元素5 詳細版課件

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 元素請同學(xué)們先自主學(xué)習(xí)P59-60內(nèi)容：1.什么是元素？2.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系。3.地殼中元素的含量怎么樣？復(fù)習(xí)：原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子原 子1. 原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 2. 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)分別為:6、7、86碳-12碳-14碳-13結(jié)論：把質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子 稱為碳元素；把質(zhì)子數(shù)為8的所有氧原子 稱為氧元素。一、元素區(qū) 別聯(lián) 系元素元素是同一類原子的總稱，故表示總體，只講種類，不講個數(shù)。描述宏觀物質(zhì)的組成。元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。原子原子表示個體，既講種

2、類，又講個數(shù)。描述微觀分子和物質(zhì)的組成。 1. 概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)子數(shù)）的一類原子的總稱。2.元素、原子的聯(lián)系與區(qū)別：原子分子元素物質(zhì)宏觀微觀構(gòu)成構(gòu)成總稱構(gòu)成組成物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系討論： 在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？硫 + 氧氣 二氧化硫點燃 過氧化氫 水 + 氧氣 二氧化錳S SO2 H2O2 H2O O2 O2 結(jié)論：1.化學(xué)反應(yīng)的特點是生成新的物質(zhì)，分子改變。2.原子、元素不會改變。練一練：3.元素在地殼中的含量（由高到低排列）：氧 硅 鋁 鐵4.生物細胞中含量最高的元素：氧判斷下列關(guān)于水（H2

3、O)的說法是否正確？（1）水是由氫元素和氧元素組成的（ ）（2）水是由水分子構(gòu)成的（ ）（3）1個水分子中有1個氧元素和2個氫元素（ ）（4）1個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成（ ）X5.空氣中含量最高的元素：氮課題3 元素（第二課時）1.說明二氧化碳（CO2）的組成。復(fù)習(xí)：2.說明二氧化碳分子（CO2）的構(gòu)成。二氧化碳是由碳、氧元素組成的。二氧化碳分子是由一個碳原子、二個氧原子構(gòu)成的。二、元素符號：1.元素符號書寫規(guī)律：如：氧 氮 銅 氯O N Cu Cl 2.元素符號的意義：（2）表示1個氫原子。（1）表示氫元素；用以表示一種元素的化學(xué)符號。一大二小以 H 元素為例3.元素符號韻語：碳 氫 氧 氮 氯 硫 磷C H O N Cl S P鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鐵 鋅 K Ca Na Mg Al Fe Zn溴 碘 錳 鋇 銅 汞 銀 Br I Mn Ba Cu Hg Ag氦 氖 氬 氟 硅 鉑 金 He Ne Ar F Si Pt Au元素的分類金屬元素非金屬元素 “钅”, 汞、金除外稀有氣體元素：氦、氖、氬 “氣、石、氵” 三、元素周期表橫行-周期（共有7個）縱行-族（共有18個）同桌比一比 從元素周期表上查第12號元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量，并說出它們在