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1、 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時(shí) 元素周期律周期事物在運(yùn)動(dòng)、變化過程中,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時(shí)間叫“周期”。如：鐘擺的周期思考： 生活中記時(shí)，一天以小時(shí)為序排列體現(xiàn)周期性，元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性？ 原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)，叫做原子序數(shù) 核外電子數(shù) （Z）核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素的原子序數(shù)=一、元素周期律CaK原子序數(shù) 電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)121 1223101118 21883818結(jié)論：1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)（ ）的變化。周期性原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖原子序數(shù)

2、與原子半徑折線圖原子序數(shù)與元素化合價(jià)折線圖隨原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素主要化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù) 化合價(jià)的變化12+1 0310+1 +5- 4 - 1 01118 +1 +7- 4 - 1 0 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)（ ）的變化。周期性元素化合價(jià)規(guī)律：1、最高正化合價(jià) = 最外層電子數(shù)最高正化合價(jià) + 最低負(fù)化合價(jià) = 8 2、3、最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負(fù)價(jià)。4、最高化合價(jià)一般用氧化物表示，最低化合價(jià)一般用氫化物表示。5、氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)。6、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，看作0價(jià)元素原子半徑的周期性變化2022/9/15原子半徑遞變規(guī)

3、律：同一橫行，從左到右半徑遞減；同一縱行，從上到下半徑遞增。原子序數(shù) 原子半徑的變化390.152nm0.071nm大小1117 0.186nm0.099nm大小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)（ ）的變化。周期性注：由于稀有氣體原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的測(cè)定依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不放在一起比較。1、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子 最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化 。2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化。3、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化 。歸納總結(jié)：比較下列微粒半徑的大?。?）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4）Na+和Mg2

4、+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl-（1）核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。 如ClF。（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 如NaMg，Na+Mg2+。（3）同種元素的原子半徑陽離子半徑。 NaNa+ （4）同種元素的原子半徑陰離子。如ClCl-。1.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（ ） A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B.元素原子的原子半徑呈周期性變化 C.元素的化合價(jià)呈周期性變化 D.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化A隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)遞增：原子核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價(jià)呈周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞

5、增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 元素性質(zhì)的周期性變化的實(shí)質(zhì)是：元素原子的核外電子排布的周期性變化。 歸納總結(jié)：1、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次 降低的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. L、P、Si2、下列微粒的半徑比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl AD遷移應(yīng)用：元素周期表1、元素周期律的復(fù)習(xí)2、元素周期表的編排原則3、元素位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系4、元素周期表的結(jié)構(gòu)5、研究性學(xué)習(xí)6、知識(shí)小結(jié)7、鞏固訓(xùn)練1、元素周期律的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)內(nèi)容復(fù)習(xí)元素周期律溫故而知新隨著原子序數(shù)的遞增：1、

6、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2、元素原子半徑(除稀有氣體)呈現(xiàn)周期性變化3、元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化4、元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化原子核外電子排布的周期性變化探討118號(hào)元素的排列規(guī)律問題導(dǎo)學(xué)2、元素周期表的編排原則2、元素周期表的編排原則1、元素周期律的復(fù)習(xí)3、元素位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系4、元素周期表的結(jié)構(gòu)5、研究性學(xué)習(xí)6、知識(shí)小結(jié)7、鞏固訓(xùn)練學(xué)習(xí)內(nèi)容根據(jù)元素周期律，把 的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成 再把不同橫行中 的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成 ，這樣得到的一個(gè)表，叫做元素周期表。 電子層數(shù)目相同橫行最外層的電子數(shù)相同縱行二、元素周期表的編排原則1H

7、氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬12311Na鈉周期具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行周期1H氫2He氦4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族0族A：主族3Li鋰11Na鈉族不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成的縱行3、元素位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系3、元素位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、元素周期律的復(fù)習(xí)2、元素周期表的編排原則4、元素周期表的

8、結(jié)構(gòu)5、研究性學(xué)習(xí)6、知識(shí)小結(jié)7、鞏固訓(xùn)練學(xué)習(xí)內(nèi)容1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬12311Na鈉周期序數(shù)電子層數(shù) 元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬12311Na鈉主族序數(shù)最外層電子數(shù)三、元素的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)三、元素的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、已知硫原子結(jié)構(gòu)

9、示意圖 指出硫元素在周期表的位置。2、某元素位于第二周期，第A 族，該元素的原子最外層有 個(gè)電子，它是_元素。第三周期，第VIA族氟7練習(xí)：4、元素周期表的結(jié)構(gòu)4、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、元素周期律的復(fù)習(xí)2、元素周期表的編排原則3、元素位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系5、研究性學(xué)習(xí)6、知識(shí)小結(jié)7、鞏固訓(xùn)練學(xué)習(xí)內(nèi)容短周期周期的結(jié)構(gòu)周期周期的結(jié)構(gòu)周期長(zhǎng) 周 期周期的結(jié)構(gòu)周期不完全周期 1、周期 周期元素種數(shù)分類288181832短周期長(zhǎng)周期不完全周期（結(jié)構(gòu)：三長(zhǎng)、三短、一不全）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期一二三四五六七主族:A元素周期表的結(jié)構(gòu)族副族:B元素周期表的結(jié)構(gòu)族族0族元素周期表的結(jié)構(gòu)族族的分類表示個(gè)數(shù)主族副族0族 族

10、2、族A,A等7711元素周期表的結(jié)構(gòu)族（結(jié)構(gòu)：（七主、七副、零八各一）B,B等06、知識(shí)小結(jié)1、元素周期律的復(fù)習(xí)2、元素周期表的編排原則3、元素位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系4、元素周期表的結(jié)構(gòu)5、研究性學(xué)習(xí)7、鞏固訓(xùn)練學(xué)習(xí)內(nèi)容5、研究性學(xué)習(xí)螺旋式的元素周期表透視式的元素周期表環(huán)式元素周期表元素性質(zhì)類元素周期表元素單質(zhì)類元素周期表商業(yè)海報(bào)類元素周期表幽默對(duì)話式的元素周期表地球儀形元素周期表八角形元素周期表拓展視野:豐富多彩的周期表二、元素周期表的編制與發(fā)展一、發(fā)揮想象，繪制一張?jiān)刂芷诒硌芯啃詫W(xué)習(xí)1865年英國(guó)紐蘭茲發(fā)現(xiàn)“八音律”1829年，德國(guó)段柏萊納提出“三素組” 元素周期表的編制與發(fā)展 1868年，

11、邁耶爾發(fā)表著名的“原子體積周期性圖解”1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律 1869年的周期表 1871年的周期表 短式元素周期表 長(zhǎng)式元素周期表 1995年中國(guó)元素周期表6、知識(shí)小結(jié)6、知識(shí)小結(jié)1、元素周期律的復(fù)習(xí)2、元素周期表的編排原則3、元素位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系4、元素周期表的結(jié)構(gòu)5、研究性學(xué)習(xí)7、鞏固訓(xùn)練學(xué)習(xí)內(nèi)容a.周期序數(shù)電子層數(shù) b.主族序數(shù)最外層電子數(shù)六、小結(jié)一、元素在周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)周期表位置決定反映二、周期表的結(jié)構(gòu)周期（橫行）結(jié)構(gòu)族 （縱行）結(jié)構(gòu)六、小結(jié)三長(zhǎng)、三短、一不全七主、七副、零八各一我們一起來畫周期表頭腦風(fēng)暴7654321IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBVIIAVIAVAIVAIIIAIAIIA0HHeBeLiOBNAlCNaFMgNeSiPSClArKCa大家一起畫周期表FeCuBrIKrXeRn1652XX值為35練習(xí)：3、下圖若為元素周期表的一部分（表中的數(shù)字為原子序數(shù)），推測(cè)X