氧化還原反應(yīng)說課 詳細(xì)版課件

1、 氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）武岡市第十中學(xué) 周定偉教材地位和作用:本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。一、教材分析知識(shí)與技能 ：二、教學(xué)目標(biāo)過程與方法： 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還

2、原反應(yīng)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念理解。從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，以及對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。 本著新課程標(biāo)準(zhǔn)，在鉆透教材基礎(chǔ)上，我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)。重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；突出重點(diǎn)主要是通過從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入來實(shí)現(xiàn)。 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；突破難點(diǎn)主要是通過多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽

3、象為形象，化微觀為宏觀 。 教學(xué)關(guān)鍵：化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系；可以通過雙線橋來體會(huì)。三、教學(xué)重難點(diǎn) 本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大，必須精心設(shè)計(jì)教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，才能深刻地體驗(yàn)知識(shí)的形成和發(fā)展的過程。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。四、教法分析說學(xué)情學(xué)生知識(shí)狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的

4、化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過程中。說學(xué)法建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長(zhǎng)，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識(shí)上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度,從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義到廣義，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，由特殊到一般，由宏觀到微觀的安排具有較強(qiáng)的邏輯性，符合學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的認(rèn)識(shí)過程。五、學(xué)法指導(dǎo)1、新課導(dǎo)入設(shè)計(jì)意圖由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識(shí)。六、教學(xué)程序投影：切

5、開的蘋果表面顏色的變化；鐵釘生銹；干電池使小燈泡發(fā)光問題 知道它們的原理嗎？設(shè)計(jì)意圖抓住氧化還原反應(yīng)的原始特征從熟悉的知識(shí)入手符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律問題2：氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加嗎？激發(fā)興趣，激活思維，使學(xué)生帶著探索未知的欲望進(jìn)入新的學(xué)習(xí)。問題1：在C+2CuO=CO2+2Cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？2 .講授新課：2 .講授新課： 問題下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征？投影例證1：H2+CuO=Cu+H2O （氧化還原反應(yīng)）例證2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （氧化還原反應(yīng)）例證3：2

6、Na+Cl2 2NaCl （氧化還原反應(yīng)）例證4：H2+Cl2 2HCl （氧化還原反應(yīng)）例證5：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O（非氧化還原反應(yīng)）例證6：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化還原反應(yīng)）設(shè)計(jì)意圖通過具體的幾個(gè)實(shí)例培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力和合作學(xué)習(xí)意識(shí)；這種由特殊到一般的方法，能更好地讓學(xué)生加深對(duì)抽象知識(shí)的理解。同時(shí)為后面討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系奠定基礎(chǔ)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃追問能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+2Cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？ 設(shè)計(jì)意圖通過與初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷對(duì)比，讓學(xué)生體會(huì)概

7、念的形成是由淺入深的一個(gè)過程最終得出：氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的升降 1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 練習(xí)一D高溫2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl設(shè)計(jì)意圖設(shè)置練習(xí)，及時(shí)鞏固使學(xué)生掌握判斷氧化還原反應(yīng)的方法問題氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化？設(shè)計(jì)意圖問題過渡，激發(fā)學(xué)生的求知欲實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：將鋅片插入H2SO4溶液中實(shí)驗(yàn)2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入H2SO4溶液

8、中直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。 問題1. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。2. 實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因？為何有源源不斷的電子？設(shè)計(jì)意圖分析化學(xué)方程式發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。在初中電流和電子得失知識(shí)上，體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，讓微觀世界形象化 設(shè)計(jì)意圖利用多媒體動(dòng)態(tài)演示，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或偏移，體會(huì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)是決定外在表現(xiàn)的關(guān)鍵，加深對(duì)科學(xué)探究方法的認(rèn)識(shí)。過渡接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式得失和偏移。以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaC

9、l 的形成過程化合價(jià)升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+ 從電子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原共價(jià)化合物HCl 的形成過程化合價(jià)升降的原因：共用電子對(duì)的偏移H Cl H Cl本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng)。設(shè)計(jì)意圖及時(shí)鞏固已學(xué)知識(shí)，并辯證地認(rèn)識(shí)各物質(zhì)之間的關(guān)系，為后面氧化劑和還原劑的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)鞏固練習(xí)用雙線橋從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)設(shè)計(jì)意圖給予學(xué)生時(shí)間探討交流，然后讓得出結(jié)論的同學(xué)回答，讓學(xué)生在

10、學(xué)習(xí)中感受到成功的快樂。將初、高中知識(shí)銜接使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并正確地看待概念的形成與發(fā)展。問題分析例證1、2、3、4、5、6分別屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。設(shè)計(jì)意圖課堂小節(jié)小結(jié)：（采用學(xué)生小結(jié)，教師補(bǔ)充的形式。）對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過程。 重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移學(xué)會(huì)從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用雙線橋?qū)ρ趸€原反應(yīng)進(jìn)行分析鼓勵(lì)學(xué)生反思課堂全程，通過對(duì)知識(shí)的產(chǎn)生、發(fā)展、應(yīng)用的體驗(yàn)和探索，促進(jìn)個(gè)體認(rèn)知結(jié)構(gòu)的完美。設(shè)計(jì)意圖課后作業(yè)1、完成課本后相關(guān)練習(xí)2、從生活中找出氧化還原反應(yīng)，從得失電子角度探究反應(yīng)本質(zhì)，并查閱資料思考什么是氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？ 1、鞏固已學(xué)知識(shí)；2、能聯(lián)系并解釋生活、社會(huì)有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。7.教學(xué)流程圖圖片引入課題從得氧失氧的角度分析從化合價(jià)升降的角度分析知識(shí)小結(jié)四種基本反應(yīng)類型從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)例題分析七、設(shè)計(jì)說明 本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的