2021年高中化學(xué)教案范文集錦五篇

1、 年化文高中化學(xué)教案內(nèi)容一各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好!我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二、專題二、第一單元化學(xué)反應(yīng)速率和 限度下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個(gè)方面展開說 課。一、教材分析化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材 的重點(diǎn)內(nèi)容之一學(xué)生通過對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的 斷裂和新鍵的形成而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)一般來說化 學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較 容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因界條 件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因必修 1 中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆

2、反應(yīng)的概 念，此時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知 道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。因此教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的 連貫性。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立依據(jù)新課程理念本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ) 和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：知識(shí)與技能1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件， 并能用于說明有關(guān)問題。2、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平 衡狀態(tài)。過程與方法1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感、態(tài)度、價(jià)值

3、觀有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)能 夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識(shí)和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為： 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 ;了解響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率 的因素在實(shí)際生活生產(chǎn)中很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題所以把化學(xué)反應(yīng) 速率的概念了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng) 用對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要那么如何根據(jù)具體外 界條件的變化造成反應(yīng)速率變化通過實(shí)驗(yàn)分析比較成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。【教學(xué)展開分析】一、教法設(shè)計(jì)本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)

4、的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)， 采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)探索問題提出新的概念提出研究題目組織探究 學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息概括實(shí)際應(yīng)用完善體系。二、說學(xué)法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)才能留 下深刻的印象，也有說服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象進(jìn)行分析同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題活躍學(xué)生思維學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析 總結(jié)問題的能力。在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的 影響引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系掌握科學(xué)有效的記憶方法提高識(shí)記的 效果。三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)但并不枯燥在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

5、速率的教學(xué) 時(shí)，先讓學(xué)生利用已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因 ;再組織學(xué) 生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié) ;最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知 識(shí)解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣切 結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)從“問題”直接引入新課題使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 一目了然從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍讓學(xué)生從一個(gè)全新的 角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)【情景設(shè)計(jì)學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有 快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?！?/p>

6、討論在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢那 么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢 ?運(yùn)用物理知識(shí)引出化學(xué)反應(yīng) 的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系?！咀詫W(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位。 通過自學(xué)對(duì) 3 個(gè)要點(diǎn)的總結(jié)對(duì)學(xué)生掌握知識(shí)起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用培養(yǎng) 了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力?！揪毩?xí)解答習(xí)題鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示 方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力也突破了本節(jié)課 的第一個(gè)難點(diǎn)?！究偨Y(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無論濃度的

7、變化是增加還是減少一般都取正值所以化學(xué)反應(yīng)速率一般 為正值。第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什 ?一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的 影響?它們是如何影響的?來進(jìn)行質(zhì)疑從幾組實(shí)驗(yàn)比較得到結(jié)論實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì) 受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。第三、化學(xué)平衡的教學(xué)建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié) 晶”現(xiàn)象復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn)從教學(xué)的模式采用直觀的圖示 認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。 通過邏輯分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移至化學(xué)。板書設(shè)計(jì)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：2、表示方法：3、表達(dá)式：v

8、(B)=c(B)/t4、單位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)2、外因：1溫度的影響2濃度的影響3壓強(qiáng)的影響4催化劑的影響5接觸面積的影響三、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡的概念2.化學(xué)平衡的特征3.化學(xué)平衡的標(biāo)志高中化學(xué)教案內(nèi)容二一、教材的地位和作用電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試 中占有重要地位原電池作為電化學(xué)知識(shí)的第一課其內(nèi)容大體上可以分為三部 分一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源第三部分是金屬 的電化學(xué)腐蝕在現(xiàn)代生活生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中電池發(fā)揮著越來越重要 的作用研究原電池原理另一

9、個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕特別是電 化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方 ;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長 金屬材料的使用壽命 ;可見電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原 反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲 ;學(xué)習(xí)過程中還涉 及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知 ;在能 力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。三.教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根

10、 據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：1 知識(shí)技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電 極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件2 能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能 力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能 ;從而獲得科學(xué)研究能力和 技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。3 情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一 的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。四、重難點(diǎn)分析原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。 在教學(xué)中如何突出重點(diǎn) 在課

11、本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解 質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問 ;手讓學(xué)生 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探 ;通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都 是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電 ;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作 為正極，正極從外電路得到電子 ;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電 時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建 原電池工作原理的知識(shí)體系。在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?在教學(xué)時(shí)，除了 原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。 指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、

12、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀 ;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變 得清晰、形象、直觀。五、教法與學(xué)法1.教法為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境逐步 引導(dǎo)學(xué)生去分析去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí) 形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：把時(shí)間留給學(xué)生;把 想象的空間留給學(xué)生;把認(rèn)知過程留給學(xué)生;把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。2.學(xué)法實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)有人曾恰當(dāng)?shù)赜?這么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性我聽見因而我忘記看見因而我記得， 我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此， 在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每兩人

13、一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)， 仔細(xì)觀察自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)歸納出原電池的組成條件使學(xué)生處于 積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論交流評(píng)價(jià)最后進(jìn)行 歸納與總結(jié)。六、教學(xué)設(shè)計(jì)1.課題引入從新科技材料引入從身邊最熟悉的事例引入從實(shí)驗(yàn)引入激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).2.實(shí)驗(yàn)研究確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)探究 1：將鋅片插入稀硫酸中探究 2：將銅片插入稀硫酸中探究 3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸 ;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是 鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?探究 4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸 ;設(shè)疑：鋅片的質(zhì)量有 無變化?銅片上產(chǎn)生了氫氣否說明銅能失去電子?寫出鋅片

14、和銅片上變化 的離子方程式。H+得到的電子從哪來?鋅失去的電子如何傳遞到銅探究 5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來。確定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、 總結(jié)得出結(jié)論教師巡視指導(dǎo)糾正學(xué)生操作中的問題釋疑處理偶發(fā)事件。交流與評(píng)價(jià)：各組派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂柺箤W(xué)生的總結(jié)更加完善從而使研究學(xué)習(xí)順利 完成。3.引申與提高電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展

15、示給學(xué)生電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分我是這樣設(shè)計(jì)的在鞏固原電池原理及其 形成條件的基礎(chǔ)上介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系從而增強(qiáng) 了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。5、作業(yè)設(shè)計(jì)指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介 (水果原電池、自制電池 等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹并親手制作一個(gè)水果電池。高中化學(xué)教案內(nèi)容三一、 說教材1、 地位、作用離子反應(yīng)人教版高中化學(xué)必修一第二章”化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二 節(jié)內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課從教材的體系看它是初 中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論

16、 知識(shí)的基礎(chǔ)所以從體系上看起承上啟下的作用從研究方法上看它是研究化 學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能中學(xué)生現(xiàn)在及至 以后學(xué)習(xí)化學(xué)從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)學(xué)好這一內(nèi)容能揭示溶液 中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。2、 教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念能夠分辨哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。2、過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

17、：發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1、教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)及其電離2、教學(xué)難點(diǎn)電解質(zhì)的概念;斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既 不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。二、說教法本節(jié)在全書占有重要地位是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一概念多且抽象 難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手 ,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層 層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng) 力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧

18、妙。2、 探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握 電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。三、說學(xué)法現(xiàn)代教育理論認(rèn)為生是學(xué)習(xí)的主體活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)， 啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：1、用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使 學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察分析設(shè) 計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。2、著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感 性認(rèn)識(shí)

19、到理性認(rèn)識(shí)由未知到已知由個(gè)別到一般學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析， 對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移目的。四、說教學(xué)設(shè)計(jì)1、課題引入：本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)入新課的主要內(nèi)容是探 NaCl 體水和 NaCl 溶液的導(dǎo)電性讓學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通過學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗(yàn)化學(xué)的 神奇與奧秘提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣同時(shí)提高學(xué)生的獨(dú)立思維能力以及將初中 所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移的能力。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概 念。2、新課教學(xué)：講授部分主要分為六個(gè)部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電 離方程式、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解

20、質(zhì)的概念著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要注意的地方比如 定義中“或”和“和”的區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等避 免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解題 要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)水 溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳存在水溶液但是在融化 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。 先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念， 而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。通過例題進(jìn)一步對(duì)判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系

21、統(tǒng)的分條目的總結(jié)：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是 非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。4、大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)(2)、電解質(zhì)的類型通過小結(jié)的最后一點(diǎn)，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例 子。(3)、電離分析課前所做的實(shí)驗(yàn)同學(xué)們自主探究 固體和純水不能導(dǎo)電的原因。 引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識(shí)入手概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理1存在自由移動(dòng)的 電子即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2存在自由移動(dòng)的離子即電解質(zhì)在水溶液或融 化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因)從而

22、得出 NaCl 固體和純水不能導(dǎo)電的原因這樣就可以 進(jìn)一步了解到 NaCl 溶液能夠?qū)щ姷脑?，引入電離的概念，并利用多媒體動(dòng)畫 讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。(4)、電離方程式通過 NaCl 固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。 (5)、酸堿鹽的定義請同學(xué)到黑板寫出 、 、 這三種常見的強(qiáng)酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察 三種酸電離后的共同點(diǎn)利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對(duì)酸下一個(gè)定義學(xué)生獨(dú)立思考用 同樣的方法對(duì)堿和鹽重新定義。(6)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的短片同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液 的導(dǎo)電性差異讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素同時(shí)了解到有的電解

23、質(zhì)能夠完全電離而有些不能從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念并給出常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個(gè)簡單的記憶方法。五、說課綜述以上是我離子反應(yīng)這節(jié)教材的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)在整個(gè)課堂中 我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識(shí)把它運(yùn)用到對(duì)電解質(zhì)和 非電解質(zhì)的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)活動(dòng)逐步深化，既掌握了知識(shí)又學(xué)會(huì)了方法?？傊?，對(duì)課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問 題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實(shí)踐能力、 思維能力應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想并且從各種實(shí) 際情況出發(fā)充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生獨(dú)立 思考

24、能力的培養(yǎng)。高中化學(xué)教案內(nèi)容四一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】了解 SO2 的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因?！具^程與方法】運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工體會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來研究物 質(zhì)及其變化的科學(xué)方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。 二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】SO2 的漂白性、還原性和氧化性?！倦y點(diǎn)】通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納 的化學(xué)性質(zhì)。三、教學(xué)用具投影儀四、教學(xué)過程第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課教師同學(xué)們好我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨那 么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它 ?天老師就 給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視

25、頻，請看大屏幕。教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及 人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪 些，酸雨的主要成分有什么?學(xué)生活動(dòng)回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫二氧化氮一氧 化氮等。教師展示大家請?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片雨對(duì)空氣污染的報(bào)告SO2 中毒現(xiàn)象被 SO2 漂白過的食物大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者是 什么呀?學(xué)生回答：SO2由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識(shí)一下 。【板書】課題 3 硫和氮的氧化物第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)1.SO2 的物理性質(zhì)研究教師多媒體呈現(xiàn)并講授二氧化硫中重要的是硫元素的存在硫

26、的物理性質(zhì) 如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶 CS2。硫或者含硫化合物 在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為 S+O2=SO2硫在空氣中燃 燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。教師提問經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)大家思考下我們從哪些方面可以確定 的物 理性質(zhì)呢?教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研 SO2 的性質(zhì)。教師學(xué)生共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研 究物質(zhì)的物理性質(zhì)。教師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解你能利用一個(gè)裝滿 SO2 的試管來設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)說明嗎?教師演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 的溶解性經(jīng)過實(shí)驗(yàn)大家觀察到SO2 是溶于水的。學(xué)生

27、歸納 SO2 物理性質(zhì)：SO2 是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容 易液化，易溶于水?！景鍟恳?、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣， 易液化，易溶于水2.SO2 的化學(xué)性質(zhì)研究【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)探究一：從分類的角度 屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性 教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既 SO2 溶液顯酸性，那么 SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，總結(jié)歸納出 SO2 作為酸性氧化物的通性： 酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。教師活動(dòng)：請兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下 、Ca(OH)2 反應(yīng)

28、 的化學(xué)方程式。學(xué)生板演師生共同判斷正誤。探究二：二氧化硫的漂白性教師活動(dòng)農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽帽”的他們這個(gè)太陽帽 是用草編的，相信很多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕 (展示新草帽、 舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎說明 SO2 有什么化學(xué)性質(zhì)?學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說明 有漂白性?！景鍟?.SO2 的漂白性教師指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀教材上第 頁關(guān)于 SO2 白性的原理和其不 穩(wěn)定性想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與 的漂白是不是相同?學(xué)生閱讀思考上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸?性。教師提出問題：從氧化還原的角度思考 具有哪些性質(zhì)?學(xué)生實(shí)

29、驗(yàn)探究上講臺(tái)將 通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液觀察 現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。教師引導(dǎo)：大家觀察分析下， 中 S 元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢 學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出 既具有氧化性，又具有還原性?！景鍟?.SO2 的氧化性和還原性學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試 (石蕊試液、 SO2 水溶 液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶 )儀器或用品，選擇合適的用 實(shí)驗(yàn)的方法來證明 SO2 具有還原性。教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。教師講授：SO2 的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家 請看黑板(寫出 H2S 反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反

30、應(yīng)電子轉(zhuǎn) 移)。第三環(huán)節(jié)：鞏固提高教師設(shè)問我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性大家也說出了兩者的漂白 原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后， 通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)教師陳述：我們請同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什 ?其他同學(xué)認(rèn)真聽 作補(bǔ)充。學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 教師肯定鼓勵(lì)。作業(yè)收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠罚瑴y定其 pH如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提 出防治對(duì)策的建議。五、板書設(shè)計(jì)高中化學(xué)教案內(nèi)容五教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探

31、究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的 快樂。2、了解 SO2 的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：SO2 的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)難點(diǎn)：SO2 的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)教學(xué)工具實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體教學(xué)過程導(dǎo)入新課(用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報(bào))師請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報(bào)的污染指數(shù)及首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣 質(zhì)量狀況。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。板書第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫?qū)嵨镎故痉勰盍蚣皦K狀硫。師：我們在初中階段學(xué)習(xí)過的硫有何物理、化學(xué)

32、性質(zhì)呢生：(學(xué)生討論，用多媒體小結(jié)物理性質(zhì)：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于 易升華等。 與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反 ;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成 SO2，可以與非金屬反應(yīng)。1、SO2 的物理性質(zhì)2、演示 1 課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度 比較。3、 師：請同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。師我們可以通過怎樣的實(shí)驗(yàn)證明 的溶解性呢?(學(xué)生思考探索設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn)演示2 將一集滿 SO2 的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀察。師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明什么問題呢(學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)，交流討論結(jié)果)多媒體二氧化硫的物

33、理性質(zhì)狀態(tài)：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性沸點(diǎn)：-10 毒性：有毒 密度：比空氣大溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1 體積水大約能溶解 40 體積的 SO2。 演示 3把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后出水面 pH 試紙測酸堿性或 者直接加入紫色的石蕊試液)。生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。師：經(jīng)測量 pH7，說明溶液酸性，這是由于 SO2 溶于水和 H2O 反應(yīng)生成 H2SO3。這同 CO2 溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易 分解成 SO2 和 H2O。這個(gè)反應(yīng)說明 SO2 是怎樣的物質(zhì)呢生：SO2 是酸性氧化物。師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?板書 2

34、.SO2 的化學(xué)性質(zhì)：(1) 酸性氧化物(2) 【學(xué)生練習(xí)】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3師：這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢生：能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)(學(xué)生閱讀教材 P90,明確 可逆反應(yīng)的概念及基本特征)師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng) 方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。師： CO2 和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎H2 燃燒生成水，水電解生成 和 O2，是可逆反應(yīng)嗎?為什么師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢師：既然 SO2 是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家寫 SO2 同 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：SO2+

35、2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3或?qū)懗桑篠O2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3師如果把 SO2 通入澄清石灰水中能反應(yīng)嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2師石灰水中通入少量 SO2 氣體清石灰水變渾濁;若繼續(xù)通入過量 氣體溶液又變澄清這一性質(zhì)與 相似能否用通入澄清石灰水的方法來證 明 SO2 的存在呢?演示 4在 SO2 水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱 試管，再觀察。生：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可能的

36、原因。師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入 Cl2 的現(xiàn)象相同，說明 SO2 具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么生SO2 具有漂白性但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解使顏色恢復(fù)。 師：SO2 和氯水的漂白有何不同師：氯水漂白是因 溶于后產(chǎn)生的 HClO 有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧 化成無色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的SO2 漂 白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)種無色物質(zhì)見光遇熱 易分解從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)這種漂白結(jié)果是暫 時(shí)的。多媒體氯水與二氧化硫漂白性的比較：工業(yè)上常用 SO2 來漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃)板書

37、(2)二氧化硫漂白性：SO2 溶于水產(chǎn)生的 H2SO3 有色物質(zhì)直接結(jié)合 生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。師：SO2 可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢演示 5把 SO2 通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色。師：由 SO2 中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)小結(jié)硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)生：SO2 中硫元素為+4 價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。 師：(引導(dǎo)學(xué)生分析)舉例說明它的氧化性：小結(jié)(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O師：SO2 的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。演示 6把 SO2 氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原

38、因。師SO2 的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上可通過與 、KMnO4(H+)、 鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明。板書(4) 具較強(qiáng)的還原性，可被 、O2、KMnO4、HNO3 等許多氧化劑 氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4師：SO2 能使溴水、 溶液褪色，這與 SO2 使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎 生：不同。前者緣 SO2 的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。小結(jié)SO2 的化學(xué)性質(zhì)師：剛才我們學(xué)習(xí)了 的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說 SO2 有何重要用途呢生：(閱讀教材 ，積極討論交流)板書3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白紙漿、