2012高一化學(xué)每課一練2.3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)人教版必修

1、2.3課一練（) ) 2.3課一練（) ) )A4X10 mL 2 molL1 A20mL3molL1 的XB20mL2molL1XC10mL4molL1XD10mL2molL1 的X)5100 mL 6 molL1的H2SO4速) 6Fe3Cu2H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖)Fe3Cu2H2O2果好練方法技巧7 mol為)A0.10B0.025C0.50D0.012585.6g100mL2molL1 稀硫酸的燒杯中，2min Av(Fe)0.5 molL1min1Bv(H2SO4)1 molL1min1 Cv(H2)1 molL1minC0.50D0.012585

2、.6g100mL2molL1 稀硫酸的燒杯中，2min Av(Fe)0.5 molL1min1Bv(H2SO4)1 molL1min1 Cv(H2)1 molL1min1 Dv(FeSO4)0.5molL1min1) 果應(yīng)是)A2.5molL1min12.0B2.5molL1min12.5C3.0molL1min13.0D5.0molL1min13.0 (4)加快上實(shí)驗(yàn)中體產(chǎn)生速率，可采取施有 (兩種 (5)了進(jìn)一研究硫銅的量氫氣生速率的，該同學(xué)計(jì)了如一系列實(shí)驗(yàn)將中所給混合溶分別加到6 個(gè)有過(guò)量Zn 粒的反瓶收集生的氣 速ABCDEF4molL1 CuSO4溶液05012345678外界條件(

3、反應(yīng)物用量、壓強(qiáng))3D 由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可知，甲、乙兩容器的體積未知，則無(wú)法知道其濃度的變化量，不能確定兩容器中A 的化學(xué)反應(yīng)速率。4A 化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。分析本題，要比較必須是溶液混合后的濃度。由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出 X 的濃度50 mLX 的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大者。通過(guò)計(jì)算可知A 選項(xiàng)中X 的濃度最大。外界條件(反應(yīng)物用量、壓強(qiáng))3D 由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可知，甲、乙兩容器的體積未知，則無(wú)法知道其濃度的變化量，不能確定兩容器中A 的化學(xué)反應(yīng)速率。4A 化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。分析本題，要比較

4、必須是溶液混合后的濃度。由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出 X 的濃度50 mLX 的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大者。通過(guò)計(jì)算可知A 選項(xiàng)中X 的濃度最大。H2HH的物質(zhì)的量。 4BHH2的生成量；C項(xiàng)相當(dāng)于加入水，可使H濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減NO3 Zn反應(yīng)生成NOH，減少了H2的生成量。4 n(SO2)0.7mol0.30.4 v(SO2) n 0.4 4s4.0 0.025 v(O2)1 (SO2)0.01251據(jù)圖可知，4minBilirubin20molL1,8min20molL110molL1，因此 48 min 2.5 4 40molL1201min1。進(jìn)一步分析圖像可知 04 min 4 可估算 812 min 間平均分解速率為 1.25 molL1min1,1216 min 間平均分解速率為 0.625 molL1min116 min10 molL11.25 molL 1min14 min0.625 molL1min14 min2.5 molL1，故 B 項(xiàng)正確。 CuZnCuZn(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可 ()uSOZ=