2022-2023學(xué)年上海教育發(fā)展研究院附屬中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海教育發(fā)展研究院附屬中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是 A. 0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L B. 1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6g C. 從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L D. 取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：C略2. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是 A用兩個

2、銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 B腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ C以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+參考答案：D略3. N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c(N2O5) / (mol/L)5.003.522.502.50下列說法正確的是（）A500 s內(nèi) NO2的生成速率為 29610-3mol/(Ls

3、)BT1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%C平衡后，其他條件不變，將容器體積變原來的1/2,則c(N2O5)T2，則K1K2參考答案：【答案】D試題分析：A依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=1.48mol/L500s=2.9610-3 mol/（L?s），所以二氧化氮的反應(yīng)速率=2v（N2O5）=5.9210-3 mol?L-1?s-1，A錯誤；B由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mo

4、l/L，轉(zhuǎn)化率為(5?2.5)/5100%=50%，B錯誤；CT1溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移，則c（N2O5）5.00 mol?L-1，C錯誤；D該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，所以溫度高，平衡常數(shù)大，D正確；答案選D。4. ( 08鄞州中學(xué)限時訓(xùn))下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖是 ( ) A.圖和圖 B.圖和圖 C.圖和圖 D.只有圖(4)參考答案：答案：C

5、5. 近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關(guān)說法正確的是A.乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B.高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C.雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸參考答案：B略6. 在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡時測得A的濃度為 0.5 molL-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時測得A的濃度為 0.2molL-1

6、，下列判斷正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動 Bx+y z CC的體積分?jǐn)?shù)保持不變 DB的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略7. 下列敘述正確的是A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D鐵屬于變價屬于變價金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2，氯氣屬于強(qiáng)氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項(xiàng)A不正確；當(dāng)硫酸不足時，Zn和K均過量，但過量的K會繼續(xù)和水反應(yīng)生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核

7、電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確。8. 下列化學(xué)用語正確的是AI-131： BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖： CNa2S的電子式： D乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2 參考答案：C略9. 下列過程中屬于物理變化的是 白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色 同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化 膠體的電泳 十水合碳酸鈉的風(fēng)化 氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電 給裝有氯化銨的試管加熱，管口又有白色晶體產(chǎn)生 某些金屬的焰色反應(yīng)A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：C略10. 在某100mL

8、混合酸中，硝酸物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入3.2g銅粉，微熱，待其充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度約為（）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.5mol/L D無法計(jì)算參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：根據(jù)反應(yīng)3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O先判斷過量，再進(jìn)行計(jì)算解答解答：解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=0.1L0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=0.1L20.2moL/L=0.04moL，所以氫離子的物質(zhì)的量n（H+）=0.04m

9、oL+20.04moL=0.08mol，銅粉的物質(zhì)的量=0.05mol，依據(jù)方程式： 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 3 2 80.05mol 0.04mol 0.08mol 可知?dú)潆x子不足，故根據(jù)H+計(jì)算，由方程式可知n（Cu2+）=0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）=0.3mol/L，故選：B點(diǎn)評：本題考查了硝酸的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，解題時注意依據(jù)離子反應(yīng)方程式計(jì)算解答11. 某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42、CO32、I、Cl中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A. 溶液X中有Fe3+、SO42B.

10、溶液X中有Fe2+、I可能有SO42、ClC. 溶液X中有I、Cl，無CO32D. 溶液X中有I，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種參考答案：B由實(shí)驗(yàn)流程可知，過量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液

11、中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能確定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，AX中不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正確；C不能確定是否存在Cl-，C錯誤；DX中不含F(xiàn)e3+，D錯誤；答案選B。12. 三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是AAl2O3 BSiO2 CCO2 DNH4Cl參考答案：D略13. 控制城市空氣污染源的方法可以采用（）A使用燃油機(jī)B綠化城市C出門戴口罩D開發(fā)使用太陽能參考答案：D略14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正

12、確的是A7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有5NA個SS鍵C14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子數(shù)目為3NAD常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：略15. 開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是（ ） A.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B.C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：A 本題考查新材料。C60是分子晶體，俗稱“足球烯”，B錯。纖維素乙酸酯是人工制備的，又稱“人造纖維”，C錯。制造光導(dǎo)纖

13、維的原料是SiO2，D錯。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）。（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 _g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g

14、（保留一位小數(shù)）。（3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法

15、的優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。參考答案：（15分）(1)ae（2分） (2)18.9，（2分）33.1（2分）(3)酸性氧化物與堿的反應(yīng)。（2分）結(jié)果便宜，成本低；（2分）吸收慢，效率低。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E，C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1） 寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。A 、B 、C 、D 、E 、F （

16、2） 寫出實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。 參考答案：CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H52CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O略18. 氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：（1）原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是 （寫出其結(jié)構(gòu)簡式）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）的反應(yīng)類型是_。原料D中含有的官能團(tuán)名稱是_、_。（4）原料B俗名“馬萊酐

17、”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐，它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸（）和聚合物Q：寫出反應(yīng)I和反應(yīng)II的化學(xué)方程式：_、_。（5）符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是_（不考慮手性異構(gòu)），寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。(i) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；(ii) 分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)，其中兩個取代基是：COOCH3和，且二者處于對位。參考答案：（1）（2）（3）加成反應(yīng)（1分） 氨基（1分） （酚）羥基（1分）（4）（5）4 19. 以1，3-丁二烯和對二甲苯為原料，制備化工產(chǎn)品G的合成路線如下圖所示（1）寫出E所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）寫出的反應(yīng)類型 。（3）寫出的試劑與反應(yīng)條件 。（

18、4）寫出下列化學(xué)方程式： H J ； E + FG 。（5）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體有 種。（6）是合成橡膠的重要原料，下列橡膠中一定不能以其為主要原料獲得的是 。丁苯橡膠 順丁橡膠 氯丁橡膠 乙丙橡膠 丁腈橡膠參考答案：（1） ； COOH；（2）取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）；（3）NaOH醇溶液； 加熱； （4）；（5）16；（6）；流程分析：對比1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)與結(jié)構(gòu)可知，1，3-丁二烯可與鹵素單質(zhì)（如Cl2或Br2）先發(fā)生1，4加成，后在NaOH溶液中水解生成，為保護(hù)C=C，防止其被氧化，故反應(yīng)與HCl加成生成B()，經(jīng)氧化生成D()后，再通過消去反應(yīng)脫去HCl，還原成C=C，酸化后得到E(HOOC-CH=CH-COOH)；對二甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成后生成，經(jīng)水解生成F()，E與F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G（），據(jù)此答題：(1)、E的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-CH=CH-COOH，含有官能團(tuán)為：、-COOH；(2)、由上述分析可知，反應(yīng)取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)、反應(yīng)中通過消去反應(yīng)脫去HCl，試劑與反應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱；(4)、F()在銅絲催化作用下被氧化生成H()，在堿性條件下被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化生成生成J()后，經(jīng)酸化生成K()， 則： HJ反應(yīng)方程式為