治觥浚簹錃膺€原氧化銅生成銅單質(zhì)和水，氧化銅呈黑色，而同膽汁為紅色，根據(jù)C裝置中固體的顏色變化進(jìn)行解答；（【答案】：黑色粉末變紅色；）（3）E裝置的作用是_?！痉治觥浚嚎諝庵写嬖谒魵?，如果被D裝置中的氯化鈣粉末吸收，會(huì)對(duì)水的組成的測(cè)定產(chǎn)生影響，因此必須將空氣中的水蒸氣隔離在外，據(jù)此分析即可；（【答案】：防止空氣中的水進(jìn)入D裝置；）7、還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹?，F(xiàn)有g(shù)生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【分析】：根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可生成鐵和二

16、氧化碳分析；裝置A中為一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，方程式為：；（【答案】：；）（2）某同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B中的最佳試劑是_(填序號(hào)：澄清石灰水氫氧化鈉濃溶液稀鹽酸水）【分析】：根據(jù)吸收二氧化碳最好用氫氧化鈉濃溶液分析；通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B裝置為吸收二氧化碳的裝置，石灰水濃度小，最好用氫氧化鈉濃溶液；（【答案】：；）（3）完全反應(yīng)后,甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為g.同時(shí)測(cè)得襲置B增重g,則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_?！痉治觥浚焊鶕?jù)生成二氧化碳帶入方程式計(jì)算反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量分析；裝置B增重克，說(shuō)明產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為；設(shè)氧

17、化鐵質(zhì)量為；160132；（【答案】：；）（4）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是:_(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中?將裝置中的CO2送入NaOH溶液中【分析】：根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要用一氧化碳還原且排除裝置內(nèi)氣體、防止液體倒吸等分析；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一氧化碳除作為反應(yīng)物外，實(shí)驗(yàn)開始階段通一氧化碳起到排盡裝置中空氣，防止加熱時(shí)因一氧化碳不純而發(fā)生爆炸的作用，正確；停止加熱后，要繼續(xù)通一氧化碳?xì)怏w，防止A中生成物被氧化回去、B中的溶液倒吸入A中，正確；不斷通入一氧化碳?xì)怏w，可將裝置中二氧化

18、碳趕入氫氧化鈉溶液中吸收，正確；（【答案】：、；）8、為測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定質(zhì)量的石灰石樣品粉碎后等分成三等份，交給三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶與水，加熱不分解)甲同學(xué)用將樣品加熱，剩余固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如表所示：加熱時(shí)間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g12121186.66.6乙同學(xué)將一份放于燒杯中，向燒杯中逐漸加入某一濃度的鹽酸，反應(yīng)過(guò)程測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(a)所示：丙同學(xué)進(jìn)行如圖(b)所示的實(shí)驗(yàn)：把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量B瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時(shí)間/

19、min0123456B瓶增加的質(zhì)量/g02344.64.64.6（1）甲同學(xué)在此測(cè)定過(guò)程中有兩個(gè)時(shí)間段固體的質(zhì)量都沒(méi)有改變，則在t0至t1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是_??！痉治觥浚焊鶕?jù)碳酸鈣分解反應(yīng)需要的條件分析；碳酸鈣在高溫的條件下才能分解生成氧化鈣和二氧化碳，需要達(dá)到一定的溫度，所以在至?xí)r間段，固體質(zhì)量不變的原因分別時(shí)：在至?xí)r間段未達(dá)到碳酸鈣分解所需溫度；（【答案】：在至?xí)r間段未達(dá)到碳酸鈣分解所需溫度；）（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到的二氧化碳的質(zhì)量有多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)【分析】：根據(jù)固體減少的質(zhì)量就是碳酸鈣的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；據(jù)圖a可知，參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)

20、量為：12g-2g=10g;設(shè)反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量為；1004410g；解得：；（【答案】：4.4g；）（3）經(jīng)過(guò)甲、乙、丙同學(xué)的計(jì)算，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)測(cè)得碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏大，請(qǐng)你分析其中的原因：_?！痉治觥浚合←}酸會(huì)會(huì)發(fā)出氣體和水蒸氣，這些都能被氫氧化鈉吸收，因此會(huì)造成B瓶的質(zhì)量增加量增大；經(jīng)過(guò)甲、乙、丙三位同學(xué)的計(jì)算，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)測(cè)得碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏大；（【答案】：鹽酸（水蒸氣）揮發(fā)被B瓶中的燒堿吸收；）9、工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20）如表：物質(zhì)K2CO3K2SOKMnO4溶解度/g11111.16.34（1）中錳元素的化合價(jià)為

21、_【分析】：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合化學(xué)式進(jìn)行分析解答；鉀元素顯價(jià)，氧元素顯價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)為，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：，得；（【答案】：+7價(jià)；）（2）操作的名稱是_“干燥”過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是_（用化學(xué)方程式表示）【分析】：根據(jù)分離混合物的方法以及高錳酸鉀受熱易分解來(lái)分析；操作時(shí)分離固體與液體，時(shí)過(guò)濾操作；干燥高錳酸鉀粗晶體的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是高錳酸鉀在受熱狀態(tài)時(shí)會(huì)分解；（【答案】：過(guò)濾；）（3）“通CO2酸化”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；若用稀酸化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；工業(yè)上不采用稀酸化的原因是_【分析】：根據(jù)物質(zhì)的溶解度來(lái)分析；有溶解度

22、表可知，在相同條件下，碳酸鉀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于高錳酸鉀的溶解度，所以可以采用濃縮結(jié)晶的方法加以分離；而相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無(wú)法采用濃縮結(jié)晶的方法加以分離；（【答案】：相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無(wú)法采用濃縮結(jié)晶的方法加以分離；）（4）電解法也可以實(shí)現(xiàn)由向的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與“通酸化”相比，其優(yōu)點(diǎn)是_【分析】：根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)分析；電解法的產(chǎn)物之一時(shí)氫氧化鉀，可以在工藝流程中用作反應(yīng)的原料；（【答案】：生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用；）10、大理石廣泛存在于自然界，某種大理石除主要成分CaCO3外，還有少量的硫化鈣。甲和乙兩位同學(xué)用這種大理石和稀

23、鹽酸反應(yīng)分別開展以下探究。（1）【查閱資料】資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列5種溶液的pH大小情況。溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小大表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是?（填字母）。A.B.C.D.【分析】：由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，因的酸性比硫酸酸性弱，所以選D；（【答案】：D；）（2）資料二：常見(jiàn)干燥劑有濃硫酸無(wú)水氯化鈣堿石灰生石灰五氧化二磷【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置

24、，請(qǐng)你分析：制備的氣體中，可能含有的雜質(zhì)是_；【分析】：大理石中含有少量硫化物，加入鹽酸后可能與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，而鹽酸本身會(huì)揮發(fā)出氣體，并且溶液本身會(huì)蒸發(fā)水蒸氣，據(jù)此判斷制備的氣體中可能含有、以及水蒸氣；（【答案】：、以及水蒸氣；）（3）該裝置中，A是_溶液，溶液可以吸收_；【分析】：根據(jù)除雜的要求，除去可選用溶液或酸性溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收氯化氫氣體或吸收其它酸性氣體；裝置A中盛有的物質(zhì)時(shí)硫酸銅溶液，目的時(shí)將生成的硫化氫氣體反應(yīng)掉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)出現(xiàn)黑褐色沉淀；飽和碳酸氫鈉溶液能將氯化氫氣體反應(yīng)掉，但不和二氧化碳反應(yīng)；（【答案】：、等酸性氣體；）（4）該裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是_?

25、；【分析】：B物質(zhì)用于干燥制得的二氧化碳，可選用無(wú)水氯化鈣；堿石灰、生石灰也能作干燥機(jī)，但能與二氧化碳反應(yīng)；裝置中盛放的是固體，應(yīng)盛放無(wú)水氯化鈣干燥；（【答案】：無(wú)水氯化鈣；）（5）用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）；【分析】：弱氯化鈣失效會(huì)使水分干燥不徹底，使二氧化碳中混有水蒸氣；B物質(zhì)使干燥劑，如果失效，則會(huì)使二氧化碳?xì)怏w不干燥，進(jìn)而計(jì)算的時(shí)候誤把水當(dāng)作二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算，結(jié)果使測(cè)定結(jié)果偏高；（【答案】：偏高；）（6）乙同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟將適量鹽酸加入燒杯中并稱重稱取少

26、量大理石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)待反應(yīng)完全后，稱重實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸的質(zhì)量為1000g大理石樣品的質(zhì)量為120g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為1076g乙同學(xué)通過(guò)分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的的質(zhì)量是4.4g，大理石樣品純度為83.3%。請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確。_（填“正確”或“錯(cuò)誤）理由是_?！痉治觥浚荷傻臍怏w中除了二氧化碳外，還有硫化物與稀鹽酸反應(yīng)生成的硫化氫氣體；大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體，該方法把生成的氣體全部作為二氧化碳，使計(jì)算出碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；（【答案】：錯(cuò)誤；大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣

27、體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；）11、現(xiàn)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查找資料2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，A、D盛放堿石灰，C盛放無(wú)水硫酸銅（1）加熱前通入空氣的目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳，其操作方法為_。【分析】：空氣通過(guò)A中的堿石灰后，其中的水和二氧化碳被吸收，剩余的氣體將玻璃管中的水蒸氣和二氧化碳排出。由于不能讓其進(jìn)入后面的C裝置，所以應(yīng)該閉合彈簧夾b，打開彈簧a；加熱前通入空氣的目的使除去裝置中的

28、水蒸氣和二氧化碳；（【答案】：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓唬?）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；【分析】：氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w，但是不能吸收水蒸氣，水蒸氣被后面的D裝置吸收后會(huì)使測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致氯化鈉的含量偏低；弱將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量偏低；（【答案】：偏低；）（3）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)?！痉治觥浚貉b置D中增加

29、的質(zhì)量為二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉分解的反應(yīng)方程式計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，在計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為g;設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為：；16844；解得：；混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（【答案】：；）12、小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中的常用物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，經(jīng)過(guò)定性研究，已經(jīng)確定該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)為測(cè)定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分成甲、乙兩小組分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲組方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2?，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

30、a.該方案用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的正確連接順序是_（填裝置的字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用）。b.D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是_?！痉治觥浚豪锰妓釟溻c與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，通過(guò)測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；因此吸收二氧化碳的洗氣瓶中不能吸收別的雜質(zhì)；而實(shí)驗(yàn)中明顯有水的存在，所以，濃硫酸要放在堿石灰之前；實(shí)驗(yàn)中還要鼓入空氣，空氣中有水蒸氣和二氧化碳，要吸收掉，所以應(yīng)該加一個(gè)堿石灰裝置；實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)結(jié)束后還繼續(xù)通空氣只能使讓產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w被吸收完全；（【答案】：BDAEC；將反應(yīng)裝置中殘余二氧化碳擠出，減小誤差；）（2）乙組方案：用沉淀法測(cè)定樣品中N

31、aHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）該方案測(cè)得樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_（用字母表示）?！痉治觥浚簩?shí)驗(yàn)過(guò)程中加氫氧化鈉使為了讓碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；加氯化鋇使為了讓碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，從而計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量；設(shè)；106197b；84106解得：克；所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；（【答案】：；）13、小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中常用物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。（1）定性分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成【實(shí)驗(yàn)方案】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色

32、固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟中加入的過(guò)量稀酸應(yīng)該是_。【解析】：為了檢驗(yàn)氯離子應(yīng)該使用硝酸檢測(cè)碳酸根離子，應(yīng)該用硝酸；（【答案】：硝酸；）寫出步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！窘馕觥浚憾趸际钩吻迨宜儨啙峒炊趸寂c氫氧化鈣反應(yīng)；（【答案】：；）（2）定量分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為了測(cè)定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案：小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2?，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是_（

33、填裝置的字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用）；【解析】：A瓶可以去除空氣中的二氧化碳，要置于反應(yīng)瓶D前，B瓶濃硫酸用于去除反應(yīng)試劑產(chǎn)生的水蒸氣，因此置于反應(yīng)瓶D后，C、E用于收集和尾氣處理，因此裝置的連接順序可以使ADBEC或ADBCE；（【答案】：ADBEC或ADBCE；）D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是_?！窘馕觥浚捍颂幚^續(xù)通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E（或C）中，使之充分被吸收；（【答案】：把生成的二氧化碳全部排入裝置E（或C）中，使之充分被吸收；）小周方案：小周用沉淀法測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H

34、2O）c.為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：_?！窘馕觥浚号袛嗨勇然^溶液是否過(guò)量，可以管擦待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量；（【答案】：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量；）本題主要使通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究白色粉末的成分，熟悉碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉的性質(zhì)使解答本題的關(guān)鍵；考察碳酸氫鈉含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，考核頻率還是較高的，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用即實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯鸬年P(guān)鍵，冊(cè)重分析、計(jì)算即實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考察，題目難度屬于中等；化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題5物質(zhì)的純度測(cè)定此類化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中，思路要清晰，明確主物質(zhì)的質(zhì)

35、量測(cè)定的各類方法（故要熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)方程式）、以及常見(jiàn)的導(dǎo)致誤差的操作。個(gè)別題型還需要考慮實(shí)際操作中加入物質(zhì)的過(guò)量問(wèn)題，細(xì)節(jié)把握考核要求較高，是中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)最常出現(xiàn)的一個(gè)出題方向。要明確不同可行性方法之間的優(yōu)劣，以及有些題中方法在理論上可行，但由于所涉質(zhì)量過(guò)小，遠(yuǎn)不是托盤天平的實(shí)際精度可以勝任，故要有一定自行分析判斷的能力。本專題精選了典型的各類問(wèn)法和題型設(shè)計(jì)，亦包含部分信息題作為適當(dāng)拓展，希望能給予大家一定的幫助和提升。1、利用圖示儀器測(cè)量氧氣體積，來(lái)測(cè)定高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（1）檢查氣密性：連好發(fā)生裝置后，將導(dǎo)管口的下端浸入水中，。如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，就證

36、明裝置不漏氣。（2）組裝裝置：連好的裝置如圖甲，其中有一處明顯錯(cuò)誤。在不移動(dòng)、不調(diào)整酒精燈的前提下，需要調(diào)節(jié)（選填字母）螺母改正錯(cuò)誤。（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：采用正確的反應(yīng)裝置和圖乙所示的收集裝置制取并收集氣體。下列說(shuō)法不正確的是。A.加熱時(shí)間過(guò)短，會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)。B.反應(yīng)一段時(shí)間，排出反應(yīng)裝置內(nèi)原有空氣再連接乙裝置收集氣體，會(huì)使結(jié)果更準(zhǔn)確C.乙圖中如果不放油膜，則排出水的體積會(huì)偏小2、用氫氣還原氧化銅的方法測(cè)定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置。準(zhǔn)確稱取10克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）在實(shí)驗(yàn)中，甲和丁裝置的作用是一致的，因此有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)前后均需要進(jìn)行質(zhì)量的測(cè)量，對(duì)此提

37、出你的看法_；（2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，求得氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出氧化銅的純度。小陳想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請(qǐng)算出氧化銅樣品的純度（用代數(shù)式表示）_；反應(yīng)裝置丙質(zhì)量/g裝置丁質(zhì)量/g前AC后BD（3）小陳的計(jì)算結(jié)果比實(shí)際值大，請(qǐng)分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是?。A.裝置的氣密性不夠B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.氧化銅樣品沒(méi)有完全反應(yīng)3、某校課外興趣小組用6g含少量CO2的CO的混合氣體還原某二價(jià)金屬氧化物RO實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，數(shù)據(jù)記錄如下表。已知：CO還原RO，生成金屬R和二氧化碳，且裝置中每個(gè)反應(yīng)都充分進(jìn)行，冷卻C裝置

38、過(guò)程中不考慮金屬R重新氧化。實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)裝置ABCD實(shí)驗(yàn)前藥品質(zhì)量（g）707011.670實(shí)驗(yàn)后藥品質(zhì)量（g）7170.51074.4請(qǐng)分析計(jì)算：（1）6g混合氣體中CO2的質(zhì)量是_克。（2）參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是多少？（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)裝置C中的10g藥品進(jìn)行測(cè)量，測(cè)得其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.8%，請(qǐng)你求出金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量？?4、工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)為測(cè)定某樣品中氫氧化鈉純度，某同學(xué)稱量了m克氫氧化鈉樣品，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)已知裝置氣密性良好，假設(shè)每一步反應(yīng)都完全。實(shí)驗(yàn)步驟：打開彈簧夾a，先對(duì)裝置A/B/C（已接入）通入空氣一會(huì)關(guān)閉彈簧夾a，接上裝置D和E，此時(shí)D裝置

39、的總質(zhì)量為m1；打開彈簧夾c，把硫酸滴入樣品中，直到B中不再有氣泡冒出后，再次測(cè)量D裝置的總質(zhì)量為m2（1）步驟中通入空氣，可以提高測(cè)量的準(zhǔn)確性；那么起到主要作用的試劑是_。（從圖中實(shí)驗(yàn)裝置中選擇）（2）根據(jù)生成的CO2質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后求得樣品中氫氧化鈉的純度。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算出氫氧化鈉樣品純度為_。（3）有同學(xué)提出應(yīng)該在AB間接入盛有澄清石灰水的洗氣瓶，CD間接入有無(wú)水硫酸銅粉末的U型管，請(qǐng)問(wèn)他這樣改進(jìn)的目的是_。（4）數(shù)據(jù)分析后認(rèn)為測(cè)得的結(jié)果偏大，造成該誤差的原因可能是_。5、某粉末中混有少量，現(xiàn)有一課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置測(cè)定其中的含量，請(qǐng)根據(jù)圖示內(nèi)容

40、回答下列問(wèn)題：（1）X是常見(jiàn)還原性氣體、中的一種，請(qǐng)根據(jù)組合裝置判斷X的化學(xué)式為_；（2）已知在加熱的條件下也能被X氣體還原為，反應(yīng)前和的總質(zhì)量為?，完全反應(yīng)后U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了(損失忽略不計(jì))，則原混合物中的質(zhì)量為_。（3）E裝置的作用是_。（4）若進(jìn)入C中的氣體換成兩種氣體中的另外一種，同樣要求用該裝置完成含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，則D中的藥品應(yīng)改換為_。6、某同學(xué)用氫氣還原灼熱氧化銅的方法測(cè)定水的組成(裝置如圖所示)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B裝置中盛放的液體是_，其作用是_。（2）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_。（3）E裝置的作用是_。7、還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹?，F(xiàn)有g(shù)生銹的鐵粉樣品，某

41、興趣小組同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）某同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B中的最佳試劑是_(填序號(hào)：澄清石灰水氫氧化鈉濃溶液稀鹽酸水）（3）完全反應(yīng)后,甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為g.同時(shí)測(cè)得襲置B增重g,則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_。（4）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是:_(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中?將裝置中的CO2送入NaOH溶液中8、為測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定質(zhì)量的石

42、灰石樣品粉碎后等分成三等份，交給三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶與水，加熱不分解)甲同學(xué)用將樣品加熱，剩余固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如表所示：加熱時(shí)間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g12121186.66.6乙同學(xué)將一份放于燒杯中，向燒杯中逐漸加入某一濃度的鹽酸，反應(yīng)過(guò)程測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(a)所示：丙同學(xué)進(jìn)行如圖(b)所示的實(shí)驗(yàn)：把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量B瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時(shí)間/min0123456B瓶增加的質(zhì)量/g02344.64.64.6（1）甲同學(xué)在此測(cè)定過(guò)程中有兩個(gè)時(shí)間段固

43、體的質(zhì)量都沒(méi)有改變，則在t0至t1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是_?。（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到的二氧化碳的質(zhì)量有多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)（3）經(jīng)過(guò)甲、乙、丙同學(xué)的計(jì)算，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)測(cè)得碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏大，請(qǐng)你分析其中的原因：_。9、工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20）如表：物質(zhì)K2CO3K2SOKMnO4溶解度/g11111.16.34（1）中錳元素的化合價(jià)為_（2）操作的名稱是_“干燥”過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是_（用化學(xué)方程式表示）（3）“通CO2酸化”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；若用稀酸化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；工業(yè)上不采用稀酸化的原因是_（4

44、）電解法也可以實(shí)現(xiàn)由向的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與“通酸化”相比，其優(yōu)點(diǎn)是_10、大理石廣泛存在于自然界，某種大理石除主要成分CaCO3外，還有少量的硫化鈣。甲和乙兩位同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)分別開展以下探究。（1）【查閱資料】資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列5種溶液的pH大小情況。溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小大表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是?（填字母）。A.B.C.D.【分析】：由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，因的酸性比硫酸酸性弱，所以選D；（【答案】：D；）（2）資料二：常見(jiàn)干燥劑有濃硫酸無(wú)水氯化鈣堿石灰生石灰五氧化二磷【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)為了得到純凈的二氧