精品解析2019年浙江省杭州市富陽市中考科學（化學部分）模擬試卷（5月份）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析2019年浙江省杭州市富陽市中考科學（化學部分）模擬試卷（5月份）(外裝訂線)(請不要在裝訂線內答題)(內裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂2016年浙江省杭州市富陽市中考科學（化學部分）模擬試卷（5月份）一、選擇題1.下列實驗操作正確的是（?）A.?濃硫酸不小心沾到皮膚上，先用干布拭去，再立刻用稀NaOH溶液沖洗B.?稱量氫氧化鈉固體時，必須在托盤天平左盤上墊一張潔凈白紙C.?測定溶液pH值，將干燥的pH試紙浸入待測溶液片刻后取出，與標準比色卡對比D.?金屬鈉不慎燃燒不能用水撲滅，應立即用沙子覆蓋2.類推是學習知識的一種重要方法，以下類推正確的是（

2、?）A.?H2、CO與氧氣混合點燃會發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體前一定要檢驗其純度B.?CO2、SO2都能與堿溶液反應，由此可知堿能與所有非金屬氧化物反應C.?置換反應都是氧化還原反應，所以氧化還原反應都是置換反應D.?有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物3.下列曲線示意圖與相應選項表示不正確的是（?）A.?表示稀鹽酸中滴加蒸餾水B.?表示等體積、等質量分數的過氧化氫溶液分解C.?表示質量、顆粒大小都相等的金屬中加稀鹽酸D.?表示HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液4.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應3NaOH+AlCl3Al（OH）3+3NaC

3、l，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（NaAlO2易溶于水）下列圖象不正確的是（?）A.?B.?C.?D.?5.某無色氣體可能含有H2、CO，CH4中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每一步反應或吸收均完全）：無色氣體在氧氣中充分燃燒；燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質量增加10.8g；再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質量增加13.2g下列推斷不正確的是（?）A.?該氣體可能含有CO和CH4?B.?該氣體可能含有H2和COC.?該氣體可能含有H2、CO，CH4?D.?該氣體可能只含有CH46.明礬【KAl（SO4）2?12H2O】能在水中電離出K+、A13+

4、、SO42，興趣小組為探究明礬水溶液中哪種粒子有凈水作用，進行如表所示的實驗據實驗判斷，正確的是（?）實驗步驟實驗現象在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置燒杯中的水仍然渾濁在一杯渾濁的水中加入少量A12（SO4）3，靜置燒杯中的水變澄清A.?K+和Cl都沒有凈水作用，起凈水作用的是水分子B.?A12（SO4）3、A13+和SO42都有凈水作用C.?要得出正確的結論還需要使用的試劑可以是硫酸鉀和氯化鋁D.?要得出正確的結論還需要使用的試劑可以是硫酸鈉和硝酸鋁二、填空題7.央視每周質量報告報道的“毒膠囊”中含有重鉻酸鉀（K2Cr2O7），重鉻酸鉀是有毒且致癌的強氧化劑，其中鉻（Cr）是有毒的重金屬

5、元素請回答：（1）Cr2O72離子中鉻元素的化合價為_（2）取一鉻的薄片，用砂紙打磨光亮，放入稀硫酸中，發(fā)生了類似鐵和稀硫酸的反應，可觀察到鉻片表面緩慢地產生氣泡，溶液變藍；鉻與稀硫酸反應生成硫酸亞鉻（CrSO4），硫酸亞鉻溶于水呈藍色請寫出鉻片與稀硫酸反應的化學方程式_8.A、B、C、D、E、F都是初中化學常見化合物，其中A、D是鹽，B、C是堿，E是酸它們相互間在溶液中可發(fā)生如下反應：C+E=A+2F，2B+E=D+2F，A+2B=C+D根據上述信息回答問題：（1）請寫出物質F的化學式_（2）C物質有可能是下列物質中的?（選編號）A.NaOHB.Mg（OH）2C.Zn（OH）2D.Fe（OH

6、）3（3）如果C為一種藍色沉淀，請寫出反應可能的化學方程式_三、實驗問答題9.科學興趣小組做了如下實驗：將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質，但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺得很奇怪【提出問題】這些氣泡究竟是怎樣產生的？是什么氣體？（1）【猜?想】小宇：是氧氣；小麗：是氯化氫；小琪：是氨氣（NH3）；小梁：是氫氣小黃馬上否定了小琪的猜想，他否定的依據是_；（2）【實驗探究】他們開始著手收集所產生的氣體實驗一：小宇用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不復燃說明生成的氣體不是氧氣；實驗二：為繼續(xù)探究反應后生成的氣體是否是氯化氫，小麗用_檢驗該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫

7、；實驗三：為確定氣體是否氫氣，小梁設計如圖實驗裝置（每個裝置均充分反應）（3）【實驗結果】若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現象是_甲、丙裝置中無水硫酸銅的作用是不同的，請指出它們的區(qū)別_；為確定該氣體產生的本質原因，小梁用精密pH試紙測驗實驗所用的CuCl2溶液，pH約為5.5，最后確定CuCl2溶液呈酸性查閱資料發(fā)現：CuCl2為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，與實驗結果相符10.某化學課外小組用含銅90%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，銅在氧氣、稀硫酸的共同作用下生成硫酸銅過濾，濾液于燒杯中靜置、冷卻析出硫酸銅晶體待結晶完畢，在濾出晶體，

8、用少量、低溫的蒸餾水洗滌晶體三次請回答下列問題：（1）過濾時，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需_（2）寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式_（3）步驟中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，原因是_（4）為判斷步驟中晶體表面的硫酸是否洗凈，有同學向第三次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，以此證明該晶體并未洗凈該結論是否可靠？為什么？_11.一定質量的鎂與足量鹽酸反應，用排水法測量產生氫氣的體積，查密度表求出氫氣的質量，再根據化學方程式計算出鎂的相對原子質量請利用如圖給定儀器組裝一套測定鎂的相對原子質量的實驗裝置（每種儀器只用一次），并回答相關問題（1）假設氣流方向由左向右，則各導管接口的連接先

9、后順序為_（填字母）；寫出A中反應的化學方程式_（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：待A中物質恢復至室溫時，讀取量筒B中水的體積擦掉鎂條表面的氧化膜，置于天平上稱量后，立即投入試管A中檢查裝置的氣密性旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解后關閉活塞上述操作的先后順序是_（3）分析下列其中一實驗步驟出現的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質量數據偏低的是?（填字母）A.裝置的氣密性不夠好B.裝置A中還有氫氣未排除C.試管A尚未冷卻至室溫就讀取量筒B中水的體積D.未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗（4）將質量M克的鎂與足量稀鹽酸反應，測量產生氫氣體積為V毫升，試計算鎂的相對原子

10、質量為_（填代數式，設氫氣密度為0.09g/L）四、分析計算題12.現有鹽酸與氯化鈣的混合溶液，為分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計如下實驗方案：實驗記錄了兩組數據：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g第組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量10g根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：（1）混合溶液中溶質HCl的質量為_?g（2）混合溶液中CaCl2的質量分數（寫出計算過程）（3）請你畫出該實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖13.小金淘米時發(fā)現米發(fā)霉了，米放在米缸里怎么會發(fā)霉呢？小金猜測大米發(fā)霉可能與大米的含水率有關含水率是指“某

11、物質中水的質量占該物質質量的百分比”于是小金進行如下實驗：取樣取A、B、C、D、E五種新鮮大米各2份，每份20克測定含水率各取一份樣品依次放入烘箱，設定溫度130，在相同環(huán)境下干燥40分鐘，實驗數據如下：大米種類ABCDE實驗前質量（克）20.0020.0020.0020.0020.00烘干后質量（克）18.0017.0017.5017.4017.80探究大米發(fā)霉的時間將5種樣品的另一份在相同環(huán)境下、相同方式下放置15天后，發(fā)現B大米變?yōu)榛揖G色取灰綠色物質進行培養(yǎng)，從顯微鏡下辨認是黃曲霉的菌落接著觀察其他樣品大米的變化，40天后，用肉眼觀察到的大米發(fā)霉的日期如下：大米種類ABCDE發(fā)霉時間（天

12、）沒有霉變15303539（1）按照國家對大米含水率的標準14.5%來衡量，五種大米中不合格的是_（2）根據以上數據，可以得出的結論是_（3）小金的實驗還不夠嚴謹，變量控制上還存在的不足是_（4）為了延長大米保存時間，小金發(fā)明了新的大米包裝袋，將氧化鈣包與大米同時密封包裝其主要原理是利用了氧化鈣某種化學性質：_（用化學方程式表示）（5）除（4）方法外，還可采取_措施防止大米發(fā)霉答案解析部分一、選擇題1.【答案】D【考點】實驗室的安全與意外事故的處理方法【解析】【分析】A、根據濃硫酸和氫氧化鈉溶液的強腐蝕性判斷；B、根據氫氧化鈉有強烈的腐蝕性要放在玻璃器皿中稱量分析判斷；C、根據用pH試紙測定溶

13、液的pH的基本操作分析判斷；D、金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅【解答】解：A、皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，切不可用氫氧化鈉溶液，故錯誤；B、氫氧化鈉固體有強烈的腐蝕性要放在玻璃器皿中稱量，故錯誤；C、將干燥的pH試紙浸入某一溶液一會兒后取出，會玷污溶液，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點試紙的中部與標準比色卡比較，故錯誤；D、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故正確故選D2.【答案】A【考點】置換反應及其應用，有機物與無機物的區(qū)別，堿的化學性質【解

14、析】【分析】A、根據可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，進行分析判斷；B、根據堿性質進行解答；C、根據置換反應和氧化還原反應特點進行解答；D、含有碳元素的化合物不一定是有機物【解答】解：A、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點燃前一定要檢驗其純度，故正確；B、NaOH與CO2，SO2都能發(fā)生反應，并不是堿能與所有非金屬氧化物反應，例如氫氧化鈉溶液不和一氧化碳反應，故錯誤；C、置換反應都是氧化還原反應，氧化還原反應不一定是置換反應，例如氧化銅與一氧化碳反應，故錯誤；D、有機物都含碳，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，如CO、CO2、CaCO3等物質雖然含有碳元素，但不

15、屬有機物，故錯誤故選A3.【答案】C【考點】金屬的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】根據已有的知識進行分析，酸溶液的pH小于7，加水稀釋其pH會增大，但是不會大于等于7，過氧化氫溶液中加入二氧化錳能加快反應速度，等質量的鎂、鋁、鐵與鹽酸反應生成的氫氣質量鋁最多，鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉酸和堿先反應【解答】解：A、酸溶液的pH小于7，加水稀釋其pH會增大，但是不會大于等于7，故A正確；B、過氧化氫溶液中加入二氧化錳能加快反應速度，故B正確；C、等質量的鎂、鋁、鐵與鹽酸反應生成的氫氣質量鋁最多，不是鎂，故C錯誤；D、鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉

16、和水，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，生成的氫氧化亞鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故在鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉，得等一段時間才能生成氫氧化亞鐵沉淀，故D正確，故選C4.【答案】D【考點】堿的化學性質【解析】【分析】A、根據滴入的氫氧化鈉被氯化鋁反應掉不斷生成氫氧化鋁沉淀，直至溶液中的氯化鋁全部反應；隨后，滴入的氫氧化鈉與生成的氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應，生成易溶于水的NaAlO2，而使沉淀逐漸消失進行分析；B、根據氯化鋁不顯堿性，所以隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH逐漸變大；NaAlO2溶液呈堿性，隨NaAlO2的生成溶液堿性逐漸增強進行分析；C、根據滴入的氫氧化鈉逐漸把氯化鋁變

17、成氫氧化鋁沉淀而使溶液中鋁元素的質量不斷減小，直至全部沉淀而使溶液中鋁元素質量變?yōu)榱?；隨后滴入的氫氧化鈉把沉淀氫氧化鋁變成易溶于水的NaAlO2，而使溶液中鋁元素質量逐漸增加，至沉淀全部溶解進行分析；D、根據隨著加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中水的質量會持續(xù)不斷增加進行分析【解答】解：A、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質量逐漸增加；至完全反應后，隨氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應事實，故A正確；B、圖中所示，溶液的pH逐漸變大；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化

18、鋁沉淀，溶液漸呈中性；然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2而使溶液逐漸呈堿性的反應事實，故B正確；C、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質量減少至完全消失；之后，隨氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質量又逐漸增加；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應事實，故C正確；D、圖中所示，隨氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質量逐漸增大，當加入一定量時會出現滴加氫氧化鈉溶液而水的質量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應的事實卻是溶液中水會隨氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，故D錯誤故選：D5.【答案】A【考點】物質除雜或凈

19、化【解析】【分析】根據題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈉溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質量與氫氧化鈉溶液的質量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質量進一步確定混合氣體中C、H元素的質量比，對于判斷混合氣體的組成有決定性作用【解答】解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加10.8g，可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質量=10.8g100%=1.2g；由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質量增加13.2g，可判斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質量=

20、13.2g100%=3.6g；甲烷氣體中C、H元素質量比=12：（14）=3：1，則混合氣體中C、H元素質量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體A、該氣體可能只含CO和CH4，是錯誤的；B、該氣體可能只含H2和CO，是正確的；C、該氣體可能含有H2、CO、CH4，是正確的；D、原無色氣體中可能只含有CH4，是正確的故選A6.【答案】C【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置，燒杯中的水仍然渾濁，說明鉀離子和氯離子都不能凈化水；在一杯渾濁的水

21、中加入少量A12（SO4）3，靜置，燒杯中的水變澄清，說明可能是鋁離子能夠凈化水，也可能是硫酸根離子能夠凈化水，也可能是鋁離子和硫酸根離子都能夠凈化水【解答】解：A、在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置，燒杯中的水仍然渾濁，說明鉀離子和氯離子都不能凈化水，但是渾濁的水中含有水，因此水分子不能凈化水，該選項說法不正確；B、在一杯渾濁的水中加入少量A12（SO4）3，靜置，燒杯中的水變澄清，說明可能是鋁離子能夠凈化水，也可能是硫酸根離子能夠凈化水，也可能是鋁離子和硫酸根離子都能夠凈化水，不能說明A12（SO4）3、A13+和SO42都有凈水作用，該選項說法不正確；C、要得出正確的結論還需要使用的試

22、劑可以是硫酸鉀和氯化鋁，因為鉀離子不能凈化水，如果硫酸鉀能夠凈化水，則說明硫酸根離子能夠凈化水，氯離子不能凈化水，如果氯化鋁能夠凈化水，則說明鋁離子能夠凈化水，該選項說法正確；D、要得出正確的結論還需要使用的試劑不能是硫酸鈉和硝酸鋁，因為硫酸鈉帶入鈉離子，硝酸鋁帶入硝酸根離子，該選項說法不正確故選：C二、填空題7.【答案】（1）+6（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2【考點】元素化合價的規(guī)則與計算【解析】【分析】（1）化合物中元素化合價的代數和為零；（2）書寫化學方程式要注意規(guī)范性【解答】解：（1）鉀顯+1價，氧顯2價，設鉻元素的化合價為X，根據化合物中元素化合價的代數和為零有：（+1）2

23、+X2+（2）7=0，X=+6故填：+6?（2）鉻和稀硫酸反應能生成硫酸亞鉻和氫氣，反應的化學方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H28.【答案】（1）H2O（2）B,C（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據A、B、C、D、E、F都是初中化學中常見的化合物，其中A、D是鹽，B、C是堿，E是酸，C+E=A+2F，由于C是堿，E是酸，酸堿反應生成鹽和水，且生成鹽不強調是不溶性的，所以F是水，同時由于水的計量系數為2，所以E為二元酸，即E為H2SO4，而B是堿，由于計量系數為2，所以只能為一元

24、堿，可能為氫氧化鈉或者氫氧化鉀等，C、E反應生成A、F，說明C為二元堿，這樣才能使C、E的計量系數都是1，且相等，所以可以為氫氧化鈣或者氫氧化鋇或者氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂，同時A+2BC+D，說明堿為不溶性的，則該堿為氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂等，同時可知A為硫酸銅或者是硫酸亞鐵或者硫酸鎂等，然后將推出的物質進行驗證即可【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F都是初中化學中常見的化合物，其中A、D是鹽，B、C是堿，E是酸，C+E=A+2F，由于C是堿，E是酸，酸堿反應生成鹽和水，且生成鹽不強調是不溶性的，所以F是水，同時由于水的計量系數為2，所以E為二元酸，即E為H2SO4

25、，而B是堿，由于計量系數為2，所以只能為一元堿，可能為氫氧化鈉或者氫氧化鉀等，C、E反應生成A、F，說明C為二元堿，這樣才能使C、E的計量系數都是1，且相等，所以可以為氫氧化鈣或者氫氧化鋇或者氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂，同時A+2BC+D，說明堿為不溶性的，則該堿為氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂等，同時可知A為硫酸銅或者是硫酸亞鐵或者硫酸鎂等，經過驗證，推導正確，所以F是H2O故填：H2O（2）通過推導可知，C是二元堿，所以可能是氫氧化鎂或氫氧化鋅，故選：BC（3）若C為一種藍色沉淀，反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（O

26、H）2+Na2SO4故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4三、實驗問答題9.【答案】（1）質量守恒定律或反應物中沒有N元素（2）濕潤的藍色石蕊試紙（3）黑色粉末變紅；甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗證有水生成【考點】物質除雜或凈化，質量守恒定律及其應用【解析】【分析】【猜想】根據反應物是鎂和CuCl2溶液分析判斷；【實驗探究】根據酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅分析；【實驗結論】根據氫氣具有還原性分析；檢驗氣體的成分，首先除去水分的干擾；無水硫酸銅可以檢驗水分的存在【解答】解：【猜想】反應物是鎂和CuCl2溶液，沒有N元素，根據質量守恒定律可知，小琪的猜想不對；【實驗探究】酸性溶

27、液使藍色石蕊試紙變紅氯化氫是酸性氣體，小麗用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫；【實驗結論】氫氣具有還原性，能夠還原氧化銅，生成紅色銅所以若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現象是黑色粉末變紅；檢驗氣體的成分，首先除去水分的干擾，無水硫酸銅能夠吸收水分，所以甲中的無水硫酸銅是除去原氣體中的水蒸氣；無水硫酸銅遇水變藍，所以無水硫酸銅可以檢驗水分的存在，丙中的無水硫酸銅是驗證有水生成故答案為：【猜想】質量守恒定律或反應物中沒有N元素；【實驗探究】濕潤的藍色石蕊試紙；【實驗結論】黑色粉末變紅；甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗證有水生成10.【答案】（1）玻璃棒和漏

28、斗（2）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（3）水越多，溫度越高，硫酸鐵晶體溶解的越多（4）不可靠，這是因為洗滌液中含有少量的硫酸銅，硫酸銅能和硝酸鋇反應生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀【考點】過濾的原理、方法、操作及其應用，書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】（1）過濾時，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需玻璃棒和漏斗；（2）銅、氧氣和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；（3）硫酸銅的溶解度隨著溫度升高而增大，因此水越多、溫度越高，硫酸銅溶解的越多；（4）鋇離子能和硫酸根離子結合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇【解答】解：（1）過濾時，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需玻璃棒和漏斗故填：玻璃

29、棒和漏斗（2）步驟中銅、氧氣和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，發(fā)生反應的化學方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O故填：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（3）因為水越多，溫度越高，硫酸鐵晶體溶解的越多，因此步驟中洗滌晶體用的水必須少量且低溫故填：水越多，溫度越高，硫酸鐵晶體溶解的越多（4）因為洗滌液中含有少量的硫酸銅，硫酸銅能和硝酸鋇反應生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，向第三次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，不能證明該晶體并未洗凈故填：不可靠，這是因為洗滌液中含有少量的硫酸銅，硫酸銅能和硝酸鋇反應生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀11.【答案】（1）a、d

30、、c、b；Mg+H2SO4=MgSO4+H2（2）（3）A,B,D（4）【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據要想排出洗氣瓶中的液體時，氣體要從短導管進入，液體從長導管排出解答，根據金屬鎂與稀硫酸反應時會生成硫酸鎂和氫氣解答；（2）根據連接好儀器后，要先檢查氣密性，再放入藥品，然后收集氣體解答；（3）根據題中信息進行分析解答；（4）根據氫氣的質量利用方程式進行計算解答【解答】解：（1）假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為a、d、c、b，注意要想排出洗氣瓶中的液體時，氣體要從短導管進入，液體從長導管排出金屬鎂與稀硫酸反應時會生成硫酸鎂和氫氣，其方程式為：Mg+

31、H2SO4=MgSO4+H2（2）依據實驗的目的和進行實驗的要求可知該實驗的操作步驟是：連接好儀器后，要先檢查氣密性，在對鎂的質量進行測量，再放入藥品，進行反應，然后收集并測量氣體的體積（3）A、裝置的氣密性不夠好，使生成氫氣比理論上要少，這將會使所測鎂的相對原子質量數據偏高；B、裝置A的試管中剩余部分產生的氫氣，使生成氫氣比理論上要少，這將會使所測鎂的相對原子質量數據偏高；C、若未將試管A冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積，B中的水的體積要比實際體積大，就造成生成的氫氣多的假象，這將會使所得鎂的相對原子質量數據偏低；D、若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，氧化鎂會與酸反應，但不生成氫氣，使生成氫

32、氣比理論上要少，將會使所測鎂的相對原子質量數據偏高；（4）設鎂的相對原子質量為X，V毫升=V103L，0.09g/LV103L=9V105gMg+H2SO4=MgSO4+H2X?2Mg?9V105gX=答案為：（1）a、d、c、b?Mg+H2SO4=MgSO4+H2；（2）（3）ABD（4）=四、分析計算題12.【答案】（1）7.3（2）解：設氯化鈣質量為n，和氯化鈣反應的碳酸鈉質量為m，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，106111100mn10g=，m=10.6g，n=11.1g，混合溶液中CaCl2的質量分數為：100%=11.1%，答：混合溶液中CaCl2的質量分數為11

33、.1%（3）解：碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣反應的質量相同，因此溶液質量也相同，和稀鹽酸、氯化鈣反應的碳酸鈉溶液質量都為：10.6g10.6%=100g，該實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖如下所示：【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷【解答】解：（1）設稀鹽酸消耗碳酸鈉的質量為x，混合溶液中溶質HCl的質量為y，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g，說明反應生成了4.4g二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl

34、+H2O+CO2，106?73?44x?y?4.4g=，x=10.6g，y=7.3g，故填：7.3（2）設氯化鈣質量為n，和氯化鈣反應的碳酸鈉質量為m，?Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，?106?111?100?m?n?10g=，m=10.6g，n=11.1g，混合溶液中CaCl2的質量分數為：100%=11.1%，答：混合溶液中CaCl2的質量分數為11.1%（3）碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣反應的質量相同，因此溶液質量也相同，和稀鹽酸、氯化鈣反應的碳酸鈉溶液質量都為：10.6g10.6%=100g，該實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖如下所示：13.【答

35、案】（1）B（2）大米霉變的快慢與含水量有關（3）沒有控制大米的種類（4）CaO+H2OCa（OH）2（5）冷藏、真空保存【考點】科學探究的基本環(huán)節(jié)【解析】【分析】（1）根據表格數據進行計算；（2）大米霉變的快慢與含水量有關；（3）科學探究過程中，進行實驗時必須遵循的原則有：對照實驗原則和單一變量原則（4）利用食物腐敗變質是由于微生物的生長和大量繁殖而引起的根據食物腐敗變質的原因，食品保存就要盡量的殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，傳統(tǒng)的食品保存方法有風干、鹽漬、糖漬、煙熏、酒泡等現代的貯存方法主要有罐藏、脫水、冷凍、真空包裝、添加防腐劑等（5）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，從而達到延長大米保存

36、時間目的【解答】解：（1）按照國家對大米含水量的標準14.5%來衡量，五種大米中不合格的是B，其含水量為15%（2）根據以上數據，可以得出的結論是：大米霉變的快慢與含水量有關（3）小金的實驗還不夠嚴謹，除溫度與相對濕度外，變量控制上還存在的不足有：沒有控制大米的種類，因為不同種類的大米其含有的物質不同（4）為了延長大米保存時間，小金發(fā)明了新的大米包裝袋，將氧化鈣包與大米同時密封包裝其主要原理是利用了氧化鈣易吸收水分，用化學方程式表示：CaO+H2OCa（OH）2（5）除（4）方法外，還可采取冷藏、真空保存措施防止大米發(fā)霉故答案為：（1）B；（2）大米霉變的快慢與含水量有關；（3）沒有控制大米的

37、種類；（4）CaO+H2OCa（OH）2；（5）冷藏、真空保存1/1(外裝訂線)(請不要在裝訂線內答題)(內裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂2016年浙江省杭州市富陽市中考科學（化學部分）模擬試卷（5月份）一、選擇題1.下列實驗操作正確的是（?）A.?濃硫酸不小心沾到皮膚上，先用干布拭去，再立刻用稀NaOH溶液沖洗B.?稱量氫氧化鈉固體時，必須在托盤天平左盤上墊一張潔凈白紙C.?測定溶液pH值，將干燥的pH試紙浸入待測溶液片刻后取出，與標準比色卡對比D.?金屬鈉不慎燃燒不能用水撲滅，應立即用沙子覆蓋【答案】D【考點】實驗室的安全與意外事故的處理方法【解析】【分析】A、根據濃硫酸和氫氧化鈉

38、溶液的強腐蝕性判斷；B、根據氫氧化鈉有強烈的腐蝕性要放在玻璃器皿中稱量分析判斷；C、根據用pH試紙測定溶液的pH的基本操作分析判斷；D、金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅【解答】解：A、皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，切不可用氫氧化鈉溶液，故錯誤；B、氫氧化鈉固體有強烈的腐蝕性要放在玻璃器皿中稱量，故錯誤；C、將干燥的pH試紙浸入某一溶液一會兒后取出，會玷污溶液，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點試紙的中部與標準比色卡比較，故錯誤；D、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起

39、到滅火的作用，故正確故選D2.類推是學習知識的一種重要方法，以下類推正確的是（?）A.?H2、CO與氧氣混合點燃會發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體前一定要檢驗其純度B.?CO2、SO2都能與堿溶液反應，由此可知堿能與所有非金屬氧化物反應C.?置換反應都是氧化還原反應，所以氧化還原反應都是置換反應D.?有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物【答案】A【考點】置換反應及其應用，有機物與無機物的區(qū)別，堿的化學性質【解析】【分析】A、根據可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，進行分析判斷；B、根據堿性質進行解答；C、根據置換反應和氧化還原反應特點進行解答；D、含有碳元素的化合物不一定是有機物【

40、解答】解：A、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點燃前一定要檢驗其純度，故正確；B、NaOH與CO2，SO2都能發(fā)生反應，并不是堿能與所有非金屬氧化物反應，例如氫氧化鈉溶液不和一氧化碳反應，故錯誤；C、置換反應都是氧化還原反應，氧化還原反應不一定是置換反應，例如氧化銅與一氧化碳反應，故錯誤；D、有機物都含碳，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，如CO、CO2、CaCO3等物質雖然含有碳元素，但不屬有機物，故錯誤故選A3.下列曲線示意圖與相應選項表示不正確的是（?）A.?表示稀鹽酸中滴加蒸餾水B.?表示等體積、等質量分數的過氧化氫溶液分解C.?表示質量、顆粒大小都相等的金屬

41、中加稀鹽酸D.?表示HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液【答案】C【考點】金屬的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】根據已有的知識進行分析，酸溶液的pH小于7，加水稀釋其pH會增大，但是不會大于等于7，過氧化氫溶液中加入二氧化錳能加快反應速度，等質量的鎂、鋁、鐵與鹽酸反應生成的氫氣質量鋁最多，鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉酸和堿先反應【解答】解：A、酸溶液的pH小于7，加水稀釋其pH會增大，但是不會大于等于7，故A正確；B、過氧化氫溶液中加入二氧化錳能加快反應速度，故B正確；C、等質量的鎂、鋁、鐵與鹽酸反應生成的氫氣質量鋁最多，不是鎂，故C錯誤；D、鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加

42、入氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，生成的氫氧化亞鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故在鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉，得等一段時間才能生成氫氧化亞鐵沉淀，故D正確，故選C4.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應3NaOH+AlCl3Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（NaAlO2易溶于水）下列圖象不正確的是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】D【考點】堿的化學性質【解析】【分析】A、根據滴入的氫氧化鈉被氯化鋁反應掉不斷生成氫氧化鋁沉淀，直至溶液中的氯化鋁全部反應；隨后，滴入的氫

43、氧化鈉與生成的氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應，生成易溶于水的NaAlO2，而使沉淀逐漸消失進行分析；B、根據氯化鋁不顯堿性，所以隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH逐漸變大；NaAlO2溶液呈堿性，隨NaAlO2的生成溶液堿性逐漸增強進行分析；C、根據滴入的氫氧化鈉逐漸把氯化鋁變成氫氧化鋁沉淀而使溶液中鋁元素的質量不斷減小，直至全部沉淀而使溶液中鋁元素質量變?yōu)榱?；隨后滴入的氫氧化鈉把沉淀氫氧化鋁變成易溶于水的NaAlO2，而使溶液中鋁元素質量逐漸增加，至沉淀全部溶解進行分析；D、根據隨著加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中水的質量會持續(xù)不斷增加進行分析【解答】解：A、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不

44、斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質量逐漸增加；至完全反應后，隨氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應事實，故A正確；B、圖中所示，溶液的pH逐漸變大；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸呈中性；然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2而使溶液逐漸呈堿性的反應事實，故B正確；C、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質量減少至完全消失；之后，隨氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質量又逐漸增加；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAl

45、O2的反應事實，故C正確；D、圖中所示，隨氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質量逐漸增大，當加入一定量時會出現滴加氫氧化鈉溶液而水的質量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應的事實卻是溶液中水會隨氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，故D錯誤故選：D5.某無色氣體可能含有H2、CO，CH4中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每一步反應或吸收均完全）：無色氣體在氧氣中充分燃燒；燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質量增加10.8g；再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質量增加13.2g下列推斷不正確的是（?）A.?該氣體可能含有CO和CH4?B.?該氣體可能含有H2和COC.?該氣體可能含有H2、C

46、O，CH4?D.?該氣體可能只含有CH4【答案】A【考點】物質除雜或凈化【解析】【分析】根據題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈉溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質量與氫氧化鈉溶液的質量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質量進一步確定混合氣體中C、H元素的質量比，對于判斷混合氣體的組成有決定性作用【解答】解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加10.8g，可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質量=10.8g100%=1.2g；由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質量增加13.2g，可判

47、斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質量=13.2g100%=3.6g；甲烷氣體中C、H元素質量比=12：（14）=3：1，則混合氣體中C、H元素質量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體A、該氣體可能只含CO和CH4，是錯誤的；B、該氣體可能只含H2和CO，是正確的；C、該氣體可能含有H2、CO、CH4，是正確的；D、原無色氣體中可能只含有CH4，是正確的故選A6.明礬【KAl（SO4）2?12H2O】能在水中電離出K+、A13+、SO42，興趣

48、小組為探究明礬水溶液中哪種粒子有凈水作用，進行如表所示的實驗據實驗判斷，正確的是（?）實驗步驟實驗現象在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置燒杯中的水仍然渾濁在一杯渾濁的水中加入少量A12（SO4）3，靜置燒杯中的水變澄清A.?K+和Cl都沒有凈水作用，起凈水作用的是水分子B.?A12（SO4）3、A13+和SO42都有凈水作用C.?要得出正確的結論還需要使用的試劑可以是硫酸鉀和氯化鋁D.?要得出正確的結論還需要使用的試劑可以是硫酸鈉和硝酸鋁【答案】C【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置，燒杯中的水仍然渾濁，說明鉀離子和氯離子都不能凈化水；在一杯渾濁的水中加

49、入少量A12（SO4）3，靜置，燒杯中的水變澄清，說明可能是鋁離子能夠凈化水，也可能是硫酸根離子能夠凈化水，也可能是鋁離子和硫酸根離子都能夠凈化水【解答】解：A、在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置，燒杯中的水仍然渾濁，說明鉀離子和氯離子都不能凈化水，但是渾濁的水中含有水，因此水分子不能凈化水，該選項說法不正確；B、在一杯渾濁的水中加入少量A12（SO4）3，靜置，燒杯中的水變澄清，說明可能是鋁離子能夠凈化水，也可能是硫酸根離子能夠凈化水，也可能是鋁離子和硫酸根離子都能夠凈化水，不能說明A12（SO4）3、A13+和SO42都有凈水作用，該選項說法不正確；C、要得出正確的結論還需要使用的試劑可

50、以是硫酸鉀和氯化鋁，因為鉀離子不能凈化水，如果硫酸鉀能夠凈化水，則說明硫酸根離子能夠凈化水，氯離子不能凈化水，如果氯化鋁能夠凈化水，則說明鋁離子能夠凈化水，該選項說法正確；D、要得出正確的結論還需要使用的試劑不能是硫酸鈉和硝酸鋁，因為硫酸鈉帶入鈉離子，硝酸鋁帶入硝酸根離子，該選項說法不正確故選：C二、填空題7.央視每周質量報告報道的“毒膠囊”中含有重鉻酸鉀（K2Cr2O7），重鉻酸鉀是有毒且致癌的強氧化劑，其中鉻（Cr）是有毒的重金屬元素請回答：（1）Cr2O72離子中鉻元素的化合價為_（2）取一鉻的薄片，用砂紙打磨光亮，放入稀硫酸中，發(fā)生了類似鐵和稀硫酸的反應，可觀察到鉻片表面緩慢地產生氣泡

51、，溶液變藍；鉻與稀硫酸反應生成硫酸亞鉻（CrSO4），硫酸亞鉻溶于水呈藍色請寫出鉻片與稀硫酸反應的化學方程式_【答案】（1）+6（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2【考點】元素化合價的規(guī)則與計算【解析】【分析】（1）化合物中元素化合價的代數和為零；（2）書寫化學方程式要注意規(guī)范性【解答】解：（1）鉀顯+1價，氧顯2價，設鉻元素的化合價為X，根據化合物中元素化合價的代數和為零有：（+1）2+X2+（2）7=0，X=+6故填：+6?（2）鉻和稀硫酸反應能生成硫酸亞鉻和氫氣，反應的化學方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H28.A、B、C、D、E、F都

52、是初中化學常見化合物，其中A、D是鹽，B、C是堿，E是酸它們相互間在溶液中可發(fā)生如下反應：C+E=A+2F，2B+E=D+2F，A+2B=C+D根據上述信息回答問題：（1）請寫出物質F的化學式_（2）C物質有可能是下列物質中的?（選編號）A.NaOHB.Mg（OH）2C.Zn（OH）2D.Fe（OH）3（3）如果C為一種藍色沉淀，請寫出反應可能的化學方程式_【答案】（1）H2O（2）B,C（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據A、B、C、D、E、F都是初中化學中常見的化合物，其中A、D是鹽，B、C是堿，E是酸，C+E=A+2F，由

53、于C是堿，E是酸，酸堿反應生成鹽和水，且生成鹽不強調是不溶性的，所以F是水，同時由于水的計量系數為2，所以E為二元酸，即E為H2SO4，而B是堿，由于計量系數為2，所以只能為一元堿，可能為氫氧化鈉或者氫氧化鉀等，C、E反應生成A、F，說明C為二元堿，這樣才能使C、E的計量系數都是1，且相等，所以可以為氫氧化鈣或者氫氧化鋇或者氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂，同時A+2BC+D，說明堿為不溶性的，則該堿為氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂等，同時可知A為硫酸銅或者是硫酸亞鐵或者硫酸鎂等，然后將推出的物質進行驗證即可【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F都是初中化學中常見的化合物，其中A、D是

54、鹽，B、C是堿，E是酸，C+E=A+2F，由于C是堿，E是酸，酸堿反應生成鹽和水，且生成鹽不強調是不溶性的，所以F是水，同時由于水的計量系數為2，所以E為二元酸，即E為H2SO4，而B是堿，由于計量系數為2，所以只能為一元堿，可能為氫氧化鈉或者氫氧化鉀等，C、E反應生成A、F，說明C為二元堿，這樣才能使C、E的計量系數都是1，且相等，所以可以為氫氧化鈣或者氫氧化鋇或者氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂，同時A+2BC+D，說明堿為不溶性的，則該堿為氫氧化銅或者氫氧化亞鐵或者氫氧化鎂等，同時可知A為硫酸銅或者是硫酸亞鐵或者硫酸鎂等，經過驗證，推導正確，所以F是H2O故填：H2O（2）通過推導可知

55、，C是二元堿，所以可能是氫氧化鎂或氫氧化鋅，故選：BC（3）若C為一種藍色沉淀，反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4三、實驗問答題9.科學興趣小組做了如下實驗：將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質，但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺得很奇怪【提出問題】這些氣泡究竟是怎樣產生的？是什么氣體？（1）【猜?想】小宇：是氧氣；小麗：是氯化氫；小琪：是氨氣（NH3）；小梁：是氫氣小黃馬上否定了小琪的猜想，他否定的依據是_；（2）【實驗探究】他們開始

56、著手收集所產生的氣體實驗一：小宇用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不復燃說明生成的氣體不是氧氣；實驗二：為繼續(xù)探究反應后生成的氣體是否是氯化氫，小麗用_檢驗該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫；實驗三：為確定氣體是否氫氣，小梁設計如圖實驗裝置（每個裝置均充分反應）（3）【實驗結果】若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現象是_甲、丙裝置中無水硫酸銅的作用是不同的，請指出它們的區(qū)別_；為確定該氣體產生的本質原因，小梁用精密pH試紙測驗實驗所用的CuCl2溶液，pH約為5.5，最后確定CuCl2溶液呈酸性查閱資料發(fā)現：CuCl2為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，與實驗結果相符【答案】（1）質量守

57、恒定律或反應物中沒有N元素（2）濕潤的藍色石蕊試紙（3）黑色粉末變紅；甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗證有水生成【考點】物質除雜或凈化，質量守恒定律及其應用【解析】【分析】【猜想】根據反應物是鎂和CuCl2溶液分析判斷；【實驗探究】根據酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅分析；【實驗結論】根據氫氣具有還原性分析；檢驗氣體的成分，首先除去水分的干擾；無水硫酸銅可以檢驗水分的存在【解答】解：【猜想】反應物是鎂和CuCl2溶液，沒有N元素，根據質量守恒定律可知，小琪的猜想不對；【實驗探究】酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅氯化氫是酸性氣體，小麗用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫；【實

58、驗結論】氫氣具有還原性，能夠還原氧化銅，生成紅色銅所以若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現象是黑色粉末變紅；檢驗氣體的成分，首先除去水分的干擾，無水硫酸銅能夠吸收水分，所以甲中的無水硫酸銅是除去原氣體中的水蒸氣；無水硫酸銅遇水變藍，所以無水硫酸銅可以檢驗水分的存在，丙中的無水硫酸銅是驗證有水生成故答案為：【猜想】質量守恒定律或反應物中沒有N元素；【實驗探究】濕潤的藍色石蕊試紙；【實驗結論】黑色粉末變紅；甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗證有水生成10.某化學課外小組用含銅90%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，銅在氧氣、稀硫酸的共同作用下生成硫

59、酸銅過濾，濾液于燒杯中靜置、冷卻析出硫酸銅晶體待結晶完畢，在濾出晶體，用少量、低溫的蒸餾水洗滌晶體三次請回答下列問題：（1）過濾時，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需_（2）寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式_（3）步驟中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，原因是_（4）為判斷步驟中晶體表面的硫酸是否洗凈，有同學向第三次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，以此證明該晶體并未洗凈該結論是否可靠？為什么？_【答案】（1）玻璃棒和漏斗（2）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（3）水越多，溫度越高，硫酸鐵晶體溶解的越多（4）不可靠，這是因為洗滌液中含有少量的硫酸銅，硫酸銅能和硝酸鋇反應生

60、成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀【考點】過濾的原理、方法、操作及其應用，書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】（1）過濾時，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需玻璃棒和漏斗；（2）銅、氧氣和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；（3）硫酸銅的溶解度隨著溫度升高而增大，因此水越多、溫度越高，硫酸銅溶解的越多；（4）鋇離子能和硫酸根離子結合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇【解答】解：（1）過濾時，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需玻璃棒和漏斗故填：玻璃棒和漏斗（2）步驟中銅、氧氣和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，發(fā)生反應的化學方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O故填：2Cu+O2+2H2SO42CuSO