氨氣的性質(zhì)-獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)氨氣的性質(zhì)新邵八中高三化學(xué)備課組龍寄民制作本節(jié)課復(fù)習(xí)目標(biāo)：掌握氨氣的性質(zhì)；2. 培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)分析能力和化學(xué)計(jì)算能力。一NH3的分子結(jié)構(gòu)氨分子構(gòu)型呈_.分子式：_.結(jié)構(gòu)式：_.電子式：_.分子極性：_.三角錐形NH3極性分子二、 NH3物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味：密度：熔點(diǎn)：水溶性：無色、有刺激性氣味的氣體0.771 g/L （標(biāo)況下）-33.5 (易液化)，液氨常用作致冷劑。氨極易溶于水且溶解很快。常溫，常壓下，1體積水中能溶解約700體積氨。氨氣的水溶液叫氨水，氨氣溶于水時(shí)，大部分與水結(jié)合，形成一水合氨。 氨水與液氨名稱氨水液氨形成物質(zhì)分類成分氨氣溶于水H2O、NH3H2O

2、、NH3 、 NH4+ 、OH- 、H+混合物氨氣降溫加壓液化純凈物NH33氨氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水的反應(yīng)練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，350體積的氨溶解在1體積水中（水=1g/cm-3),則所得的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度各為多少？（ 氨水=0.924g/cm-3)W= 21% CNH3=11.4mol/L實(shí)驗(yàn)點(diǎn)擊點(diǎn)擊問題一比較氨水中各種微粒的濃度大??？H2ONH3H2ONH3OH- NH4+ H+小結(jié)：形成噴泉的組合 (1)NH3、HCl、SO2、NO2 與水組合能形成噴泉。(2)酸性氣體（CO2 、Cl2、H2S、SO2等 ）與NaOH(aq)組合能形成噴泉。(3)有機(jī)氣體（如乙烯、乙炔）與有

3、機(jī)溶劑（溴水）組合也能形成噴泉。(4)O2、H2 等不溶于水的氣體，設(shè)計(jì)一定實(shí)驗(yàn)條件，也能形成噴泉。 噴泉實(shí)驗(yàn)的拓展 熱水酒精 錐形瓶?jī)?nèi)盛易氣化的液體(如酒精)對(duì)錐形瓶加熱也可形成噴泉。(如右圖)。思考：右圖若將熱水換成冷水，加入_ 能形成噴泉？產(chǎn)生噴泉的原理是_。 濃硫酸或CaO或NaOH 濃硫酸或CaO或NaOH溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大。 錐形瓶?jī)?nèi)盛稀H2SO4和Zn也可形成噴泉(如右圖)。 思考：錐形瓶中，分別加入足量如下物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 _。A.鋁粉與NaOH溶液 B.Na2O2與稀鹽酸C.MnO2與濃鹽酸 D.稀NH4Cl溶液與稀NaOH溶液

4、E.NaHCO3與Ca(OH)2溶液 F.鎂粉與NaHSO4溶液形成這種噴泉的反應(yīng)條件_。 常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體在溶液中溶解度較小 ABF思考：比較以上幾個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)原理，有什么異同？相同點(diǎn)：都是利用壓強(qiáng)差形成噴泉不同點(diǎn)：一種是減少壓強(qiáng)，另一種是增大壓強(qiáng)。問題 二： 為什么氨氣溶于水制氨水時(shí)，要用一倒置的漏斗？請(qǐng)說明原理。還可以用下列 裝置代替。abcdefgabcdf因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，倒置的漏斗能防止水倒吸。當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中.由于漏斗的容積較大,導(dǎo)致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)?從而防止了倒吸. 氨水的密度：比水的密度小(1) （還有

5、:酒精）1的溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越_.等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合前兩溶液的平均值；等體積混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)_混合前兩溶液的平均值 小比水的密度大(1) （例如:硫酸）大 質(zhì)量百分含量為25%的氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( ) A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、無法確定問題 三：C （2）氨跟酸的反應(yīng)用兩根玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸,使這兩根玻璃棒接近,能觀察到：，有大量的白煙產(chǎn)生.原因：。這種白煙是氨水揮發(fā)出的氨跟濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫化合所生成的微小的氯化銨晶體。NH3+HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4此反

6、應(yīng)可用于氨氣的檢驗(yàn)此反應(yīng)可用于氨氣的吸收(3)與某些鹽溶液反應(yīng)： 2NH3+2H2O+Mg2+ = Mg(OH)2+2NH4+ 3NH3+3H2O+Al3+ = Al(OH)3+3NH4+NH3+H2O+Ag+ = AgOH+NH4+2NH3+ AgOH = Ag(NH3)2+OH-AgCl溶于氨水思考：MgCl2溶液、AlCl3溶液、AgNO3溶液通入過量的氨氣怎樣反應(yīng)？寫出他們的離子方程式。2NH3+ AgCl = Ag(NH3)2Cl(4)氨跟氧氣反應(yīng)-催化氧化（接觸氧化） 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl （氨不足）8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl （氨充足）(5) 氨

7、與其它非金屬反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化劑工業(yè)上制取硝酸的基本原理。四、用途：?jiǎn)栴}五：將試管中集滿干燥的氯氣，迅速用裝有濃氨水的滴管塞住，滴入濃氨水。開始時(shí)：NH3Cl2N2HCl，并產(chǎn)生白煙，此法常用來檢查氯氣管道是否有漏氣。請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象回答：（ 1 ）反應(yīng)生成的白煙是_。（ 2 ）寫出標(biāo)志試管中反應(yīng)全部完成的化學(xué)方程式 。 （ 3 ）反應(yīng)完畢后，將試管浸入水中取下滴管并將試管倒立于水中，觀察到有水進(jìn)入試管。當(dāng)達(dá)到室溫時(shí)，進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管容積的_。2/38NH33Cl2 = 6NH4ClN2NH4Cl問題六:實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置通過制取 NH3 再和 CuO 反應(yīng)制得 N2，同時(shí)還原 CuO 得 Cu。 寫出(A)中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；寫出（C）中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（B）中裝有 藥品，作用是 。停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先撤離 裝置中的酒精燈。從（C）裝置出來的氣體中可能含有 氣體，若要獲得較