氧化還原反應說課 詳細版課件

1、 氧化還原反應（第1課時）武岡市第十中學 周定偉教材地位和作用:本節(jié)安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學的教學重點之一。一、教材分析知識與技能 ：二、教學目標過程與方法： 情感態(tài)度與價值觀： 使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍.學會運用化合價和電子轉移的觀點分析氧化還

2、原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質。以“問題”為主線，培養(yǎng)學生的探究能力；通過設計實驗，培養(yǎng)學生的探究精神。通過創(chuàng)設問題情境，培養(yǎng)學生積極思維勇于探索的學習品質通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質的關系，以及對立統(tǒng)一的觀點。 本著新課程標準，在鉆透教材基礎上，我確立了如下的教學重點和教學難點。重點：氧化還原反應的特征和本質；突出重點主要是通過從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質原因層層推進、逐步深入來實現(xiàn)。 難點：氧化還原反應的本質；突破難點主要是通過多媒體教學手段展示微觀過程，化抽

3、象為形象，化微觀為宏觀 。 教學關鍵：化合價變化和電子轉移的關系；可以通過雙線橋來體會。三、教學重難點 本節(jié)課的教學內容難度大、跨度大，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，才能深刻地體驗知識的形成和發(fā)展的過程。本節(jié)課我以“問題教學法”為主導，通過設計富有驅動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的認識引向深入。四、教法分析說學情學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統(tǒng)。學生能力情況：學生通過初中一年的

4、化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。說學法建構主義認為“學習是在已有經驗基礎上的生長，是由同化和順應構成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉移的廣義角度,從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義到廣義，由簡單到復雜，由特殊到一般，由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性認識到理性認識的認識過程。五、學法指導1、新課導入設計意圖由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發(fā)探究意識。六、教學程序投影：切

5、開的蘋果表面顏色的變化；鐵釘生銹；干電池使小燈泡發(fā)光問題 知道它們的原理嗎？設計意圖抓住氧化還原反應的原始特征從熟悉的知識入手符合學生認知規(guī)律問題2：氧化還原反應中是否一定有氧元素參加嗎？激發(fā)興趣，激活思維，使學生帶著探索未知的欲望進入新的學習。問題1：在C+2CuO=CO2+2Cu反應中，從得氧失氧角度分析物質發(fā)生的反應？氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？2 .講授新課：2 .講授新課： 問題下面呈現(xiàn)氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結氧化還原反應的本質特征？投影例證1：H2+CuO=Cu+H2O （氧化還原反應）例證2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （氧化還原反應）例證3：2

6、Na+Cl2 2NaCl （氧化還原反應）例證4：H2+Cl2 2HCl （氧化還原反應）例證5：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O（非氧化還原反應）例證6：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化還原反應）設計意圖通過具體的幾個實例培養(yǎng)學生分析、歸納能力和合作學習意識；這種由特殊到一般的方法，能更好地讓學生加深對抽象知識的理解。同時為后面討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系奠定基礎。點燃點燃追問能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+2Cu反應得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關系？ 設計意圖通過與初中對氧化還原反應的判斷對比，讓學生體會概

7、念的形成是由淺入深的一個過程最終得出：氧化還原反應的特征：元素化合價的升降 1、下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 練習一D高溫2、下列反應是否屬于氧化還原反應？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl設計意圖設置練習，及時鞏固使學生掌握判斷氧化還原反應的方法問題氧化還原反應中元素化合價為何發(fā)生變化？設計意圖問題過渡，激發(fā)學生的求知欲實驗探究實驗1：將鋅片插入H2SO4溶液中實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入H2SO4溶液

8、中直觀教學，讓微觀世界形象化。 問題1. 觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應方程式。2. 實驗2中電流產生的原因？為何有源源不斷的電子？設計意圖分析化學方程式發(fā)生了氧化還原反應。在初中電流和電子得失知識上，體會到反應中有電子轉移，認識氧化還原反應的實質，讓微觀世界形象化 設計意圖利用多媒體動態(tài)演示，揭示氧化還原反應的本質是電子得失或偏移，體會內部結構是決定外在表現(xiàn)的關鍵，加深對科學探究方法的認識。過渡接下來從原子結構微觀角度認識電子轉移與氧化還原反應的關系，理解電子轉移兩種形式得失和偏移。以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaC

9、l 的形成過程化合價升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+ 從電子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原共價化合物HCl 的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移H Cl H Cl本質定義：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是 氧化還原反應。設計意圖及時鞏固已學知識，并辯證地認識各物質之間的關系，為后面氧化劑和還原劑的學習奠定基礎鞏固練習用雙線橋從化合價升降和電子轉移的角度分析例證1、2、3、4中物質發(fā)生的反應設計意圖給予學生時間探討交流，然后讓得出結論的同學回答，讓學生在

10、學習中感受到成功的快樂。將初、高中知識銜接使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并正確地看待概念的形成與發(fā)展。問題分析例證1、2、3、4、5、6分別屬于四種基本反應類型中的哪一種？討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。設計意圖課堂小節(jié)小結：（采用學生小結，教師補充的形式。）對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。 重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用雙線橋對氧化還原反應進行分析鼓勵學生反思課堂全程，通過對知識的產生、發(fā)展、應用的體驗和探索，促進個體認知結構的完美。設計意圖課后作業(yè)1、完成課本后相關練習2、從生活中找出氧化還原反應，從得失電子角度探究反應本質，并查閱資料思考什么是氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應？ 1、鞏固已學知識；2、能聯(lián)系并解釋生活、社會有關化學現(xiàn)象。7.教學流程圖圖片引入課題從得氧失氧的角度分析從化合價升降的角度分析知識小結四種基本反應類型從電子轉移的角度分析氧化還原反應例題分析七、設計說明 本節(jié)課的教學設計是按概念的學習過程來完成的。設計中運用“問題教學法”和“討論教學法”的相關理論。通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的