高中化學(xué)《比較氯、溴、碘的化學(xué)活潑性》教學(xué)設(shè)計

1、22比較氯、漠、碘的化學(xué)活潑性授課人：XXX授課時間：XX年XX月XX日授課班級：高一 (X)班教學(xué)目標(biāo)知識與技能理解氯、渙、碘的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和差異性。在理解氯、枳、碘原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律的基礎(chǔ)上，理解氯、澳、碘性質(zhì)變化規(guī)律。過程與方法通過探究氯、渙、碘化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，認(rèn)識元素及其化合物知識的研究和學(xué)習(xí)的 方法。通過閱讀教材，提髙閱讀、歸納、總結(jié)能力。通過氯、浪、碘性質(zhì)的比較實驗，經(jīng)歷根據(jù)實驗現(xiàn)象作岀結(jié)論的過程。通過對氯、浪、碘化學(xué)活潑性的比較的實驗探究，認(rèn)識比較法等科學(xué)探究的一般方法。情感態(tài)度與價值觀通過鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的分析，領(lǐng)略結(jié)構(gòu)決泄性質(zhì)的思想。教學(xué)重點和難點重點氯、浪、

2、碘的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和差異性。難點氯、浪、碘化學(xué)活潑性的遞變規(guī)律。學(xué)情分析經(jīng)過兩個多月的學(xué)習(xí)，我和新一屆的高一(1)班慢慢熟悉起來了。在同他們的接觸中, 我感受到了他們對化學(xué)實驗的熱愛，對化學(xué)研究的興趣。但是髙一的學(xué)生對自然科學(xué)研究的 一般過程還缺乏了解和接觸。為此，本卩課采用“引導(dǎo)一探究”教學(xué)模式，通過問題、假設(shè) 和結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，體會科學(xué)研究的一般過程和方法。四教學(xué)流程(Iz)師生小結(jié),構(gòu) 建知識網(wǎng)絡(luò)/(Il)閱讀表2.2,嘗 Y(Iz)師生小結(jié),構(gòu) 建知識網(wǎng)絡(luò)/試歸納物理性質(zhì)Z3 / 中的規(guī)律/五.教學(xué)過程教學(xué)步驟教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入回顧初中知識：判斷金屬 活

3、動性強(qiáng)弱的實驗回答啟發(fā)學(xué)生對實驗探究 過程和原理的回憶， 從而為學(xué)生比較設(shè)計 氯、澳、碘活潑性的 實驗提供幫助。實驗方案設(shè)計如何設(shè)計實驗來比較氯、 浪、碘的化學(xué)活 潑性？總結(jié)并初步評價學(xué)生提出 的方案。小組討論并設(shè)計探究 實驗的步驟。提出方案：利用氯水、 浪水與浪化鈉、碘化 鉀之間的苣換反應(yīng)。在動手實驗之前，要 先明確實驗的原理和 步驟，能提髙學(xué)生實 驗時的針對性和訃劃 性，克服學(xué)生為實驗 而實驗的弱點，提高 實驗的效率實驗引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗：往澳化鈉溶液中加入氯 水，四氯化碳，振蕩。動手實驗并記錄現(xiàn) 象：溶液由無色變橙色， 加入四氮化碳后，溶 液分層，下層為紅棕培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能 力。實驗二實

4、驗三實驗四往碘化鉀溶液中加入氯 水，四氯化碳，振蕩。往碘化鉀溶液中加入浪 水，四氯化碳，振蕩。溶液由無色變黃色， 加入四氯化碳后，溶 液分層，下層為紫色。溶液由無色變黃色， 加入四氯化碳后，溶 液分層，下層為紫色。實驗結(jié)果請學(xué)生描述現(xiàn)象并結(jié)論化學(xué)活潑性：CLBcL培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗得 出結(jié)論的能力和習(xí)慣拓展啟發(fā)還有貝它方法可以了 解鹵素單質(zhì)的化學(xué)活潑性 嗎？請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課 本P44的資料庫，比較氯、 浪、碘與氫氣化合的反應(yīng) 條件、放岀或吸收熱量的 多少及生成物的熱穩(wěn)左 性，總結(jié)岀氯、浪、碘的 活潑性是怎樣變化的？學(xué)生閱讀后歸納總結(jié)出：相似性：CI2、Br2、 【2都能與出發(fā)生化合 反應(yīng)，方程

5、式可以概 括為:H2+X2-*2HXa差異性：反應(yīng)條件 越來越髙：相同物質(zhì) 的量的 CI2、Br2. I2 反應(yīng)放出的熱雖:越來 越少；生成物的熱穩(wěn) 左性越來越差?；顫?性：Cl3Br3I3 o培養(yǎng)學(xué)生的信息提取 能力。分析本質(zhì)為什么氯、浪、碘的 化學(xué)性質(zhì)會呈現(xiàn)出一泄的 變化規(guī)律呢？我們知道結(jié) 構(gòu)決立性質(zhì)，同學(xué)們能不 能從氯、浪、碘原子的結(jié) 構(gòu)來分析一下原因呢？請 同學(xué)們填寫學(xué)案上的表格2發(fā)現(xiàn)最外層電子數(shù)都 是7,核電荷數(shù)依次 增大,電子層數(shù)依次 增大。具有相似性和 遞變性。體會結(jié)構(gòu)決怎性質(zhì)的 思想。結(jié)構(gòu)決泄性質(zhì)鹵素中還有氟元素，推測F2的活潑性和F2與氫氣反 應(yīng)的情況。F2的活潑性最強(qiáng)，F(xiàn)2 與氫氣反應(yīng)劇烈等知識遷移，進(jìn)一步體 會相似性和遞變性。結(jié)構(gòu)決宅性質(zhì)思考P44上的問題并回答： 尋找其他有關(guān)資料，如氯、 渙、碘單質(zhì)跟水反應(yīng)的情 況進(jìn)行比較。利用已學(xué)知識：氯氣 和水的反應(yīng)，推測氟 氣、澳、碘與水的反應(yīng)。知識遷移，進(jìn)一步體 會相似性和遞變性。結(jié)構(gòu)決左性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變 性，物理性質(zhì)呢？認(rèn)真閱讀P42表格2.2填寫表格，得出結(jié)論體會物理性質(zhì)的遞變 性總結(jié)