水的電離與溶液的酸堿性 詳細版課件

1、思考與交流： 水能導電嗎？若能導電你估計導電性強弱怎樣？你能設計實驗證明嗎？結論1.水是 電解質。極弱的一.水的電離你能寫出水的電離方程式嗎？+在水中實際以3+存在，則電離方程式也可寫成 。思考并討論：水的電離過程吸熱還是放熱？為什么？醋酸呢？氨水呢？H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-結論2：弱電解質的電離是 過程， 有利于弱電解質的電離。吸熱升溫二.水的離子積思考與交流：水的電離是可逆過程，你能寫出水的電離平衡常數(shù)表達式嗎？該常數(shù)受什么因素影響？思考并討論：1L水的物質的量是多少？平衡常數(shù)：K 電離_c(H+)c(OH-） c(H2O）c(H2O） K 電離= c(

2、H+)c(OH-） 55.6 mol已知25時，1L純水電離出的n(H+)=n(OH-)=110-7mol,則c(H+)c(OH-)= ，該乘積與水的電離平衡常數(shù)有什么關系？c(H+)c(OH-)在一定 下是個常數(shù)，叫做 ，符號 ，該數(shù)據(jù)可由實驗測得也可以通過理論計算求得。110-14mol2.L-2溫度水的離子積常數(shù)KW應用：25時0.1mol.L-1的鹽酸中 c(OH-)= ，由水電離出的 c(H+)= ，0.1mol.L-1的氫氧化鈉中 c(H+)= ，由水電離出的 c( OH-)= 。110-13mol.L-1110-13mol.L-1110-13mol.L-1110-13mol.L-

3、1結論3： KW= ,該常數(shù)室溫下數(shù)值為 。c(H+)c(OH-) 110-14觀察下表并討論 不同溫度下水的離子積常數(shù)(1)從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？(2)以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關系？為什么？溫度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13三.影響水的電離平衡的因素思考并討論：水的電離平衡受哪些因素的影響？怎樣影響？小試身手：110-7110-7=中性110-7110-7酸性110-7110-7堿性110-7110-7=中性結論4：在純水中加入酸或堿會 水的電離，升高溫度會 水的電離。抑制促進討論：

4、溶液的酸堿性跟H+ 和OH-濃度有什么關系？常溫下c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液c(H+) = 1107mol/L c(OH-) = 1107mol/L 酸性溶液c(H+) 1107mol/Lc(OH-) 1107mol/L堿性溶液c(H+) 1107mol/Lc(OH-) 1107mol/L討論：KW100=10-12在100 時，純水中c(H+)為多少？不能用 c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過c(H+) 和 c(OH-) 兩者相對大小比較100 時， 純水呈什么性質？思考并討論：如何判斷溶液的酸堿性？思考并討論：某溶

5、液中 c(H+)=110-7mol.L-1，溶液是否呈中性？為什么？結論5：c(H+)c(OH-)溶液呈 性， c(H+)=c(OH-)溶液呈 性， c(H+)c(OH-)溶液呈 性。 酸堿中 任何水溶液中H+和OH總是同時存在的,只是 相對含量不同. 常溫下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水 電離出的C(H+)C(OH)根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.通過H+和OH-的相對大小可以判斷溶液的酸堿性你知道嗎?1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。5）某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。2 ）任何水溶液中（不論酸、堿或中性） 都存在Kw=10-14 。3）水中c(H+)增大，水的電離平衡一定向正向移動。6）室溫時由水電離出的H+濃度為10-10mol/L，則Kw=10-204）水電離的 c(H) =110-13mol/L的溶液 一定呈酸性1、判斷正誤：知識點應用歸納總結，成果匯總：1、水是一種極弱的電解質，弱電解質的電離過程因斷裂化學鍵是吸熱過程。2、KW= c(H+)c(OH-)叫做水的離子積，該常數(shù)只受溫度的影響，與其他因素無關，常溫下數(shù)值為110-14。3、純水中加入酸堿會抑制水的電離，升溫會促進水的電離。4、溶液的