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1、第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅1.含量：地殼中第二，為26.3%，約1/4強(qiáng)。硅2、結(jié)構(gòu)最外層4個(gè)電子，既不易失去也不易得到電子，主要通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成四價(jià)的化合物。C （金剛石）Si結(jié)構(gòu)特點(diǎn)存在形式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)正四面體正四面體單質(zhì)、石灰?guī)r和碳酸鹽、CO2氧化物、硅酸鹽硬度大，熔沸點(diǎn)高有金屬光澤的黑色固體，硬度大，熔沸點(diǎn)高常溫下性質(zhì)穩(wěn)定常溫下性質(zhì)穩(wěn)定一、二氧化硅和硅酸天然的 SiO2 硅石有結(jié)晶形（石英晶體）無(wú)定形硅藻土水晶瑪瑙1、二氧化硅（ SiO2 ）SiO2的SiO4四面體結(jié)構(gòu) 正四面體 空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 硅氧比例：1：2 沒(méi)有SiO2 分子存在，只存在硅氧原子物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬

2、度大；化學(xué)穩(wěn)定性好二氧化碳 二氧化硅 狀態(tài)氣態(tài)固態(tài)物理性質(zhì)熔點(diǎn)低熔點(diǎn)高，硬度大化學(xué)性質(zhì)與酸用途人工降雨，滅火等P64,圖45SiO2酸性氧化物，跟CO2類(lèi)似 CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)不能能能CO2+CaO=CaCO3 （1） 跟堿（熱的濃堿）反應(yīng)（CO2可以跟稀的冷的堿反應(yīng)）SiO22NaOHNa2SiO3H2O ，比較：CO22NaOHNa2CO3H2O 思考：實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液時(shí)用什么塞子？為什么？）（2）跟堿性氧化物反應(yīng)SiO2CaO CaSiO3 ，比較：CO2CaOCaCO3，條件的不同說(shuō)明什么問(wèn)題？高溫（3）與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+2H2O注意：玻璃中含有SiO2，所以可以用HF來(lái)刻蝕玻璃。 CO2H2OH2CO3 ，但是SiO2不能與水直接化合成H2SiO3，這是一個(gè)特性。 思考：

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