金教程高中化學(xué)蘇教選修四練習(xí)：酸堿中和滴定a含解析

1、03課堂效果落實(shí)1.準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（）50 mL量筒10 mL量筒50 mL酸式滴定管50 mL堿式滴定管解析:由于量的體積精確度為0.01 mL成應(yīng)選用滴定管,KMnO4 等強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能盛裝在酸式滴定管中。答案：C.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mokLT的NaOH溶液，開始時(shí) 仰視液面讀數(shù)為L(zhǎng)0 mL,取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0 mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（）A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0 mL解析：滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時(shí)仰

2、視液 面會(huì)使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面會(huì)使讀數(shù)偏小，滴定前 后刻度差為10.00 mL，但實(shí)際取出的液體體積大于10 mL。答案：A.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作 會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有（）A.以甲基橙作指示劑.錐形瓶沾有少量水C.滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)解析：甲基橙的變色范圍為3.1 4.4 ,而在此pH范圍內(nèi)，醋酸有剩余，所以測(cè)得的結(jié)果偏低。錐形瓶?jī)?nèi)有水，并不影響待測(cè)液的物 質(zhì)的量，所以不產(chǎn)生誤差。滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后 氣泡消失，這樣讀出的所用NaOH的體積偏大，用此量進(jìn)行計(jì)算

3、時(shí),使計(jì)算偏大。滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，這樣 讀出的NaOH的體積縮小，測(cè)定結(jié)果偏低。使計(jì)算答案：AD4.以酚儆試液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí) 驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表:待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.10 mol-L)的體積20 mL NaOH 溶液VimL20 mL NaOH 溶液+10mL水丫2 mL敞口隔夜放置的20 mLNaOH溶液匕mL該新制NaOH溶液的濃度c(mol/L)合理的是()c=0.10X(Vi + V2+V3)/(3X20)c=0.10X(Vi + V2)/(2X20)c=0.10X(Vi + V3)/(2X20)c=0.10 Vi/20解析：

4、樣品吸收空氣中的CO2 ,生成Na2c03,用酚酥作指示 劑，會(huì)造成誤差，計(jì)算式中不能出現(xiàn)匕，應(yīng)用的平均值，答案 選B。答案：B5.現(xiàn)有0.001 mobL-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSCh溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2MnOT + 5HSO? + H+2Mn2+5SOr+3H2O,請(qǐng)回答下列問題:（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的（填序號(hào)）OA.酸式滴定管（50 mL） B.堿式滴定管（50 mL）C.量筒C.量筒（10 mL） D.錐形瓶E.鐵架臺(tái)F.滴定管夾G.燒杯 H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗（2）不用（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高鎰酸鉀溶液的原因是 o（填“需要”

5、或“不需要”）選用指示劑，其理由是（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL,滴定后俯視液面刻 度為 mL,則仍一。）mL比實(shí)際消耗KMnO4的溶液體積（填 “大”或“小”卜根據(jù)仍一o）mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度 （填“大”或“小” ）o解析：高鎰酸鉀溶液用于氧化還原滴定需用酸式滴定管盛放，因 高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕版式滴定管的乳膠管。用酸性高鎰酸鉀滴定未知濃度的無(wú)色NaHSCh溶液的滴定過(guò)程同中和滴定，方法也同中和滴定。但用高鎰鉀溶液滴定時(shí)不需要用指示劑，因?yàn)榉ㄒ餐泻偷味ā５酶哝勨浫芤旱味〞r(shí)不需要用指示劑，因?yàn)镸nO4被還原為Mn2+時(shí)紫紅色褪去。答案“DABDEFG

6、H （2）堿KMnCh會(huì)腐蝕乳膠管（3）不需要MnOi被還原為M/+時(shí)紫紅色褪去（4）小小6.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作:A.在250 mL的容量瓶中定容成250 mL燒堿溶液；B.用堿式滴定管取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴 甲基橙指示劑;C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸儲(chǔ)水溶解;D.將物質(zhì)的量濃度為D.將物質(zhì)的量濃度為mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為 mL；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積以回答下列問題:正確的操作步的順序是(用字母填正確的操作步的順序是(

7、用字母填寫)f f f f o(2)滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意 o(3)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 ,尖嘴部分應(yīng)(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為,終點(diǎn)時(shí)顏色變化是 o(6)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2s04溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”),其他操作均正何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”),其他操作均正確。(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式為 o答案：(1)C A B D E (2)滴定管應(yīng)直立；裝液和放液后需 等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)目光不能俯視 或仰視，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相平；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確到0JmL,估讀 到0.01