高考專卷-2019年高考理綜化學全國3卷含答案

1、22332019年普高等學校招生全國統(tǒng)一考試全國理綜卷(3) -化學試題B.鋁合金大量用于高鐵建設D.B.鋁合金大量用于高鐵建設D.碘酒可用于皮膚外用消毒C.丙煥D. 1,3-丁二烯A.高純硅可用于制作光感電池C.活性炭具有除異味和殺菌作用.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A甲苯B.乙烷10。X與Z同族，丫最外層電子數(shù)等于 X. 10。X與Z同族，丫最外層電子數(shù)等于 X次外層電子數(shù)，且 Y原子半彳大于Z。下列敘述正確的是A.熔點：X的氧化物比丫的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物刈河f 芝倏柯啊手C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質與Z刈河f 芝倏柯啊手.離子交

2、換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是答：AA.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO2、SO42-, Cl-通過陰離子樹脂后被除去:和曲片上31M I妙:和曲片上31M I妙D.陰離子樹脂填充段存在反應H+ OH- = H2O.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下 pH = 2的H3PO4溶液，下列說法正確的是答：BA.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAc(H+) = c(H2P0；)+2C(HPOT) + 3c(P0 ; ) +C(OHJC.加水稀釋使電離度增大，溶液 PH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強.下列實驗不能達到目的的是答：A選項目的實驗A.制取

3、較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量 MnO 2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為下列說法錯誤的是答：DA.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的 ZnO分散度高B.充電時陽極反應為YnOSt +C.放電時負極反應為曲+0H (M-e =NiOOH(ii+H3O(0D.放電過程中

4、OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)(14 分)高純硫酸鎰作為合成銀銀鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：相關金屬離子co (Mn+) = 0.1mol.L 形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al 3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9“濾渣1二含有S和SiO2(不溶性硅酸鹽)；寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應的化學方程式MnO* MnS + 2H至O,。=2

5、MnSO4+ S + 2H20?！把趸敝刑砑舆m量的 MnO,的作用是將Fe2+氧化為Fe3+?！罢{pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為47? 6之間?！俺s1”的目的是除去Zn2+和Ni2+, “濾渣3”的主要成分是NiS和ZnS?！俺s2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是F-與H+結合形成弱電 解質HF, MgF2=Mg2+2F-平衡向右移動。寫出“沉鎰”的離子方程式Mn2+ 2HCO3= MnCO 3+CO2+H2O。層狀銀鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2, +

6、3, +4。當 x=y=1/3 時，z=1/3。(14 分)工朝.水椅傳+ CHjCOUH乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下工朝.水椅傳+ CHjCOUHCOOII水楊酸醋酸酹乙酰水楊酸熔點/ c157-159-72? -74135? 138相對密度/(g.cm-3)1.441.101.35相對分子質量138102180,陪愉前實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸 6.9 g及醋酸酹10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加 0.5 mL濃硫酸后加熱, 維持瓶內溫度在70。C左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。在不斷攪拌下將反

7、應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。所得結晶粗品加入 50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 go回答下列問題：(1)該合成反應中應采用 A加熱。(填標號)A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)下列玻璃儀器中，中需使用的有BD(填標號)，不需使用的有 分液漏斗、容量瓶(填名稱)。中需使用冷水，目的是充分析出乙酰水楊酸固體(結晶)。中飽和碳酸氫鈉的作用是生成可溶的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去難溶雜質。采用的純化方法為重結晶。本實驗的產率是鈍_%(15 分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和

8、氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的 技術成為科學研究的熱點。回答下列問題:Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g) + O 2( g) = 2c1 2(g) + 2H 20(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HC1): c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時HC1平衡轉化率隨溫度變化的關系可知反應平衡常數(shù)K(300 C)大王K(400 C)(填 大于”或 小于。)設HC1初始濃度為C可知反應平衡常數(shù)K(300 C)大王K(400 C)(填 大于”或 小于。)設HC1初始濃度為C0。，根據進料濃度比 c(HCl):c(O 2) = l:l的 數(shù)據計算K(400

9、 C)=(列出計算式)。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比 耗較高、HC1轉化率較低。Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：C(HC1)：c(02)過低、過高的不利影響分別是C2和Cl2分離能CuD式“+：0拖)= kJ mol 1CIC1 +Cu5k) +(g)A/f 2。kJ - mo-1CuO(O+2HC1(g) QiCl*+用0(A砥=-121 kJ rw尸則 4HCl(g) + O 2(g) = 2Cl 2(g) + 2H 2O(g)的？ H = -116 kJ ? mo-1在一定溫度的條件下，進一步提高HC1的轉化率的方法是增加反應體系

10、壓強、及時除去產物。(寫 出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示:化學過程和化學過程，如下圖所示:負極區(qū)發(fā)生的反應有 Fe2+ e-= Fe, 4Fe2+ O2 + 4H+= 4Fe3+ 2H2O (寫反應方程式)。電路中轉移lmol電子，需消耗氧氣5.6 L (標準狀況)。36.化學一一選修5:有機化學基礎(15分)氧化白藜蘆醇 W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成 W的一種方法回答下列問題:A的化學名稱為間苯二酚(1,3-苯二酚)中的官能團名稱是竣基、碳碳雙鍵。(3)反應的類型為取代反應，W的分子式為。(或溫度 等)等對反應產率(4)不同條件對反應產率的影響見下表：(或溫度 等)等對反應產率實驗堿?溶劑催化劑產率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫毗睫DMFPd(OAc)231.25六氫毗喘DMAPd(OAc)23&66六氫毗呢NMPPd(OA