四川省2022-2022學(xué)年廣安市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

1、四川省廣安市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷一、單選題1.我們現(xiàn)在所使用的能源分為“一次能源”和“二次能源”。依據(jù)能源的分類，下列全部屬于“一次能源”的是（ ） A.自然氣 蒸汽 風(fēng)力B.石油 流水 自然鈾礦C.原煤 核能 電力D.焦炭 酒精 潮汐能【答案】B 【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 【解析】【解答】一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，它包括：原煤、原油、自然氣、油頁(yè)巖、核能、太陽(yáng)能、水力、風(fēng)力、波浪能、潮汐能、地?zé)帷⑸镔|(zhì)能和海洋溫差能等等；由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源，例如：電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重

2、油、液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等等；A.蒸汽是二次能源，選項(xiàng)A不符合題意；B. 石油、流水、自然鈾礦均為一次能源，選項(xiàng)B符合題意；C.電力是二次能源，選項(xiàng)C不符合題意；D. 焦炭、酒精是二次能源，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥恳罁?jù)一次能源的定義進(jìn)行解答：一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源2.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ） A.Mg2+ 1s22s22p6B.F 1s22s22p5C.Ar 1s22s22p63s23p6D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D 【考點(diǎn)】原子核外電子排布 【解析】【解答】A、Mg2+含有1

3、0個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p6 ， 選項(xiàng)A不符合題意；B、F 原子含有9個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p5 ， 選項(xiàng)B不符合題意；C、Ar含有18個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6 ， 選項(xiàng)C不符合題意；D、Cr含有24個(gè)電子，3d軌道半布滿為穩(wěn)定，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 ， 選項(xiàng)D符合題意。故答案為：D?！痉治觥恳罁?jù)每層電子層能容納的電子量及各層的穩(wěn)定狀態(tài)進(jìn)行解答。3.室溫下，檸檬水溶液的pH 是3，則其中由水電離出的c(H+)是（ ） A.110-11 molL-1B.110-3 molL-1C.110-7mo

4、lL-1D.0.1 molL-1【答案】A 【考點(diǎn)】水的電離 【解析】【解答】溶液的pH 是3，則溶液中OH 的濃度是110 -11 mol/L。酸是抑制水的電離的，所以溶液中水電離的c（H+）等于溶液中水電離的c（OH-），故答案為：A?！痉治觥咳芤褐衏(H+)=10-3；溶液中由水電離出的c(H+)與c（OH-）是相同的，其中c（OH-）=110-11 molL-14.肯定溫度下，反應(yīng) N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He【答案】C 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因

5、素 【解析】【解答】解：A、縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；B、恒容，充入N2 ， 則增大氮?dú)獾臐舛?，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故B錯(cuò)誤；C、恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C正確；D、恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D錯(cuò)誤故選C【分析】轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此回答；A、縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度；B、恒容，充入N2 ， 則增大氮?dú)獾臐舛?；C、恒容，充入He，各組分濃度不變；D、恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小5.圖中燒杯中盛的是自然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的挨次是（

6、） A.B.C.D.【答案】C 【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，金屬腐蝕的化學(xué)原理，探究鐵的吸氧腐蝕 【解析】【解答】認(rèn)真觀看裝置圖，分析各圖中發(fā)生反應(yīng)的原理，然后才能比較鐵腐蝕的速率快慢。是電解池裝置，在池中Fe是陽(yáng)極，鐵失去電子，鐵腐蝕最快。是原電池裝置，在池中Fe是負(fù)極，腐蝕較快(比慢) ，其中銅的金屬性弱于錫，故腐蝕較快。在池中Fe是正極，腐蝕較慢(比慢)。綜上所述，鐵被腐蝕的速率由快到慢為，故答案為：C?！痉治觥吭姵刂胸?fù)極失電子，比正極消耗快；電解池中陽(yáng)極失電子，腐蝕快；兩者中電解池腐蝕速率大于原電池。6.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑

7、，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑不能是（ ） A.MgOB.Mg(OH)2C.NH3.H2OD.MgCO3【答案】C 【考點(diǎn)】物質(zhì)的分別、提純和除雜 【解析】【解答】A、加入MgO，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)整溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)A不符合題意；B、加入Mg(OH)2 ， 與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)整溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)B不符合題意；C、加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，選項(xiàng)C符合題意；D、加入MgCO3 ， 與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)整溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生

8、成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥砍s時(shí)：（1） 不引入新的雜質(zhì)；（2） 不削減被凈化氣體的量7.精確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是( ) A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)覺滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【答案】B 【考點(diǎn)】中和滴定 【解析】【解答】A項(xiàng)，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝NaOH溶液潤(rùn)洗，否則將要引起誤差，

9、A不符合題意；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性漸漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，B符合題意；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，C不符合題意；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)覺滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，D不符合題意。故答案為：B【分析】原溶液為HCl，顯酸性，隨著NaOH的加入pH漸漸上升8.如圖所示是一位同學(xué)在測(cè)試水果電池，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A.若金屬片A是正極，則該金屬片上會(huì)產(chǎn)生H2B.水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng)D.金屬片A、B可以一個(gè)是銅片，另一個(gè)是鐵片

10、【答案】C 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理，設(shè)計(jì)原電池，探究電解池作用 【解析】【解答】A、若金屬片A是正極，正極上氫離子得電子產(chǎn)生H2 ， 選項(xiàng)A不符合題意；B、水果電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)B不符合題意；C、此水果發(fā)電的原理是化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)C符合題意；D、由于銅沒有鐵片活潑，鐵片在酸性條件會(huì)失去電子，而銅不行以，故兩金屬片可以一個(gè)是銅片，另一個(gè)是鐵片，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥克泻锌勺杂梢苿?dòng)的離子，可看做電解液。9.下列說法中正確的是（ ） A.飽和石灰水中加入肯定量生石灰，溶液溫度明顯上升，pH增大B.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq

11、)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度減小C.AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，證明此條件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D.Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)【答案】C 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理 【解析】【解答】A、加入生石灰后，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑的質(zhì)量削減，析出氫氧化鈣，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變，pH不變，選項(xiàng)A不符合題意；B、往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中含有Na+離子，離子的總濃度增大，選項(xiàng)B不符合題意；C、難溶電解質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)由溶度

12、積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）Ksp（AgI），選項(xiàng)C符合題意；D、Na2CO3溶液中存在物料守恒： c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼.飽和溶液不會(huì)再溶解該物質(zhì)B.加入NaCl后，溶液中Na+、Cl-增多，平衡反向移動(dòng)D。依據(jù)物料守恒分析10.在一密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度為原來的55%，則（ ） A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B

13、.ab+cC.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.以上推斷都錯(cuò)誤【答案】B 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷 【解析】【解答】接受假設(shè)法分析，假設(shè)a=b+c，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，A的物質(zhì)的量的濃度為原來的50%，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量的濃度為原來的55%，說明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明ab+c，A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A不符合題意；B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明ab+c，選項(xiàng)B符合題意；C、平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)C不符合題意；D、以上推斷選項(xiàng)B正確，選項(xiàng)D不符合題意

14、。故答案為：B?！痉治觥恳罁?jù)勒夏特列原理：假如轉(zhuǎn)變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)，進(jìn)行分析。11.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是() A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來越大【答案】B 【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用 【解析】【解答】A項(xiàng)正確，鉀與鈉同主族，第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，在軌道處于全布滿或半

15、布滿狀態(tài)時(shí)消滅反常狀況，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一電離能都要大一些；C項(xiàng)正確，最外層電子排布為ns2np6是稀有氣體元素的原子，本身已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；D項(xiàng)正確，由于原子失電子帶正電荷，電子越來越難失去，尤其是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以后?！痉治觥繈故彀盐盏谝浑婋x能的定義及第一電離能與元素性質(zhì)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。12.環(huán)保、安全的鋁空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.NaCl的作用是增加溶液的導(dǎo)電性B.正極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OHC.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大D.用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3 ， 消耗鋁電極的

16、質(zhì)量為54 g【答案】C 【考點(diǎn)】探究原電池及其工作原理 【解析】【解答】A該原電池中，NaCl不參與反應(yīng)，則NaCl的作用是增加溶液的導(dǎo)電性，故A不符合題意；B由題圖可知Al電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3 ， O2在正極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH- ， 故B不符合題意；C總反應(yīng)方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，氯化鈉溶液呈中性，放電過程中溶液的溶質(zhì)仍舊為NaCl，則電解質(zhì)溶液的pH基本不變，故C符合題意；D.1mol KI制得1 mol KIO3時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得消耗m（Al）= 27g/mol=54g，故D

17、不符合題意；故答案為：C?！痉治觥吭姵刂校弘娮恿鞒龅囊粯O為負(fù)極，電子流入的一極為正極，正負(fù)兩級(jí)得失電子守恒。13.在肯定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能說明I2(g)+H2(g) 2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A.混合氣體的顏色B.容器內(nèi)壓強(qiáng)C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.混合氣體的密度【答案】A 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷 【解析】【解答】A. 反應(yīng)物中只有碘蒸氣有顏色，混合氣體的顏色不變則說明碘的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B. 反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，則混合氣體的壓強(qiáng)始終是不變的，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.

18、混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量始終保持不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，不能做為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C不符合題意；D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼.反應(yīng)前有顏色，反應(yīng)后無顏色的，可依據(jù)顏色推斷平衡狀態(tài)B.壓強(qiáng)推斷法只適用于反應(yīng)前后體積變化的反應(yīng)C.平均相對(duì)分子質(zhì)量推斷法適用于物質(zhì)的量和質(zhì)量轉(zhuǎn)變的反應(yīng)D.密度推斷法適用于氣體體積和質(zhì)量比值轉(zhuǎn)變的反應(yīng)14.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（ ）序號(hào)溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均

19、增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)c(OH-)C.V1L和V2L混合，若混合后溶液pH=7，則V1=V2D.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：【答案】D 【考點(diǎn)】探究溶液的酸堿性 【解析】【解答】A、醋酸、鹽酸均呈酸性，醋酸鈉呈堿性，兩溶液加入醋酸鈉后pH均增大，選項(xiàng)A不符合題意；B、中醋酸濃度大于中氫氧化鈉的濃度，二者等體積混合，醋酸過量導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)c(OH-)，選項(xiàng)B不符合題意；C、鹽酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，V1L和V2L混合，若混合后溶液pH=7，則V1=V2 ， 選項(xiàng)C不符合題意；D、加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)一水合氨和醋酸電離，導(dǎo)致稀釋后醋酸pH小于鹽酸、氨

20、水pH大于氫氧化鈉，所以它們分別稀釋10倍后，溶液的pH：，選項(xiàng)D符合題意。故答案為：D?！痉治觥繌?qiáng)酸強(qiáng)堿加水稀釋10的倍數(shù)時(shí)，pH增大或減小相同的數(shù)值，但是弱酸弱堿由于存在電離平衡，pH并不會(huì)等倍的轉(zhuǎn)變。15.已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入肯定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系的能量變化COH2OCO2H2O1400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是() A.容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器中CO的轉(zhuǎn)化

21、率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C.容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率D.平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等【答案】D 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用 【解析】【解答】A平衡時(shí)放出的熱量為32.8 kJ，故參與反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量 CO的轉(zhuǎn)化率為 ，故A不符合題意；B、容器溫度相同，平衡常數(shù)相同，依據(jù)容器計(jì)算平衡常數(shù)，由A計(jì)算可知，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始（mol）1400轉(zhuǎn)化（mol）0.80.80.80.8平衡（mol）0.23.20.80.8故平衡常數(shù)K= =1故容器中的平衡常數(shù)為1，令容

22、器中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，則：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）起始（mol）1400轉(zhuǎn)化（mol）aaaa平衡（mol）1-a4-aaa所以 ，解得a=0.8。計(jì)算可知CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，故B不符合題意；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、結(jié)合B選項(xiàng)的計(jì)算，由A中計(jì)算可知容器平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，容器中CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度不相等，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥客茢鄡蓚€(gè)不同起始狀態(tài)的反應(yīng)的最終濃度是否相同，可把

23、起始條件換算成同一狀態(tài)下的量，然后進(jìn)行計(jì)算。16.濃度均為0.1molL-1，體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A.相同溫度下，電離常數(shù)K（HX）：abB.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C.常溫下，由水電離出的c（H+）c（OH-）：abD.lg =3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則 減小【答案】C 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性推斷及有關(guān)pH的計(jì)算，探究溶液的酸堿性 【解析】【解答】A酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a=b，選項(xiàng)A不符合題意；B依據(jù)圖知，

24、lg =0時(shí)，HX的pH1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，HY的酸性大于HX，選項(xiàng)B不符合題意；C酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，依據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度ab，所以由水電離出的c（H+）c（OH-）：ab，選項(xiàng)C符合題意；Dlg =3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），n（X-）增大，n（Y-）不變，二者溶液體積相等，所以 變大，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：C。【分析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B.依據(jù)加水的量和pH變化的程度進(jìn)行推斷D.升溫水解程度增大17.汽車凈化的主要原理為2N

25、O(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A.B.C.D.【答案】B 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷 【解析】【解答】A、可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率不再變化，選項(xiàng)A不符合題意；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度上升，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實(shí)際符合，選項(xiàng)B符合題意；C、對(duì)于恒容容器而言，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再轉(zhuǎn)變而不是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，選項(xiàng)C不符合題意；D、絕熱恒容體系中，反應(yīng)開頭向正方向進(jìn)行， NO

26、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，平衡后溫度上升逆向移動(dòng)，NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥恳罁?jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。18.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6molL-1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ） A.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子B.原混合溶液中c(K+)為0.2molL-1C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD.電解后溶液中c(H+)為0.2molL-1【答案】B 【考點(diǎn)】電解原理，電解原理的應(yīng)用試驗(yàn) 【解析】【

27、解答】石墨作電極電解此溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-4e-=2H2O+O2，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+2e-=Cu，2H+2e-=H2，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽(yáng)極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1molCu2+。A上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，選項(xiàng)A不符合題意；B ，由電荷守恒可得 ，選項(xiàng)B符合題意；C由以上分析可知，溶液中有0.1molCu2+ ， Cu2+2e-Cu，所以電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol

28、，選項(xiàng)C不符合題意；D電解后， ， ，則由電荷守恒可得 ，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥侩姌O反應(yīng)與電源的正極相連的電極稱為陽(yáng)極, 與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極;物質(zhì)在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；且陰陽(yáng)兩極得失電子守恒。二、綜合題19.向一容積不變的密閉容器中充入肯定量A(g)和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+2B(s) yC(g) H0.在肯定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題 （1）依據(jù)圖示可確定x：y=_。 （2）0-10min容器內(nèi)壓強(qiáng)_ （填“變大”、“ 不變”或“變小”） （3）推想第10min引起曲

29、線變化的反應(yīng)條件可能是_（填編號(hào)，下同）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_。減壓 增大A的濃度 增大C的量 升溫 降溫 加催化劑 （4）若平衡1的平衡常數(shù)為K1 ， 平衡II的平衡常數(shù)為K2 ， 則K1_（填“”“=”或“”）K2 【答案】（1）1:2（2）變大（3）；（4） 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷 【解析】【解答】(1)10 min時(shí)C的濃度增加0.40 mol/L，則與A的濃度變化之比是21，故xy12；(2)010 min內(nèi)C的濃度增加的量比A的濃度減小的量大，B是固體，所以壓強(qiáng)變大；(3)依據(jù)圖像知10 min時(shí)反應(yīng)速率加快，分析可知

30、10 min時(shí)轉(zhuǎn)變的條件可能是升溫或加催化劑，故答案為：；1216 min，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16 min后A的濃度漸漸增大，C的濃度漸漸減小，20 min時(shí)達(dá)到新平衡，分析可知16 min時(shí)轉(zhuǎn)變的條件可能是升溫，故答案為：；(4) 已知第16min時(shí)轉(zhuǎn)變的條件是上升溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以上升溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，故K1K2?！痉治觥浚?）依據(jù)平衡圖像可得該反應(yīng)的方程式為：A(g)+2B(s) 2C(g)；（2）依據(jù)平衡及氣體狀態(tài)推斷壓強(qiáng)的變化（3）10min時(shí)反應(yīng)速率加快，16min時(shí)平衡逆向移動(dòng)，依據(jù)影響平衡速率及移動(dòng)的因素解答；（4）平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)。20.某試驗(yàn)小組

31、同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。（1）甲池為裝置_(填“原電池”或“電解池”)。 （2）甲池反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，導(dǎo)線中通過_mol電子。 （3）試驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度_(填“變大”、“變小”或“不變”)。 （4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出銅棒稱量，質(zhì)量_(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為_，工作一段時(shí)間后，若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度，可向溶液中加入_(填化學(xué)式)。 【答案】（1）原電池（2）0.2（3）變大（4）不變；A

32、g2O 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式 【解析】【解答】（1）依據(jù)圖示，甲池為帶鹽橋的原電池；（2）甲裝置總反應(yīng) 設(shè)參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，生成銀的質(zhì)量為aCu+2Ag+= Cu2+2Ag64g216gxa x=6.4g所以參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol；（3）甲池銅是負(fù)極，鹽橋中陰離子移向負(fù)極，所以甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大；（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，甲池右側(cè)燒杯變?yōu)樵姵兀~是負(fù)極，電極反應(yīng)為 ；左側(cè)燒杯變?yōu)殡娊獬?，左?cè)燒杯中右邊銅棒是陰極，電極反應(yīng)為 ，所以銅棒質(zhì)量不變；乙池中左側(cè)Pt電極與原電

33、池的正極相連是電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為 ，乙池中又側(cè)Pt電極是陰極，電極反應(yīng)式是 ，工作一段時(shí)間后，若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度，可向溶液中加入Ag2O?！痉治觥吭姵刎?fù)極為電子流出的一極，且正負(fù)極電子守恒，離子濃度可依據(jù)離子移動(dòng)的方向進(jìn)行推斷21.某探究性學(xué)習(xí)試驗(yàn)小組做了如下試驗(yàn)：試驗(yàn)一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件轉(zhuǎn)變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，試驗(yàn)如下：試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)溫度/K溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA29320.0250.13t1BT120.0230

34、.1V18C31320.02V20.15t1（1）通過試驗(yàn)A、B，可探究出_ (填外部因素)的轉(zhuǎn)變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_，T1=_；通過試驗(yàn)_可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （2）若t18，則由此試驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_；利用試驗(yàn)B 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)= _。 （3）試驗(yàn)二：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。試驗(yàn)步驟： （a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；（b）反應(yīng)開頭后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。依據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的緣由

35、：_。 （4）對(duì)比試驗(yàn)：用20mL水代替酸進(jìn)行試驗(yàn)。試驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_(填“會(huì)”或“不會(huì)”)向右移動(dòng)。問題分析：針對(duì)上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽視下問；若不合理，請(qǐng)改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖：_ (用必要的文字或裝置圖進(jìn)行回答)。 【答案】（1）濃度；5；293；B、C（2）其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大(或其他條件相同時(shí)，上升反應(yīng)物溫度，反應(yīng)速率增大)；（3）鹽酸(或H+)濃度較大（4）會(huì)；不合理；用一根導(dǎo)氣管將錐形瓶和分液漏斗的上部分連接(或?qū)⒎忠郝┒窊Q成恒壓分液漏斗或?qū)l(fā)生裝置換成Y型管 【考點(diǎn)

36、】反應(yīng)速率的定量表示方法，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用 【解析】【解答】（1）分析表中數(shù)據(jù)知，本試驗(yàn)是探究濃度、溫度變化對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響。試驗(yàn)中，探究濃度（溫度）對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，就要確保影響反應(yīng)速率的其他因素相同。試驗(yàn)A、B，草酸濃度不同，故溫度應(yīng)相同，T1= 293K；為使A、B兩組試驗(yàn)中KMnO4濃度相同，則溶液總體積均應(yīng)為1，其中V1=5，C組溫度與另外兩組不相同，加水量與B組相同，故試驗(yàn)B、C是探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；V2=3。（2）由A、B試驗(yàn)現(xiàn)象及濃度差異知，若t18，則由此試驗(yàn)可以得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大(或其他條件相同時(shí)，上升反應(yīng)物溫度，反應(yīng)速率增大)；利用試驗(yàn)B 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ；（3）等濃度時(shí)強(qiáng)酸完全電離氫離子濃度較大，弱酸不完全電離氫離子濃度較小，依據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的緣由：鹽酸(或H+)濃度較大；（4）當(dāng)水滴入錐形瓶中，氣體壓縮，注射器的活塞會(huì)向右移動(dòng)；上圖中氣體發(fā)生裝置不合理，改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖：用一根導(dǎo)氣管將錐